Ácido clorhídrico

2018-03-12T19:12:35Z

Carmencorreos:

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|nombre,simbolo,numero=Ácido clorhídrico, HCl
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|densidad=1,189 (solución 38%) kg/l
|apariencia=líquido incoloro o levemente amarillo
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'''Ácido clorhídrico.''' Líquido incoloro que humea al [[aire]] y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de [[cloro]], [[hierro]] o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en [[agua]] de cloro e [[hidrógeno]] gaseosos.
Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias. Después del [[ácido sulfúrico]], es el ácido de mayor importancia a escala industrial. Su estudio proporciona el conocimiento adquirido por el hombre desde la que la [[química]] se encontraba en manos de la alquimia en la [[edad media]] hasta nuestros días.

== Historia y estado natural ==

El descubrimiento se atribuye a [[Glauber]], [[Priestley]] lo preparó al estado gasesoso. [[Lavoissier]] creyó que era un compuesto oxigenado, pero [[Joseph-Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]] y otros demostraron que está constituído de [[cloro]] e [[hidrógeno]]. El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al [[ácido sulfúrico]] en las aguas del [[río]] [[Vinagre]].

En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de [[sal]] o acidum salis. En el siglo diecisiete, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt am Main, [[Alemania]], utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar [[Sulfato de sodio|sulfato sódico]], liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, [[Inglaterra]] preparó cloruro de hidrógeno puro en [[1772]], y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.

== Propiedades ==

Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al [[aire]] a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y las chispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor. El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácido. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.

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|- bgcolor="#ffdead" align="center"
| '''[[Concentración|Conc. (m/m)]] ''' c : kg HCl/kg 
| '''Conc. (m/v)''' c : kg HCl/m3
| '''[[Densidad]]''' ρ : kg/l
| '''[[Molaridad]]''' M
| ''' [[pH]] ''' 
| '''[[Viscosidad]]''' η : mPa·s
| '''[[Calor específico|Calor específico]]''' s : kJ/(kg·K)
| '''[[Presión de vapor|Presión de vapor]]''' PHCl : Pa
| '''[[Punto de ebullición|Punto de ebullición]]''' b.p.
| '''[[Punto de fusión|Punto de fusión]]''' m.p.
|- align="center"
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|}

== Obtención ==
[[Image:9-foto.jpg|thumb|right|Uso industrial del ácido clorhídrico.]]
Industrialmente se obtiene mediante la síntesis directa del [[cloruro de hidrógeno]] a partir del cloro e hidrógeno y de su posterior disolución en agua. Para evitar que el proceso se desarrolle con violencia, dado el carácter explosivo de la reacción entre el cloro y el hidrógeno, los dos gases se mezclan en el mismo momento en que ha de producirse la reacción, lo cual se logra haciendo pasar una corriente de cloro gaseoso a través de una llama de hidrógeno.

En [[Cuba]] se obtiene por este método, en la planta electrolítica de la fábrica de productos químicos "Elpidio Sosa" (conocida también con el nombre de "Electroquímica de Sagua"), situada en la ciudad de [[Sagua la Grande]], en la provincia de [[Villa Clara]]. La materia prima principal utilizada para este proceso es el cloruro de sodio, que se obtiene en grandes cantidades en las salinas de nuestro país. El cloro y el hidrógeno necesarios para la producción del cloruro de hidrógeno se obtiene mediante la electrólisis de la disolución concentrada de [[cloruro de sodio]], que se conoce con el nombre de ''salmuera''.

La reacción total que se produce durante la electrólisis puede representarse por la siguiente ecuación:

'''2NaCl + 2H2 = 2NaOH(ac) + Cl2(g) + H2(g)'''

Al efectuarse la electrólisis de la salmuera, además del cloro e hidrógeno se obtiene una disolución de [[Hidróxido de sodio]].

== Reconocimiento ==

Puede reconocerse porque, recogido sus vapores en el agua, producen con el [[Nitrato de plata]] un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz. Con el [[nitrato de plomo]] o [[mercurio]] da precipitados blancos, algo soluble en el agua el de cloruro de plomo. El precipitado con las sales de mercurio de cloruro de mercurio en contacto del amoníaco adquiere color negro.

== Aplicaciones ==
[[Archivo:Acido cloridrico.jpg|thumb |right |110px|Frasco de HCL. ]]
*Decapado de metales en industria metalúrgica.
*Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.
*Solvente de diferentes químicos y materias primas.
*Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
*Agente blanqueador de grasas y aceites.
*Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
*Acidificante y activador de pozos petroleros.
*Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.
*En la fabricación de productos varios de limpieza.
*Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
*En el proceso de refinación de aceites.
*Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

== Riesgos ==

Ingerido puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y no inducir el vómito.

Inhalado puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar. Si se pone en contacto con la piel puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

En contacto con los ojos puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos<ref>Intoxicación con ácido clorhídrico (en línea). Consultado: [[4 de mayo]] de [[2012]]. Disponible en: [http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002498.htm www.nlm.nih.gov]</ref>.

== Referencias ==

{{listaref}}

==Enlace externo==

* [https://acidoclorhidrico.org Usos del Ácido Clorhídrico]

== Fuentes ==

*Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: [http://www.sabelotodo.org/sustancias/acidoclorhidrico.html www.sabelotodo.org]
*Química ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: [http://www.atanor.com.ar/esp/negocios_domesticos/quimicos/productos/acido_clorhidrico.php www.atanor.com.ar]
*Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: [http://www.jmcprl.net/glosario/acido%20clorhidrico.htm www.jmcprl.net]
*International Narcotics Control Board (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: [http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf www.incb.org]
*Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: [http://www.healthy.net/scr/article.aspx?id=1863 www.healthy.net]
*Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. [[La Habana]]. [[1969]].
*Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
*Microabrasión del esmalte para el tratamiento de remoción de defectos superficiales (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: [http://www.nexusediciones.com/pdf/de2005_1/den-1-05-003.pdf www.nexusediciones.com]
* Experimentos de química recreativa (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: [http://redalyc.uaemex.mx/redalyc/pdf/920/92030308.pdf redalyc.uaemex.mx]
*Suicidio por ingesta masiva de ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: [http://scielo.isciii.es/pdf/cmf/n50/imagenes.pdf scielo.isciii.e]
[[Category:Química_inorgánica]] [[Category:Compuestos_de_cloro]]

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