https://www.ecured.cu/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=Idaniavallejcvcl 2026-04-07T23:53:12Z Contribuciones del colaborador MediaWiki 1.31.16 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ralph_Vinton_Lyon_Hartley&diff=2099353 2013-12-03T20:25:57Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Ralph Vinton Lyon Hartley <br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Ralph Vinton Lyon Hartley.JPG<br /> |fecha de nacimiento =[[30 de noviembre]] de [[1888]] <br /> |lugar de nacimiento = [[1 de mayo]] de [[1970]]<br /> |lugar de fallecimiento =[[Summit]], [[New Jersey]]<br /> |causa muerte = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = <br /> |conocido = <br /> |cónyuge = <br /> }}<br /> '''Ralph Vinton Lyon Hartley'''. Nació el [[30 de noviembre]] de [[1888]], en [[Spruce]], [[Nevada]] [[USA]].<br /> Ingeniero estadounidense que inventó un oscilador que lleva su nombre empleando un tríodo y dos bobinas resonantes, que se utilizó como oscilador local en los primitivos receptores de radio. Inventó también la transformada matemática de Hartley, como un procedimiento distinto de las series de Fourier, para el estudio de los sistemas de comunicación. Formuló un principio de transmisión máxima de la información que fue ampliado años después por [[Claude Shannon]].<br /> <br /> ==Estudios==<br /> Se graduó en la [[Universidad de Utah]] en [[1909]]. Obtuvo una beca para ampliar estudios en [[Oxford]] durante los años [[1912]]-[[1913]]. Al volver a los EE. UU. Ingresó en la [[Western Electric Company]]de [[Nueva Cork]]. <br /> <br /> Hartley trabajó con un grupo de ingenieros y científicos que estaban desarrollando aplicaciones de las válvulas electrónicas o tubos de vacío en las comunicaciones telefónicas. En particular, participó en el desarrollo de receptores de radio usados en experimentos de radiotelefonía a gran distancia en [[1915]]. Utilizando centenares de válvulas en paralelo, Hartley y su equipo fueron capaces de transmitir señales entre Arlington (Virginia) y [[París]] en [[octubre]] de [[1915]]. En esta época se desarrolló el oscilador Hartley. La información sobre este oscilador se incluyó en el libro publicado el año [[1920]]: The Thermoionic Vacuum Tube and its Applications (la válvula termoiónica y sus aplicaciones) escrito con su compañero Hendrik J. Vander Bijl. <br /> <br /> El oscilador Hartley utilizaba una válvula tríodo con dos bobinas acopladas como parte de un circuito resonante, empleando un transformador con núcleo de hierro, el oscilador producía frecuencias inferiores a un hertzio. Se utilizó como oscilador local en receptores de AM y FM. <br /> <br /> ==Publicaciones ==<br /> En [[1925]] publicó un artículo importante en el IRE sobre las bandas laterales de las emisiones de radio, en el que explicaba la ventaja de la transmisión en banda lateral única (SSB: Single-sideband) con supresión de la portadora. <br /> <br /> [[Transmission of Information]], Bell System Technical Journal, July 1928, [[Analysis Applied to Transmission Problems]], y [[A New System of Logarith-mic Units Proceedings of the IRE]], January 1955.<br /> <br /> <br /> Fue el primero en utilizar la integral de Fourier en el estudio de los sistemas de comunicación [[1942]]. Hartley pasó a los Laboratorios de la Bell Telephone en [[1925]] dirigiendo un Departamento que trabajaba en telefonía por portadoras, formulando el principio de que la cantidad de información que puede transmitirse es proporcional al producto del ancho de banda por el tiempo de transmisión, este teorema se presentó en una conferencia internacional celebrada en el lago Como, [[Italia]], en [[1927]]. Durante la Segunda Guerra Mundial trabajó en servomecanismos. <br /> <br /> En [[1945]] escribió un memorándum sobre la posibilidad de transmisión por fibras ópticas.<br /> <br /> <br /> <br /> ==Condecoraciones==<br /> Recibió la Medalla de Honor del IRE en [[1946]] en reconocimiento a sus contribuciones, al desarrollo de las aplicaciones de las válvulas y a la teoría de la información.<br /> <br /> <br /> ==Muerte== <br /> Murió en [[Summit]], [[New Jersey]] el [[1 de mayo]] de [[1970]], a los 82 años.<br /> [[Category:Químico]]<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *LANCE DAY (Ed.): Biographical Dictionary of the History of Technology. Routledge Reference, London, 1996.<br /> <br /> *KURT JÄGER (Ed.): Lexikon der Elektrotechniker. VDE-Verlag GMBH, Berlín, 1996.AIEE Personalities (biografía y fotografía). Electrical Engineering, may 1950, pp. 278-79.<br /> *JAMES E. BRITTAIN. Scanning the Past, RALPH V.L. Hartley. Proceedings IEEE, Vol. 80, N.º 3, March 1992, p. 463. <br /> <br /> *[http://www.geocities.com/neveyaakov/electro_science/hartley.html (consulta realizada el 11 de agosto de 2012)].<br /> <br /> *[http://www.ieee.org/organizations/history_center/ legacies/hartley.html (consulta realizada el 11 de agosto de 2012)].</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Ficha Persona |nombre = Ralph Vinton Lyon Hartley |nombre completo = |otros nombres = |imagen = Ralph Vinton Lyon Hartley.JPG |fecha de nacimiento =[[30 de novi...'</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Ralph Vinton Lyon Hartley <br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Ralph Vinton Lyon Hartley.JPG<br /> |fecha de nacimiento =[[30 de noviembre]] de [[1888]] <br /> |lugar de nacimiento = [[1 de mayo]] de [[1970]]<br /> |lugar de fallecimiento =[[Summit]], [[New Jersey]]<br /> |causa muerte = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = <br /> |conocido = <br /> |cónyuge = <br /> }}<br /> Ralph Vinton Lyon Hartley. Nació el [[30 de noviembre]] de [[1888]], en [[Spruce]], [[Nevada]] [[USA]].<br /> Ingeniero estadounidense que inventó un oscilador que lleva su nombre empleando un tríodo y dos bobinas resonantes, que se utilizó como oscilador local en los primitivos receptores de radio. Inventó también la transformada matemática de Hartley, como un procedimiento distinto de las series de Fourier, para el estudio de los sistemas de comunicación. Formuló un principio de transmisión máxima de la información que fue ampliado años después por [[Claude Shannon]].<br /> <br /> ==Estudios==<br /> Se graduó en la [[Universidad de Utah]] en [[1909]]. Obtuvo una beca para ampliar estudios en [[Oxford]] durante los años [[1912]]-[[1913]]. Al volver a los EE. UU. Ingresó en la [[Western Electric Company]]de [[Nueva Cork]]. <br /> <br /> Hartley trabajó con un grupo de ingenieros y científicos que estaban desarrollando aplicaciones de las válvulas electrónicas o tubos de vacío en las comunicaciones telefónicas. En particular, participó en el desarrollo de receptores de radio usados en experimentos de radiotelefonía a gran distancia en [[1915]]. Utilizando centenares de válvulas en paralelo, Hartley y su equipo fueron capaces de transmitir señales entre Arlington (Virginia) y [[París]] en [[octubre]] de [[1915]]. En esta época se desarrolló el oscilador Hartley. La información sobre este oscilador se incluyó en el libro publicado el año [[1920]]: The Thermoionic Vacuum Tube and its Applications (la válvula termoiónica y sus aplicaciones) escrito con su compañero Hendrik J. Vander Bijl. <br /> <br /> El oscilador Hartley utilizaba una válvula tríodo con dos bobinas acopladas como parte de un circuito resonante, empleando un transformador con núcleo de hierro, el oscilador producía frecuencias inferiores a un hertzio. Se utilizó como oscilador local en receptores de AM y FM. <br /> <br /> ==Publicaciones ==<br /> En [[1925]] publicó un artículo importante en el IRE sobre las bandas laterales de las emisiones de radio, en el que explicaba la ventaja de la transmisión en banda lateral única (SSB: Single-sideband) con supresión de la portadora. <br /> <br /> [[Transmission of Information]], Bell System Technical Journal, July 1928, [[Analysis Applied to Transmission Problems]], y [[A New System of Logarith-mic Units Proceedings of the IRE]], January 1955.<br /> <br /> <br /> Fue el primero en utilizar la integral de Fourier en el estudio de los sistemas de comunicación [[1942]]. Hartley pasó a los Laboratorios de la Bell Telephone en [[1925]] dirigiendo un Departamento que trabajaba en telefonía por portadoras, formulando el principio de que la cantidad de información que puede transmitirse es proporcional al producto del ancho de banda por el tiempo de transmisión, este teorema se presentó en una conferencia internacional celebrada en el lago Como, [[Italia]], en [[1927]]. Durante la Segunda Guerra Mundial trabajó en servomecanismos. <br /> <br /> En [[1945]] escribió un memorándum sobre la posibilidad de transmisión por fibras ópticas.<br /> <br /> ==Muerte== <br /> Murió en [[Summit]], [[New Jersey]] el [[1 de mayo]] de [[1970]], a los 82 años.<br /> <br /> ==Condecoraciones==<br /> Recibió la Medalla de Honor del IRE en [[1946]] en reconocimiento a sus contribuciones, al desarrollo de las aplicaciones de las válvulas y a la teoría de la información.<br /> <br /> [[Category:Químico]]<br /> ==Fuentes==<br /> *LANCE DAY (Ed.): Biographical Dictionary of the History of Technology. Routledge Reference, London, 1996.<br /> <br /> *KURT JÄGER (Ed.): Lexikon der Elektrotechniker. VDE-Verlag GMBH, Berlín, 1996.AIEE Personalities (biografía y fotografía). Electrical Engineering, may 1950, pp. 278-79.<br /> *JAMES E. BRITTAIN. Scanning the Past, RALPH V.L. Hartley. Proceedings IEEE, Vol. 80, N.º 3, March 1992, p. 463. <br /> <br /> *[http://www.geocities.com/neveyaakov/electro_science/hartley.html (consulta realizada el 11 de agosto de 2012)].<br /> <br /> *[http://www.ieee.org/organizations/history_center/ legacies/hartley.html (consulta realizada el 11 de agosto de 2012)].</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre =Hertha Ayrton<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = AYRTON, Hertha.JPG<br /> |fecha de nacimiento =[[28 de abril]] de [[1854]], <br /> |lugar de nacimiento = [[Portsea]], [[Inglaterra]] <br /> |fecha de fallecimiento =[[26 de agosto]] de [[1923]]<br /> |lugar de fallecimiento =[[ Sussex]], [[Inglaterra]]<br /> |causa muerte = <br /> |alma máter = Heidelberg <br /> |ocupación = Especialista en el estudio del arco eléctrico <br /> |conocido = Primera mujer miembro del IEE]] <br /> |cónyuge = W. E. Ayrton<br /> }}<br /> <br /> ''' AYRTON, Hertha'''. Inglesa. Fue la primera mujer miembro del IEE en 1899. Especialista en el estudio del arco eléctrico. Su padre, un relojero emigrante judío-polaco, murió cuando ella tenía siete años, por lo que la educación de Herha fue financiada en Londres, con la ayuda de su tía Mrs. Hartog.<br /> Se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En 1884 ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial, al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro [[W. E. Ayrton]]<br /> <br /> <br /> ==Biografía==<br /> Nació en [[Portsea]], [[Inglaterra]], el [[26 de agosto]] de [[1854]], Su nombre de soltera era Phoebe Sarah Marks. A los 16 años se trasladó al Girton College de la Universidad de Cambridge, donde se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En [[1884]], ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial y al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro, [[W. E. Ayrton]]<br /> <br /> Interesada por la electricidad aplicada por influencia de su esposo, ayudó a éste en sus estudios sobre el arco eléctrico. Como resultado de sus propias investigaciones sobre el tema escribió en la revista The Electrician diversos artículos durante los años [[1895]] y [[1896]]. En [[1899]] leyó un artículo memorable en la Institución de Ingenieros Eléctricos (IEE) titulado: «Hissing of the Electric Arc» (El silbido del arco eléctrico), por la que recibió un premio. Al año siguiente, debido a sus méritos, ingresó como miembro del IEE, siendo la primera mujer admitida en esta Institución. En [[1900]], con motivo del Congreso Internacional de Electricidad de París, leyó un artículo sobre la luz de arco <br /> («The Light of the Arc») que fue muy destacado por el jurado del Congreso. Más tarde, en [[1901]], dio una conferencia en la Royal Society sobre el mecanismo del arco eléctrico y que se publicó posteriormente en los Philosophical Transactions de esta Sociedad. <br /> ==Descubrimientos==<br /> Más tarde estudió los diferentes tipos de carbones que podían usarse para la iluminación por arco eléctrico, en particular para su uso en los faros y como focos en los primeros estudios de cine, y también en las máquinas de proyección de películas (este tipo de lámpara de arco, debido a su gran intensidad luminosa, se ha utilizado en los proyectores de cine hasta prácticamente el año [[1985]], en que se sustituyeron por lámparas de descarga del tipo xenón); para ello estudió con rigor la iluminación que suministraban en función de la potencia, la duración de los electrodos de grafito o carbones, las formas y tamaños más adecuados, para ampliar su vida, y otros, lo que dio lugar a recibir seis patentes sobre electrodos de carbón y portalectrodos entre [[1913]] y [[1914]]. Otros estudios que realizó Ms. Ayrton se refieren al movimiento oscilatorio del agua y el origen y crecimiento de las dunas en las playas. Al iniciarse la Primera Guerra Mundial inventó el ventilador Ayrton, utilizado por las tropas inglesas en Francia para limpiar las trincheras de los gases venenosos que usaba el ejército alemán Una variedad de estos ventiladores se utilizó después de la guerra para la ventilación y aireación de minas, tuberías subterráneas y alcantarillas. Hertha tenía una gran paciencia e intuición para realizar trabajos experimentales.<br /> <br /> ==Condecoraciones==<br /> En 1906 recibió la medalla Hughes por sus grandes aportaciones al estudio del <br /> arco eléctrico.<br /> <br /> ==Muerte== <br /> <br /> Murió en [[ Sussex]], [[Inglaterra]] el [[26 de agosto]] de [[1923]].<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *[http://www.iee.org/TheIEE/Research/Archives/Histories&amp;Biographies/Ayrton.cfm]<br /> *G. MOORE: Hertha Ayrton-first lady of the IEE. Journal IEE, Vol. 32, 1986, pp. 583-586<br /> *[http://cwp.library.ucla.edu/articles/ayrton/ayrtonrem.html]<br /> <br /> [[Category:Matematico]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre =Hertha Ayrton<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = AYRTON, Hertha.JPG<br /> |fecha de nacimiento =[[28 de abril]] de [[1854]], <br /> |lugar de nacimiento = [[Portsea]], [[Inglaterra]] <br /> |fecha de fallecimiento =[[26 de agosto]] de [[1923]]<br /> |lugar de fallecimiento =[[ Sussex]], [[Inglaterra]]<br /> |causa muerte = <br /> |alma máter = Heidelberg <br /> |ocupación = Especialista en el estudio del arco eléctrico <br /> |conocido = Primera mujer miembro del IEE]] <br /> |cónyuge = W. E. Ayrton<br /> }}<br /> <br /> ''' AYRTON, Hertha'''.[[Ciencias Matemáticas]] Inglesa. Fue la primera mujer miembro del IEE en 1899. Especialista en el estudio del arco eléctrico. Su padre, un relojero emigrante judío-polaco, murió cuando ella tenía siete años, por lo que la educación de Herha fue financiada en Londres, con la ayuda de su tía Mrs. Hartog.<br /> Se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En 1884 ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial, al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro [[W. E. Ayrton]]<br /> <br /> <br /> ==Biografía==<br /> Nació en [[Portsea]], [[Inglaterra]], el [[26 de agosto]] de [[1854]], Su nombre de soltera era Phoebe Sarah Marks. A los 16 años se trasladó al Girton College de la Universidad de Cambridge, donde se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En [[1884]], ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial y al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro, [[W. E. Ayrton]]<br /> <br /> Interesada por la electricidad aplicada por influencia de su esposo, ayudó a éste en sus estudios sobre el arco eléctrico. Como resultado de sus propias investigaciones sobre el tema escribió en la revista The Electrician diversos artículos durante los años [[1895]] y [[1896]]. En [[1899]] leyó un artículo memorable en la Institución de Ingenieros Eléctricos (IEE) titulado: «Hissing of the Electric Arc» (El silbido del arco eléctrico), por la que recibió un premio. Al año siguiente, debido a sus méritos, ingresó como miembro del IEE, siendo la primera mujer admitida en esta Institución. En [[1900]], con motivo del Congreso Internacional de Electricidad de París, leyó un artículo sobre la luz de arco <br /> («The Light of the Arc») que fue muy destacado por el jurado del Congreso. Más tarde, en [[1901]], dio una conferencia en la Royal Society sobre el mecanismo del arco eléctrico y que se publicó posteriormente en los Philosophical Transactions de esta Sociedad. <br /> ==Descubrimientos==<br /> Más tarde estudió los diferentes tipos de carbones que podían usarse para la iluminación por arco eléctrico, en particular para su uso en los faros y como focos en los primeros estudios de cine, y también en las máquinas de proyección de películas (este tipo de lámpara de arco, debido a su gran intensidad luminosa, se ha utilizado en los proyectores de cine hasta prácticamente el año [[1985]], en que se sustituyeron por lámparas de descarga del tipo xenón); para ello estudió con rigor la iluminación que suministraban en función de la potencia, la duración de los electrodos de grafito o carbones, las formas y tamaños más adecuados, para ampliar su vida, y otros, lo que dio lugar a recibir seis patentes sobre electrodos de carbón y portalectrodos entre [[1913]] y [[1914]]. Otros estudios que realizó Ms. Ayrton se refieren al movimiento oscilatorio del agua y el origen y crecimiento de las dunas en las playas. Al iniciarse la Primera Guerra Mundial inventó el ventilador Ayrton, utilizado por las tropas inglesas en Francia para limpiar las trincheras de los gases venenosos que usaba el ejército alemán Una variedad de estos ventiladores se utilizó después de la guerra para la ventilación y aireación de minas, tuberías subterráneas y alcantarillas. Hertha tenía una gran paciencia e intuición para realizar trabajos experimentales.<br /> <br /> ==Condecoraciones==<br /> En 1906 recibió la medalla Hughes por sus grandes aportaciones al estudio del <br /> arco eléctrico.<br /> <br /> ===Muerte=== <br /> <br /> Murió en [[ Sussex]], [[Inglaterra]] el [[26 de agosto]] de [[1923]].<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *[http://www.iee.org/TheIEE/Research/Archives/Histories&amp;Biographies/Ayrton.cfm]<br /> *G. MOORE: Hertha Ayrton-first lady of the IEE. Journal IEE, Vol. 32, 1986, pp. 583-586<br /> *[http://cwp.library.ucla.edu/articles/ayrton/ayrtonrem.html]<br /> <br /> [[Category:Matematico]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Ficha Persona |nombre =Hertha Ayrton |nombre completo = |otros nombres = |imagen = AYRTON, Hertha.JPG |fecha de nacimiento =28 de abril de 1854, |luga...'</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre =Hertha Ayrton<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = AYRTON, Hertha.JPG<br /> |fecha de nacimiento =[[28 de abril]] de [[1854]], <br /> |lugar de nacimiento = [[Portsea]], [[Inglaterra]] <br /> |fecha de fallecimiento =[[26 de agosto]] de [[1923]]<br /> |lugar de fallecimiento =[[ Sussex]], [[Inglaterra]]<br /> |causa muerte = <br /> |alma máter = Heidelberg <br /> |ocupación = Especialista en el estudio del arco eléctrico <br /> |conocido = Primera mujer miembro del IEE]] <br /> |cónyuge = W. E. Ayrton<br /> }}<br /> <br /> ''' AYRTON, Hertha'''. [[Ciencias Matemáticas]] Inglesa. Fue la primera mujer miembro del IEE en 1899. Especialista en el estudio del arco eléctrico. Su padre, un relojero emigrante judío-polaco, murió cuando ella tenía siete años, por lo que la educación de Herha fue financiada en Londres, con la ayuda de su tía Mrs. Hartog.<br /> Se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En 1884 ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial, al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro [[W. E. Ayrton]]<br /> <br /> <br /> ==Biografía==<br /> Nació en [[Portsea]], [[Inglaterra]], el [[26 de agosto]] de [[1854]], Su nombre de soltera era Phoebe Sarah Marks. A los 16 años se trasladó al Girton College de la Universidad de Cambridge, donde se licenció en Ciencias Matemáticas con un brillante expediente académico. En [[1884]], ingresó en el Finsbury Technical College (hoy el Imperial College) como estudiante especial y al año siguiente se casó con el catedrático de Física Aplicada de este centro, [[W. E. Ayrton]],<br /> <br /> Interesada por la electricidad aplicada por influencia de su esposo, ayudó a éste en sus estudios sobre el arco eléctrico. Como resultado de sus propias investigaciones sobre el tema escribió en la revista The Electrician diversos artículos durante los años [[1895]] y [[1896]]. En [[1899]] leyó un artículo memorable en la Institución de Ingenieros Eléctricos (IEE) titulado: «Hissing of the Electric Arc» (El silbido del arco eléctrico), por la que recibió un premio. Al año siguiente, debido a sus méritos, ingresó como miembro del IEE, siendo la primera mujer admitida en esta Institución. En [[1900]], con motivo del Congreso Internacional de Electricidad de París, leyó un artículo sobre la luz de arco <br /> («The Light of the Arc») que fue muy destacado por el jurado del Congreso. Más tarde, en [[1901]], dio una conferencia en la Royal Society sobre el mecanismo del arco eléctrico y que se publicó posteriormente en los Philosophical Transactions de esta Sociedad. <br /> ==Descubrimientos==<br /> Más tarde estudió los diferentes tipos de carbones que podían usarse para la iluminación por arco eléctrico, en particular para su uso en los faros y como focos en los primeros estudios de cine, y también en las máquinas de proyección de películas (este tipo de lámpara de arco, debido a su gran intensidad luminosa, se ha utilizado en los proyectores de cine hasta prácticamente el año [[1985]], en que se sustituyeron por lámparas de descarga del tipo xenón); para ello estudió con rigor la iluminación que suministraban en función de la potencia, la duración de los electrodos de grafito o carbones, las formas y tamaños más adecuados, para ampliar su vida, y otros, lo que dio lugar a recibir seis patentes sobre electrodos de carbón y portalectrodos entre [[1913]] y [[1914]]. Otros estudios que realizó Ms. Ayrton se refieren al movimiento oscilatorio del agua y el origen y crecimiento de las dunas en las playas. Al iniciarse la Primera Guerra Mundial inventó el ventilador Ayrton, utilizado por las tropas inglesas en Francia para limpiar las trincheras de los gases venenosos que usaba el ejército alemán Una variedad de estos ventiladores se utilizó después de la guerra para la ventilación y aireación de minas, tuberías subterráneas y alcantarillas. Hertha tenía una gran paciencia e intuición para realizar trabajos experimentales.<br /> <br /> ==Condecoraciones==<br /> En 1906 recibió la medalla Hughes por sus grandes aportaciones al estudio del <br /> arco eléctrico.<br /> <br /> ===Muerte=== <br /> <br /> Murió en [[ Sussex]], [[Inglaterra]] el [[26 de agosto]] de [[1923]].<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *[ http://www.iee.org/TheIEE/Research/Archives/Histories&amp;Biographies/Ayrton.cfm]<br /> * G. MOORE: Hertha Ayrton-first lady of the IEE. Journal IEE, <br /> Vol. 32, 1986, pp. 583-586<br /> *[ http://cwp.library.ucla.edu/articles/ayrton/ayrtonrem.html]<br /> <br /> [[Category:Matematico]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Jorge_F%C3%A9lix_Sierra_D%C3%ADaz&diff=1909399 2013-04-30T19:10:11Z

<p>Idaniavallejcvcl: /* Giras */</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Jorge Félix Sierra Díaz <br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Jorgesierra.JPG<br /> |tamaño = <br /> |descripción = Músico y percusionista villaclareño que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]]. <br /> |fecha de nacimiento = [[29 de noviembre]] de [[1971]]<br /> |lugar de nacimiento = [[Santa Clara]], [[Villa Clara]]<br /> |fecha de fallecimiento = <br /> |lugar de fallecimiento = <br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad =Cubana<br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = <br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |termino = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = <br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }}<br /> <br /> '''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promocionales por [[Europa]] y [[América]]. Por varios años integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Síntesis biográfica ==<br /> Nació el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]], [[Villa Clara]], [[Cuba]]. A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de Villa Clara en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|Almalatina]]<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]] y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|Trio en el restaurante]]<br /> <br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]].<br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Instrumentista]] [[Category:Cantante]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Resonancia_qu%C3%ADmica&diff=1081448 2011-10-26T18:31:13Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta.<br /> <br /> <br /> == Resonancia ==<br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. <br /> <br /> El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> ==Estructura de Lewis==<br /> <br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 1.JPG]]<br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 2.JPG]]<br /> <br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 3.JPG]]<br /> <br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> Donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 5.JPG]]<br /> <br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 6.JPG]]<br /> <br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> <br /> ==La hipervalencia==<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 7.JPG]]<br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> ==Explicación tradicional de la hipervalencia==<br /> <br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Resonancia_qu%C3%ADmica&diff=1081394 2011-10-26T18:25:38Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta.<br /> <br /> <br /> == Resonancia ==<br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. <br /> <br /> El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> ==Estructura de Lewis==<br /> <br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 1.JPG]]<br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 2.JPG]]<br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 3.JPG]]<br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> Donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 5.JPG]]<br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 6.JPG]]<br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> <br /> ==La hipervalencia==<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 7.JPG]]<br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> ==Explicación tradicional de la hipervalencia==<br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_las_proporciones_definidas&diff=1081321 2011-10-26T18:17:49Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de las proporciones definidas<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> }}<br /> '''Ley de las proporciones definidas'''. Enunciada por [[Louis Joseph Proust]], basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del [[siglo XIX]] por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. <br /> <br /> ==Explicación de la Ley==<br /> <br /> Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el [[hierro]] se corroe y que otros metales, como el [[cinc]] y el [[aluminio]] se transforman a su vez en sustancias distintas.<br /> <br /> Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el [[azufre]] en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de [[sulfato de hierro]].<br /> <br /> De acuerdo con la ley tenemos:<br /> <br /> 7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro<br /> <br /> Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.<br /> <br /> De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.<br /> <br /> En esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.<br /> <br /> Esta relación puede ser también obtenida por la [[masa atómica]] de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32<br /> <br /> Para simplificar, se divide cada uno de estos números por el máximo divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4<br /> <br /> Así podemos concluir que en la formación de este compuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayor proporción.<br /> <br /> A través de análisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fue posible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxígeno y 11,1% en masa de hidrógeno, combinados en la misma proporción.<br /> <br /> La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormente extendida a cualquier [[reacción química]].<br /> <br /> Las leyes de Lavoisier y Proust consisten en medir la cantidad de una sustancia en laboratorio e industria, es la garantía de que en un proceso químico no ocurre creación ni destrucción de materia, por eso es denominada [[ley de la conservación de la masa]].<br /> <br /> La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química; por esto es denominada ley de las Proporciones Definidas.<br /> <br /> Esas leyes, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivos en la preparación de sustancias como la cantidad de productos que deberán ser obtenidos. <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Walther_Nernst&diff=1081210 2011-10-26T17:51:21Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = <br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Nernst.jpeg<br /> |tamaño = <br /> |descripción = <br /> |fecha de nacimiento = [[25 de junio]] de [[1864]]<br /> |lugar de nacimiento = [[Briesen]], [[Prusia]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[18 de noviembre]] de [[1941]] <br /> |lugar de fallecimiento = [[Ober-Zibelle]], [[Alemania]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = <br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = Químico alemán<br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |termino = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = Premio Nobel de Química<br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }} '''Walther Nernst'''. Físico y químico alemán. Estudió sucesivamente en [[Zurich]], [[Berlín]], [[Graz]] y [[Würzburg]], y fue alumno de [[Kohlrausch]] y de [[W. Ostwald]]. En [[1887]] fue nombrado ayudante en el laboratorio Ostwald de Leipzig. En [[1894]] obtuvo la cátedra de [[Química]] y [[Física]] de Gotinga. Pasó después, en [[1904]], a la Universidad de [[Berlín]], como sucesor de Plank, en la enseñanza de la [[Física]]. Obtuvo en [[1920]] el Premio Nobel de Química, por sus estudios sobre termodinámica. En [[1925]] fue nombrado director del Instituto de Investigaciones Físicas. Fue también presidente del Instituto del Reich de Física aplicada, y miembro de la [[Academia de Berlín]]. <br /> <br /> ==Biografía==<br /> Walther Nernst nació el [[25 de junio]] de [[1864]] en [[Briesen]], [[Prusia]]. Aunque era de Prusia occidental, se consideraba alemán, su madre era polaca.<br /> <br /> Estudió en las universidades de [[Zúrich]], [[Berlín]], [[Graz]] y [Wurzburgo]]. Tras trabajar algún tiempo en [[Leipzig]], desde [[1891]] ejerció como profesor de física en la Universidad de Gotinga, en donde, en [[1895]], fundó el [[Instituto de Química, Física y Electroquímica]].<br /> <br /> En [[1905]] se trasladó a la [[Universidad Humboldt]] de [[Berlín]] como profesor y director del Instituto de Química Física. <br /> <br /> Participó en [[1913]] en la segunda Conferencia Solvay, promovidas por Nernst y [[Max Planck]].<br /> <br /> En [[1922]] fue nombrado presidente del Instituto Fisicotécnico de Berlín-Charlottenburg, cargo que dejó en [[1933]]. Desde entonces se dedicó al estudio de la electroacústica y astrofísica.<br /> <br /> ==Estudios==<br /> En [[1906]], como consecuencia de numerosos estudios suyos, enunció el tercer principio de la termodinámica que lleva su nombre. Aplicó la teoría de Planck para explicar los fenómenos del calor específico, e hizo esta aplicación casi al mismo tiempo que Einstein y que el holandés [[Peter Debye]]. Fundamental es también su teoría osmótica de la pila galvánica. Dedicado también a las aplicaciones prácticas, inventó la lámpara que lleva su nombre, y sustituyó con filamentos a base de óxidos metálicos el filamento de carbón de las primeras lámparas eléctricas, mejorando así su rendimiento. <br /> <br /> Nernst estudió asimismo el equilibrio entre el [[amoníaco]], el [[nitrógeno]] y el [[hidrógeno]] a temperaturas y presiones diferentes: estudio que fue continuado después por [[Fritz Haber]] [[1868]]-[[1933]]. <br /> ==Obras==<br /> Entre sus obras recordamos [[Fines de la química física]], [[ La importancia del nitrógeno para la vida]], [[Los fundamentos teoréticos y experimentales del nuevo principio de la termodinámica]] y [[Química teorética desde el punto de vista de la regla de Avogadro y de la termodinámica]].<br /> <br /> <br /> ==Reconocimientos==<br /> <br /> En su honor se bautizó al asteroide (24748) Nernst descubierto el [[26 de septiembre]] de [[1992]] por Freimut Börngen y Ludtz D. Schmadel.<br /> <br /> <br /> ==Muerte==<br /> Fallecimiento [[18 de noviembre]] de [[1941]] en [[Ober-Zibelle]], [[Alemania]]<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *[http://www.biografiasyvidas.com/biografia/n/nernst.htm biografiasyvidas]<br /> [[Category:Personajes_de_la_historia_de_Cuba]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Walther_Nernst&diff=1081120 2011-10-26T17:38:56Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Ficha Persona |nombre = |nombre completo = |otros nombres = |imagen = Nernst.jpeg |tamaño = |descripción = |fecha de nacimiento = 25 de junio de ...'</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = <br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Nernst.jpeg<br /> |tamaño = <br /> |descripción = <br /> |fecha de nacimiento = [[25 de junio]] de [[1864]]<br /> |lugar de nacimiento = [[Briesen]], [[Prusia]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[18 de noviembre]] de [[1941]] <br /> |lugar de fallecimiento = [[Ober-Zibelle]], [[Alemania]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = <br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = Químico alemán<br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |termino = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = Premio Nobel de Química<br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }} Walther Nernst. Físico y químico alemán. Estudió sucesivamente en [[Zurich]], [[Berlín]], [[Graz]] y [[Würzburg]], y fue alumno de [[Kohlrausch]] y de [[W. Ostwald]]. En [[1887]] fue nombrado ayudante en el laboratorio Ostwald de Leipzig. En [[1894]] obtuvo la cátedra de [[Química]] y [[Física]] de Gotinga. Pasó después, en [[1904]], a la Universidad de [[Berlín]], como sucesor de Plank, en la enseñanza de la [[Física]]. Obtuvo en [[1920]] el Premio Nobel de Química, por sus estudios sobre termodinámica. En [[1925]] fue nombrado director del Instituto de Investigaciones Físicas. Fue también presidente del Instituto del Reich de Física aplicada, y miembro de la [[Academia de Berlín]]. <br /> <br /> ==Biografía==<br /> Walther Nernst nació el [[25 de junio]] de [[1864]] en [[Briesen]], [[Prusia]]. Aunque era de Prusia occidental, se consideraba alemán, su madre era polaca.<br /> <br /> Estudió en las universidades de [[Zúrich]], [[Berlín]], [[Graz]] y [Wurzburgo]]. Tras trabajar algún tiempo en [[Leipzig]], desde [[1891]] ejerció como profesor de física en la Universidad de Gotinga, en donde, en [[1895]], fundó el [[Instituto de Química, Física y Electroquímica]].<br /> <br /> En [[1905]] se trasladó a la [[Universidad Humboldt]] de [[Berlín]] como profesor y director del Instituto de Química Física. <br /> <br /> Participó en [[1913]] en la segunda Conferencia Solvay, promovidas por Nernst y [[Max Planck]].<br /> <br /> En [[1922]] fue nombrado presidente del Instituto Fisicotécnico de Berlín-Charlottenburg, cargo que dejó en [[1933]]. Desde entonces se dedicó al estudio de la electroacústica y astrofísica.<br /> <br /> ==Estudios==<br /> En [[1906]], como consecuencia de numerosos estudios suyos, enunció el tercer principio de la termodinámica que lleva su nombre. Aplicó la teoría de Planck para explicar los fenómenos del calor específico, e hizo esta aplicación casi al mismo tiempo que Einstein y que el holandés [[Peter Debye]]. Fundamental es también su teoría osmótica de la pila galvánica. Dedicado también a las aplicaciones prácticas, inventó la lámpara que lleva su nombre, y sustituyó con filamentos a base de óxidos metálicos el filamento de carbón de las primeras lámparas eléctricas, mejorando así su rendimiento. <br /> <br /> Nernst estudió asimismo el equilibrio entre el [[amoníaco]], el [[nitrógeno]] y el [[hidrógeno]] a temperaturas y presiones diferentes: estudio que fue continuado después por [[Fritz Haber]] [[1868]]-[[1933]]. <br /> ==Obras==<br /> Entre sus obras recordamos [[Fines de la química física]], [[ La importancia del nitrógeno para la vida]], [[Los fundamentos teoréticos y experimentales del nuevo principio de la termodinámica]] y [[Química teorética desde el punto de vista de la regla de Avogadro y de la termodinámica]].<br /> <br /> <br /> ==Reconocimientos==<br /> <br /> En su honor se bautizó al asteroide (24748) Nernst descubierto el [[26 de septiembre]] de [[1992]] por Freimut Börngen y Ludtz D. Schmadel.<br /> <br /> <br /> ==Muerte==<br /> Fallecimiento [[18 de noviembre]] de [[1941]] en [[Ober-Zibelle]], [[Alemania]]<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> *[http://www.biografiasyvidas.com/biografia/n/nernst.htm biografiasyvidas]<br /> [[Category:Personajes_de_la_historia_de_Cuba]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n&diff=1073472 2011-10-24T21:03:38Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de los volúmenes de combinación<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> '''Ley de los volúmenes de combinación'''. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.<br /> <br /> Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.<br /> <br /> Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues [[Gay-Lussac]] mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases. <br /> <br /> Lussac formuló en [[1808]] la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.<br /> <br /> La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.<br /> <br /> Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n&diff=1073455 2011-10-24T21:01:24Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de los volúmenes de combinación<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> '''Ley de los volúmenes de combinación'''. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.<br /> <br /> Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.<br /> <br /> Oxígeno + Hidrógeno = Vapor de agua<br /> <br /> [[Image:volumes de combinacion.JPG|thumb|left|284x239px|]]<br /> <br /> <br /> Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues [[Gay-Lussac]] mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases. <br /> <br /> Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.<br /> <br /> La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.<br /> <br /> Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n&diff=1073464 2011-10-24T20:48:56Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de los volúmenes de combinación<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> '''Ley de los volúmenes de combinación'''. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.<br /> <br /> Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.<br /> <br /> Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues [[Gay-Lussac]] mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases. <br /> <br /> Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.<br /> <br /> La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.<br /> <br /> Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n&diff=1073441 2011-10-24T20:44:31Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de los volúmenes de combinación<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> '''Ley de los volúmenes de combinación'''. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.<br /> <br /> Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.<br /> <br /> Oxígeno + Hidrógeno = Vapor de agua<br /> <br /> [[Image:volumes de combinacion.JPG|thumb|center|184x139px|]]<br /> <br /> <br /> Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues [[Gay-Lussac]] mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases tal como muestran los esquemas siguientes:<br /> <br /> Cloro + Hidrógeno = Cloruro de Hidrógeno<br /> <br /> Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.<br /> <br /> La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.<br /> <br /> Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_los_vol%C3%BAmenes_de_combinaci%C3%B3n&diff=1073427 2011-10-24T20:42:18Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Definición |nombre= Hidratos |imagen= |tamaño= |concepto=}} Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es má...'</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Hidratos <br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> <br /> Ley de los volúmenes de combinación. Muchos de lo elementos y compuestos son gaseosos, y puesto de que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.<br /> <br /> Al obtener vapor de agua a partir de los elementos que se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.<br /> <br /> Oxígeno Hidrógeno = Vapor de agua<br /> <br /> [[Image:volumes de combinacion.JPG|thumb|right|184x139px|]]<br /> <br /> <br /> Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues [[Gay-Lussac]] mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases tal como muestran los esquemas siguientes:<br /> <br /> Cloro + Hidrógeno = Cloruro de Hidrógeno<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> Lussac formuló en 1808 la Ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre, la cual puede enunciarse como sigue: en cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas que intervienen en la misma están en una relación de números enteros sencillos.<br /> <br /> La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen del azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.<br /> <br /> Lussac observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo igual a la suma de los volúmenes de las sustancias gaseosas que se combinan.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidrato&diff=1072424 2011-10-24T18:41:05Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Hidratos <br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=}}<br /> <br /> '''Hidratos'''. Los compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación y, más frecuentemente, agua de cristalización.<br /> <br /> Hidrato es un término utilizado en [[química orgánica]] y [[química inorgánica]] para indicar que una sustancia contiene agua.<br /> <br /> Los hidratos son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de [[moles]] de la [[sal anhidra]] y el del [[agua]] combinada es una fracción muy sencilla.<br /> <br /> En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen &quot;agua de cristalización&quot; o &quot;agua de hidratación&quot;. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. <br /> <br /> Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la [[ley de las proporciones múltiples]]<br /> <br /> En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electrovalente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidrato&diff=1072168 2011-10-24T18:17:45Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Definición |nombre= Hidratos |imagen= |tamaño= |concepto= Hidratos. Los compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se ll...'</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Hidratos <br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> Hidratos. Los compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación y, más frecuentemente, agua de cristalización.<br /> <br /> Hidrato es un término utilizado en [[química orgánica]] y [[química inorgánica]] para indicar que una sustancia contiene agua.<br /> <br /> Los hidratos son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de [[moles]] de la [[sal anhidra]] y el del [[agua]] combinada es una fracción muy sencilla.<br /> <br /> En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen &quot;agua de cristalización&quot; o &quot;agua de hidratación&quot;. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. <br /> <br /> Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la [[ley de las proporciones múltiples]]<br /> <br /> En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electrovalente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> *[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Resonacia_1.JPG&diff=928062 2011-09-20T18:13:54Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Resonancia_qu%C3%ADmica&diff=927930 2011-09-20T18:05:37Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto= La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta<br /> }}<br /> <br /> == Resonancia ==<br /> <br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> ==Estructura de Lewis==<br /> <br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 1.JPG]]<br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 2.JPG]]<br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 3.JPG]]<br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 5.JPG]]<br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 6.JPG]]<br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> <br /> ==La hipervalencia==<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 7.JPG]]<br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> ==Explicación tradicional de la hipervalencia==<br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Joseph Louis Proust<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = proust.jpeg<br /> |tamaño = <br /> |descripción = <br /> |fecha de nacimiento = [[26 de septiembre]] de [[1754]]<br /> |lugar de nacimiento = [[Angers]], [[Francia]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[5 de julio]] de [[1826]]<br /> |lugar de fallecimiento = [[Angers]], [[Francia]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = <br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = Químico francés<br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |termino = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = <br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }}<br /> '''Joseph Louis Proust'''. Nació el [[26 de septiembre]] de [[1754]] en [[Angers]], [[Francia]], Químico francés. Emigrado a [[España]], fue profesor en [[Segovia]] y en [[Salamanca]] y dirigió en [[Madrid]] un laboratorio que le hizo construir [[Carlos IV]]. Miembro de la Academia de Ciencias francesa, llevó a cabo numerosos trabajos de análisis de cuerpos compuestos y estableció la [[ley de las proporciones definidas]].<br /> <br /> ==Estudios==<br /> Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería.<br /> <br /> Estableció su propia botica en [[París]]. En [[1774]], y a pesar de la oposición de su familia, abandona [[Angers]] y se traslada a [[París]] para completar sus estudios. En la capital francesa se forma junto a [[Hilaire-Marie Rouelle]], el futuro descubridor de la urea, y traba amistad con un químico ya renombrado, [[Antoine Lavoisier]], y con el también químico [[Jacques Charles]]. <br /> <br /> ==Como farmacéutico ==<br /> En [[1775]] Proust gana por oposición el puesto de primer farmacéutico en el Hospital de la [[Salpétrière]] de [[París]], donde publica sus primeros ensayos. En [[1789]] se trasladó a [[Madrid]] donde permaneció 20 años bajo la protección del rey [[Carlos IV]] ejerciendo la enseñanza y en el año [[1779]] se llamó a Proust a hacerse cargo de la dirección del [[Laboratorio Real de Madrid]]. Ese mismo año Proust participó en la redacción y edición de la promera revista española dedicada por entero a las ciencias naturales<br /> <br /> ==Como químico==<br /> Entre [[1794]] y [[1804]] Proust enunció la [[Ley de las proporciones definidas]] o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la [[Ley de conservación de la masa]] de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton<br /> <br /> Fue profesor en la Escuela de Artillería de [[Segovia]], en [[Salamanca]] y en [[Madrid]]. En [[1808]] regresó a [[Francia]] durante la guerra de la Independencia y fue miembro de la Academia Francesa de Ciencias desde [[1816]].<br /> <br /> De regreso a Francia Proust se establece en [[Croan]], donde continúa trabajando. En [[1815]] publica Recueil des memoires relatifs a la poudre a canon, y en [[1816]] ingresa en la [[Academia Francesa de Ciencias]]. Pensionado por [[Luis XVIII]] de [[Francia]] y ya con un gran prestigio, en [[1824]] publica Essai sur une des causes qui peuvent amener la formation du calcul. <br /> <br /> ==Proust y la ley de las proporciones definidas==<br /> <br /> Entre [[1794]] y [[1804]], Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo [[carbono]], [[cobre]] y [[oxígeno]] en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis. Así, dos compuestos diferírían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato de cobre (II). <br /> <br /> Estas conclusiones le llevaron a enunciar la [[Ley de las proporciones definidas]] o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la [[Ley de conservación de la masa]] de Lavoisier y la [[Ley de las proporciones múltiples]] de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la [[teoría atómica de Dalton]]. <br /> <br /> La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés [[Claude Louis Berthollet]], quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. Proust logró desacreditar la investigación de Berthollet cuando demostró en [[1799]] en su laboratorio de [[Segovia]] que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con moléculas de agua adicionales unidas químicamente. <br /> <br /> ==Muerte==<br /> Joseph Louis Proust murió en Angers su lugar natal el [[5 de julio]] de [[1826]].<br /> ==Fuentes==<br /> *[http://centros5.pntic.mec.es/~virge133/emisora/pilares/proust_nacho.htm. Centros]<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> [[Category:Personajes_de_la_historia_de_Cuba]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Ficha Persona |nombre = Joseph Louis Proust |nombre completo = |otros nombres = |imagen = proust.jpeg |tamaño = |descripción = |fecha de nacimiento = ...'</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Joseph Louis Proust<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = proust.jpeg<br /> |tamaño = <br /> |descripción = <br /> |fecha de nacimiento = [[26 de septiembre]] de [[1754]]<br /> |lugar de nacimiento = [[Angers]], [[Francia]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[5 de julio]] de [[1826]]<br /> |lugar de fallecimiento = [[Angers]], [[Francia]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = <br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = Químico francés<br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |termino = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = <br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }}<br /> Joseph Louis Proust. Nació el [[26 de septiembre]] de [[1754]] en [[Angers]], [[Francia]], Químico francés. Emigrado a [[España]], fue profesor en [[Segovia]] y en [[Salamanca]] y dirigió en [[Madrid]] un laboratorio que le hizo construir [[Carlos IV]]. Miembro de la Academia de Ciencias francesa, llevó a cabo numerosos trabajos de análisis de cuerpos compuestos y estableció la [[ley de las proporciones definidas]].<br /> <br /> ==Estudios==<br /> Su padre era farmacéutico. Simultaneó sus estudios en el Colegio de los Oratorianos con el trabajo en la farmacia paterna, en la cual adquirió sus primeros conocimientos de química y herboristería.<br /> <br /> Estableció su propia botica en [[París]]. En [[1774]], y a pesar de la oposición de su familia, abandona [[Angers]] y se traslada a [[París]] para completar sus estudios. En la capital francesa se forma junto a [[Hilaire-Marie Rouelle]], el futuro descubridor de la urea, y traba amistad con un químico ya renombrado, [[Antoine Lavoisier]], y con el también químico [[Jacques Charles]]. <br /> <br /> ==Como farmacéutico ==<br /> En [[1775]] Proust gana por oposición el puesto de primer farmacéutico en el Hospital de la [[Salpétrière]] de [[París]], donde publica sus primeros ensayos. En [[1789]] se trasladó a [[Madrid]] donde permaneció 20 años bajo la protección del rey [[Carlos IV]] ejerciendo la enseñanza y en el año [[1779]] se llamó a Proust a hacerse cargo de la dirección del [[Laboratorio Real de Madrid]]. Ese mismo año Proust participó en la redacción y edición de la promera revista española dedicada por entero a las ciencias naturales<br /> <br /> ==Como químico==<br /> Entre [[1794]] y [[1804]] Proust enunció la [[Ley de las proporciones definidas]] o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la [[Ley de conservación de la masa]] de Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la teoría atómica de Dalton<br /> <br /> Fue profesor en la Escuela de Artillería de [[Segovia]], en [[Salamanca]] y en [[Madrid]]. En [[1808]] regresó a [[Francia]] durante la guerra de la Independencia y fue miembro de la Academia Francesa de Ciencias desde [[1816]].<br /> <br /> De regreso a Francia Proust se establece en [[Croan]], donde continúa trabajando. En [[1815]] publica Recueil des memoires relatifs a la poudre a canon, y en [[1816]] ingresa en la [[Academia Francesa de Ciencias]]. Pensionado por [[Luis XVIII]] de [[Francia]] y ya con un gran prestigio, en [[1824]] publica Essai sur une des causes qui peuvent amener la formation du calcul. <br /> <br /> ==Proust y la ley de las proporciones definidas==<br /> <br /> Entre [[1794]] y [[1804]], Louis Proust realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo [[carbono]], [[cobre]] y [[oxígeno]] en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis. Así, dos compuestos diferírían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin apreciarse composiciones intermedias o mixtas, por ejemplo el Cu2CO3, carbonato de cobre (I) y el CuCO3, carbonato de cobre (II). <br /> <br /> Estas conclusiones le llevaron a enunciar la [[Ley de las proporciones definidas]] o constantes, también conocida como la ley de Proust, y que, una vez firmemente aceptada, se convirtió, junto a la [[Ley de conservación de la masa]] de Lavoisier y la [[Ley de las proporciones múltiples]] de Dalton, es decir, la presencia de proporciones en el esqueleto de la química cuantitativa, la estequiometría química, y abrió el camino al concepto de compuesto químico y al establecimiento de la [[teoría atómica de Dalton]]. <br /> <br /> La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés [[Claude Louis Berthollet]], quien defendía que las proporciones en la que se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las condiciones de su síntesis. Proust logró desacreditar la investigación de Berthollet cuando demostró en [[1799]] en su laboratorio de [[Segovia]] que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos puros eran compuestos hidratados, es decir, con moléculas de agua adicionales unidas químicamente. <br /> <br /> ==Muerte==<br /> Joseph Louis Proust murió en Angers su lugar natal el [[5 de julio]] de [[1826]].<br /> ==Fuentes==<br /> *[http://centros5.pntic.mec.es/~virge133/emisora/pilares/proust_nacho.htm. Centros]<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> [[Category:Personajes_de_la_historia_de_Cuba]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto= La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta<br /> }}<br /> <br /> == Resonancia ==<br /> <br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> ==Estructura de Lewis==<br /> <br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> <br /> Archivo:Resonacia 1.JPG<br /> <br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> <br /> [[Archivo:Resonacia 2.JPG]]<br /> <br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 3.JPG]]<br /> <br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> <br /> <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 5.JPG]]<br /> <br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> <br /> [[Archivo:resonancia 6.JPG]]<br /> <br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> <br /> ==La hipervalencia==<br /> <br /> [[Archivo:resonancia 7.JPG]]<br /> <br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> ==Explicación tradicional de la hipervalencia==<br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_las_proporciones_definidas&diff=926993 2011-09-20T16:15:06Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de conservación de la materia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> }}<br /> '''Ley de las proporciones definidas'''. Enunciada por [[Louis Joseph Proust]], basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del [[siglo XIX]] por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. <br /> <br /> ==Explicación de la Ley==<br /> <br /> Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el [[hierro]] se corroe y que otros metales, como el [[cinc]] y el [[aluminio]] se transforman a su vez en sustancias distintas.<br /> <br /> Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el [[azufre]] en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de [[sulfato de hierro]].<br /> <br /> De acuerdo con la ley tenemos:<br /> <br /> 7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro<br /> <br /> Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.<br /> <br /> De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.<br /> <br /> En esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.<br /> <br /> Esta relación puede ser también obtenida por la [[masa atómica]] de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32<br /> <br /> Para simplificar, se divide cada uno de estos números por el máximo divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4<br /> <br /> Así podemos concluir que en la formación de este compuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayor proporción.<br /> <br /> A través de análisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fue posible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxígeno y 11,1% en masa de hidrógeno, combinados en la misma proporción.<br /> <br /> La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormente extendida a cualquier [[reacción química]].<br /> <br /> Las leyes de Lavoisier y Proust consisten en medir la cantidad de una sustancia en laboratorio e industria, es la garantía de que en un proceso químico no ocurre creación ni destrucción de materia, por eso es denominada [[ley de la conservación de la masa]].<br /> <br /> La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química; por esto es denominada ley de las Proporciones Definidas.<br /> <br /> Esas leyes, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivos en la preparación de sustancias como la cantidad de productos que deberán ser obtenidos. <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_las_proporciones_definidas&diff=926912 2011-09-20T16:11:07Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Definición |nombre= Ley de conservación de la materia |imagen= |tamaño= |concepto= }} Ley de las proporciones definidas. Enunciada por Louis Proust, basándose en experime...'</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de conservación de la materia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> }}<br /> Ley de las proporciones definidas. Enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable. <br /> <br /> ==Explicación de la Ley==<br /> <br /> Esta ley puede servirnos como ejemplo de la aplicación del método científico. En el contacto con el aire, el hierro se corroe y que otros metales, como el cinc y el aluminio se transforman a su vez en sustancias distintas.<br /> <br /> Como ejemplo, para obtener sulfato de hierro, debemos combinar el hierro y el azufre en la siguiente proporción: 7 partes de hierro, por 4 partes de azufre. Así obtenemos 11 partes de sulfato de hierro.<br /> <br /> De acuerdo con la ley tenemos:<br /> <br /> 7g de hierro + 4g de azufre = 11g de sulfato de hierro<br /> <br /> Combinando 9gr. de hierro con 4 gr. de azufre, aún así conseguimos 11 gr. de sulfato de hierro, pero sobran 2 gr. de hierro.<br /> <br /> De la misma forma, al combinar 7 gr. de hierro con 5 gr. de azufre, vamos a obtener también 11 gr. de sulfato de hierro, pero ahora nos sobrará 1 gr- de azufre.<br /> <br /> En esta combinación, la cantidad de hierro y azufre puede ser diferente de 7 gr. y 4 gr., respectivamente, pero ambas substancias reaccionan siempre en la relación de 7 a 4.<br /> <br /> Esta relación puede ser también obtenida por la masa atómica de los elementos. Como la masa atómica del hierro es 56 y la del azufre 32. Tenemos la proporcion 56:32<br /> <br /> Para simplificar, se divide cada uno de estos números por el máximo divisor común y llegamos al siguiente resultado: 7:4<br /> <br /> Así podemos concluir que en la formación de este compuesto, los elementos con mayor masa atómica participan en mayor proporción.<br /> <br /> A través de análisis de innumerables substancias adquiridas por diferentes procesos fue posible verificar que una misma sustancia tiene siempre la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua presenta siempre 88,9% de oxígeno y 11,1% en masa de hidrógeno, combinados en la misma proporción.<br /> <br /> La ley de Proust fue estudiada y aprobada y posteriormente extendida a cualquier reacción química.<br /> <br /> Las leyes de Lavoisier y Proust consisten en medir la cantidad de una sustancia en laboratorio e industria, es la garantía de que en un proceso químico no ocurre creación ni destrucción de materia, por eso es denominada ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> La ley de Proust es la garantía de proporcionalidad entre la masa de las sustancias reactivas y de los productos en una reacción química; por esto es denominada ley de las Proporciones Definidas.<br /> <br /> Esas leyes, en la industria y en el laboratorio, sirven tanto para calcular la cantidad de reactivos en la preparación de sustancias como la cantidad de productos que deberán ser obtenidos. <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_la_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=926335 2011-09-20T15:28:02Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de conservación de la materia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> }}<br /> '''Ley de conservación de la materia'''. La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año [[1745]], [[Mijaíl Lomonosov]]. En el mismo año, y de manera independiente, el químico [[Antoine Lavoisier]] propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.<br /> <br /> ==Historia==<br /> La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por [[Mijaíl Lomonósov]] en [[1745]] y por [[Antoine Lavoisier]] en [[1785]]. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».<br /> <br /> Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.<br /> <br /> Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la [[química analítica]].<br /> <br /> Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de [[Einstein]], que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.<br /> <br /> Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada [[molécula]]. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_la_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=926312 2011-09-20T15:27:58Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con ' {{Definición |nombre= Ley de conservación de la materia |imagen= |tamaño= |concepto= }} Ley de conservación de la materia. La masa de un sistema permanece invariable cualq...'</p> <hr /> <div><br /> {{Definición<br /> |nombre= Ley de conservación de la materia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto=<br /> }}<br /> Ley de conservación de la materia. La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él; esto es, en términos químicos, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos en reacción. Así fue enunciada en el año [[1745]], [[Mijaíl Lomonosov]]. En el mismo año, y de manera independiente, el químico [[Antoine Lavoisier]] propone que “la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.<br /> <br /> ==Historia==<br /> La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por [[Mijaíl Lomonósov]] en [[1745]] y por [[Antoine Lavoisier]] en [[1785]]. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».<br /> <br /> Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.<br /> <br /> Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la [[química analítica]].<br /> <br /> Estos científicos se referían a la materia másica. Más adelante se observó que en algunas reacciones nucleares existe una pequeña variación de masa. Sin embargo, esta variación se explica con la teoría de la relatividad de [[Einstein]], que propone una equivalencia entre masa y energía. De esta manera, la variación de masa en algunas reacciones nucleares estaría complementada por una variación de energía, en el sentido contrario, de manera que si se observa una disminución de la masa, es que ésta se transformó en energía, y si la masa aumenta, es que la energía se transformó en masa.<br /> <br /> Teniendo es cuenta la ley de conservación de la materia, cuando escribimos una ecuación química, debemos ajustarla de manera que cumpla con esta ley. El número de átomos en los reactivos debe ser igual al número de átomos en los productos. El ajuste de la ecuación se logra colocando índices estequiométricos delante de cada [[molécula]]. El índice estequiométrico es un número multiplica a los átomos de la sustancia delante de la cual está colocado.<br /> <br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].<br /> <br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Resonancia_qu%C3%ADmica&diff=925140 2011-09-20T13:42:46Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto= La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta<br /> }}<br /> <br /> == Resonancia ==<br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> ==Estructura de Lewis==<br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> <br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> <br /> ==La hipervalencia==<br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> ==Explicación tradicional de la hipervalencia==<br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Resonancia_qu%C3%ADmica&diff=925046 2011-09-20T13:36:14Z

<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Definición |nombre= Resonancia |imagen= |tamaño= |concepto= La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una f...'</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Resonancia<br /> |imagen=<br /> |tamaño=<br /> |concepto= La suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta<br /> }}<br /> <br /> == Resonancia ==<br /> La Resonancia (denominado también [[Mesomería]]) en [[química]] es una herramienta empleada (predominantemente en química [[orgánica]]) para representar ciertos tipos de [[estructuras moleculares]]. La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras de una molécula (estructuras resonantes) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae [[electrones]], y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que libera electrones.<br /> <br /> La resonancia molecular es un componente clave en la teoría del [[enlace covalente]]. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia el sustituyente está determinado también por el [[efecto inductivo]]. El efecto mesomérico como resultado del traslape de orbital p (resonancia) no tiene efecto alguno en este efecto inductivo, puesto que el [[efecto inductivo]] está relacionado exclusivamente con la electronegatividad de los átomos, y su química estructural (qué átomos están conectados a cuáles).<br /> <br /> Una única estructura de Lewis, a veces, no da una descripción adecuada de una molécula. Así, por ejemplo, para la molécula de [[ozono]] pueden dibujarse dos estructuras de Lewis (Figura 1). Sin embargo ninguna de las dos, por separado, representa correctamente la geometría de dicha [[molécula]]. Cada una presenta un enlace simple y uno doble, cuando las dos distancias Ocentral-Oterminal deben ser idénticas (1.28 Å). Este valor aparece entre el de un enlace simple (O-O, 1.48 Å) y el de un enlace doble (O=O, 1.21 Å).<br /> <br /> <br /> Figura 1. Estructuras de Lewis para el ozono.<br /> <br /> Para explicar esta aparente deficiencia en la teoría de Lewis debe introducirse el concepto de la resonancia. Según éste, la estructura de una molécula puede estar representada por la suma o mezcla de todas las estructuras de Lewis posibles para la misma. La resonancia se indica mediante una flecha con doble punta:<br /> <br /> La estructura resonante debe considerarse como una mezcla de las distintas estructuras y no como un equilibrio o intercambio rápido entre ellas. En términos de la [[mecánica cuántica]], la distribución electrónica de cada una de las estructuras se representa mediante una función de onda, siendo la función de onda real de la molécula Y, una combinación lineal de las funciones de onda correspondientes a cada una de las estructuras resonantes o formas canónicas:<br /> <br /> La resonancia es tanto más importante cuando existen varias estructuras contribuyentes con la misma energía, como se ha descrito para la molécula de O3. <br /> En estos casos todas las estructuras resonantes contribuyen de igual forma al híbrido en resonancia. Pero si las distintas estructuras resonantes tienen diferentes energías, la contribución al híbrido en resonancia será tanto menos importante cuanto mayor sea la energía de la estructura. Es decir, aquellas formas resonantes de menor energía se asemejan más a la forma real de la molécula. Para la molécula de BF3 se pueden escribir dos estructuras de Lewis no equivalentes, I y II. La función de onda viene dad igualmente por ? = cI ?I + cII?II, pero en este caso cI ? cII. ¿Cuál de ellas contribuye más al híbrido en resonancia?. <br /> <br /> La decisión a tomar sobre qué estructura de Lewis es la que tiene menor energía y, en consecuencia, contribuye predominantemente al híbrido en resonancia depende marcadamente de la distribución de las cargas formales sobre cada átomo. Aunque la carga total de una molécula está repartida globalmente por toda la estructura, en muchas ocasiones resulta útil adscribir una carga formal a cada átomo de la misma. La carga formal de un átomo en una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente expresión:<br /> <br /> Carga Formal = Nv - Nps - ½ Npc<br /> <br /> donde Nv es el número de electrones de valencia del átomo, Nps es el número de electrones en pares solitarios (o no compartidos) que presenta dicho átomo en la estructura de Lewis y ½ Npc es el número de electrones en pares compartidos (o de enlace). Es decir, la carga formal es la diferencia entre el número de electrones que posee el átomo libre y el número de electrones que posee cuando forma parte de la molécula. En un sentido ideal la carga formal indica el número de electrones que un átomo gana o pierde cuando se implica en un enlace covalente con otro átomo. La suma de las cargas formales para una estructura de Lewis es siempre igual a la carga total de la especie química. <br /> <br /> La estructura resonante que posee la menor energía es aquella en la que: 1) las cargas formales sobre los átomos individuales son las más bajas y 2) los átomos más electronegativos soportan las cargas negativas y los menos electronegativos las positivas. Ejemplos: NO3¯ y BF3.<br /> Las estructuras resonantes para la especie química NO3¯ son: <br /> <br /> El cálculo de las cargas formales de N y O arroja los siguientes resultados. En la estructura I, cada oxígeno presenta carga formal -1 y el nitrógeno +2. En las estructuras II, III y IV, los oxígenos unidos al nitrógeno por doble enlace presentan carga formal cero y los unidos mediante enlace simple, carga formal -1. El [[nitrógeno]] presenta carga formal +1 en las tres estructuras. De acuerdo con los criterios mencionados anteriormente, estas tres estructuras son más estables que la primera, y contribuyen más al híbrido de resonancia.<br /> <br /> En cuanto al BF3, cuyas estructuras de Lewis aparecen más arriba, es la I la que más contribuye al híbrido resonante, pues la II presenta separación de carga y además el flúor soporta carga formal positiva, siendo más electronegativo que el átomo de boro. Por ello, se puede afirmar que al ser la forma resonante I de menor energía que II, aquella contribuirá en mayor medida al híbrido de resonancia, es decir, cI &gt; cII. La Figura 2 muestra, de forma cualitativa, el orden energético de las formas resonantes y de la estructura real para las moléculas de ozono y trifluoruro de boro. En aquella las dos formas I y II contribuyen por igual al híbrido resonante, mientras que en ésta una de las formas es más estable en términos energéticos, y por ello contribuye más a la forma resonante. <br /> <br /> Figura 2. Orden de energía de las formas resonantes y energías de resonancia para O3 y BF3.<br /> <br /> De la Figura anterior puede extenderse como, en el caso de que para una molécula sólo pueda escribirse una estructura de Lewis, ésa es coincidente con la estructura real, y su energía es la de la molécula real, no existiendo contribución de la energía resonante. <br /> <br /> == El número de oxidación ==<br /> <br /> El concepto de carga formal se basa en la suposición de que todos y cada uno de los enlaces que forma un átomo en una molécula son de tipo covalente. Por el contrario, el número de oxidación es un concepto que nace de la situación opuesta, es decir, del carácter iónico de todos esos enlaces. Se suele definir como la carga iónica efectiva que tendría un átomo si el par de electrones del enlace perteneciera al átomo más electronegativo. Considérese de nuevo el ion NO3-:<br /> <br /> Cada átomo de oxígeno (elemento más electronegativo que el N) posee un par de electrones más de los que presenta en su capa de valencia en estado libre (6): por ello el número de oxidación para este átomo es -2. El átomo de N no contaría con ningún electrón y su estado de oxidación es +5. Cuando a un elemento se le asigna un determinado número de oxidación se dice que ese elemento se encuentra en un estado de oxidación específico. Así, cuando el nitrógeno tiene el número de oxidación +5 se dice que presenta el estado de oxidación +5. <br /> <br /> En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:<br /> <br /> *La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.<br /> *Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.<br /> *Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.<br /> *El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y -1 cuando se combina con los metales.<br /> *El flúor presenta número de oxidación -1 en todos sus compuestos.<br /> *El oxígeno posee los números de oxidación -2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y -1/3 en los ozónidos, O3¯.<br /> *Los halógenos poseen el número de oxidación -1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo.<br /> La hipervalencia<br /> <br /> Los elementos del periodo 2 cumplen la regla del octeto, pero los del periodo 3 y siguientes muestran desviaciones de la misma. Por ejemplo, la existencia de la molécula de PCl5 sólo se puede explicar, en términos de la teoría de Lewis, si el átomo de P tiene 10 electrones en su capa de valencia. De forma similar, en la molécula de SF6, compuesto muy estable, el átomo de S debe tener 12 electrones en su capa de valencia si cada átomo de flúor está enlazado al átomo central de S mediante un par de electrones. Las especies de este tipo, para las cuales las estructuras de Lewis demandan la existencia de más de 8 electrones en la capa de valencia de uno de sus átomos, se denominan hipervalentes. Aquellas especies cuyas estructuras resonantes incluyan expansiones del octeto, pero que no necesariamente tengan más de 8 electrones de valencia, no son hipervalentes: es el caso del anión sulfato (SO4=), que presenta estructuras de Lewis desde 8 hasta 12 electrones de valencia.<br /> <br /> La explicación tradicional de la hipervalencia y de la expansión de la regla del octeto hace uso de los orbitales d vacíos y de baja energía del átomo central, que pueden alojar los electrones adicionales. Según esta explicación, un átomo de P puede acomodar más de 8 electrones en su capa de valencia si hace uso de sus orbitales 3d vacíos. En la molécula de PCl5, por ejemplo, el P usa al menos uno de sus orbitales 3d. La ausencia de la hipervalencia en el segundo periodo es debido a la ausencia de orbitales d en el nivel 2. Un argumento más convincente para explicar esta ausencia podría ser la dificultad geométrica para acomodar más de cuatro átomos alrededor de un átomo central pequeño. Más adelante se ofrecerá una explicación alternativa que obvia el concurso de los orbitales d.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> <br /> http://www.textoscientificos.com/quimica/inorganica/resonancia<br /> <br /> [[Category: Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%93xidos_y_Ox%C3%A1cidos_de_los_Hal%C3%B3genos&diff=543354 2011-04-26T17:08:17Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>'''Óxidos y Oxácidos de los Halógenos'''. Los [[halógenos]] no se combinan directamente con el [[oxígeno]], pero es posible obtener sus [[óxidos]] por métodos indirectos. Los óxidos del [[flúor]] y [[bromo]] se han incorporado recientemente a este grupo de compuestos. Los más importantes son los óxidos del flúor, cloro, [[bromo]] y [[iodo]].<br /> <br /> ==Características generales==<br /> Los óxidos de los halógenos no son muy estables. Sucede en ellos lo contrario que en los compuestos hidrogenados, ya que la estabilidad aumenta aquí del flúor al iodo, con excepción de la de los óxidos de bromo. Además, a medida que aumenta el contenido en oxígeno en la serie de compuestos de cada halógeno, la estabilidad va siendo mayor; así el ClO4H es más estable que el ClO3H.<br /> <br /> No se conocen oxácidos del flúor aunque se ha indicado la preparación en condiciones especiales de compuestos salinos del flúor de carácter oxidante. Los otros [[halógenos]] forman varios oxácidos en los cuales el halógeno existe en varios estados de [[oxidación]+. A medida que aumenta la proporción de oxigeno es mayor la covalencia del halógeno, o sea su número de oxidación o de valencia.<br /> <br /> ==Nomenclatura==<br /> Para distinguir entre los diversos oxácidos de un elemento se emplean prefijos y sufijos. En los hidrácidos de los halógenos, el sufijo del ácido binario (dos elementos) es hídrico, y significa que no hay [[oxígeno]] en la molécula de [[ácido]]. Cuando un elemento forma dos oxácidos, como SO3H2 y SO4H2, el derivado del óxido superior lleva el sufijo ico, y el inferior el de oso y, por ello, el SO4H2, proveniente del SO3 (SO3 + H2O = SO4H2), es el acido sulfúrico; y el SO3H2, derivado del SO2 (SO2 + H2O = SO3H2), es el ácido sulfuroso. Los sufijos ico y oso se emplean también, como se ha indicado, para designar la valencia superior e inferior de un elemento en un compuesto salino, tal como el [[cloruro férrico]], Cl3Fe, y el [[cloruro ferroso,]] Cl2Fe, y su uso primero, se extendió después a los ácidos.<br /> <br /> ==Estructuras==<br /> Los iones cloruro y perclorato tienen estructuras electrónicas completas lo que explica la mayor estabilidad de estos iones con relación a los aniones de los otros ácidos del cloro.<br /> <br /> ==Óxidos de los halógenos==<br /> El [[óxido de flúor]] es un gas inestable que se forma al hacer burbujear flúor en condiciones especiales a través de una disolución diluída de hidróxido sódico.<br /> <br /> [[Monóxido de cloro]]: Es un gas amarillo inestable, que se obtiene destilando [[ácido hipocloroso]], a presión reducida, o haciendo pasar cloro sobre [[óxido mercúrico]].<br /> <br /> [[Dióxido de cloro]]. Es un gas amarillo rojizo que se forma al descomponerse el ácido clorito. Es muy explosivo, y se descompone en cloro y oxígeno cuando se calienta ligeramente. A causa de la violencia de esta reacción es muy peligroso añadir ácido sulfúrico u otro ácido fuerte a un clorato o a una mezcla que lo contenga en estado seco.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna.<br /> [[Category:Química]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>'''Óxidos y Oxácidos de los Halógenos'''. Los [[halógenos]] no se combinan directamente con el [[oxígeno]], pero es posible obtener sus [[óxidos]] por métodos indirectos. Los óxidos del [[flúor]] y [[bromo]] se han incorporado recientemente a este grupo de compuestos. Los más importantes son los óxidos del flúor, cloro, [[bromo]] y [[iodo]].<br /> <br /> ==Características generales==<br /> Los óxidos de los halógenos no son muy estables. Sucede en ellos lo contrario que en los compuestos hidrogenados, ya que la estabilidad aumenta aquí del flúor al iodo, con excepción de la de los óxidos de bromo. Además, a medida que aumenta el contenido en oxígeno en la serie de compuestos de cada halógeno, la estabilidad va siendo mayor; así el ClO4H es más estable que el ClO3H.<br /> <br /> No se conocen oxácidos del flúor aunque se ha indicado la preparación en condiciones especiales de compuestos salinos del flúor de carácter oxidante. Los otros [[halógenos]] forman varios oxácidos en los cuales el halógeno existe en varios estados de [[oxidación]+. A medida que aumenta la proporción de oxigeno es mayor la covalencia del halógeno, o sea su número de oxidación o de valencia.<br /> <br /> ==Nomenclatura==<br /> Para distinguir entre los diversos oxácidos de un elemento se emplean prefijos y sufijos. En los hidrácidos de los halógenos, el sufijo del ácido binario (dos elementos) es hídrico, y significa que no hay [[oxígeno]] en la molécula de [[ácido]]. Cuando un elemento forma dos oxácidos, como SO3H2 y SO4H2, el derivado del óxido superior lleva el sufijo ico, y el inferior el de oso y, por ello, el SO4H2, proveniente del SO3 (SO3 + H2O = SO4H2), es el acido sulfúrico; y el SO3H2, derivado del SO2 (SO2 + H2O = SO3H2), es el ácido sulfuroso. Los sufijos ico y oso se emplean también, como se ha indicado, para designar la valencia superior e inferior de un elemento en un compuesto salino, tal como el [[cloruro férrico]], Cl3Fe, y el [[cloruro ferroso,]] Cl2Fe, y su uso primero, se extendió después a los ácidos.<br /> <br /> ==Estructuras==<br /> Los iones cloruro y perclorato tienen estructuras electrónicas completas lo que explica la mayor estabilidad de estos iones con relación a los aniones de los otros ácidos del cloro.<br /> <br /> ==Óxidos de los halógenos==<br /> El [[óxido de flúor]] es un gas inestable que se forma al hacer burbujear flúor en condiciones especiales a través de una disolución diluída de hidróxido sódico.<br /> <br /> [[Monóxido de cloro]]: Es un gas amarillo inestable, que se obtiene destilando [[ácido hipocloroso]], a presión reducida, o haciendo pasar cloro sobre [[óxido mercúrico]].<br /> <br /> [[Dióxido de cloro]]. Es un gas amarillo rojizo que se forma al descomponerse el ácido clorito. Es muy explosivo, y se descompone en cloro y oxígeno cuando se calienta ligeramente. A causa de la violencia de esta reacción es muy peligroso añadir ácido sulfúrico u otro ácido fuerte a un clorato o a una mezcla que lo contenga en estado seco.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna.]]<br /> [[Category:Química]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con ''''Óxidos y Oxácidos de los Halógenos'''. Los [[halógenos]+ no se combinan directamente con el oxígeno, pero es posible obtener sus óxidos por métodos indirectos...'</p> <hr /> <div>'''Óxidos y Oxácidos de los Halógenos'''. Los [[halógenos]+ no se combinan directamente con el [[oxígeno]], pero es posible obtener sus [[óxidos]] por métodos indirectos. Los óxidos del [[flúor]] y [[bromo]] se han incorporado recientemente a este grupo de compuestos. Los más importantes son los óxidos del flúor, cloro, [[bromo]] y [[iodo]].<br /> <br /> ==Características generales==<br /> Los óxidos de los halógenos no son muy estables. Sucede en ellos lo contrario que en los compuestos hidrogenados, ya que la estabilidad aumenta aquí del flúor al iodo, con excepción de la de los óxidos de bromo. Además, a medida que aumenta el contenido en oxígeno en la serie de compuestos de cada halógeno, la estabilidad va siendo mayor; así el ClO4H es más estable que el ClO3H.<br /> <br /> No se conocen oxácidos del flúor aunque se ha indicado la preparación en condiciones especiales de compuestos salinos del flúor de carácter oxidante. Los otros [[halógenos]] forman varios oxácidos en los cuales el halógeno existe en varios estados de [[oxidación]+. A medida que aumenta la proporción de oxigeno es mayor la covalencia del halógeno, o sea su número de oxidación o de valencia.<br /> <br /> ==Nomenclatura==<br /> Para distinguir entre los diversos oxácidos de un elemento se emplean prefijos y sufijos. En los hidrácidos de los halógenos, el sufijo del ácido binario (dos elementos) es hídrico, y significa que no hay [[oxígeno]] en la molécula de [[ácido]]. Cuando un elemento forma dos oxácidos, como SO3H2 y SO4H2, el derivado del óxido superior lleva el sufijo ico, y el inferior el de oso y, por ello, el SO4H2, proveniente del SO3 (SO3 + H2O = SO4H2), es el acido sulfúrico; y el SO3H2, derivado del SO2 (SO2 + H2O = SO3H2), es el ácido sulfuroso. Los sufijos ico y oso se emplean también, como se ha indicado, para designar la valencia superior e inferior de un elemento en un compuesto salino, tal como el [[cloruro férrico]], Cl3Fe, y el [[cloruro ferroso,]] Cl2Fe, y su uso primero, se extendió después a los ácidos.<br /> <br /> ==Estructuras==<br /> Los iones cloruro y perclorato tienen estructuras electrónicas completas lo que explica la mayor estabilidad de estos iones con relación a los aniones de los otros ácidos del cloro.<br /> <br /> ==Óxidos de los halógenos==<br /> '''El óxido de flúor''' es un gas inestable que se forma al hacer burbujear flúor en condiciones especiales a través de una disolución diluída de hidróxido sódico.<br /> <br /> '''Monóxido de cloro''': Es un gas amarillo inestable, que se obtiene destilando [[ácido hipocloroso]], a presión reducida, o haciendo pasar cloro sobre [[óxido mercúrico]].<br /> <br /> [[Dióxido de cloro]]. Es un gas amarillo rojizo que se forma al descomponerse el ácido clorito. Es muy explosivo, y se descompone en cloro y oxígeno cuando se calienta ligeramente. A causa de la violencia de esta reacción es muy peligroso añadir ácido sulfúrico u otro ácido fuerte a un clorato o a una mezcla que lo contenga en estado seco.<br /> <br /> ==Fuentes==<br /> * Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna.]]<br /> [[Category:Química]]</div>

Idaniavallejcvcl https://www.ecured.cu/index.php?title=Godfrey_Harold_Hardy&diff=467789 2011-03-30T21:01:01Z

<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Godfrey Harold Hardy<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = Hardy.jpeg‎<br /> |tamaño = <br /> |descripción = Matemático británico<br /> |fecha de nacimiento = [[7 de febrero]] de [[1877]] <br /> |lugar de nacimiento = [[Cranleigh]], [[Surrey]], [[Inglaterra]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[1 de diciembre]] de [[1947]]<br /> |lugar de fallecimiento = [[Cranleigh]], [[Cambridgeshire]], [[Inglaterra]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = [[Británico]]<br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = <br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |término = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = <br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }}'''Godfrey Harold Hardy'''. Nace en [[Cranleigh]] el [[7 de febrero]] de[[1877]] y fallece en [[Cambridge]] en [[1947]]. Matemático británico. Perteneciente a una modesta familia, sus padres fueron maestros de escuela en su localidad natal. Al finalizar sus estudios escolares con las máximas calificaciones a los doce años de edad, asistió al Instituto [[Winchester]] en [[1890]] y al [[Trinity College de Cambridge]] en [[1896]], de donde fue profesor en [[1900]].<br /> <br /> <br /> == Publicaciones ==<br /> <br /> Publicó numerosos artículos, en los que destacó como un riguroso analista en cuestiones como la convergencia de series numéricas y el cálculo integral. Escribió A Course of pure mathematics [[1908]], la primera obra británica en la que se tratan los conceptos de función, número y límite entre otros, adaptados a un público no graduado, que influyeron grandemente en la enseñanza de las matemáticas en la universidad. En [[1910]] fue elegido miembro honorífico de la Royal Society, institución que lo galardonó con su Medalla en [[1920]], además de concederle las medallas Sylvester [[1940]] y Copley [[1947]].<br /> <br /> <br /> == Como matemático ==<br /> <br /> Los trabajos de Hardy abarcan una gran diversidad de temas, entre los que destacan el análisis diofántico, la suma de series divergentes, las series de Fourier, la función de Riemann y los números primos. Colaboró con el matemático indio Ramanujan a la teoría de funciones algebraicas. Fue un antibelicista declarado durante ambas guerras mundiales, pues se sentía incapaz de luchar contra un pueblo, el alemán, que tantos matemáticos de talla habían dado al mundo, lo que le colocó en posiciones incómodas frente a sus colegas.<br /> <br /> <br /> Considerado el mejor matemático de su tiempo en el [[Reino Unido]], un ataque al corazón mermó considerablemente su capacidad física e intelectual, lo que no le impidió escribir A mathematicians apology en [[1940]], obra en la que defiende el valor de la matemática teórica más abstracta y la belleza como valor indispensable de las buenas teorías matemáticas por encima de otros valores como su aplicabilidad o relevancia a los problemas de física. Ese mismo año fue nombrado presidente de la [[London Maths Society]], institución que le había concedido la medalla De Morgan en [[1929]]. <br /> <br /> <br /> == Muerte ==<br /> <br /> Su salud empeoró, y a pesar de que publicó algunos artículos de investigación de escaso peso específico, cayó en una fuerte depresión que le impelió a un intento de suicidio por ingestión de barbitúricos en [[1947]], del que se salvó, pero que le dejaron severas secuelas que acabaron con su vida varios meses más tarde. <br /> <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *http://www-history.mcs.st-andrews.ac.uk/Biographies/Hardy.html<br /> <br /> *http://www.biografiasyvidas.com/biografia/h/hardy_godfrey.htm<br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Matemático]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Ficha Persona |nombre = Godfrey Harold Hardy |nombre completo = |otros nombres = |imagen = |tamaño = |descripción = Matemático británico |fecha de n...'</p> <hr /> <div>{{Ficha Persona<br /> |nombre = Godfrey Harold Hardy<br /> |nombre completo = <br /> |otros nombres = <br /> |imagen = <br /> |tamaño = <br /> |descripción = Matemático británico<br /> |fecha de nacimiento = [[1877]] <br /> |lugar de nacimiento = [[Cranleigh]]<br /> |fecha de fallecimiento = [[1947]]<br /> |lugar de fallecimiento = [[Cranleigh]]<br /> |causa muerte = <br /> |residencia = <br /> |nacionalidad = [[Británico]]<br /> |ciudadania = <br /> |educación = <br /> |alma máter = <br /> |ocupación = <br /> |conocido = <br /> |titulo = <br /> |término = <br /> |predecesor = <br /> |sucesor = <br /> |partido político = <br /> |cónyuge = <br /> |hijos = <br /> |padres = <br /> |familiares = <br /> |obras = <br /> |premios = <br /> |titulos =<br /> |récords =<br /> |plusmarcas = <br /> |web = <br /> |notas = <br /> }}'''Godfrey Harold Hardy'''. Nace en [[Cranleigh]] en [[1877]] y fallece en [[Cambridge]] en [[1947]]. Matemático británico. Perteneciente a una modesta familia, sus padres fueron maestros de escuela en su localidad natal. Al finalizar sus estudios escolares con las máximas calificaciones a los doce años de edad, asistió al Instituto [[Winchester]] en [[1890]] y al [[Trinity College de Cambridge]] en [[1896]], de donde fue profesor en [[1900]].<br /> <br /> <br /> == Publicaciones ==<br /> <br /> Publicó numerosos artículos, en los que destacó como un riguroso analista en cuestiones como la convergencia de series numéricas y el cálculo integral. Escribió A Course of pure mathematics [[1908]], la primera obra británica en la que se tratan los conceptos de función, número y límite entre otros, adaptados a un público no graduado, que influyeron grandemente en la enseñanza de las matemáticas en la universidad. En [[1910]] fue elegido miembro honorífico de la Royal Society, institución que lo galardonó con su Medalla en [[1920]], además de concederle las medallas Sylvester [[1940]] y Copley [[1947]].<br /> <br /> <br /> == Como matemático ==<br /> <br /> Los trabajos de Hardy abarcan una gran diversidad de temas, entre los que destacan el análisis diofántico, la suma de series divergentes, las series de Fourier, la función de Riemann y los números primos. Colaboró con el matemático indio Ramanujan a la teoría de funciones algebraicas. Fue un antibelicista declarado durante ambas guerras mundiales, pues se sentía incapaz de luchar contra un pueblo, el alemán, que tantos matemáticos de talla habían dado al mundo, lo que le colocó en posiciones incómodas frente a sus colegas.<br /> <br /> <br /> Considerado el mejor matemático de su tiempo en el [[Reino Unido]], un ataque al corazón mermó considerablemente su capacidad física e intelectual, lo que no le impidió escribir A mathematicians apology en [[1940]], obra en la que defiende el valor de la matemática teórica más abstracta y la belleza como valor indispensable de las buenas teorías matemáticas por encima de otros valores como su aplicabilidad o relevancia a los problemas de física. Ese mismo año fue nombrado presidente de la [[London Maths Society]], institución que le había concedido la medalla De Morgan en [[1929]]. <br /> <br /> <br /> == Muerte ==<br /> <br /> Su salud empeoró, y a pesar de que publicó algunos artículos de investigación de escaso peso específico, cayó en una fuerte depresión que le impelió a un intento de suicidio por ingestión de barbitúricos en [[1947]], del que se salvó, pero que le dejaron severas secuelas que acabaron con su vida varios meses más tarde. <br /> <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *http://www-history.mcs.st-andrews.ac.uk/Biographies/Hardy.html<br /> <br /> *http://www.biografiasyvidas.com/biografia/h/hardy_godfrey.htm<br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Matemático]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}'''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[América]]. Por varios años integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|Almalatina.JPG]]<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]] y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|Jorgerestaurant.JPG]]<br /> <br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Instrumentista]] [[Category:Cantante]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}'''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[América]]. Por varios años integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|Almalatina.JPG]]<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]]y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|Jorgerestaurant.JPG]]<br /> <br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Instrumentista]] [[Category:Cantante]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}'''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[América]]. Por varios años ha integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|Almalatina.JPG]]<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]]y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|Jorgerestaurant.JPG]]<br /> <br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Instrumentista]] [[Category:Cantante]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}'''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[Amércica]]. Por varios años ha integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|Almalatina.JPG]]<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]]y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|Jorgerestaurant.JPG]]<br /> <br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Instrumentista]] [[Category:Cantante]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}'''Jorge Félix Sierra Díaz'''. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[Amércica]]. Por varios años ha integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La Granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> <br /> [[Image:Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px]]<br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda. Los integrantes de este trio eran Jorge, Jesús, Otto Niel, actualmente integrande de la orquesta de música popular [[La Aliamen]]y de la orquesta de Música sinfónica de [[Santa Clara]].<br /> <br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en estos países. Posteriormente regresa a [[Cuba]].<br /> <br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Los integrantes del mismo eran Jorge en la percusión, Yoel como guitarrista y [[Ariel Lizardo]] en el tres, además compositor. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel La Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px]]<br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> &lt;br&gt;<br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera<br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Instrumentista]][[Category:Cantante]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}}Jorge Félix Sierra Díaz. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a [[Cuba]] en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[Amércica]]. Por varios años ha integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> [[Image: Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|[[Con el Trío Alma Latina]]]]<br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda.<br /> <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en Bélgica, Holanda y Alemania. Posteriormente regresa a Cuba.<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel la Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante y las comidas campestres que organizaba el hotel.[[Image:Jorgerestaurant.JPG|thumb|right|184x139px|[[Con el Trío Corazón Latino. En el Restaurante del Hotel La Granjita]]]]<br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera <br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Director_de_Orquesta_o_Agrupación_musical]]</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

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<p>Idaniavallejcvcl: Página creada con '{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=29 de noviembre d...'</p> <hr /> <div>{{Personaje_artístico|nombre= Jorge Félix Sierra Díaz |seudónimo=|imagen= Jorgesierra.JPG |descripción=Percusionista villaclareño|fecha_de_nacimiento=[[29 de noviembre]] de [[1971]]|lugar_de_nacimiento=[[Santa Clara]], [[Villa Clara]] |fecha_de_fallecimiento=|lugar_de_fallecimiento=|area=|área=|obras_destacadas=}} Jorge Félix Sierra Díaz. Nace el [[29 de noviembre]] de [[1971]] en [[Santa Clara]]. [[Villa Clara]]. [[Cuba]]. Músico villaclareño, percusionista que ha participado en diferentes festivales, y eventos representando a cuba en varias giras promociónales por [[Europa]] y [[Amércica]]. Por varios años ha integró el Trío “Corazón Latino”, trabajando en el [[Hotel La granjita]] de [[Santa Clara]]. <br /> <br /> == Biografía ==<br /> <br /> A la edad de 8 años debuta en la música y comienza a trabajar con grupos aficionados representando en varias ocasiones la provincia de [[Villa Clara]] en Festivales Nacionales de pioneros. En el año [[1982]] representa a [[Cuba]] en un festival llamado “Pañoletas Rojas” en [[Bulgaria]]. En [[1985]] comienza a trabajar en la orquesta de Charanga ¨Oro Verde¨. Participa en varios Festivales Nacionales de Charanga, realiza algunos programas de Radio y Televisión, permanece en esta Orquesta hasta [[1990]]. Posteriormente formé parte de la agrupación [[Alto Mando]] por un año.<br /> <br /> En [[1986]] comienza a estudiar Instrumentación y Control en la IPI Lázaro Cárdenas donde realiza varias actividades encaminadas a mejorar la cultura en ese centro. <br /> <br /> En el año [[1991]] integra el trío “Álma Latina” del cual era director y percusionista, a partir de ese año pasa a trabajar en el [[Hotel La Granjita]], perteneciente a la cadena Cubanacán, al mismo tiempo realizábamos trabajos otros escenarios de la provincia.<br /> <br /> En el año [[1994]] se traslada a trabajar a [[Varadero]] por un período de 3 años en el [[Hotel Meliá Las Américas]] perteneciente al grupo Sol-Melia Español. Simultáneamente el trío se presentaba en diferentes hoteles de Varadero como el [[Hotel Super Club]], [[Tuxpan]], [[Bella Costa]], [[Melia Varadero]], [[Sol Palmera]], entre otros.<br /> <br /> == Giras ==<br /> <br /> En el año [[1996]] viajan por un período de tres meses a [[Holanda]] a una feria que tenía como objetivo promocionar el turismo cubano. En el año [[1997]] regresan nuevamente a Holanda, y se presentan en [[Bruselas]] haciendo promociones para cubana de aviación.<br /> <br /> A finales del año [[1997]] regresan a [[La Habana]], trabajando en el [[Hotel Melia Cohiba]], la casa de la música EGEM y la casa de protocolo del MINFAR donde realizaron actividades organizadas por el Coronel [[Arnaldo Tamayo Méndez]].<br /> <br /> En el año [[1998]] realiza con su trío una gira por [[Centro América]] que abarcó [[Guatemala]], [[Costa Rica]] y [[Panamá]], la misma tenía como objetivo promocionar a la compañía Cubanacan. Fueron acompañados por varios funcionarios de Cubanacán, Publicitaria Coral, HavanaTur y Servimex, en este mismo año cumplieron un contrato comercial en [[Holanda]] y realizan un concierto en [[Berlín]] y [[Alemania]].<br /> <br /> En [[1999]] regresa a [[Holanda]] por un período de 3 meses con otro contrato comercial esta vez trabajando para la línea aérea holandesa [[Air Martinear]] que hacía una promoción para [[Cuba]] y el [[Caribe]], la misma abarcó las principales ciudades de Holanda.<br /> [[Image: Almalatina.JPG|thumb|right|184x139px|[[Con el Trío Alma Latina]]]] <br /> En [[Septiembre]] de [[1999]] es invitado al festival internacional de música que se realiza en [[Malaysia]] llamado [[Rainforest Word Music]], en el mismo trabajan con la agrupación y como solistas. Regresan a Holanda dando cumplimiento a otro contrato comercial, trabajamos en varios Teatros y Restaurantes.<br /> <br /> Estas presentaciones en Holanda siempre estaban acompañadas de actuaciones en [[Alemania]], [[Bélgica]] y [[Luxemburgo]], En varias ocasiones con su agrupación realizó trabajos de promoción para [[GRAN CUBA]] una compañía holandesa que promueve el turismo para [[Cuba]] en Bélgica, Holanda y Alemania. Posteriormente regresa a Cuba.<br /> <br /> En el año [[2000]] integra un nuevo trío nombrado “Corazón Latino” hacen varias presentaciones en el [[Hotel Los Caneyes]]. Su agrupación es contratada por el centro de la Música para trabajar permanente en el [[Hotel la Granjita]], amenizando las cenas en el Restaurante y las comidas campestres que organizaba el hotel.<br /> En [[Abril]] de [[2003]] viajan a [[Colombia]] para realizar una gira repromoción con Cubanacan y en [[Diciembre]] del mismo año a [[Ecuador]]. <br /> <br /> <br /> == Principales Temas ==<br /> <br /> *La guantanamera <br /> <br /> *El Tic tac<br /> <br /> *El Chan Chan<br /> <br /> *Ten mi corazón (Bolero)<br /> <br /> *La malagueña<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Datos tomados del Diccionario de la Música Villaclareña.<br /> <br /> [[Category:Director_de_Orquesta_o_Agrupación_musical]]</div>

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