Diferencia entre revisiones de «Ácido fluorhídrico»
Línea 9: | Línea 9: | ||
==Propiedades físicas y químicas== | ==Propiedades físicas y químicas== | ||
+ | |||
+ | * Líquido incoloro | ||
+ | * Tóxico | ||
+ | * Altamente corrosivo. | ||
+ | * Solubilidad en Agua: 70 g/100 ml (20 °C, 293 K) | ||
+ | * Masa molecular: 20.01 g/mol. | ||
+ | * Punto de fusión: –83,15 °C | ||
+ | * Punto de ebullición: 19.85 °C | ||
+ | |||
Línea 24: | Línea 33: | ||
* En la síntesis del UF6, que es utilizado para separar isótopos del [[uranio]]. | * En la síntesis del UF6, que es utilizado para separar isótopos del [[uranio]]. | ||
* En la industria nuclear se utiliza para la manufactura y reprocesamiento de los elementos combustibles. | * En la industria nuclear se utiliza para la manufactura y reprocesamiento de los elementos combustibles. | ||
+ | * Elaboración de [[pantallas]] para [[computadoras]]. | ||
+ | * [[Bombillas fluorescentes]] | ||
+ | * [[Grabados]] al [[agua]] fuerte en [[vidrio]] | ||
+ | * Removedores de polvo de uso doméstico | ||
Revisión del 13:32 20 ago 2011
|
Ácido fluorhídrico. Tambien nombrado ácido hidrofluórico, es un ácido inorgánico muy fuerte, lo contituye la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)6.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- Líquido incoloro
- Tóxico
- Altamente corrosivo.
- Solubilidad en Agua: 70 g/100 ml (20 °C, 293 K)
- Masa molecular: 20.01 g/mol.
- Punto de fusión: –83,15 °C
- Punto de ebullición: 19.85 °C
Aplicaciones
- En la obtención de mucho compuestos farmacéuticos y polímeros.
- Se utiliza para la fabricación de compuestos fluorinados orgánicos e inorgánicos.
- Es la base para la producción de fluoroboratos, criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la producción de aluminio, fluoruros, ácidos fluorados.
- Se utiliza en la refinación del petróleo. Como catalizador para la producción de gasolina en alto octanaje en la operación conocida como alquilación de la gasolina.
- Se utiliza ampliamente para opacar el vidrio.
- Como un magnífico limpiador y abrillantador de aluminio y acero inoxidable,
- En el tratamiento del titanio.
- La purificación de cuarzo
- En el terminado de metales.
- En la síntesis del UF6, que es utilizado para separar isótopos del uranio.
- En la industria nuclear se utiliza para la manufactura y reprocesamiento de los elementos combustibles.
- Elaboración de pantallas para computadoras.
- Bombillas fluorescentes
- Grabados al agua fuerte en vidrio
- Removedores de polvo de uso doméstico
Riesgos
Efectos para la salud
Primeros auxilios
Véase también
Fuentes
- Artículo Ácido fluorhídrico. Disponible en "www.solvaychemicals.us". Consultado: 18 de Agosto de 2011.
- Artículo Ácido fluorhídrico. Disponible en "www.nlm.nih.gov". Consultado: 20 de Agosto de 2011.