Diferencia entre revisiones de «Tercera ley de la termodinámica»
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El tercer principio no permite hallar el valor absoluto de la [[entropía]]. Pero la constancia de la entropía cuando T tiende a cero da la posibilidad de elegir esta constante como punto de referencia de la entropía y, por lo tanto, de determinar la variación de la entropía en los procesos que se estudian. | El tercer principio no permite hallar el valor absoluto de la [[entropía]]. Pero la constancia de la entropía cuando T tiende a cero da la posibilidad de elegir esta constante como punto de referencia de la entropía y, por lo tanto, de determinar la variación de la entropía en los procesos que se estudian. | ||
última versión al 19:48 9 dic 2017
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La tercera ley de la termodinámica afirma que en cualquier transformación isotérmica que se cumpla a la temperatura del cero absoluto, la variación de la entropía es nula: Independientemente de las variaciones que sufran otros parámetros de estado cualquiera.
Explicación
El tercer principio no permite hallar el valor absoluto de la entropía. Pero la constancia de la entropía cuando T tiende a cero da la posibilidad de elegir esta constante como punto de referencia de la entropía y, por lo tanto, de determinar la variación de la entropía en los procesos que se estudian.
El Principio de Nernst como lo enunció Planck dice: a la temperatura del cero absoluto, la entropía del sistema es nula. Si W0, W1,…,Wn es la sucesión de los niveles energéticos de un sistema, entoces, a la tempartura del cero absoluto el sistema en equilibrio se encontrará en el estado más bajo, perfectamente determinado, cuya energía es exactamente igual a W0. Con esto la probabilidad termodinámica P del estado es igual a la unidad (P=1) y de acuerdo con la fórmula de Boltzman:
Para todos los cuerpos a T = 0 K, la capacidad calorífica a volumen constante se anula. En efecto, si la temperatura del sistema es suficientemente baja, de manera que la energía cinética media de las partículas kT es mucho menor que la diferencia de energía (delta W) entre los niveles energéticos inferior y primero, las excitaciones térmicas del sistema son insuficientes para hacer pasar el sistema del estado con energía W0 al estado con energía W1. Por esto a temperaturas ultra bajas el sistema debe encontrarse en el estado con la menor energía.
Del tercer principio se deduce que es imposible toda transformación como resultado de la cual un cuerpo pueda ser enfriado hasta la temperatura del cero absoluto ( Principio de la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto.
Fuentes
- Yavorski,B.M y Detlaf, A.A. Prontuario de Física. Editorial Mir. 1983. Pág 187.
- Información ofrecida por MSc. José Ramón Ávila Cruz (JC Puerto Padre V)
