Diferencia entre revisiones de «Ley de Hess»
| Línea 4: | Línea 4: | ||
|tamaño= | |tamaño= | ||
|concepto= | |concepto= | ||
| − | }} '''Ley de Hess''' | + | }} '''Ley de Hess.''' Reconocida por el científico ruso [[Germain Henri Hess]] en [[1840]]. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción [[química]] solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos). |
==Experimentos== | ==Experimentos== | ||
| − | Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a dióxido de | + | Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a [[dióxido de carbono]]. |
| − | Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de yoduro de | + | Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de [[yoduro de hidrógeno]] a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples. |
== Expresión matemática== | == Expresión matemática== | ||
| Línea 15: | Línea 15: | ||
En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[endotérmico]] y su composición es [[exotérmica]]. | En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso [[endotérmico]] y su composición es [[exotérmica]]. | ||
La variación de [[entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la ey de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es : | La variación de [[entalpía]] es una función adecuada para expresar abreviadamente la ey de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es : | ||
| − | |||
| − | |||
La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos. | La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos. | ||
==Ejemplo== | ==Ejemplo== | ||
| − | Calcule la variación de [[deltapía]] de la reacción de combustión del [[ | + | Calcule la variación de [[deltapía]] de la reacción de combustión del [[metano]] representada por la ecuación: |
| − | |||
| − | |||
| − | |||
| − | |||
Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metáno: | Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metáno: | ||
==Fuente== | ==Fuente== | ||
| − | *Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[ | + | *Hernández Piedra Zoila M. Peña Calviño Silvia. Curso de superación integral para jóvenes. [[Química]] II. Editorial Pueblo y Educación. [[Abril]] [[2008]]. |
[[Category: Química]] | [[Category: Química]] | ||
Revisión del 15:38 21 abr 2011
| ||
Ley de Hess. Reconocida por el científico ruso Germain Henri Hess en 1840. La cual plantea que la energía calorífica absorbida o desprendida en una reacción química solo depende del estado inicial (sustancias reaccionantes) y del estado final (sustancias productos).
Experimentos
Experimentalmente se ha demostrado que la energía calorífica desprendida en la formación de una muestra de 1 mol de dióxido de carbono a partir de sus sustancias simples, es la misma si la reacción produce directamente dióxido de carbono o si primero se obtiene monóxido de carbono y luego este se oxida a dióxido de carbono.
Hay reacciones químicas que se pueden producir en un sentido o en el contrario, un ejemplo es la formación de yoduro de hidrógeno a partir de las sustancias simples y su descomposición en las sustancias simples.
Expresión matemática
En estos casos, el valor absoluto de la variación de entalpía es el mismo solo cambia su signo; la formación de HI es un proceso endotérmico y su composición es exotérmica. La variación de entalpía es una función adecuada para expresar abreviadamente la ey de Hess, por lo que la expresión matemática de dicha Ley es :
La ecuación anterior facilita el cálculo de los valores de energía involucrados en las reacciones químicas sin tener que recurrir constantemente a ensayos experimentales, con lo que en laboratorios e industrias se pueden ahorrar tiempo y recursos.
Ejemplo
Calcule la variación de deltapía de la reacción de combustión del metano representada por la ecuación:
Si tenemos en cuenta los datos del paso 5 es posible representar el siguiente diagrama para la reacción de combustión del metáno:
