Electrólisis
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Electrólisis como proceso de oxidación reducción.Es conocido que los procesos redox espontáneos que tienen lugar en las pilas electroquímica conducen energía eléctrica .
Los electrólitos o en disolución acuosa, cuando conducen la energía eléctrica se transforman por lo que este proceso también constituye fenómeno electróquímico.
Definición
Es el proceso electroquímico, en el cual ocurren reacciones químicas redox no espontáneas, provocadas por el paso de la energía eléctrica a través de un electrólito fundido o en disolución acuosa.
Estos cambios químicos en la electrólisis se producen en la zona de contacto de los electrodos con el electrólito fundido o en disolución acuosa.
Reacciones que ocurren en el ánodo y en el cátodo
En la electrólisis existe la posibilidad de que reaccionen los iones del electrólito, el agua (si se trata de una disolución) y en ocasión uno de los electrodos. En cada electrodo ocurrirá la reacción que se produzca con mayor facilidad es decir, la que consuma menor cantidad de energía eléctrica.
Reacción que ocurre en el cátodo
En el cátodo, de las especies químicas presentes en la celda electrolítica, reaccionará la que se reduzca con mayor facilidad.
Reacción que ocurre en el ánodo.
En el ánodo, reaccionará la que se reduzca con mayor facilidad.
Los electrodos que reaccionan durante la electrólisis se denominan de placa activa y los que no reaccionan se denominan de placa inerte.
Fuente
Química General.
