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En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por [[molécula|moléculas]] o iones con [[Enlace químico|enlaces]] estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el [[bronce]] o el [[chocolate]] son denominadas [[mezcla|mezclas]] o [[aleación|aleaciones]], pero no compuestos. | En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por [[molécula|moléculas]] o iones con [[Enlace químico|enlaces]] estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el [[bronce]] o el [[chocolate]] son denominadas [[mezcla|mezclas]] o [[aleación|aleaciones]], pero no compuestos. | ||
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| − | *[[Óxido ácido|Óxidos ácidos]], formados por un no metal y oxígeno. | + | *[[Óxido ácido|Óxidos ácidos]], formados por un no metal y [[oxígeno]]. Ejemplos: [[óxido hipocloroso]], [[óxido selenioso]]. |
| − | *[[Hidruro]]s, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. | + | *[[Hidruro]]s, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: [[hidruro de aluminio]], [[hidruro de sodio]]. |
*[[Hidrácido]]s, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,. | *[[Hidrácido]]s, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,. | ||
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| − | *[[Oxoácido]]s, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico. | + | *[[Oxoácido]]s, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y [[oxígeno]]. Por ejemplo, [[ácido clórico]]. |
*[[Sal binaria|Sales binarias]], compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio. | *[[Sal binaria|Sales binarias]], compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio. | ||
*[[Oxisal]]es, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio. | *[[Oxisal]]es, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio. | ||
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*UPAC Nomenclature of Organic Chemistry. Section A, B, C, D, F and H. London: Butterworth, [[1979]]. (Existe traducción castellana, Madrid: CSIC, 1987 y traducción catalana, Barcelona: Institut d’Estudis Catalans, 1988). Las normas más recientes aparecen en la página de internet antes mencionada. | *UPAC Nomenclature of Organic Chemistry. Section A, B, C, D, F and H. London: Butterworth, [[1979]]. (Existe traducción castellana, Madrid: CSIC, 1987 y traducción catalana, Barcelona: Institut d’Estudis Catalans, 1988). Las normas más recientes aparecen en la página de internet antes mencionada. | ||
*García Belmar, A.; Bertomeu Sánchez, J.R. Nombrar la materia: Una introducción histórica a la terminología química, Barcelona, El Serbal, [[1999]]. | *García Belmar, A.; Bertomeu Sánchez, J.R. Nombrar la materia: Una introducción histórica a la terminología química, Barcelona, El Serbal, [[1999]]. | ||
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Compuestos químicos. En Química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, la cal es un compuesto formado por calcio y oxígeno en la razón de 1 a 1 (en número de átomos).
En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones con enlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, sino sólo mediante procesos químicos.
Naturaleza de los compuestos químicos
Enlaces
Los átomos en la molécula no pueden permanecer unidos sin enlaces. Existen dos tipos de enlaces: el covalente entre átomos, un ejemplo es el agua que esta unido mediante un enlace covalente polar; y el enlace iónico es entre iones, como por ejemplo el cloruro de sodio.
Hay algunas excepciones representado por H2, es homonuclear, esto es, tiene átomos de un solo elemento.
Fórmula
Los químicos describen los compuestos usando los símbolos químicos de los átomos enlazados. El orden de éstos en los compuestos inorgánicos va desde el más electronegativo a la derecha. Por ejemplo en el NaCl, el cloro que es más electronegativo que el sodio va en la parte derecha. Para los compuestos orgánicos existen otras varias reglas.
Clasificación
Los principales compuestos químicos que existen en la actualidad son:
- Óxidos básicos, que están formados por un metal y oxígeno. Ejemplos: óxido plúmbico, óxido de litio.
- Óxidos ácidos, formados por un no metal y oxígeno. Ejemplos: óxido hipocloroso, óxido selenioso.
- Hidruros, que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno. Ejemplos: hidruro de aluminio, hidruro de sodio.
- Hidrácidos, son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico,.
- Hidróxidos, compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
- Oxoácidos, compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
- Sales binarias, compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
- Oxisales, formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.
Fuentes
- UPAC Nomenclature of Organic Chemistry. Section A, B, C, D, F and H. London: Butterworth, 1979. (Existe traducción castellana, Madrid: CSIC, 1987 y traducción catalana, Barcelona: Institut d’Estudis Catalans, 1988). Las normas más recientes aparecen en la página de internet antes mencionada.
- García Belmar, A.; Bertomeu Sánchez, J.R. Nombrar la materia: Una introducción histórica a la terminología química, Barcelona, El Serbal, 1999.
