Diferencia entre revisiones de «Hidróxidos metálicos»
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+ | En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. | ||
+ | Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal. | ||
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+ | *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. | ||
+ | *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica. | ||
+ | *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina. | ||
+ | *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil. | ||
+ | *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. | ||
+ | ==Características de los hidróxidos o bases == | ||
+ | *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. | ||
+ | *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). | ||
+ | *Son resbaladizas al tacto. | ||
+ | *Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul. | ||
+ | *Generalmente son corrosivas. | ||
+ | *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. | ||
+ | *Disuelven los aceites y el azufre. | ||
+ | *Reaccionan con los ácidos para producir sales. | ||
+ | == Propiedades de los hidróxidos metálicos == | ||
+ | #Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas. | ||
+ | #Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la [[Tabla periódica|tabla periódica]] funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse. | ||
+ | #Teniendo en cuenta su solubilidad en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y prácticamente insolubles. | ||
+ | #Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son. | ||
+ | #Los hidróxidos metálicos en estado sólido no conducen la [[Corriente eléctrica|corriente eléctrica]] y sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa. | ||
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+ | == Nomenclatura química y notación de los hidróxidos metálicos== | ||
+ | Para escribir la fórmula química o nombrar a los hidróxidos metálicos se utilizan los mismos procedimientos que para las [[Sales|oxísales]] , teniendo en cuenta que el grupo poliátomico siempre es el hidróxido. | ||
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+ | ''' Nomenclatura química de los hidróxidos metálicos: ''' | ||
+ | Para nombrar los hidróxidos metálicos se coloca la palabra hidróxido, seguido de la preposición de y a continuación el nombre del [[Metales|elemento metálico]] elemento metálico, señalando con un número romano el número de oxidación si este es variable. | ||
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+ | Para representar la fórmula química de un hidróxido metálico conocido su nombre, puede seguirse los pasos siguientes: | ||
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+ | La obtención de los hidróxidos varía de unos hidróxidos a otros. Los generalmente empleados en los casos que se indican, son los siguientes: | ||
+ | # Electrolisis del cloruro del elemento correspondiente en disolución acuosa. Se aplica a los hidróxidos alcalinos. Tiene gran importancia industrial en el caso del NaOH -principalmente- y del KOH. | ||
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+ | # Por precipitación de sales del elemento correspondiente con hidróxidos alcalinos o amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles. | ||
+ | ''' Aplicaciones de los hidróxidos metálicos: ''' | ||
+ | Los hidróxidos metálicos tienen gran aplicación en la industria, la vida y el laboratorio. | ||
+ | #La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en la determinación del porcentaje de lana que posee los tejidos. | ||
+ | #Otros hidróxidos son utilizados en la [[Medicina|medicina]] cuando se necesita la presencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidez estomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio. | ||
+ | #El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para controlar la acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de acidez de los suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos y bloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas. | ||
+ | #La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y de hidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para la identificación del [[Óxido| dióxido de carbono]]. | ||
+ | #La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) es utilizada como pintura y en la industria química. | ||
+ | #La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación de jabones. | ||
+ | #Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al presentar gran adsorción superficial se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos del aire. | ||
+ | #El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc. | ||
== Véase también. == | == Véase también. == | ||
− | *[[ | + | *[[Óxidos|Óxidos]] |
*[[Los ácidos|Los ácidos]] | *[[Los ácidos|Los ácidos]] | ||
*[[Las sales|Las sales]] | *[[Las sales|Las sales]] |
Revisión del 15:27 5 may 2011
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Hidróxidos metálicos o bases: Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua.
Óxido Básico + H2O ---------> Hidróxido
Sumario
Concepto
Los hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, [Oxígeno|oxígeno]] e hidrógeno En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal. Ejemplo:
- Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica.
- Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.
- Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.
- Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.
- Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio.
Características de los hidróxidos o bases
- El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza.
- Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
- Son resbaladizas al tacto.
- Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
- Generalmente son corrosivas.
- Poseen propiedades detergentes y jabonosas.
- Disuelven los aceites y el azufre.
- Reaccionan con los ácidos para producir sales.
Propiedades de los hidróxidos metálicos
- Los hidróxidos metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias sólidas.
- Los hidróxidos de los elementos del grupo IA de la tabla periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas antes de fundirse.
- Teniendo en cuenta su solubilidad en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y prácticamente insolubles.
- Los elementos químicos del grupo IA (alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos) de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.
- Los hidróxidos metálicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica y sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa.
Nomenclatura química y notación de los hidróxidos metálicos
Para escribir la fórmula química o nombrar a los hidróxidos metálicos se utilizan los mismos procedimientos que para las oxísales , teniendo en cuenta que el grupo poliátomico siempre es el hidróxido.
Nomenclatura química de los hidróxidos metálicos: Para nombrar los hidróxidos metálicos se coloca la palabra hidróxido, seguido de la preposición de y a continuación el nombre del elemento metálico elemento metálico, señalando con un número romano el número de oxidación si este es variable.
Notación química de los hidróxidos metálicos:
Para representar la fórmula química de un hidróxido metálico conocido su nombre, puede seguirse los pasos siguientes:
Obtención de los hidróxidos metálicos: La obtención de los hidróxidos varía de unos hidróxidos a otros. Los generalmente empleados en los casos que se indican, son los siguientes:
- Electrolisis del cloruro del elemento correspondiente en disolución acuosa. Se aplica a los hidróxidos alcalinos. Tiene gran importancia industrial en el caso del NaOH -principalmente- y del KOH.
- Por reacción del óxido correspondiente con el agua: Se aplica a los hidróxidos alcalinotérreos: calcio, estroncio y bario. Se usa mucho para la obtención del producto empleado en construcción, llamado cal apagada.
- Por precipitación de sales del elemento correspondiente con hidróxidos alcalinos o amoniaco: Se utiliza en el caso de los hidróxidos muy poco solubles.
Aplicaciones de los hidróxidos metálicos: Los hidróxidos metálicos tienen gran aplicación en la industria, la vida y el laboratorio.
- La propiedad de los álcalis de reaccionar con las proteínas es usada en la determinación del porcentaje de lana que posee los tejidos.
- Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita la presencia de un medio básico en el organismo para combatir la acidez estomacal. Por ejemplo el hidróxido de aluminio.
- El hidróxido de calcio se emplea en la industria azucarera para controlar la acidez del guarapo y en la agricultura para variar el grado de acidez de los suelos, además es utilizado en la construcción, para unir ladrillos y bloques y para repellar paredes y se utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas.
- La disolución de hidróxido de bario (agua de barita) y de hidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para la identificación del dióxido de carbono.
- La suspensión de hidróxido de calcio (lechada de cal) es utilizada como pintura y en la industria química.
- La sosa y la potasa cáustica se utilizan en la fabricación de jabones.
- Los hidróxidos de hierro (limonitas), además de ser menas de este metal, se usan en la preparación de pinturas para proteger el hierro y la madera. Al presentar gran adsorción superficial se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases sulfhídricos del aire.
- El hidróxido de sodio se utiliza en la fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc.
Véase también.
Fuente
- Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica.
- Hidróxidos metálicos. www.elergonomista.com