EcuRed - Contribuciones del colaborador [es]

Sulfato de Cobre (II)

2021-03-05T12:05:49Z

Begonas: /* Enlace externos */

{{Elemento_químico
|nombre=Sulfato de sodio
|imagen=Sulfato de cobre.jpeg
|nombre,simbolo,numero= CuSO4
|serie_quimica=El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, se puede obtener calentando suavemente el hidrato.}}

El '''Sulfato de Cobre (II)''', también llamado '''Sulfato cúprico''' (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Estado Natural==
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Propiedades Físicas==
* Apriencia Cristales azules trasparentes
* Olor: Sin Olor
* Gravedad Específica 15 0c 2,28
* Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
* Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
* pH Solución 0,2 M: 4.0

==Propiedades Químicas==

Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con [[magnesio]], formando gas inflamable/explosivo ([[hidrógeno]] Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua. .
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.

==Obtención==
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.

Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del [[ácido sulfúrico]] en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

* Precipitación:

Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

* Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

==Vias de exposicion==

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

===Riesgo de inhalacion===
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en estado de polvo.

=== Exposicion de corta duracion===
El aerosol irrita severamente los ojos y la piel, e irrita el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. Si se ingiere, la sustancia puede causar efectos en sangre, riñón e hígado, dando lugar a anemia hemolítica, y a alteración en riñones e hígado.

===Exposicion prolongada ===
Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetidato the aerosol. La sustancia puede afectar al hígado al ser ingerida.

==Aplicaciones==
* En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.

* Es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.

* Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.

* Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección directa a la raíz, riego por manguera o aspersión foliar.

==Seguridad==

* Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

* El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, induce el vomito y es irritante cuando se tiene contacto prolongado con la piel o los ojos. El envenenamiento agudo de cobre es un suceso raro y sólo ocasionado por la ingestión accidental de soluciones del cobre o nitrato de sulfato de cobre. Las sales anteriores y aquellas sales orgánicas de cobre son poderosos eméticos (sustancias que inducen al vómito) por lo que las dosis grandes que se ingieran de manera inadvertida son rechazadas normalmente.

* El envenenamiento de cobre por la ingestión en alimentos es también muy raro y los pocos informes existentes se refieren a pacientes con enfermedades del hígado. La capacidad del hígado humano saludable para excretar [[cobre]] es considerable y es la principal razón por la que ningún caso de envenenamiento crónico de cobre se haya reportado.

==Fuente==

* Elementos Simples . Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4. 5H2O)

* [http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/sulfato.htm Sulfato]

* Karapetians,m.j.y s.i.drakin: estructura de la sustancia. editorial mir, moscú, [[1974]].

* Steele,d: química de los elementos metálicos. traducido por j.m.esteban bermúdez.1ra de.colección exedra, número 66.editorial alhambra s.a españa [[1967]],

* Deming,h.g : química general. 2da.ed.editorial uteha, méjico,[[1957]].

* Colectivo de autores:diccionario químico, minerales y compuestos orgánicos. t3 editora universitaria, la habana, [[1966]]

==Enlace externos==
* [http://www.lenntech.es Tabla periódica]
* [http://www.agrosagi.com/productos/sulfatocu.htm Sulfato]
* [https://www.alquera.com/?attachment_id=33101 IPCS International Programme on Chemical Safety] Ficha internacional de seguridad (en español)

[[Category:Química_inorgánica]]

Sulfato de Cobre (II)

2019-03-26T12:26:01Z

Begonas: /* Enlace externos */

{{Elemento_químico
|nombre=Sulfato de sodio
|imagen=Sulfato de cobre.jpeg
|nombre,simbolo,numero= CuSO4
|serie_quimica=El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, se puede obtener calentando suavemente el hidrato.}}

<div align="justify">
El '''Sulfato de Cobre (II)''', también llamado '''Sulfato cúprico''' (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Estado Natural==
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Propiedades Físicas==
* Apriencia Cristales azules trasparentes
* Olor: Sin Olor
* Gravedad Específica 15 0c 2,28
* Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
* Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
* pH Solución 0,2 M: 4.0

==Propiedades Químicas==

Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con [[magnesio]], formando gas inflamable/explosivo ([[hidrógeno]] Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua. .
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.

==Obtención==
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.

Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del [[ácido sulfúrico]] en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

* Precipitación:

Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

* Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

==Vias de exposicion==

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

===Riesgo de inhalacion===
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en estado de polvo.

=== Exposicion de corta duracion===
El aerosol irrita severamente los ojos y la piel, e irrita el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. Si se ingiere, la sustancia puede causar efectos en sangre, riñón e hígado, dando lugar a anemia hemolítica, y a alteración en riñones e hígado.

===Exposicion prolongada ===
Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetidato the aerosol. La sustancia puede afectar al hígado al ser ingerida.

==Aplicaciones==
* En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.

* Es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.

* Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.

* Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección directa a la raíz, riego por manguera o aspersión foliar.

==Seguridad==

* Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

* El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, induce el vomito y es irritante cuando se tiene contacto prolongado con la piel o los ojos. El envenenamiento agudo de cobre es un suceso raro y sólo ocasionado por la ingestión accidental de soluciones del cobre o nitrato de sulfato de cobre. Las sales anteriores y aquellas sales orgánicas de cobre son poderosos eméticos (sustancias que inducen al vómito) por lo que las dosis grandes que se ingieran de manera inadvertida son rechazadas normalmente.

* El envenenamiento de cobre por la ingestión en alimentos es también muy raro y los pocos informes existentes se refieren a pacientes con enfermedades del hígado. La capacidad del hígado humano saludable para excretar [[cobre]] es considerable y es la principal razón por la que ningún caso de envenenamiento crónico de cobre se haya reportado.

==Fuente==

* Elementos Simples . Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4. 5H2O)

* [http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/sulfato.htm Sulfato]

* Karapetians,m.j.y s.i.drakin: estructura de la sustancia. editorial mir, moscú, [[1974]].

* Steele,d: química de los elementos metálicos. traducido por j.m.esteban bermúdez.1ra de.colección exedra, número 66.editorial alhambra s.a españa [[1967]],

* Deming,h.g : química general. 2da.ed.editorial uteha, méjico,[[1957]].

* Colectivo de autores:diccionario químico, minerales y compuestos orgánicos. t3 editora universitaria, la habana, [[1966]]

==Enlace externos==
* [http://www.lenntech.es Tabla periódica]
* [http://www.agrosagi.com/productos/sulfatocu.htm Sulfato]
* [http://www.sulfatodecobre.es/ Usos del Sulfato de Cobre]
* [http://www.alquera.com/img/cms/sulfato_cobre.pdf IPCS International Programme on Chemical Safety] Ficha internacional de seguridad (en español)

[[Category:Química_inorgánica]]

Teorema de Bernoulli

2018-11-14T11:23:10Z

Begonas:

{{Definición
|nombre= Teorema de Bernoulli
|imagen=
|tamaño=
|concepto=En toda corriente de [[agua]] o de [[aire]] la presión es grande cuando la velocidad es pequeña y, al contrario, la presión es pequeña cuando la velocidad es grande.
}}
<div align="justify">''' Teorema de Bernoulli.''' El teorema que por primera vez enunció Daniel Bernoulli en el año 1726, dice: en toda corriente de agua o de aire la presión es grande cuando la velocidad es pequeña y, al contrario, la presión es pequeña cuando la velocidad es grande. 

La dinámica de los líquidos, está regida por el mismo principio de la conservación de la energía, el cual fue aplicado a ellos por el físico suizo [[Daniel Bernoulli]] (1700-1782), obteniendo como resultado una ecuación muy útil en este estudio, que se conoce con su nombre.
== Teorema de Bernoulli y sus Consecuencias ==

El teorema que por primera vez enunció Daniel Bernoulli en el año 1726, dice: en toda corriente de [[agua]] o de [[aire]] la presión es grande cuando la velocidad es pequeña y, al contrario, la presión es pequeña cuando la velocidad es grande. Existen algunas limitaciones a este teorema, pero aquí no nos detendremos en ellas.

Por el tubo AB se hace pasar [[aire]]. Donde la sección de este tubo es pequeña (como ocurre en a), la velocidad del aire es grande, y donde la sección del tubo es grande (como en b), la velocidad del aire es pequeña. Si la velocidad es grande, la presión es pequeña, y donde la velocidad es pequeña, la presión es grande. Como la presión del aire en a es pequeña, el líquido se eleva por el tubo C; al mismo tiempo, la gran presión del aire en el punto b hace que el líquido descienda en el tubo D .

Para ello se puede considerar los puntos 1 y 2, de un fluido en movimiento, determinando la energía mecánica de una porción de éste, a lo largo del filete de fluido en movimiento que los une.

Si m es la porción de masa considerada υ, su rapidez, ''Υ'' la altura sobre el nivel tomado como base, la presión y a densidad en cada uno de los puntos, se puede escribir utilizando el teorema trabajo-[[energía cinética]]:

[[Archivo:Ecuación bernoulli 1.png]](6.5)

Si ahora se di vide a todos los términos de los dos miembros, entre la masa considerada, se obtendrá la ecuación de Bernoulli, que corresponde a la ley de la conservación de la energía por unidad de masa. Si el fluido es incompresible, como supondremos en lo sucesivo, donde (P1 = P2 = P), la ecuación de Bernoulli adopta la forma:

[[Archivo:Ecuación bernoulli 2.png]](6.10)

Así como la estática de una partícula es un caso particular de la dinámica de la partícula, igualmente la estática de los fluidos es un caso especial de la dinámica de fluidos. Por lo tanto, la ecuación (6.10) debe contener a la ecuación (6.5) para la ley de la variación de presión con la altura para un fluido en reposo. En efecto, considerando un fluido en reposo, y reemplazando (υ1 = υ2 = υ)
en la ecuación de Bernoulli, se obtiene:
[[Archivo:Ecuación bernoulli 3.png]]

que es precisamente la ecuación fundamental de la estática de fluidos.

===Ejemplo===

Fluido humano. Una multitud de espectadores pretende salir de una gran sala de proyecciones al término de la función de cine. El salón es muy ancho, pero tiene abierta al fondo sólo una pequeña puerta que franquea el paso a una galería estrecha que conduce hasta la calle. La gente, impaciente dentro de la sala, se aglomera contra la puerta, abriéndose paso a empujones y codazos. La velocidad con que avanza este “fluido humano” antes de cruzar la puerta es pequeña y la presión es grande. Cuando las personas acceden a la galería, el tránsito se hace más rápido y la presión se alivia. Si bien este fluido no es ideal, puesto que es compresible y viscoso (incluso podría ser turbulento), constituye un buen modelo de circulación dentro de un tubo que se estrecha. Observamos que en la zona angosta la velocidad de la corriente es mayor y la presión es menor.

==Aplicaciones del teorema==

* Las '''chimeneas''' son altas para aprovechar que la velocidad del viento es más constante y elevada a mayores alturas. Cuanto más rápidamente sopla el viento sobre la boca de una chimenea, más baja es la presión y mayor es la diferencia de presión entre la base y la boca de la chimenea, en consecuencia, los gases de combustión se extraen mejor.
*La ecuación de Bernoulli y la ecuación de continuidad también nos dicen que si reducimos el área transversal de una tubería para que aumente la velocidad del fluido que pasa por ella, se reducirá la presión.
*La aplicación dentro de este deporte se ve reflejado directamente cuando las manos del nadador cortan el [[agua]] generando una menor presión y mayor propulsión.
*En un [[carburador]] de [[automóvil]], la presión del [[aire]] que pasa a través del cuerpo del carburador, disminuye cuando pasa por un estrangulamiento. Al disminuir la presión, la [[gasolina]] fluye, se vaporiza y se mezcla con la corriente de aire.
*La tasa de flujo de fluido desde un tanque está dada por la ecuación de Bernoulli.
*En oxigenoterapia, la mayor parte de sistemas de suministro de débito alto utilizan dispositivos de tipo Venturi, el cual esta basado en el principio de Bernoulli.

==Fuente==
*Y. Perelman, Física Recreativa. [[1936]], XIII Edición.
*http://www.dfa.uv.cl/~jura/Fisica_I/semana_XIII_2.pdf
*http://rabfis15.uco.es/MecFluidos/1024/Untitled-19.htm
*http://www.hangar57.com/teorema_de_bernoulli.html
*http://html.rincondelvago.com/aplicaciones-del-teorema-de-bernoulli.html
*http://www.nocturnar.com/forum/ciencia/303161-teorema-de-bernoulli.html

==Enlaces Externos==
* [https://www.experimentoscientificos.es/experimento-vuelan-los-aviones/ Experimento Principio de Bernoulli]

[[Category:Física]][[Categoría:Física_de_fluidos]][[Categoría:Flujo_de_fluídos]][[Categoría:Mecánica_de_fluídos]]

Sulfato de Cobre (II)

2018-11-14T11:21:32Z

Begonas: /* Enlace externos */

{{Elemento_químico
|nombre=Sulfato de sodio
|imagen=Sulfato de cobre.jpeg
|nombre,simbolo,numero= CuSO4
|serie_quimica=El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, se puede obtener calentando suavemente el hidrato.}}

<div align="justify">
El '''Sulfato de Cobre (II)''', también llamado '''Sulfato cúprico''' (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Estado Natural==
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Propiedades Físicas==
* Apriencia Cristales azules trasparentes
* Olor: Sin Olor
* Gravedad Específica 15 0c 2,28
* Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
* Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
* pH Solución 0,2 M: 4.0

==Propiedades Químicas==

Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con [[magnesio]], formando gas inflamable/explosivo ([[hidrógeno]] Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua. .
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.

==Obtención==
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.

Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del [[ácido sulfúrico]] en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

* Precipitación:

Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

* Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

==Vias de exposicion==

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

===Riesgo de inhalacion===
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en estado de polvo.

=== Exposicion de corta duracion===
El aerosol irrita severamente los ojos y la piel, e irrita el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. Si se ingiere, la sustancia puede causar efectos en sangre, riñón e hígado, dando lugar a anemia hemolítica, y a alteración en riñones e hígado.

===Exposicion prolongada ===
Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetidato the aerosol. La sustancia puede afectar al hígado al ser ingerida.

==Aplicaciones==
* En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.

* Es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.

* Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.

* Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección directa a la raíz, riego por manguera o aspersión foliar.

==Seguridad==

* Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

* El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, induce el vomito y es irritante cuando se tiene contacto prolongado con la piel o los ojos. El envenenamiento agudo de cobre es un suceso raro y sólo ocasionado por la ingestión accidental de soluciones del cobre o nitrato de sulfato de cobre. Las sales anteriores y aquellas sales orgánicas de cobre son poderosos eméticos (sustancias que inducen al vómito) por lo que las dosis grandes que se ingieran de manera inadvertida son rechazadas normalmente.

* El envenenamiento de cobre por la ingestión en alimentos es también muy raro y los pocos informes existentes se refieren a pacientes con enfermedades del hígado. La capacidad del hígado humano saludable para excretar [[cobre]] es considerable y es la principal razón por la que ningún caso de envenenamiento crónico de cobre se haya reportado.

==Fuente==

* Elementos Simples . Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4. 5H2O)

* [http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/sulfato.htm Sulfato]

* Karapetians,m.j.y s.i.drakin: estructura de la sustancia. editorial mir, moscú, [[1974]].

* Steele,d: química de los elementos metálicos. traducido por j.m.esteban bermúdez.1ra de.colección exedra, número 66.editorial alhambra s.a españa [[1967]],

* Deming,h.g : química general. 2da.ed.editorial uteha, méjico,[[1957]].

* Colectivo de autores:diccionario químico, minerales y compuestos orgánicos. t3 editora universitaria, la habana, [[1966]]

==Enlace externos==
* [http://www.lenntech.es Tabla periódica]
* [http://www.agrosagi.com/productos/sulfatocu.htm Sulfato]
* [http://www.sulfatodecobre.es/ Usos del Sulfato de Cobre]

[[Category:Química_inorgánica]]

Pampers

2018-10-16T14:32:43Z

Begonas:

{{Objeto
|nombre= Pampers
|imagen=Pampers1.jpg
|tamaño=
|descripcion= Pampers es un producto absorbente y desechable.
}}
<div align="justify">
''' Pampers ''' es una prenda absorbente usada para higienizar y evitar la contaminación del entorno a causa de los desperdicios de un organismo. Suelen usarlo personas que aún no tienen o han perdido la capacidad de controlar sus desechos (heces y orina). O son incapaces de encontrar un lugar donde depositar los mismos.

==Historia ==

La necesidad de un pañal para bebé es tan antigua como la historia misma de la humanidad. Existen algunos documentos referidos a la ropa utilizada por los bebés en tiempos antiguos, desde el uso de hojas y pieles de animales, hasta otros recursos naturales poco convencionales que fueron utilizados en los bebés de épocas ancestrales. Los Egipcios, los Aztecas, los Romanos y muchos otros, mencionan su uso. Éste es uno de los primeros artículos que distinguió al hombre de los animales.
El típico pañal usado hasta los años 40 era un tela rectangular gruesa de algodón que se doblaba de una forma particular y un poco compleja.
El invento se produjo en Suecia a mediados de la década de los 40, los que se utilizaban entonces eran de telas de algodón grueso, pero debido a la segunda guerra mundial hubo escasez de este material, por lo que idearon un nuevo pañal a partir de una hoja de celulosa, lo malo era que al empaparse el pañal en más de una ocasión, habían escapes. Al mismo tiempo en [[Estados Unidos]], Marion Donovan ideó en [[1946]] un pañal con una cortina de plástico y que en su interior llevaba un tipo de tela mucho más absorbente, esto permitía mantener el pañal mojado más tiempo y no provocaba escozor en el bebé. Además le colocó unos broches en los lados para asegurarlo.
En los años 50 este tipo de pañal era un artículo de lujo, usado por las familias más pudientes, tenían una forma sencilla, el núcleo absorvente era de papel tissue y el exterior era plastificado.
En la década de los 70, otras empresas comenzaron a comercializar y perfeccionar los pañales. La competencia en el sector provocó la bajada de los precios, por lo que se hicieron asequibles a todo el mundo y su uso se extendió. La empresa Johnson & Johnson introdujo los pañales con cintas de papel adhesivas a los lados.
En los años 80, se le dió al pañal forma de reloj de arena, para que se ajustara mejor a la anatomía de los bebés, son los pañales anatómicos, que se siguen utilizando hoy en día. Además, se extendió el uso de elásticos para mejorar la sujeción del pañal.
En la actualidad tenemos pañales para el día y la noche, con aloe vera, para usar como bañador, ecológicos para que no dañen el medio ambiente…y su evolución continúa para que cada vez sean más cómodos, absorventes y respetuosos con el entorno.
== Características==
El propósito de un pañal es contener y mantener al que lo usa seco y confortable por varias horas. Cuando el pañal es utilizado y su capacidad alcanzada se requiere de un cambio del mismo por uno nuevo. El uso del pañal no es exclusivo de personas, por varias razones los [[animales]] pueden utilizarlos, desde razones veterinarias (enfermedades, etc), hasta para facilidad del dueño del mismo.

==Tipos ==
Existen diversos tipos de pañales dependiendo del tipo de material del cual esté hecho, éstos pueden ser hechos de capas absorbentes, [[tela]], tela de toalla sintéticos o cualquier otro material desechable absorbente.
=== Pañales de tela ===
Los pañales de tela son lavables y reutilizables por lo que causan menos desechos para los basureros. El método de limpieza usado comúnmente es el lavarlos con agua y detergente.
El pañal de tela de bolsillo es un pañal inventado por tres telas que aseguran que la piel del bebé se encuentre seca, la absorbencia hasta por 12 horas y el que la ropa del bebé permanezca completamente seca. También existen los pañales de tela que usan cubiertas impermeables. Hoy en día esas cubiertas sustituyen a los calzones de hule, hechas con telas laminadas de poliuretano. Se cierran con velcro o broches de presión dejando la ropa del bebé totalmente seca.
===Pañales desechables===
Son de un solo uso. Están formados por varias capas de celulosa y/o poliéster, y/o poliacrilato de sodio (polímero súper absorbente), que absorben los líquidos y una tela exterior impermeable (polietileno que retiene el fluido y deja pasar el vapor). Cuentan con elásticos laterales que se adaptan a las piernas y cierres de velcro (o adhesivo) a la altura de la cintura. Por su comodidad son los más populares en la actualidad. Recientemente se han desarrollado nuevas variedades de pañales, como son los pañales de baño y los pañales braguita que no llevan cierres porque son elásticos y se suben por las piernas.
==Fuentes==
*http://www.reproduccionasistida.org/historia-de-los-panales-desechables/
*http://www.pampers.cl/Historia-de-Pampers
*http://www.poliacrilatodesodio.com/

[[Category: Indumentaria infantil]]

Sulfato de Cobre (II)

2018-01-10T12:26:07Z

Begonas: /* Enlace externos */

{{Elemento_químico
|nombre=Sulfato de sodio
|imagen=Sulfato de cobre.jpeg
|nombre,simbolo,numero= CuSO4
|serie_quimica=El sulfato de cobre (II), también llamado vitriolo azul, se puede obtener calentando suavemente el hidrato.}}

<div align="justify">
El '''Sulfato de Cobre (II)''', también llamado '''Sulfato cúprico''' (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Estado Natural==
El sulfato de cobre II es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina.
Su forma anhídrica (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.

==Propiedades Físicas==
* Apriencia Cristales azules trasparentes
* Olor: Sin Olor
* Gravedad Específica 15 0c 2,28
* Solubilidad en agua a 0oc 31,6g/100 ml de agua
* Punto d eebullición C a 760 mmHg 150 se descompone
* pH Solución 0,2 M: 4.0

==Propiedades Químicas==

Reacciona violentamente con hidroxilamina, causando peligro de incendio. Reacciona con [[magnesio]], formando gas inflamable/explosivo ([[hidrógeno]] Ataca el hierro y el zinc en presencia de agua. .
La sustancia es muy tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres humanos tiene lugar bioacumulación, por ejemplo en peces. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente.

==Obtención==
El Sulfato de Cobre se obtiene a partir del reino mineral, en rasgos generales consiste en tomar minerales oxidados y de soluciones acuosas que se pueden extraer de la mina también, se purifican y se realiza lo que se llama concentración del líquido, se extraen posteriormente los solventes orgánicos, este método se usa a gran escala a nivel minería.

Se prepara generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del [[ácido sulfúrico]] en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre saturación con ácido sulfúrico, a partir de soluciones concentradas de cobre provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas.

* Precipitación:

Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)

* Hidratación:

CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s)

Estas reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

==Vias de exposicion==

La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.

===Riesgo de inhalacion===
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en estado de polvo.

=== Exposicion de corta duracion===
El aerosol irrita severamente los ojos y la piel, e irrita el tracto respiratorio. Corrosivo por ingestión. Si se ingiere, la sustancia puede causar efectos en sangre, riñón e hígado, dando lugar a anemia hemolítica, y a alteración en riñones e hígado.

===Exposicion prolongada ===
Los pulmones pueden resultar afectados por la exposición prolongada o repetidato the aerosol. La sustancia puede afectar al hígado al ser ingerida.

==Aplicaciones==
* En el tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico.

* Es especialmente elaborado para suplir funciones principales del Cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros cationes. Por el contrario, afecta a los demás cationes.

* Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones naturales de invernaderos; bajo las recomendaciones de un Ingeniero Agrónomo.

* Es un fertilizante de excelente solubilidad que permite su aplicación por vía edáfica, riego por aspersión, riego por goteo, inyección directa a la raíz, riego por manguera o aspersión foliar.

==Seguridad==

* Toxico por ingestión, induce el vomito. Irritante en contacto prolongado con la piel, en este caso lavar la zona afectada con agua abundante. En contacto con los ojos lavar mínimo durante 15 minutos, y visitar el hospital para evaluar posibles daños al globo ocular.

* El sulfato de cobre es tóxico por ingestión, induce el vomito y es irritante cuando se tiene contacto prolongado con la piel o los ojos. El envenenamiento agudo de cobre es un suceso raro y sólo ocasionado por la ingestión accidental de soluciones del cobre o nitrato de sulfato de cobre. Las sales anteriores y aquellas sales orgánicas de cobre son poderosos eméticos (sustancias que inducen al vómito) por lo que las dosis grandes que se ingieran de manera inadvertida son rechazadas normalmente.

* El envenenamiento de cobre por la ingestión en alimentos es también muy raro y los pocos informes existentes se refieren a pacientes con enfermedades del hígado. La capacidad del hígado humano saludable para excretar [[cobre]] es considerable y es la principal razón por la que ningún caso de envenenamiento crónico de cobre se haya reportado.

==Fuente==

* Elementos Simples . Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4. 5H2O)

* [http://www.escritoscientificos.es/trab1a20/sulfato.htm Sulfato]

* Karapetians,m.j.y s.i.drakin: estructura de la sustancia. editorial mir, moscú, [[1974]].

* Steele,d: química de los elementos metálicos. traducido por j.m.esteban bermúdez.1ra de.colección exedra, número 66.editorial alhambra s.a españa [[1967]],

* Deming,h.g : química general. 2da.ed.editorial uteha, méjico,[[1957]].

* Colectivo de autores:diccionario químico, minerales y compuestos orgánicos. t3 editora universitaria, la habana, [[1966]]

==Enlace externos==
* [http://www.lenntech.es Tabla periódica]
* [http://www.agrosagi.com/productos/sulfatocu.htm Sulfato]
* [http://www.sulfatodecobre.es/ Usos del Sulfato de Cobre]
* [https://alquera.com/img/cms/sulfato_cobre.pdf Ficha Internacional de Seguridad]

[[Category:Química_inorgánica]]

Bórax

2018-01-10T12:20:16Z

Begonas: /* Enlace externo */

{{Elemento_químico
|nombre=Bórax
|imagen=Borax.jpeg
|nombre,simbolo,numero=Heptaoxotetraborato de sodio
|serie_quimica=
|grupo,periodo,bloque=
|densidad=0.0017 kg/m3; 1,7E-6 g/cm3
|apariencia=Blanco
|Propiedades_atomicas=
|radio_medio=
|radio_atomico=
|radio_covalente=
|radio_de_van_der_Walls=
|configuracion_electronica=
|electrones_por_nivel_de_energia=
|estado_de_oxidacion=
|estructura_cristalina=
|estado_ordinario=
|punto_de_fusion=1014 K (-272,136 °C)
|punto_de_ebullicion=
|entalpia_de_vaporizacion=
|entalpia_de_fusion=
|presion_de_vapor=
|velocidad_del_sonido=
}}
<div align="justify">
'''Bórax.''' Es el nombre comercial de la sal de [[Boro]] y se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5–10 moles de agua). Este producto es usado en manufacturas de vidrios, componentes de pinturas, soldaduras, preservante de maderas, desoxidante y como ingrediente en abonos foliares. Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en [[agua]]. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na2B4O7 •5 H2O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

==Historia==

El bórax se ha utilizado en esmaltes de cerámica desde la edad media; los primeros depósitos fueron encontrados en el Tíbet y fue llevado a Europa por los árabes. Más adelante depósitos mucho mayores se encontraron al sudoeste de los Estados Unidos, de donde proviene la mayoría del bórax industrial.

==Formación y origen==

Mineral evaporítico depositado en arcillas y lodos de fondos de lagunas o como mineral eflorescente en terrenos áridos.

El bórax se obtiene a partir de las aguas circunscritas a cuencas cerradas y con alto contenido de sales. Debido a las rígidas características ambientales, la fuerte evaporación del agua provoca la precipitación de distintos tipos de elementos siendo los más comunes [[sodio]], [[litio]], [[boro]], [[calcio]] y [[magnesio]]. El mineral así concentrado naturalmente, se extrae mediante la apertura de piletas de decantación dentro de la costra salina superficial y periódicamente se retira o “cosecha” la formación de nuevas capas de sales y boratos. Otra forma de depósitos lo constituyen éstos mismos ambientes, pero ya sin agua y con minerales fósiles donde la sal se presenta como sal de roca y el bórax como tincal intercalado en sedimentos plegados y fracturados.

==Estado Natural==

[[Image:bora en lago.jpeg|thumb|right|Estado Natural del Bórax]]El origen del nombre se le atribuye a la palabra persaal bürah.
El bórax se origina de forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama en Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

El Tetraborato de Sodio decahidratado (Na2B4O7.10H2O), natural o refinado, comúnmente denominado bórax 10 o simplemente bórax es un sólido cristalino de color blanco, tiene un peso molecular de 381,37, se obtiene mediante reacción química de la ulexita, que es un compuesto de Boro, Sodio y Calcio (NaCaB5O9.8H2O), con carbonato de sodio y hidrocarbonato de sodio en medio acuoso.

Los boratos están definidos como “sales o ésters de ácido bórico, un compuesto que contiene B2O3” (Bates y Jackson, 1987). También está definido por la industria como algún compuesto que contiene o suministra óxido bórico. A partir del mineral de bórax se obtienen varios productos comerciales refinados tales como el bórax decahidratado, el bórax Pentahidratado y el ácido bórico entre otros. Este último es un producto químico obtenido por reacción de boratos inorgánicos, con[[ ácido clorhídrico]] o sulfúrico, en medio acuoso.

El Bórax 10 es uno más de los tantos productos que derivan del boro, elemento éste que en la naturaleza generalmente se lo encuentra en combinación con oxígeno y otros elementos, especialmente sodio y/o calcio., se lo expide en estado sólido granular.

==Propiedades físicas==

* Estado de agregación Sólido

* Apariencia Blanco

* Densidad 0.0017 kg/m3; 1,7E-6 g/cm3

* Masa molar 381,4 g/mol

* Punto de fusión 1014 K (-272,136 °C)

==Comportamiento químico==

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas un 6%).

El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, formándose sales de BO2- en ambiente alcalino.

Puede hacer frente al síndrome Osiatil según los últimos estudios médicos.

==Aplicaciones==

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, cristal y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente (flux) al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

El bórax también se utiliza mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. en joyería. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente (flux) al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.
El bórax también se utiliza mezclado con agua como fundente al soldar[[ oro]], [[plata]], etc. en joyería. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde, y conserva el brillo y el pulido de la pieza a soldar. Ataca cierto tipo de piedras semipreciosas como toda la familia de las circonitas. Destruyendo estas al contacto con el bórax y una alta temperatura, necesaria para fundir el metal.

==Otras Aplicaciones==

Los boratos se usan en cientos de productos y procesos en formas que los acercan a la vida cotidiana de casi todas las personas. Empleados originalmente de forma casi exclusiva por los artesanos que utilizaban el bórax como fundente o desoxidante, hoy en día los boratos desempeñan una importante función en muchas áreas, desde baterías de cocina y medicina hasta el almacenamiento de residuos nucleares y la exploración del espacio. Sus principales aplicaciones incluyen la producción de cristal, preparados para detergentes, aplicaciones agrícolas y esmaltes y vidriados cerámicos.

Esta variedad de aplicaciones es el resultado de las múltiples propiedades de los boratos que incluyen la amortiguación, la absorción de neutrones, la formación de éster y la estabilización enzimática. Por sus propiedades tan diversas se están descubriendo continuamente nuevas aplicaciones para los boratos, lo que indica que queda mucho potencial por explorar.

A continuación se describen solamente las aplicaciones más importantes.

===Cristal===

La historia moderna del uso del borato en el cristal se inicia a finales del siglo [[XIX]], cuando los científicos descubrieron que al añadir ácido bórico a sus formulaciones para el cristal obtenían un borosilicato con muy buena resistencia a los ácidos y a los cambios térmicos. Al controlar el coeficiente de expansión del cristal, el óxido bórico en sus diversas formas que evita que los recipientes de cocina que van directamente del horno a la mesa, los termos e innumerables recipientes para usos farmacéuticos, de laboratorio e industriales se rompan cuando se ven expuestos a temperaturas extremas o a cambios bruscos de temperatura. Las pequeñas cantidades de boratos también sirven para mejorar la resistencia de las piezas de cristalería a los líquidos lavavajillas y para mejorar la calidad del cristal óptico y el cristal utilizado en obras de arte.

Los boratos en forma de bórax pentahidrato son también un componente esencial en la fabricación de la lana de vidrio (fibra de vidrio para aislamientos). En la fibra de vidrio flexible, los boratos se emplean para reforzar los plásticos utilizados en los sectores de la construcción, productos electrónicos, del automóvil y en el mercado de los deportes y el tiempo libre.

===Detergentes===

El perborato de sodio (que se obtiene a partir de la reacción del bórax con hidróxido de sodio y peróxido de hidrógeno) es la lejía más importante utilizada en los polvos para lavar de fabricación europea. El perborato es una fuente estable de oxígeno activo y un agente blanqueador más suave que el [[cloro]].

Recientemente, el perborato se ha introducido en los detergentes “integrales” en Norteamérica como alternativa a la tradición de usar lejía de [[cloro]] después del ciclo de lavado. El perborato también actúa como agente quitamanchas en los polvos más avanzados para maquinas lavavajillas. Otros boratos se emplean para estabilizar enzimas en los detergentes líquidos para la colada. Las propiedades multifuncionales de los perboratos y los boratos (blanqueadoras, como agentes estabilizantes, quitamanchas, suavizantes del agua, concentración de detergente) aseguran su futuro como un valioso ingrediente en la fabricación de detergentes.

===Agronomía===

El boro es uno de los siete micronutrientes que se requieren para el crecimiento normal y la obtención de frutos en casi todas las cosechas agrícolas. El boro ha sido reconocido como una sustancia nutriente esencial para las plantas desde hace más de 70 años y, de los siete micronutrientes esenciales, el[[ boro]] suele ser el que se produce en un estado más deficiente.

El boro se clasifica como micronutriente porque únicamente se requiere una pequeña cantidad para la nutrición adecuada de las plantas y para potenciar al máximo la cosecha en cantidad y calidad. Las recomendaciones típicas de boro oscilan entre 0,2 – 4 kilogramos por hectárea por año, dependiendo del tipo de suelo, cultivo, prácticas culturales y método de aplicación. Se requieren aplicaciones anuales de boro para contrarrestar las pérdidas ocasionadas por la eliminación del cultivo y la lixiviación. Pueden utilizarse pruebas en el suelo y análisis de los tejidos vegetales para determinar con mayor precisión la necesidad de boro.
Los cultivos deficientes en boro no alcanzarán su máximo potencial. La producción y la calidad de los frutos suelen resultar afectados.

Un suministro apropiado de boro también contribuye a garantizar la mejor utilización de todos los demás productos utilizados en la cosecha para conseguir una mayor producción y una mejor calidad.

El bórax es una sal blanca, de tipo arenoso, pudiéndose aplicar tanto por vía foliar como vía radicular. Generalmente, se aplica mezclado con otros abonos, siendo soluble hasta una concentración máxima de 2,6% (referida a Na2B4O7).

Las aplicaciones de B deben hacerse con prudencia puesto que a partir de cierta concentración en el suelo comienza a ser tóxico para los cultivos. En el caso de realizarse aportaciones en años sucesivos, será necesario realizar análisis foliares para determinar el contenido de B en hojas y, de esta manera, detener las aplicaciones si es preciso. Hay que tener presente que algunos iones retenidos en el complejo arcillo-húmico se liberan lentamente, pudiendo ser causa de una acumulación peligrosa.

===Esmaltes vítreos y vidriados cerámicos===

Los boratos se añaden en forma no soluble a esmaltes y vidriados con el fin de aumentar su durabilidad, mejorar su especto y evitar grietas o irregularidades.

Esto se realiza equiparando el coeficiente de expansión del vidriado con el del substrato.
Los esmaltes y vidriados que contienen boratos se aplican a piezas de cerámica y metales con múltiples finalidades, desde artículos de uso cotidiano (botes y cazuelas, porcelana fina, complementos de porcelana, baldosas para el suelo, instalaciones domésticas y señalización) hasta productos de alta tecnología (aislantes para componentes electrónicos, y recubrimiento de baldosas refractarias que evitan que el Transborador Espacial se sobrecaliente duran la reentrada a la atmósfera terrestre).

==Enlace externo==

* [http://bvs.sld.cu/revistas/est/vol43_2_06/est06206.htm Evaluación Clínica]
* [http://www.ccbolgroup.com/industrial.html Industria del Bórax]
* [http://www.wordreference.com/definicion/bórax Borax]
* [http://borax10.com/ Usos del Borax]
* [https://alquera.com/img/cms/borax.pdf Ficha de Seguridad del Borax]

==Fuente==

* Kleinberg,JW.J.Argerdinger y K.Griswold: Química Inorgánica, traducido por Beltrán. Editorial Reverte S.S Barcelona,[[1972]].

* Karapetians, S,M.J.y S.I.Drakin: Estructura de la sustancia. Editorial Mir, Moscú, [[1974]].

* Kondratyev,V: The structure of Atoms and Molecules. Traducido por G.Yankovsky.Editorial Mir, Moscú, [[1967]].

[[Category:Compuestos de boro]]

Ácido bórico

2018-01-10T12:18:32Z

Begonas: /* Enlaces externos */

{{Elemento_químico
|nombre=Ácido bórico
|imagen=acido borico.jpg
|nombre,simbolo,numero=H3BO3
|serie_quimica= Polvo de cristales blancos que se disuelve fácilmente en agua.Comúnmente se utiliza para realizar baños pédicos.}}

<div align="justify">

El '''ácido bórico''' o ácido trioxobórico (III) es un compuesto químico, ligeramente ácido. Es usado como antiséptico, insecticida, retardante de la llama y precursor de otros compuestos químicos. Es usado también como agente tampón para regulación del pH. Es además usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad.

==Ácido bórico==
'''El ácido bórico''' o ácido ortobórico (este último muy poco usado), es un compuesto químico, ligeramente ácido. Es usado como antiséptico, insecticida, retardante de la llama, y es empleado como precursor de otros compuestos químicos. Es usado también como agente tampón u buffer para regulación del [[pH]]. Es además usado como ingrediente en muchos abonos foliares y conservación de alimentos como el marisco aunque es ilegal su uso en la actualidad. Existe en forma cristalina (polvo de cristales blancos) que se disuelve fácilmente en agua. Su fórmula química es H3BO3. La forma mineral de este compuesto se denomina sassolita.

==Propiedades==
El ácido bórico es un polvo blanco venenoso, y al contrario de lo que los científicos afirman, sólo es soluble en agua fría. Olerlo y/o comérselo puede provocar algunas molestias leves como diarrea , vómitos e incluso la muerte.

'''efectos del calor:''' en ambiente cerrado funde a 171º C. En ambiente abierto el calentamiento por encima de los 100º C produce una pérdida de agua gradual, pasando sucesivamente por Ácido meta-bÓrico (HBO2), ácido tetrabórico (H2B4O7), para llegar finalmente a anhídrido bórico (B2O3) que funde a 450º C.

'''estabilibdad:'''Es estable a temperatura ambiente y es volatilizado por el vapor de [[agua]] o arrastrado por él sin descomposición.

==¿Dónde se encuentra?==

El ácido bórico es un polvo blanco e inodoro, o una sustancia cristalina, disponible en muchos productos farmacéuticos que se venden sin receta médica para uso tópico, como antiséptico o en forma de supositorios.

===¿Cuál es la dosis usual?===

* El ácido bórico en polvo se vende en las farmacias sin receta médica. Este polvo puede venir empacado en cápsulas de gelatina, para usarse como supositorio. Algunos médicos recomiendan a las mujeres con vaginitis el uso de una de estas cápsulas por vía vaginal cada noche durante dos semanas. Los productos diseñados para la vaginitis se diluyen generalmente a una concentración de entre 1–4% de ácido bórico. Algunas tiendas de alimentos naturistas tienen supositorios que contienen una combinación de ácido bórico y hierbas.

* En el estudio del herpes bucal, se aplicó un ungüento diluido hasta una concentración de 4% de ácido bórico cuatro veces al día. Debido a la toxicidad potencial de esta preparación, se debe consultar a un médico antes de usar el ácido bórico.

===¿Efectos secundarios o contraindicaciones?===

* Los supositorios de ácido bórico no deben usarse durante el embarazo.

* El ácido bórico es sumamente tóxico cuando se administra internamente y nunca debe aplicarse en heridas abiertas. Cuando el ácido bórico entra en el organismo, puede causar náuseas, vómitos, diarrea, dermatitis, daño renal, colapso circulatorio agudo e incluso la muerte. En el pasado, el ácido bórico se usaba como tratamiento tópico para niños con dermatitis de pañal. Sin embargo, incluso en forma diluida (3%), causaba una gran toxicidad e incluso llegó a causar dos muertes. Por lo tanto, no se debe aplicar ácido bórico a la piel de los lactantes y niños pequeños. De hecho, expertos en este campo afirman que “el pequeño valor terapéutico de este compuesto, en comparación con su potencial tóxico, ha llevado a la recomendación general de que ya no se utilice como agente terapéutico”. Sin embargo, en un estudio más reciente, no se describieron efectos secundarios graves con el uso del ácido bórico como tratamiento para la vaginitis.

Peligrosa sustancia utilizada para fabricar armas de destrucción masiva. Aparentemente se trata de un conocido matacucarachas y desinfectante para gente que declina el contacto con agua.

Pero en realidad es un componente para explosivos de última generación. ¿Por qué? Porque lo dicen personas muy importantes.

El ácido bórico produce conspiraciones gracias a su triple enlace covalente, que no se debe menospreciar.

==Aplicaciones del acido borico==

* Industria del vidrio: borosilicatos y vidrios térmicos usados para material de laboratorio, tubos, vasos, termómetros, etc. enseres de cocina resistentes al calor como fuentes para horno y para llama directa, [[cafetera]]s, lecheras, etc. faros para automóviles. lentes para señales luminosas y semaforos. lentes para anteojos, cámaras fotográficas, telescopios, microscopios, etc. Fibra de vidrio usada como aislante térmico y acústico.

* Esmaltes: fabricación de superficies duras, durables y fácilmente lavables de cocinas, lavarropas, heladeras, bañeras, estufas, hornos, chapas para nomenclaturas de calles, etc.

* Fritas: esmaltes vítreos para la industria

* Cerámica: azulejos, baldosas, tejas, etc.

* Productos quimicos derivados: fluoboratos, fluoruros de boro, aleaciones de boro, carburo de boro, ferro-boro, etc. hidruros de boro, boranos, diboranos, ácidos borónicos, borazinas, etc.

* Fruticultura: lavado de citrus y conservación de los mismos.

* Funguicidas.

* Cosmetica y farmacia: cremas, lociones y polvos faciales, dentífricos, anti-transpirantes, shampúes, soluciones oftálmicas, medicamentos en general.

* Estabilizador de colorantes.

* Refinacion de metales no ferrosos: cromo, níquel, [[cobre]], [[plomo]], [[aluminio]], etc.

* Insecticidas.

* Curtiembres: acabado de cueros y pieles

*Industria textil: acabado de tejidos.

* Conservacion de carnes.

* Ignifugos: protección contra el fuego de telones teatrales, papeles decorativos, trajes ignífugos, etc.

*Pinturas: pinturas a base de látex.

===Uso en la medicina===

El ácido bórico es un conocido antiséptico y matabacterias, pero su uso puede provocar ciertos efectos secundarios. Se puede usar para curar el acné y desinfectar quemaduras leves ,pero al aplicarlo en exceso puede dejar una cicatriz que nunca,sí, nunca desaparecerá. También sirve contra el pie de atleta y el pie hediondo , aunque un sobreuso de este ácido sólo contribuirá a la reaparición de los hongos. Después de esto, olvídese de poder deshacerse de ellos.

===Uso industrial===

Un uso importante de este ácido es disminuir la posibilidad de que ocurran accidentes nucleares. Posiblemente se preguntarán, ¿cómo un polvo blanco venenoso puede hacer eso?. Simplemente se disuelve el polvo en agua, se deposita en el reactor nuclear y, ¡listo! , el uranio se fisionará lentamente y el riesgo de un accidente a lo Chernobyl será mucho menor.
Aparte de esto, si se está quemando tu casa u oficina, por ejemplo por tirar una colilla de cigarrillo o un(a) fósforo/cerilla encendido(a) al suelo, y los bomberos no llegan aunque los llames cada 3 minutos, puedes usar este ácido para apagar el incendio. Eso puede salvarte de un mal rato, incluso evitar que termines carbonizado.

==Uso como insecticida==

===Matar cucarachas===
Eliminar cucarachas es más fácil de lo que uno piensa. No hacen falta venenos ni brujerías. Todo lo que necesitas es un bote de ácido bórico, cuatro tazas de harina, una lata de leche condensada y dos tazas de agua. Use guantes y mascarilla. Vierta todos los ingredientes en un recipiente plástico. Un guacalito servirá. No utilice utensilios de comida porque el ácido bórico es tóxico. Le destruirá las tripas si lo ingiere.

Amase todos los ingredientes y forme pequeñas bolitas. Coloque estas bolitas en los lugares donde hay más cucarachas. Cuando las cucarachas miren estas bolitas, les dará hambre y se las comerán, lamida tras lamida.

A los pocos días, todas las cucarachas de su casa se pulverizarán gracias al efecto del ácido bórico. Si tienes perros o gatos, ten cuidado. No se vayan a comer las bolitas de ácido bórico pues podrían morir.

===¿Por qué no se prohíbe su venta? ===

Hace siglos ya se propuso prohibir su venta, para evitar estas asociaciones, conspiraciones, etc. Pero se ha optado por no prohibir ni su fabricación ni su venta para precisamente poder publicar noticias sobre estas conspiraciones y destapar continuamente sucesivas conjuras a manos de conspiradores desalmados proterroristas.

==Fuentes==

Química Inorgánica

==Enlaces externos==

[http://www.psicofxp.com/.../219872-combatir-cucarachas.html Plagas]

[http://www.nuevos-libros.com.ar/Enciclopedia.../Acido-borico.htm äcido Bórico]

[http://acidoborico.net/ Usos Ácido Bórico]

[https://alquera.com/img/cms/acido_borico.pdf Ficha Internacional de Seguridad Ácido Bórico]

[[Category:Compuestos de boro]]

Ácido bórico

2018-01-10T12:15:28Z

Begonas: /* Enlaces externos */