Diferencia entre revisiones de «Pentano»
| Línea 12: | Línea 12: | ||
* Es líquido | * Es líquido | ||
* Incoloro | * Incoloro | ||
| − | * | + | * miscibles con la mayoría de los disolventes no-polares como [[clorocarbonos]], [[derivados aromáticos]] y [[éteres]] |
| − | |||
* Momento dipolar cero | * Momento dipolar cero | ||
* Punto de ebullición de 35.95 °C | * Punto de ebullición de 35.95 °C | ||
| Línea 21: | Línea 20: | ||
| + | == Reacciones<br> == | ||
| + | ===Reacción con el Oxígeno=== | ||
| + | |||
| + | C<sub>5</sub>H<sub>12</sub> + 8 O<sub>2</sub> → 5 CO<sub>2</sub> + 6 H<sub>2</sub>O | ||
Revisión del 18:57 30 jul 2011
| ||||||||||
El pentano, también llamado n-pentano, es un alcano formado por 5 átomos de carbono y 12 átomos de hidrógeno, su fórmula es C5H12.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- Es líquido
- Incoloro
- miscibles con la mayoría de los disolventes no-polares como clorocarbonos, derivados aromáticos y éteres
- Momento dipolar cero
- Punto de ebullición de 35.95 °C
- Punto de fusión de - 129.85 °C
Isomería
Reacciones
Reacción con el Oxígeno
C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
Obtención
El pentano y sus isómeros forman parte de varios petróleos y son obtenidos mediante destilación fraccionada.
Aplicaciones
- En la producción de espuma de poliestireno.
- Se usa como medio de trabajo en las centrales de energía geotérmica, debido a su bajo punto de ebullición.
- Se usan en laboratorio como disolventes ya que se evaporan con facilidad.
- Se usan con frecuencia en cromatografía en fase líquida.
Véase también
Fuentes
- Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. (2001). Ediciones ENEVA.
- [ladep.es] Disponible en "ladep.es". Consultado: 30 de julio de 2011.
