EcuRed - Contribuciones del colaborador [es]

Usuario:Emarz/Artículos Creados

2012-02-03T23:16:47Z

Emarz:

[[http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis_del_agua]]

Usuario:Emarz/Artículos Creados

2012-02-03T23:02:56Z

Emarz:

[[http://www.ecured.cu/index.php/Electrólisis_del_agua| Electrólisis del agua]]

Usuario:Emarz

2012-02-03T22:59:30Z

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<br>

Usuario:Emarz/Artículos Creados

2012-02-03T22:58:16Z

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[[http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis_del_agua|| Electrólisis del agua]]

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2012-02-03T22:57:12Z

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[[http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis_del_agua|| Electólisis del agua]]

Usuario:Emarz

2012-02-03T22:51:21Z

Emarz:

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Archivo:Emarz.jpg

2012-02-03T22:49:59Z

Emarz: Emarz

== Sumario ==
Emarz
== Estado de copyright: ==

== Licencia ==
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== Fuente: ==

Usuario:Emarz

2012-02-03T22:48:21Z

Emarz:

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<br>

Usuario:Emarz

2012-02-03T22:46:25Z

Emarz:

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Usuario:Emarz

2012-02-03T22:44:37Z

Emarz:

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<br>

Usuario:Emarz

2012-02-03T22:38:36Z

Emarz:

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<br>

Archivo:EDA4.jpg

2012-02-03T22:35:32Z

Emarz: Electrólisis del agua

== Sumario ==
Electrólisis del agua
== Estado de copyright: ==

== Licencia ==
{{DP}}
== Fuente: ==
http://www.google.com.cu

Usuario:Emarz/Artículos Creados

2012-02-03T22:28:29Z

Emarz: Página creada con ' Electólisis del agua'

[[http://www.ecured.cu/index.php/Electr%C3%B3lisis_del_agua| Electólisis del agua]]

Electrólisis del agua

2012-02-03T22:20:25Z

Emarz: Página creada con '{{Definición |nombre= Electrólisis del agua |imagen= EDA1.jpg |descripción= proceso de la electroquímica }} == Introducción == La electrólisis es un proceso [[electroq...'

{{Definición
|nombre= Electrólisis del agua
|imagen= EDA1.jpg
|descripción= proceso de la electroquímica
}}
== Introducción ==
La [[electrólisis]] es un proceso [[electroquímico]] de [[oxidación]]-[[reducción]] que ocurre al pasar la [[energía]] [[eléctrica]] a través de un [[electrólito]] fundido o [[disolución]] acuosa.
En el caso del [[agua]] para que este proceso ocurra se deben cumplir las siguientes condiciones:
*El [[agua]] no puede estar en estado puro, o sea debe tener pequeñas concentraciones de [[sales]] u otros [[minerales]].
*Se debe usar [[corriente directa]] en este proceso.

== Desarrollo ==
En este proceso llamamos [[cátodo]] al [[electrodo]] que aporta la carga negativa a la [[disolución]] acuosa o [[electrólito]] fundido,mientras al otro [[electrodo]] que es el responsable de la carga negativa lo llamamos [[ánodo]].

La [[electrólisis]] del [[agua]] permite que obtengamos los [[elementos químicos]] que la componen de forma pura o sea el [[hidrógeno]](H) a través del [[cátodo]] y el [[oxígeno]](O) a través del [[ánodo]], ambos en estado gaseoso.

Este proceso se le puede aplicar al [[agua]] dulce y a la salada obteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto.En el caso del [[agua]] salada las sustancias que se obtienen a través del [[ánodo]] y el [[cátodo]] son el [[cloro]](Cl) y el [[hidrógeno]](H) respectivamente ambos en estado gaseoso,quedando al final del proceso una [[disolución]] de [[hidróxido de sodio]](NaOH).

== Aplicaciones ==
[[Archivo:EDA4.jpg|thumb| Electrólisis del agua .]]
La [[electrólisis]] tanto del [[agua]] dulce como la salada puede tener diversas aplicaciones,entre ellas podemos mencionar las siguientes:
*Obtención de hidrógeno(H) en estado gaseoso.
*Obtención de oxigeno(O) en estado gaseoso.
*Obtención de cloro(Cl) en estado gaseoso.
*Obtención de hidróxido de sodio(NaOH) en estado acuoso.

== Véase también ==
*[[Química]]
*[[Electrólisis]]
*[[Electroquímica]]
*[[Celda electrolítica]]

== Fuente ==
Química General.
[[Category:Química]] [[Category:Química_física]] [[Category:Electrolitos]]

Usuario:Emarz/mensaje

2012-01-06T20:44:09Z

Emarz: Página creada con 'Hola a todos,mi nombre es Ernesto Martínez De La Cruz,soy del municipio niquelífero de Moa en la provincia de Holguín.'

Hola a todos,mi nombre es Ernesto Martínez De La Cruz,soy del [[municipio]] niquelífero de [[Moa]] en la [[provincia]] de [[Holguín]].

Usuario:Emarz

2012-01-06T20:35:43Z

Emarz:

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</div>

<div style="clear: both;" ></div>

<br>

Usuario:Emarz

2012-01-06T20:13:52Z

Emarz:

<div style="float:right; width:30%">
{{Ficha_Usuario_(avanzada)
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</div>

<div style="clear: both;" ></div>

<br>

Usuario:Emarz

2012-01-06T19:49:18Z

Emarz:

Hola mi nombre es Ernesto Martínez De La Cruz,mas conocido por mis amigos como Emarz,soy del [[municipio]] niquelífero de [[Moa]],en la [[provincia]] de [[Holguín]].

Usuario:Emarz

2012-01-06T19:40:57Z

Emarz: Página creada con 'Hola mi nombre es Ernesto Martínez De La Cruz,mas conocido por mis amigos como ''Emarz'',soy del municipio niquelífero de Moa,en la provincia de Holguín.'

Hola mi nombre es Ernesto Martínez De La Cruz,mas conocido por mis amigos como ''Emarz'',soy del [[municipio]] niquelífero de [[Moa]],en la [[provincia]] de [[Holguín]].

Ácido acético

2011-11-26T20:20:19Z

Emarz:

{{Mejorar}}
{{Elemento_químico
|nombre=Ácido acético
|imagen=Ácido_acético.jpg
|nombre,simbolo,numero= CH<sub>3</sub>-COOH
|serie_quimica= El '''ácidos acético''' pertenece al grupo de los ácidos carboxílicos}}
<div align="justify">
 
El '''ácido acético'''. También llamado '''ácido etanoico''' o '''ácido metilencarboxílico''', es un [[ácido orgánico]] de dos [[átomo]] de [[carbono]], se puede encontrar en forma de [[ion acetato]]. Su fórmula es CH<sub>3</sub>-[[Grupo carboxilo|COOH]] (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>), siendo el [[Grupo carboxilo|grupo carboxilo]] es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula.Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente [[ácido etanoico]].

== Propiedades físicas<br> ==

* Es un ácido líquido
* Incoloro
* Inodoro
* Punto de ebullición de 118.05 °C
* Punto de fusión de 16.6 °C

== Propiedades químicas<br> ==

* La [[Constante de acidez|pK<sub>a</sub>]] del ácido fórmico es de 4.76, es un ácido débil
* Soluble en agua y Alcohol
* Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
* anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como [[ácido acético glacial]]
* [[Momento dipolar]] de 1.74 [[Debye|D]]

==Síntesis industrial<br/> ==

El ácido acético se obtiene por [[síntesis]] y por [[fermentación bacteriana]], aportando un 10 % de la producción mundial. El 75% obtenido obtenido en la industria química es preparado por carbonilación del metanol, otros métodos alternativos aportan el resto.

===Carbonilación del metanol===

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

CH<sub>3</sub>OH + CO → CH<sub>3</sub>COOH

El proceso involucra al yodometano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación en la etapa.

(1) CH<sub>3</sub>OH + HI → CH<sub>3</sub>I + H<sub>2</sub>O

(2) CH<sub>3</sub>I + CO → CH<sub>3</sub>COI

(3) CH<sub>3</sub>COI + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>COOH + HI

===Oxidación del acetaldehído===
Previo a la comercialización del proceso Monsanto,la mayor parte del ácido acético era producido por oxidación del acetaldehído.Este permanece como segundo método más importante de fabricación,aunque no es competitivo con la carbonilación del metanol.
El acetaldehído puede ser producido por oxidación del butano o nafta ligera,o por hidratación del etileno.Cuando el butano o la nafta ligera son calentados con aire en la presencia de varios iones metálicos,incluyendo los de manganeso,cobalto y cromo;se forma el peróxido y luego se descompone para producir ácido acético según la ecuación química:

2C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 5O<sub>2</sub> → 4CH<sub>3</sub>COOH + 2H<sub>2</sub>O

===Oxidación del etileno===

===Fermentación oxidativa===

===Fermentación anaeróbica===

== Aplicaciones<br> ==

* Como condimento
* Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias.
* Fijador de colores
* Disolvente
* Materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y otros derivados.
* En apicultura es utilizado para el control de las [[larvas]] y [[huevos]] de las [[polillas]] de la [[cera]].
* En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como [[baño de paro]] al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
* En la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano.
* Por su acción desincrustante, el ácido acético es utilizado en el lavado químico de Equipos de Diálisis (en diluciones que van del 2,5% al 5% dependiendo de la recomendación del fabricante del Equipo).
* Como bactericida.

== Riesgos<br> ==

===Ingestión===

* Dolor de garganta.
* Vómito, diarrea
* Dolor abdominal
* Sensación de quemazón en el tracto digestivo.

===Inhalación===

* Dolor de garganta
* Sensación de quemazón.
* Tos, dificultad respiratoria.

===Piel===

* Irritación
* Quemaduras cutáneas graves.

===Ojos===

* Irritación
* Visión borrosa.
* Quemaduras profundas

== Fuentes ==
* Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. ([[2001]]). [[Ediciones ENEVA]].
* Ficha Información Técnica [http://www.oxidial.com.ar/es/productos/l-quidos/-cido-ac-tico_B.2.4.html Ácido acético]. Disponible en "www.oxidial.com.ar". Consultado: 12 de julio del 2011.

[[Category: Química]]

Ácido acético

2011-11-26T19:16:31Z

Emarz: /* Oxidación del acetaldehído */

{{Mejorar}}
{{Elemento_químico
|nombre=Ácido acético
|imagen=Ácido_acético.jpg
|nombre,simbolo,numero= CH<sub>3</sub>-COOH
|serie_quimica= El '''ácidos acético''' pertenece al grupo de los ácidos carboxílicos}}
<div align="justify">
 
El '''ácido acético'''. También llamado '''ácido etanoico''' o '''ácido metilencarboxílico''', es un [[ácido orgánico]] de dos [[átomo]] de [[carbono]], se puede encontrar en forma de [[ion acetato]]. Su fórmula es CH<sub>3</sub>-[[Grupo carboxilo|COOH]] (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>), siendo el [[Grupo carboxilo|grupo carboxilo]] es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula.Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente [[ácido etanoico]].

== Propiedades físicas<br> ==

* Es un ácido líquido
* Incoloro
* Inodoro
* Punto de ebullición de 118.05 °C
* Punto de fusión de 16.6 °C

== Propiedades químicas<br> ==

* La [[Constante de acidez|pK<sub>a</sub>]] del ácido fórmico es de 4.76, es un ácido débil
* Soluble en agua y Alcohol
* Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
* anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como [[ácido acético glacial]]
* [[Momento dipolar]] de 1.74 [[Debye|D]]

==Síntesis industrial<br/> ==

El ácido acético se obtiene por [[síntesis]] y por [[fermentación bacteriana]], aportando un 10 % de la producción mundial. El 75% obtenido obtenido en la industria química es preparado por carbonilación del metanol, otros métodos alternativos aportan el resto.

===Carbonilación del metanol===

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

CH<sub>3</sub>OH + CO → CH<sub>3</sub>COOH

El proceso involucra al yodometano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación en la etapa.

(1) CH<sub>3</sub>OH + HI → CH<sub>3</sub>I + H<sub>2</sub>O

(2) CH<sub>3</sub>I + CO → CH<sub>3</sub>COI

(3) CH<sub>3</sub>COI + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>COOH + HI

===Oxidación del acetaldehído===
Previo a la [[comercialización]] del [[proceso]] Monsanto,la mayor parte del [[ácido acético]] era producido por [[oxidación]] del [[acetaldehído]].Este permanece como segundo método más importante de [[fabricación]],aunque no es competitivo con la [[carbonilación]] del [[metanol]].
El [[acetaldehído]] puede ser producido por [[oxidación]] del [[butano]] o [[nafta ligera]],o por [[hidratación]] del [[etileno]].Cuando el [[butano]] o la [[nafta ligera]] son calentados con [[aire]] en la presencia de varios [[iones]] metálicos,incluyendo los de [[manganeso]],[[cobalto]] y [[cromo]];se forma el [[peróxido]] y luego se descompone para producir [[ácido acético]] según la [[ecuación química]]:

2C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> + 5O<sub>2</sub> → 4CH<sub>3</sub>COOH + 2H<sub>2</sub>O

===Oxidación del etileno===

===Fermentación oxidativa===

===Fermentación anaeróbica===

== Aplicaciones<br> ==

* Como condimento
* Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias.
* Fijador de colores
* Disolvente
* Materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y otros derivados.
* En apicultura es utilizado para el control de las [[larvas]] y [[huevos]] de las [[polillas]] de la [[cera]].
* En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como [[baño de paro]] al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
* En la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano.
* Por su acción desincrustante, el ácido acético es utilizado en el lavado químico de Equipos de Diálisis (en diluciones que van del 2,5% al 5% dependiendo de la recomendación del fabricante del Equipo).
* Como bactericida.

== Riesgos<br> ==

===Ingestión===

* Dolor de garganta.
* Vómito, diarrea
* Dolor abdominal
* Sensación de quemazón en el tracto digestivo.

===Inhalación===

* Dolor de garganta
* Sensación de quemazón.
* Tos, dificultad respiratoria.

===Piel===

* Irritación
* Quemaduras cutáneas graves.

===Ojos===

* Irritación
* Visión borrosa.
* Quemaduras profundas

== Fuentes ==
* Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. ([[2001]]). [[Ediciones ENEVA]].
* Ficha Información Técnica [http://www.oxidial.com.ar/es/productos/l-quidos/-cido-ac-tico_B.2.4.html Ácido acético]. Disponible en "www.oxidial.com.ar". Consultado: 12 de julio del 2011.

[[Category: Química]]

Ácido acético

2011-11-24T23:02:49Z

Emarz:

{{Mejorar}}
{{Elemento_químico
|nombre=Ácido acético
|imagen=Ácido_acético.jpg
|nombre,simbolo,numero= CH<sub>3</sub>-COOH
|serie_quimica= El '''ácidos acético''' pertenece al grupo de los ácidos carboxílicos}}
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El '''ácido acético'''. También llamado '''ácido etanoico''' o '''ácido metilencarboxílico''', es un [[ácido orgánico]] de dos [[átomo]] de [[carbono]], se puede encontrar en forma de [[ion acetato]]. Su fórmula es CH<sub>3</sub>-[[Grupo carboxilo|COOH]] (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub>), siendo el [[Grupo carboxilo|grupo carboxilo]] es el que le confiere las propiedades ácidas a la molécula.Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios.De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente [[ácido etanoico]].

== Propiedades físicas<br> ==

* Es un ácido líquido
* Incoloro
* Inodoro
* Punto de ebullición de 118.05 °C
* Punto de fusión de 16.6 °C

== Propiedades químicas<br> ==

* La [[Constante de acidez|pK<sub>a</sub>]] del ácido fórmico es de 4.76, es un ácido débil
* Soluble en agua y Alcohol
* Buen disolvente de varios compuestos orgánicos y de algunos inorgánicos como el azufre y el fósforo.
* anhidro cristaliza a 17°C tomando un aspecto parecido al hielo, conocido como [[ácido acético glacial]]
* [[Momento dipolar]] de 1.74 [[Debye|D]]

==Síntesis industrial<br/> ==

El ácido acético se obtiene por [[síntesis]] y por [[fermentación bacteriana]], aportando un 10 % de la producción mundial. El 75% obtenido obtenido en la industria química es preparado por carbonilación del metanol, otros métodos alternativos aportan el resto.

===Carbonilación del metanol===

En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético, de acuerdo a la ecuación química:

CH<sub>3</sub>OH + CO → CH<sub>3</sub>COOH

El proceso involucra al yodometano como un intermediario, y sucede en tres pasos. Se necesita un catalizador, generalmente un complejo metálico, para la carbonilación en la etapa.

(1) CH<sub>3</sub>OH + HI → CH<sub>3</sub>I + H<sub>2</sub>O

(2) CH<sub>3</sub>I + CO → CH<sub>3</sub>COI

(3) CH<sub>3</sub>COI + H<sub>2</sub>O → CH<sub>3</sub>COOH + HI

===Oxidación del acetaldehído===

===Oxidación del etileno===

===Fermentación oxidativa===

===Fermentación anaeróbica===

== Aplicaciones<br> ==

* Como condimento
* Se emplea en la fabricación de ésteres o esencias.
* Fijador de colores
* Disolvente
* Materia prima en la obtención de acetona, acetatos, aspirina y otros derivados.
* En apicultura es utilizado para el control de las [[larvas]] y [[huevos]] de las [[polillas]] de la [[cera]].
* En el revelado de fotografías en blanco y negro, era utilizado en una solución muy débil como [[baño de paro]] al sumergirse en él el material revelado, se neutralizaba la alcalinidad del baño revelador y se detenía el proceso; posteriormente el baño fijador eliminaba el resto de material no revelado.
* En la medicina es como tinte en las colposcopias para detectar la infección por virus de papiloma humano.
* Por su acción desincrustante, el ácido acético es utilizado en el lavado químico de Equipos de Diálisis (en diluciones que van del 2,5% al 5% dependiendo de la recomendación del fabricante del Equipo).
* Como bactericida.

== Riesgos<br> ==

===Ingestión===

* Dolor de garganta.
* Vómito, diarrea
* Dolor abdominal
* Sensación de quemazón en el tracto digestivo.

===Inhalación===

* Dolor de garganta
* Sensación de quemazón.
* Tos, dificultad respiratoria.

===Piel===

* Irritación
* Quemaduras cutáneas graves.

===Ojos===

* Irritación
* Visión borrosa.
* Quemaduras profundas

== Fuentes ==
* Requena, L. Vamos a Estudiar Química Orgánica. ([[2001]]). [[Ediciones ENEVA]].
* Ficha Información Técnica [http://www.oxidial.com.ar/es/productos/l-quidos/-cido-ac-tico_B.2.4.html Ácido acético]. Disponible en "www.oxidial.com.ar". Consultado: 12 de julio del 2011.

[[Category: Química]]