Cloruro de Hidrógeno
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Sumario
Obtención
El Cloruro de Hidrógeno puede prepararse de diversos modos. Los dos métodos más importantes y más usados son: Por combinación directa de hidrógeno y cloro y por la acción del ácido sulfúrico.
Combinación directa de hidrógeno y cloro
Cada vez es mayor la cantidad de ácido clorhídrico que se prepara combinando directamente hidrógeno y cloro obteniendo como subproductos en la fabricación de hidróxido sódico por electrólisis de una disolución de cloruro sódico. El cloro se quema en exceso de hidrógeno, o de gas natural, en mecheros especiales.
Por la acción del ácido sulfúrico
El método usualmente empleado en el laboratorio para preparar Cloruro de Hidrógeno se basa en la reacción:
ClNa + SO4H2 = SO4Hna + ClH
Se hace caer el ácido lentamente, gota agota, sobre la sal, de un embudo de llave, mientras el matraz se calienta poco a poco. El Cloruro de Hidrógeno se desprende y puede recogerse por desplazamiento ascendente del aire, o puede disolverse en agua. Como el Cloruro de Hidrógeno es insoluble en ácido sulfúrico concentrado y se separa de la mezcla reaccionante, la reacción no puede invertirse, y se hace prácticamente completa. Pero si se disuelve el gas en una disolución saturada de bisulfato sódico, se obtiene un precipitado de CLNa, pues la sal común es muy poco soluble en ácido clorhídrico concentrado.
El Cloruro de Hidrógeno se fabrica industrialmente tratando cloruro sódico con ácido sulfúrico
Propiedades
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Aplicación
Fuentes
- Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979
- http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99965-Clorurodehidrogeno.pdf
- Babor JA. Química General Moderna. 1ra reimpresión, Editorial Pueblo y Educación. 1978
- Durán Rivas Yunior, Ing Químico. Apuntes de Química. Santiago de Cuba, Cuba, 2000