Diferencia entre revisiones de «Hidróxidos no metálicos»
m (Texto reemplazado: «<div align="justify">» por «») |
|||
(No se muestran 5 ediciones intermedias de otro usuario) | |||
Línea 1: | Línea 1: | ||
− | |||
{{Definición | {{Definición | ||
|Nombre=Hidróxidos no metálicos | |Nombre=Hidróxidos no metálicos | ||
− | |imagen= | + | |imagen=H no metalico.JPG |
|concepto=Compuestos formados por [[hidrógeno]] unido a un no-metal y [[oxígeno]]}} | |concepto=Compuestos formados por [[hidrógeno]] unido a un no-metal y [[oxígeno]]}} | ||
− | + | ||
− | |||
''' Hidróxidos no metálicos'''. Sustancias que se obtienen por la reacción del agua y un [[Óxidos|óxido no metálico]]. También son denominados ácidos oxigenados u oxoácidos. | ''' Hidróxidos no metálicos'''. Sustancias que se obtienen por la reacción del agua y un [[Óxidos|óxido no metálico]]. También son denominados ácidos oxigenados u oxoácidos. | ||
Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.<br> | Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.<br> | ||
− | |||
− | |||
==Fórmula== | ==Fórmula== | ||
'''Óxido ácido + H<sub>2</sub>O ---------> (HXO)Hidróxido no metálico'''<br> | '''Óxido ácido + H<sub>2</sub>O ---------> (HXO)Hidróxido no metálico'''<br> | ||
Línea 19: | Línea 15: | ||
*N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (g) + H<sub>2</sub>O(l) = 2HNO<sub>3</sub> (ac) | *N<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (g) + H<sub>2</sub>O(l) = 2HNO<sub>3</sub> (ac) | ||
*P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> (s) + H<sub>2</sub>O(l) = 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> (ac) | *P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> (s) + H<sub>2</sub>O(l) = 4 H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> (ac) | ||
− | |||
== Descripción == | == Descripción == | ||
Los hidróxidos no metálicos son sustancias ternarias constituidas por [[Oxígeno|oxígeno]], [[Hidrógeno|hidrógeno]] y otro elemento no metálico. <br> | Los hidróxidos no metálicos son sustancias ternarias constituidas por [[Oxígeno|oxígeno]], [[Hidrógeno|hidrógeno]] y otro elemento no metálico. <br> | ||
Las disoluciones de los hidróxidos no metálicos tienen propiedades contrarias a las de los [[Hidróxidos metálicos|hidróxidos metálicos]]. Estas propiedades se conocen con el nombre de propiedades ácidas por lo que se leen con la palabra ácido y el nombre del no-metal.<br> | Las disoluciones de los hidróxidos no metálicos tienen propiedades contrarias a las de los [[Hidróxidos metálicos|hidróxidos metálicos]]. Estas propiedades se conocen con el nombre de propiedades ácidas por lo que se leen con la palabra ácido y el nombre del no-metal.<br> | ||
− | |||
Por ejemplo: <br> | Por ejemplo: <br> | ||
*Ácido sulfúrico, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. (El conocido ácido de acumulador es una disolución de esta sustancia). | *Ácido sulfúrico, H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. (El conocido ácido de acumulador es una disolución de esta sustancia). | ||
Línea 29: | Línea 23: | ||
*Ácido fosfórico, H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>. | *Ácido fosfórico, H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>. | ||
*Ácido bórico, H<sub>2</sub>BO<sub>3</sub>. | *Ácido bórico, H<sub>2</sub>BO<sub>3</sub>. | ||
− | |||
== Propiedades == | == Propiedades == | ||
*Los hidróxidos no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en general sustancias solubles en agua. | *Los hidróxidos no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en general sustancias solubles en agua. | ||
Línea 36: | Línea 29: | ||
*Cuando se disuelven en agua, originan iones poliatómicos oxigenados negativos e iones hidronio, H<sup>+</sup> (ac) | *Cuando se disuelven en agua, originan iones poliatómicos oxigenados negativos e iones hidronio, H<sup>+</sup> (ac) | ||
*Tienen sabor ácido | *Tienen sabor ácido | ||
− | |||
== Nomenclatura y notación química== | == Nomenclatura y notación química== | ||
− | |||
===Nomenclatura química=== | ===Nomenclatura química=== | ||
− | |||
Para nombrar estos compuestos se usa la palabra genérica ácido y a continuación el nombre del anión poliatómica oxigenado cambiando su terminación ito por oso y ato por ico. <br> | Para nombrar estos compuestos se usa la palabra genérica ácido y a continuación el nombre del anión poliatómica oxigenado cambiando su terminación ito por oso y ato por ico. <br> | ||
− | |||
[[Image:Nomenc Hidr no metal..JPG]] | [[Image:Nomenc Hidr no metal..JPG]] | ||
− | |||
===Notación química=== | ===Notación química=== | ||
− | |||
Para escribir la fórmula química de un hidróxido no metálico se procede de la siguiente forma. | Para escribir la fórmula química de un hidróxido no metálico se procede de la siguiente forma. | ||
− | + | [[Image:Notac quím H no met.JPG]] | |
− | [[Image:Notac | ||
− | |||
==Aplicaciones== | ==Aplicaciones== | ||
Los ácidos tienen gran aplicación en la industria. | Los ácidos tienen gran aplicación en la industria. | ||
Línea 58: | Línea 43: | ||
*En la industria azucarera, se utilizan los ácidos, para limpiar las incrustaciones de carbonatos en las paredes de las calderas de vapor y en las tuberías. | *En la industria azucarera, se utilizan los ácidos, para limpiar las incrustaciones de carbonatos en las paredes de las calderas de vapor y en las tuberías. | ||
*Otros ácidos se utilizan en la [[Medicina|medicina]], el ácido acetilsalicilico (La aspirina) como analgésico y anticoagulante. | *Otros ácidos se utilizan en la [[Medicina|medicina]], el ácido acetilsalicilico (La aspirina) como analgésico y anticoagulante. | ||
− | |||
== Véase también. == | == Véase también. == | ||
*[[Óxidos|Los óxidos]] | *[[Óxidos|Los óxidos]] | ||
*[[Sales|Sales]] | *[[Sales|Sales]] | ||
− | |||
== Fuentes== | == Fuentes== | ||
*Libro de texto de [[Química]]. Parte 2. Secundaria Básica. | *Libro de texto de [[Química]]. Parte 2. Secundaria Básica. |
última versión al 21:07 13 ago 2019
|
Hidróxidos no metálicos. Sustancias que se obtienen por la reacción del agua y un óxido no metálico. También son denominados ácidos oxigenados u oxoácidos.
Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Sumario
Fórmula
Óxido ácido + H2O ---------> (HXO)Hidróxido no metálico
H--representa al Hidrógeno
X--representa al no metal
O--representa al oxígeno
Ver Ejemplos
- SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)
- N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)
- P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)
Descripción
Los hidróxidos no metálicos son sustancias ternarias constituidas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento no metálico.
Las disoluciones de los hidróxidos no metálicos tienen propiedades contrarias a las de los hidróxidos metálicos. Estas propiedades se conocen con el nombre de propiedades ácidas por lo que se leen con la palabra ácido y el nombre del no-metal.
Por ejemplo:
- Ácido sulfúrico, H2SO4. (El conocido ácido de acumulador es una disolución de esta sustancia).
- Ácido nítrico, HNO3.
- Ácido fosfórico, H2PO4.
- Ácido bórico, H2BO3.
Propiedades
- Los hidróxidos no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en general sustancias solubles en agua.
- Son compuestos moleculares, es decir, son compuestos que no tienen iones, sin embargo tienen la propiedad de formar iones hidrógenos positivos e iones halogénicos negativos, en el momento de disolverse en agua.
- No conducen la corriente eléctrica, sin embargo, sus disoluciones acuosas si la conducen.
- Cuando se disuelven en agua, originan iones poliatómicos oxigenados negativos e iones hidronio, H+ (ac)
- Tienen sabor ácido
Nomenclatura y notación química
Nomenclatura química
Para nombrar estos compuestos se usa la palabra genérica ácido y a continuación el nombre del anión poliatómica oxigenado cambiando su terminación ito por oso y ato por ico.
Notación química
Para escribir la fórmula química de un hidróxido no metálico se procede de la siguiente forma.
Aplicaciones
Los ácidos tienen gran aplicación en la industria.
- Se utilizan en la obtención de diversas sales, colorantes, medicamentos y otros productos de gran demanda.
- Los ácidos sulfúricos y clorhídricos son usados en soldaduras para eliminar las capas de óxidos que tienen algunos metales antes de recubrirlos con otros metales.
- Se utilizan además en la limpieza de objetos de metal, al tener la propiedad de reaccionar con los óxidos metálicos
- En la industria azucarera, se utilizan los ácidos, para limpiar las incrustaciones de carbonatos en las paredes de las calderas de vapor y en las tuberías.
- Otros ácidos se utilizan en la medicina, el ácido acetilsalicilico (La aspirina) como analgésico y anticoagulante.
Véase también.
Fuentes
- Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica.