https://www.ecured.cu/api.php?action=feedcontributions&feedformat=atom&user=Miguel+jc.manzanillo3&* 2026-04-07T02:05:59Z Contribuciones del colaborador MediaWiki 1.31.16 https://www.ecured.cu/index.php?title=Liseta&diff=709257 2011-07-01T00:19:59Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre= La liseta <br /> <br /> |imagen=liseta.JPEG<br /> <br /> |tamaño=<br /> <br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.}}<br /> == Tamaño ==<br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre=Liseta <br /> |imagen=liseta.JPEG<br /> |tamaño=<br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.<br /> == Tamaño ==<br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre=Liseta <br /> |imagen=liseta. JPEG<br /> |tamaño=<br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.<br /> == Tamaño ==<br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre=Liseta <br /> |imagen=liseta.jpg<br /> |tamaño=<br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.<br /> == Tamaño ==<br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre=La Liseta <br /> |imagen=liseta.jpg<br /> |tamaño=<br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.<br /> == Tamaño ==<br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>&lt;div align =&quot;justify&quot;&gt;<br /> {{Definición<br /> |nombre=La Liseta <br /> |imagen=Liseta.jpg<br /> |tamaño=<br /> |Definición=.Pez de color negruzco plateado que habita en los mares bajos y pantanosos de Manzanillo Cuba.<br /> <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>|nombre=Leporinus myscorum |imagen=Liseta.JPG|reino=Animalia |,está especie habitat en los mares bajos y pantanosos[[Mares Bajos de Manzanillo Cuba]]. <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div><br /> {{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=Liseta.JPG|reino=Animalia |, está especie habitat en los mares bajos y pantanosos[[Mares Bajos de manzanillo Cuba]]. <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Liseta&diff=709231 2011-07-01T00:01:16Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Características */</p> <hr /> <div>{{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=|reino=Animalia |, esta especie habita en mares bajos [[Costas bajas de Manzanillo Cuba]]. <br /> <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> Presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales.<br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Liseta&diff=709230 2011-06-30T23:59:56Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* La Liseta Frita */</p> <hr /> <div>{{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=|reino=Animalia |, esta especie habita en mares bajos [[Costas bajas de Manzanillo Cuba]]. <br /> <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales. <br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco,<br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Liseta&diff=709227 2011-06-30T23:58:38Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=|reino=Animalia |, esta especie habita en mares bajos [[Costas bajas de Manzanillo Cuba]]. <br /> <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales. <br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco, <br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Liseta&diff=709223 2011-06-30T23:56:56Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con ' {{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=|reino=Animalia |, esta especie habita en mares bajos Costas bajas de Manzanillo Cuba. == Tamaño == Algunos alcanzan hasta...'</p> <hr /> <div><br /> {{Animal|nombre=Leporinus myscorum |imagen=|reino=Animalia |, esta especie habita en mares bajos [[Costas bajas de Manzanillo Cuba]]. <br /> <br /> == Tamaño ==<br /> <br /> Algunos alcanzan hasta 35 cm. de longitud total. <br /> <br /> == Coloración ==<br /> <br /> Cuerpo plateado grisáceo. Presenta contornos negruzcos en la parte superior y plateado en el resto del cuerpo. <br /> <br /> == Características ==<br /> presenta características de importancia para la acuicultura, dentro de las cuales se destacan su régimen omnívoro y la calidad de su carne. No se reproducen en confinamiento, siendo necesaria su reproducción inducida con sustancias hormonales. <br /> <br /> <br /> <br /> == Estudios de reproductividad ==<br /> El estudio se realizó en la Estación Piscícola de la C.V.S. (Lorica, Córdoba) en el período de noviembre de 1999 a mayo de 2000, lográndose reproducir la liseta en cautiverio, con extracto de hipófisis de carpa (EPC) por primera vez en el país. Se utilizaron cuatro dosificaciones de EPC como tratamientos con base en el peso de los individuos 1(T1), 3(T2), 5(T3) y 7mg/kg(T4). La dosis se aplicó en dos inyecciones intramusculares (IM), para las hembras, correspondiendo 10 y 90% de la dosis total, con un intervalo de 12 horas y para los machos se aplicó en una sola dosis IM, equivalente al 80% de la segunda dosis de la hembra. En todos los tratamientos la respuesta a la ovulación fue positiva, siendo del 100% en las dosis de 3,5 y 7mg/kg y del 50% con la dosis de 1mg/kg. No se observó ninguna diferencia estadísticamente significativa en la cantidad de ovocitos desovados entre los tratamientos (p &gt; 0.05). La fecundidad absoluta osciló entre 31009 ± 13716 ovocitos/hembra (T3) y 63900 ± 33775 ovocitos/hembra (T4). Los machos se caracterizaron por presentar bajo volumen espermático (80.1-02 ml). El número de ovocitos contados por gramo de huevo fue de 5171 ± 865 y el diámetro promedio se estimó en 929 ± 19µm en ovocitos ovulados. La tasa de fecundación estimada cuatro horas postfecundación, fue baja con valores inferiores a 8.5%.<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> == La Liseta Frita ==<br /> Esa exquisitez culinaria que identifica a Manzanillo con la misma singularidad que el Órgano y la Glorieta, la liseta frita, se la debemos a un inmigrante español a quien la gente de su época conocía con el apodo de Juan Singandella , aunque su verdadero nombre, que nadie pronunciaba era Juan González Sánchez. Muy común, ¿verdad?... Pero menos recordable...! <br /> Había nacido en el año 1825 en Villa Yanes, provincia de Oviedo, en la norteña región de Asturias, y desde muy temprano, a la edad de imberbe adolescente lió sus bártulos y se encaminó a este Nuevo Mundo, a Cuba... a Manzanillo. <br /> Demasiado insignificante, como todos los mozalbetes hispanos del siglo XIX que venían huyéndole al Rey o la Reina de turno para no servirles en el descabellado empeño de mantener a un hemisferio esclavizado, Juan Singandella no dejó más rastro de su vida como para intentarle un esbozo biográfico. <br /> Aquí llego, no se sabe cuando, y aquí se radicó como un trabajador peninsular desde los tiempos coloniales, cuando a todos los inmigrantes españoles se les conocía con el común apelativo de &quot;gallego&quot;. <br /> Lo que sí se sabe es que en los terrenos del litoral, entre los muelles principales, por esa zona donde comienzan las calles de Maceo y Saco, <br /> <br /> <br /> <br /> == Referencia &lt;br&gt; ==<br /> <br /> Ponce de León, J. L. Rodríguez, R. ([[2010]]). Peces cubanos . Guía de Campo. [[La Habana]]: Editorial Academia. <br /> <br /> [[Category:Ciencias_Biológicas|Ciencias_Biológicas]] [[Category:Peces_y_fauna_silvestre]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Liseta.JPG&diff=709179 2011-06-30T23:38:13Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628653 2011-05-31T16:55:35Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El [Hidrógeno] forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El [Hidrógeno] actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Acido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628646 2011-05-31T16:53:25Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Características */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Acido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628640 2011-05-31T16:52:05Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* NomenclaturaConcepto */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Acido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628608 2011-05-31T16:44:27Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Acido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628597 2011-05-31T16:42:16Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa. En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628592 2011-05-31T16:41:02Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> <br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628573 2011-05-31T16:38:12Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal <br /> terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628565 2011-05-31T16:37:08Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> <br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628557 2011-05-31T16:35:01Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos <br /> en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628539 2011-05-31T16:31:32Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Propiedades */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> Nombre sistemático<br /> <br /> Nombre en disolución acuosa<br /> <br /> HF<br /> <br /> Fluoruro de Hidrógeno<br /> <br /> HF(ac)<br /> <br /> Ácido fluorhídrico<br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628533 2011-05-31T16:30:36Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Propiedades */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> Nombre sistemático<br /> <br /> Nombre en disolución acuosa<br /> <br /> HF<br /> <br /> Fluoruro de Hidrógeno<br /> <br /> HF(ac)<br /> <br /> Ácido fluorhídrico<br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628530 2011-05-31T16:29:44Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Propiedades */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias gaseosas.<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la [[Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> Nombre sistemático<br /> <br /> Nombre en disolución acuosa<br /> <br /> HF<br /> <br /> Fluoruro de Hidrógeno<br /> <br /> HF(ac)<br /> <br /> Ácido fluorhídrico<br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628520 2011-05-31T16:27:13Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Nomenclatura química y notación */</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias gaseosas.<br /> #Los hidróxidos de los elementos del grupo VIIA de la [[Tabla periódica|tabla<br /> periódica]] funden a temperaturas relativamente bajas. La mayoría de los restantes hidracidos metálicos se descomponen a bajas temperaturas<br /> .<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la [[Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> Nombre sistemático<br /> <br /> Nombre en disolución acuosa<br /> <br /> HF<br /> <br /> Fluoruro de Hidrógeno<br /> <br /> HF(ac)<br /> <br /> Ácido fluorhídrico<br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Hidr%C3%A1cidos&diff=628514 2011-05-31T16:25:25Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG| concepto= El Hidrógeno forma con los demás elementos químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos t...'</p> <hr /> <div>{{Definición|Nombre=Hidrácidos|imagen=Hidrácidos.JPG|<br /> concepto= <br /> <br /> El Hidrógeno forma con los demás elementos<br /> químicos compuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl}} <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Hidrácidos'''. <br /> Los compuestos binarios de los grupos VI A y VII<br /> A de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. <br /> '''Hidrógeno + X ---------HX; Hidracidos''' <br /> <br /> == NomenclaturaConcepto ==<br /> <br /> Los<br /> hidróxidos metálicos son compuestos ternarios (es decir, constituidos<br /> por tres elementos): un metal, [[Oxígeno|oxígeno]] e<br /> [[Hidrógeno|hidrógeno]]<br /> En los hidróxidos metálicos el oxígeno y<br /> el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos<br /> hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número<br /> de átomos de oxígeno que de hidrógeno. <br /> <br /> Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metal.<br /> Ejemplo: <br /> <br /> *Hidróxido de sodio, NaOH, que se conoce comúnmente como sosa cáustica. <br /> *Hidróxido de potasio, KOH, potasa cáustica.<br /> *Hidróxido de calcio, Ca(OH)2, cal apagada o agua de cal, muy utilizada en la medicina.<br /> *Hidróxido de aluminio, Al(OH)3, componente fundamental del alusil.<br /> *Hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, magma de magnesio. <br /> ==Características == <br /> *El ión o radical hidroxilo (OH-) los caracteriza. <br /> *Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón). <br /> *Son resbaladizas al tacto. <br /> *Con<br /> el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la<br /> fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia<br /> a color azul. <br /> *Generalmente son corrosivas. <br /> *Poseen propiedades detergentes y jabonosas. <br /> *Disuelven los aceites y el azufre. <br /> *Reaccionan con los ácidos para producir sales. <br /> <br /> == Propiedades ==<br /> #Los hidrácidoss no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias gaseosas.<br /> #Los hidróxidos de los elementos del grupo VIIA de la [[Tabla periódica|tabla<br /> periódica]] funden a temperaturas relativamente bajas. La mayoría de los restantes hidracidos metálicos se descomponen a bajas temperaturas<br /> .<br /> #Son solubles en agua.<br /> #Los hidracidos en disolución conducen la [[Corriente<br /> eléctrica|corriente eléctrica]].<br /> <br /> == Nomenclatura química y notación ==<br /> <br /> <br /> Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la palabra “hidrógeno”<br /> No Metal-uro de Hidrógeno<br /> Estos compuestos denomínense hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el subíndice (ac) que indica disolución acuosa.<br /> En este caso se nombra con la palabra &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Ácido No Metal-hídrico<br /> Si nos dan la fórmula<br /> En la fórmula: Se nombra el no metal terminado en “-uro”.<br /> En la fórmula: Si están en disolución acuosa se nombra como &quot;ácido&quot; y el nombre del no metal terminado en -hídrico.<br /> Si nos dan el nombre<br /> En el nombre:El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> En el nombre: El número de hidrógenos coincide con el número de oxidación del no metal.<br /> Ejemplos<br /> Dentro de este grupo también podemos formular el HCN que presenta un hidrógeno ácido unido al grupo cianuro que contiene un triple enlace. Se nombra como cianuro de hidrógeno, pero en disolución será ácido cianhídrico.<br /> <br /> Nombre sistemático<br /> <br /> Nombre en disolución acuosa<br /> <br /> HF<br /> <br /> Fluoruro de Hidrógeno<br /> <br /> HF(ac)<br /> <br /> Ácido fluorhídrico<br /> == Véase también ==<br /> *[[Hidrógeno|compuestos]] <br /> *[[Los ácidos|Los ácidos]] <br /> *[[Sales|Las sales]]<br /> == Fuentes ==<br /> *Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica. <br /> *Hidróxidos metálicos. <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Archivo:Hidr%C3%A1cidos.JPG&diff=628407 2011-05-31T16:03:32Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=620424 2011-05-27T14:38:37Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Generalidades */</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de Conservación de la masa<br /> |imagen= Descubridorquimicamzllo3.JPG<br /> |tamaño=<br /> |concepto= En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos<br /> }} <br /> <br /> '''Ley de Conservación de la masa'''. Una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. <br /> <br /> == Generalidades ==<br /> <br /> Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. <br /> <br /> La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. <br /> <br /> Comprobó que al calentar metales como el Estaño y el Plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. <br /> <br /> Si se pesaba el conjunto [metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. <br /> <br /> Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. <br /> <br /> La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> *[[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt;<br /> <br /> [[Category:Químico]][[Category:Química_analítica]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=620417 2011-05-27T14:36:46Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Generalidades */</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de Conservación de la masa<br /> |imagen= Descubridorquimicamzllo3.JPG<br /> |tamaño=<br /> |concepto= En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos<br /> }} <br /> <br /> '''Ley de Conservación de la masa'''. Una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. <br /> <br /> == Generalidades ==<br /> <br /> Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. <br /> <br /> La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. <br /> <br /> Comprobó que al calentar metales como el Estaño y el Plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. <br /> <br /> Si se pesaba el conjunto [[metal], calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. <br /> <br /> Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. <br /> <br /> La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> *[[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt;<br /> <br /> [[Category:Químico]][[Category:Química_analítica]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=620403 2011-05-27T14:35:13Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: /* Generalidades */</p> <hr /> <div>{{Definición<br /> |nombre= Ley de Conservación de la masa<br /> |imagen= Descubridorquimicamzllo3.JPG<br /> |tamaño=<br /> |concepto= En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos<br /> }} <br /> <br /> '''Ley de Conservación de la masa'''. Una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. <br /> <br /> == Generalidades ==<br /> <br /> Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. <br /> <br /> La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. <br /> <br /> Comprobó que al calentar metales como el Estaño y el Plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. <br /> <br /> Si se pesaba el conjunto [metal]], calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. <br /> <br /> Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. <br /> <br /> La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> *[[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt;<br /> <br /> [[Category:Químico]][[Category:Química_analítica]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=%C3%93xidos_met%C3%A1licos&diff=556991 2011-04-29T23:54:29Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Materia}}&lt;br&gt; = Los Oxidos Metálicos&lt;br&gt; = Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidació...'</p> <hr /> <div>{{Materia}}&lt;br&gt;<br /> <br /> = Los Oxidos Metálicos&lt;br&gt; =<br /> <br /> Son combinaciones binarias de un [[metal |metal ]]con el [[oxígeno|oxígeno]], en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)<br /> <br /> == Nomenclatura&lt;br&gt; ==<br /> <br /> ¿Cómo se nombran? &lt;br&gt; Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo no es necesario especificarlo.&lt;br&gt; &lt;br&gt;Si nos dan la Fórmula &lt;br&gt;En la fórmula: el oxígeno tiene número de oxidación (-2), y el número de oxidación del metal lo podemos deducir sabiendo que el compuesto es neutro. Si es siempre el mismo lo debemos conocer y no hace falta deducirlo.&lt;br&gt; &lt;br&gt;Si nos dan el Nombre &lt;br&gt;En el nombre: nos fijaremos en el número de oxidación del metal, que está entre paréntesis, si no se indica es que lo tenemos que saber, recuerda la tabla de números de oxidación. Como el número de oxidación del oxígeno es (-2) sólo tenemos que calcular cuántos átomos de cada precisamos para que el compuesto sea neutro.&lt;br&gt; &lt;br&gt;Ejemplos&lt;br&gt;Na2O Óxido de sodio&lt;br&gt;FeO Óxido de hierro(II)&lt;br&gt;Fe2O3 Óxido de hierro(III)&lt;br&gt;CrO3 Óxido de cromo(VI)&lt;br&gt;CaO Óxido de calcio<br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> [[Software educativo &quot; La Química un Universo a su alcance&quot;|Software educativo &quot; La Química un Universo a su alcance&quot;]]<br /> <br /> <br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Química]][[Category:Química_inorgánica]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%A1cido&diff=556986 2011-04-29T23:47:04Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Materia}} = Los oxácidos u oxoácidos = Son sustancias ternarias constituidas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento no metálico, son a temp...'</p> <hr /> <div>{{Materia}}<br /> <br /> = Los oxácidos u oxoácidos =<br /> <br /> Son sustancias ternarias constituidas por [[oxígeno|oxígeno]], [[hidrógeno |hidrógeno ]]y otro elemento no metálico, son a temperatura ambiente sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en genaral son solubles en [[agua.|agua.]]<br /> <br /> == Formula&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: &lt;br&gt;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; HaXbOc &lt;br&gt;en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr6+ Mn6+ o Mn7+. <br /> <br /> == Nomenclatura&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua. La [[IUPAC|IUPAC]] propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, que es un compuesto de uso frecuente, a decir tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno, como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos.&lt;br&gt;Nomenclatura tradicional.&lt;br&gt;Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes&lt;br&gt;[[Halógenos|Halógenos]] +1, +3, +5, +7 &lt;br&gt;[[Calcógenos|Calcógenos]] +4, +6 &lt;br&gt;[[Grupo del N|Grupo del N]] +3, +5 &lt;br&gt;[[Grupo del C|Grupo del C]] +4 &lt;br&gt;Si nos dan la fórmula del ácido tenemos que deducir el número de oxidación del elemento central X (+n), será igual al doble de oxígenos que tenga menos los hidrógenos. Si del elemento central tenemos varios átomos el resultado lo dividimos por ese número.&lt;br&gt;Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos.&lt;br&gt; Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO.&lt;br&gt; Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO.&lt;br&gt; Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO.&lt;br&gt;Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.&lt;br&gt;Número de oxidación Ácido &lt;br&gt;Más alto&lt;br&gt;Alto&lt;br&gt;Bajo&lt;br&gt;Más bajo per- -ico&lt;br&gt; -ico&lt;br&gt; -oso&lt;br&gt;hipo- -oso&lt;br&gt; Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y H5IO6 es el ácido ortoperyódico.&lt;br&gt;<br /> <br /> En la fórmula: Deducimos el número de oxidación del elemento central, como vimos es el doble de los oxígenos menos los hidrógenos, y según sea (más alto, alto, bajo, o más bajo) ponemos la terminación que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo- -oso). &lt;br&gt; &lt;br&gt;Si nos dan el nombre<br /> <br /> En el nombre: A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno -2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central. &lt;br&gt; &lt;br&gt;Ejemplos<br /> <br /> Los oxácidos más comunes son:&lt;br&gt; HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos o Cl, Br, I pero non o F. &lt;br&gt; Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso&lt;br&gt; Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso&lt;br&gt; Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico&lt;br&gt; Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico&lt;br&gt; El oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.&lt;br&gt; CALCÓXENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.&lt;br&gt; Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso&lt;br&gt; Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico&lt;br&gt; NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.&lt;br&gt; Nº de oxidación (+3): HNO2 ácido nitroso&lt;br&gt; Nº de oxidación (+5): HNO3 ácido nítrico&lt;br&gt; También se conoce el de N+ :H2N2O2 ácido hiponitroso&lt;br&gt; Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.&lt;br&gt; Nº de oxidación (+3): H3PO3 ácido fosfónico, fosforoso u ortofosfónico&lt;br&gt; Nº de oxidación (+5): H3PO4 ácido fosfórico u ortofosfórico&lt;br&gt; CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.&lt;br&gt; Nº de oxidación (+4): H2CO3 ácido carbónico &lt;br&gt; Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n ácidos metasilícicos&lt;br&gt; Nº de oxidación (+4): H4SiO4 ácido ortosilícico&lt;br&gt; CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.&lt;br&gt; Nº de oxidación (+6): H2CrO4 ácido crómico&lt;br&gt; Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7 ácido dicrómico&lt;br&gt; Nº de oxidación (+6): H2MnO4 ácido mangánico&lt;br&gt; Nº de oxidación (+7): HMnO4 ácido permangánico&lt;br&gt; &lt;br&gt;Nomenclatura sistemática de la [[IUPAC|IUPAC]]<br /> <br /> En esta nomenclatura ya no son necesarios los prefijos orto- y meta- ni el sufijo -oso. Para nombrar los ácidos indicaremos el número de oxidación del elemento central y el número de oxígenos con los prefijos: di-, tri-, tetra-, etc. El número de hidrógenos queda así fijado, será igual al doble de los oxígenos menos el número de oxidación del elemento central.&lt;br&gt; &lt;br&gt;<br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> [[Sortware educativo &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; |Sortware educativo &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]<br /> <br /> &lt;br&gt;<br /> <br /> [[Category:Química]][[Category:Química_inorgánica]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Oxisal_%C3%A1cida&diff=556971 2011-04-29T23:35:01Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Materia}} = Las Oxisales Acidas:&lt;br&gt; = Los oxácidos con más de un hidrógeno no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún ...'</p> <hr /> <div>{{Materia}}<br /> <br /> = Las Oxisales Acidas:&lt;br&gt; =<br /> <br /> Los [[oxácidos|oxácidos]] con más de un [[hidrógeno|hidrógeno]] no los ceden todos con igual facilidad. Se forman iones que aún contienen átomos de H. Estos iones se pueden combinar con cationes dando lugar a las sales ácidas.<br /> <br /> = Nomenclatura&lt;br&gt; =<br /> <br /> Se nombran igual que las sales neutras añadiendo los prefijos hidrógeno- o<br /> [[dihidrógeno|dihidrógeno]]<br /> - delante del nombre de la sal neutra correspondiente.&lt;br&gt; Si nos dan la fórmula<br /> <br /> En la fórmula: NaHCO3&lt;br&gt;a) Disociamos la sal en sus iones&lt;br&gt;A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).&lt;br&gt;b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación (-2) y el hidrógeno (+1).&lt;br&gt;c) Recordar los números de oxidación con que poden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.&lt;br&gt;Se sigue la nomenclatura de [[Stock|Stock]], por lo tanto si el metal puede tener otros números de oxidación se indica entre paréntesis el que tiene en el compuesto.&lt;br&gt;Si nos dan el nombre&lt;br&gt; En el nombre: [[Hidrogenosulfito de sodio|Hidrogenosulfito de sodio]]&lt;br&gt;a) Indicar cuál es el catión. De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:&lt;br&gt;b) Formular el oxácido de S+4&lt;br&gt;c) Deducir el anión a partir del ácido. El anión queda con tantas cargas negativas como hidrógenos pierde el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuántos cationes y aniones participan en la fórmula<br /> <br /> Catión Anión Nombre &lt;br&gt;NaHCO3 Na+1 (HCO3)- Hidrógenocarbonato de Sodio &lt;br&gt;Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4)- Hidrógenosulfato de Hierro(III) &lt;br&gt;Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3)- Hidrógenosulfito de Calcio &lt;br&gt;Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4)- Dihidrógenofosfato de Calcio &lt;br&gt;K2HPO4 K+1 (HPO4)-2 Hidrógenofosfato de Potasio &lt;br&gt;Nomenclatura sistemática de la IUPAC<br /> <br /> El anión, o ión negativo, se nombra como en los ácidos, precedido de hidrógeno- o de dihidrógeno-. &lt;br&gt;La carga del anión es el doble de los oxígenos menos la suma del número de oxidación del elemento central y los hidrógenos.&lt;br&gt; Catión Anión Nombre &lt;br&gt;NaHCO3 Na+1 (HCO3) -&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; Hidrógenocarbonato de Sodio &lt;br&gt;Fe(HSO4)3 Fe+3 (HSO4 ) -&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; Hidrógenosulfato de Hierro(III) &lt;br&gt;Ca(HSO3)2 Ca+2 (HSO3 ) -&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; Hidrógenosulfato de Calcio &lt;br&gt;Ca(H2PO4)2 Ca+2 (H2PO4 ) - Hidrógenofosfato de Calcio &lt;br&gt;K2HPO4 K+1 (HPO4 )-2 Hidrógenofosfato de Potasio &lt;br&gt;<br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> [[Software educativo &quot; La Quómica un universo a su alcance&quot;·|Software educativo &quot; La Quómica un universo a su alcance&quot;·]]<br /> <br /> [[Category:Química]][[Category:Elementos_electropositivos]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Qu%C3%ADmica_en_Cuba&diff=480832 2011-04-04T14:26:09Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Desarrollo de la Química en Cuba|imagen=Laboratorio_Quimica.JPG|campo a que pertenece=|principales exponentes=}} <br /> <br /> '''El desarrollo de la Química en Cuba''' comienza en los inicios del siglo XIX, vinculado a ramas como la medicina y la industria azucarera. <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> == Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; ==<br /> <br /> La enseñanza y la investigación se desarrollan paralelamente asociadas a nombres como [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]], [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], [[Casaseca|Casaseca y]] [[Álvaro Reynoso|Álvaro Reynoso]]. En este trabajo se ofrece una panorama de la historia de la Química, desde que se realizara, en [[1814|1814]], el primer análisis de la composición de la píldora de [[Ugarte|Ugarte por]] el primer químico cubano, [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]]; hasta llegar a la situación privilegiada que ocupa en la actualidad en el desarrollo científico de nuestro país, y de la cual un ejemplo significativo, es la producción del [[PPG|PPG]].Resulta imposible reseñar el desarrollo de la Química en Cuba <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XVIII ==<br /> <br /> En el [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], al subir al trono español la casa Borbón, comienzan a producirse en la metrópoli una serie de medidas administrativas que se conocen bajo el nombre del Despotismo ilustrado. Se crean algunas instituciones de cultura, al modelo francés como la Real Academia Española, revistas o gacetas literarias como el Diario de los Literatos de España y las Asociaciones de Amigos del País. Estas instituciones hicieron progresivos esfuerzos por incorporar a España al nuevo desarrollo científico y literario de Europa y conjuntamente penetra asimismo el racionalismo francés de [[Voltaire|Voltaire]], [[D´Alembert y Diderot|D´Alembert y Diderot]], provocando una revolución del espíritu y del saber en la intelectualidad española. En el último tercio del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], Cuba experimenta una etapa de auge económico. Debido a la construcción de las fortificaciones, comienzan a circular grandes sumas de dinero y hay una creciente necesidad de recursos materiales no disponibles en la Isla. Ello provocó que España levantara parcialmente las medicas proteccionistas que hasta ese momento limitaban el comercio. Simultáneamente comenzó el desarrollo de algunas manufacturas y se establecieron algunos renglones exportables. Cuba producía ganado, azúcar, tabaco, [[Café,|café,]] [[Miel|miel]],[[Cera|cera frutos]] menores, aguardiente, algodón añil, animales domésticos y mineral de cobre aunque todavía España ejercía un feroz monopolio sobre el comercio del ganado y el tabaco. <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XIX&lt;br&gt; ==<br /> <br /> En la primera mitad del siglo XIX, la medicina y la farmacia, e innovaciones relacionadas con la producción y elaboración del azúcar, preocupan a los criollos. Este movimiento coincide temporalmente con la revolución científica que se estaba produciendo en Europa, en el campo de la Química. No es extraño encontrar entonces, en la primera mitad del [[Siglo XIX|siglo XIX]], hombres vinculados con la Química tanto desde el punto de vista experimental como interesados en su enseñanza. No obstante, este nivel alcanzado por la ciencia en Cuba en el siglo pasado experimenta un estancamiento o quizás un retroceso entre [[1890|1890 y]] [[1959|1959]].Es necesario recordar que entre [[1868|1868 y]] [[1898|1898]] tienen lugar las guerras de independencia, que causan la ruina de numerosos hacendados azucareros y cafetaleros. &lt;br&gt;Esta situación permitió la penetración del capital norteamericano, favorecida por las intervenciones de los [[Estados Unidos|Estados Unidos]] en Cuba. El período republicano (neocolonial) se caracterizó por una fuerte dependencia económica de los Estados Unidos, donde Cuba se convierte en una suministradora de materia prima e importadora de productos manufacturados, siendo norteamericanas las pocas industrias existentes. Esta situación, a diferencia del siglo anterior, no favorece el desarrollo de una ciencia nacional. Después del triunfo revolucionario en [[1959|1959]], se establece una política científica, cuyo objetivo es lograr el desarrollo económico y social del país que después de 40 años muestra indudables frutos. En ese marco, la Química ocupa un lugar privilegiado.El primer químico cubano de que se tiene referencia fue [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]] (1771-1841), quien pensionado por la Sociedad Patriótica de La Habana, estudió química en Madrid bajo la dirección de [[Louis Proust|Louis Proust]], el mismo de la ley de las proporciones definidas. A su regreso a Cuba, Estévez dominaba correctamente los métodos de su época para el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias y mezclas. En [[1814|1814]], realizó el &quot;Análisis de la píldora que administra D. José Rafael Ugarte&quot;, remedio que médicos y farmacéuticos empleaban para combatir la fiebre amarilla y otras enfermedades, sin conocer su composición. Resulta interesante señalar el objetivo del trabajo de Estévez, según sus propias palabras: &quot; . . . y yo creí que nada perdería la humanidad en poner en tales manos, no un agente desconocido para que probándole indistintamente en todas las enfermedades, el éxito feliz o funesto viniera a decirles cuando habla sido remedio, y cuando veneno; si no un compuesto que sabiendo ellos cuales eran sus principios, pudieran por sus conocimientos médicos juzgar cuales eran los casos en que convenía su aplicación&quot;.La composición de la píldora de Ugarte resultó ser el nitrato de mercurio (I), publicando también Estévez su modo de preparación.Aunque Estévez analizó también las aguas de San Diego, el médico cubano [[Miguel Espadera|Miguel Espadera]], ya lo había realizado en [[1796|1796]].En el año académico de 1813-1814, en el Seminario de San Carlos, el presbítero [[Félix Varela|Félix Varela]] introduce la enseñanza experimental de la química y la física en sus clases de la Cátedra de Filosofía. Varela, aunque mucho más profesor de filosofía y física que de química, no ignoró su importancia y en sus &quot;Lecciones de Filosofía&quot;, edición de [[1824,|1824,]] dedica el capítulo I del Tomo III a la química, a dar su clasificación, la nomenclatura, los usos, a describir los métodos de análisis y de síntesis y los instrumentos químicos de la época.En [[1822|1822]], al marchar Varela como diputado a las Cortes por la Habana, es sustituido en la Cátedra de Filosofía en el Seminario, por José [[Antonio Saco|Antonio Saco]], quien amplió la enseñanza de la Química de tal modo, que su programa puede considerarse a la misma altura de cualquiera en Europa. Para uso de sus alumnos del mencionado Seminario de San Carlos, Saco publica en [[1823|1823]] un texto &quot;Explicación de algunos tratados de física escritos por don [[José Antonio Saco|José Antonio Saco]]&quot;, cuyo primer capítulo es una recopilación de las propiedades físicas, químicas y métodos de obtención de los gases más importantes. La enseñanza de la química por parte de Saco era experimental y se conocen los experimentos que habían de hacer y explicar sus alumnos del seminario. Saco, en su ensayo &quot;Memoria sobre la vagancia en la Isla de Cuba&quot;, promovió la conveniencia de crear una Cátedra de Química en la Universidad de La habana. En [[1824,|1824,]] Saco marcha a los Estados Unidos y lo sustituye entonces [[José de la Luz y Caballero|José de la Luz y Caballero]].Luz y Caballero, fue probablemente alumno del químico norteamericano [[Robert Hare|Robert Hare]], aunque sí consta que asistí en París a las lecciones de Química de Dumas y del barón de Thenard, siendo el primero miembro del tribunal que lo examinó. Conoció y trató personalmente, además, a [[Gay-Lussac|Gay-Lussac]] y a [[Mitscherlich|Mitscherlich]] y valoró, los trabajos de [[Humphry Dhabi.|Humphry Dhabi.]] Luz y Caballero comprendió claramente la necesidad de difundir la enseñanza de la Química y solicita en [[1833|1833]], la creación de una cátedra en la Universidad, en el marco de su proyecto &quot;Instituto Cubano&quot;. En el informe para la creación del Instituto Cubano, se hallan, además de los datos concretos para la enseñanza de la Química, la &quot;Nota de los Aparatos y Utensilios más necesarios para un Curso de Química General&quot;, &quot;Lista de los reactivos más necesarios para un Laboratorio de Química&quot; y finalmente los &quot;Libros más necesarios para el uso de las clases de Química y Física&quot;.Paralelamente a [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]] y [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], otros criollos abogaron ante las autoridades gubernamentales para que se estableciese la enseñanza formal de la Química especialmente por la utilidad que tenía esta ciencia para el desarrollo de la creciente industria azucarera. Es justo consignar, ante todo, los esfuerzos realizados por la Real Sociedad Patriótica de Amigos del País. En fecha tan temprana como [[1793|1793]], [[Don Nicolás Calvo y O´Farrill|Don Nicolás Calvo y O´Farrill]], censor de la Sociedad, propuso que se estableciera una Escuela de Química, proyecto que fue acogido con entusiasmo, promoviéndose para ello una suscripción para recaudar fondos. &lt;br&gt;<br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba en el Siglo XX ==<br /> <br /> Durante esta etapa, la actividad científica en Cuba fue débil y dispersa. La Universidad de La habana fue prácticamente el único centro de educación superior del país durante todo el período, pues la [[Universidad de Oriente|Universidad de Oriente]] no se crea hasta [[1947|1947]] y la Universidad Central de Las Villas hasta la década del 50. Los esfuerzos investigativos realizados en ellas eran el resultado de los intereses y esfuerzos personales de sus profesores y asociados, fundamentalmente a las tesis universitarias. La carrera existente era la de Ciencias Físico-Químicas y entre los profesores que ocuparon cátedras, en distintos momentos en estos centros, es posible mencionar a [[Gastón Alonso|Gastón Alonso]] y Cuadrado, Carlos Theye y Lhoste, Francisco Muñoz, Gerardo Fernández Abreu, Francisco Vargas y Gómez, Francisco de la Carrera, Felipe Le Roy, Ernesto Ledón Ramos, Arturo Amaral, Eduardo Cuervo Blay, Rolando Ruso y otros muchos. En este marco universitario, se realizaron algunos trabajos, relacionados con los componentes químicos de plantas medicinales cubanas, con el estudio de minerales y suelos, análisis de aguas y la atmósfera.La Academia de Ciencias Médicas, Físicas y Naturales de La Habana continuó funcionando durante todo este período, pero adscrita al Ministerio de Justicia. Su actividad era fundamentalmente académica y las escasas investigaciones realizadas a su amparo contaban con exiguo presupuesto o eran por patronatos y esfuerzos particulares.Las investigaciones químicas en el campo de la medicina, que en el siglo anterior habían alcanzado un lugar cimero, en este período fueron también limitadas, los recursos técnicos reducidos, y los presupuestos prácticamente nulos. El Instituto Finlay, el Laboratorio Histobacteriológico y el Instituto de Medicina Tropical fueron ejemplos de instituciones, donde el esfuerzo personal de algunos científicos, permitió obtener resultados.n 1904 se crea la Estación Experimental de Santiago de Las Vegas, con presupuesto estrecho y un pequeño grupo de investigadores, entre ellos Juan Tomás Roig, para promover la investigación agrícola, a fin de buscar algunas respuestas a los problemas en este campo.&lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba después de 1959 ==<br /> <br /> Después del triunfo revolucionario y bajo los efectos de una política científica dirigida a lograr el desarrollo económico y social del país, la situación de la ciencia en general y de la Química en particular cambia radicalmente. &lt;br&gt;En [[1956|1956]], en la Universidad de Oriente, comienza a gestarse un núcleo de investigaciones químicas con profesores y estudiantes de la carrera de ciencias físico-químicas y de ingeniería química, bajo la dirección del [[Dr. Harry Szmant|Dr. Harry Szmant]], de la Ohio State University, al que se incorporan doctores cubanos egresados de la Universidade de Berkeley y la Universidad de Pittsburg. Este grupo de investigación se convirtió en abril de [[1959|1959]], en el Centro de Investigaciones Químicas, siendo nombrado el Dr. Szmant su director. Entre sus fines estaba la preparación de candidatos al título de Doctor en Ciencias Químicas, por lo que en [[1960 |1960 ]]se crea, en la Universidad de Oriente, la carrera de Química.Con la reforma universitaria de [[1962|1962]], se abre también en las restantes universidades esta carrera con personalidad propia y se realizan cambios substanciales en los planes de estudio. Comienza la preocupación por la elevación del nivel científico de los profesores y se crean grupos de investigación universitarios en varias temáticas, en todo el país.En [[1962|1962]], se crea el Instituto de Investigación de la Caña de Azúcar, ICIDCA; en [[1965|1965]], el Centro Nacional de Investigaciones Científicas, CINC; y en esta misma segunda mitad de esta década surgen el ICINAZ, el ICA, el CIPIMM y otras unidades de ciencia técnica, que en estos momentos superan los 200. Es en esta misma época que comienzan a propiciarse, en Cuba y en los antiguos países socialistas, los estudios de doctorado. <br /> <br /> Los resultados concretos de la ciencia se observan en la agricultura, donde nuevas variedades de caña, tabaco, café, cítricos y otros cultivos se adaptan a las características de los suelos, ya estudiados y conocidos, y se hacen resistentes a plaga y enfermedades, etc. Se han obtenido nuevas producciones a partir de la caña de azúcar como la saccharina y otros alimentos proteicos para la masa animal, se producen materiales absorbentes, ceras y aceites; se investiga la celulosa con fines textiles, se trabaja en la producción de bioactivos, aditivos y productos de uso industrial a partir del furfural y en la síntesis y aplicación de resinas y polímeros de base furánica.Se han realizado estudios fitoquímicos importantes de plantas cubanas y se han aislado compuestos con actividad biológica, con aplicación como funguicidas, insecticidas, reguladores del crecimiento de plantas, o como materia prima en la producción de medicamentos.Se ha trabajado en la identificación de los recursos minerales y en sus aplicaciones. Se estudian nuevas producciones en la industria minera, se trabaja en la obtención y prospección de petróleo y en la obtención de aceites y otros productor derivados del petróleo. La zeolita se incorpora ya a diversos usos en la economía.A partir de [[1959|1959]], y con programas de desarrollo integrales en diferentes ramas, se incrementó en el país la presencia de la industria química. Las principales producciones son: ácidos y sales inorgánicas, gases, cloro, sosa, oleum, fertilizantes NPK y nitrogenados, explosivos nitroamoniacales, pinturas, barnices y tintas, plaguicidas y fibras químicas. Las industrias papeleras, de la goma, de materiales de construcción, plásticos y la industria eléctrica compitan este panorama. La mayoría de estas industrias cuentan con centros de investigación-desarrollo asociadas a las mismas.Se ha ido creando la capacidad científica y técnica para asumir la producción nacional de fármacos, medios diagnósticos y productos biológicos. El Polo Científico agrupa a importantes centros que trabajan en este campo como el CIGB, creado en [[1968|1968]] y el Instituto Finlay. Ejemplos de verdaderos logros en este sentido son, el desarrollo del [[Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA)|Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA)]] y de sistemas de diagnóstico del virus del VIH; la producción de vacunas Antimeningoccocica BC, la [[antihepatitis B|antihepatitis B]], la Antileptospira y la Antitetánica; la producción de Anticuerpos Monoclonales, la obtención de interferones, del [[PPG|PPG]], y de otros nuevos medicamentos. Por último, la Química está íntimamente vinculada a los trabajos interdisciplinarios que se están realizando para contrarrestar los daños ecológicos y a las medidas de protección del medio ambiente. El tratamiento de residuales, la detección de contaminantes, el uso de fuentes de energía alternativas, la producción de sustancias químicas biodegradables son algunas de las líneas investigativas que se desarrollan en la actualidad en este temática.El desarrollo de la Química en Cuba, ha estado vinculada desde sus inicios a los intereses económicos y sociales predominantes en cada época. Durante el [[siglo XIX,|siglo XIX,]] la enseñanza de la Química, las incipientes investigaciones realizadas y las instituciones creadas para ello, respondían a las inquietudes de una intelectualidad criolla formada bajo una influencia francesa y a los intereses económicos del círculo de hacendados azucareros. Durante la primera mitad del siglo actual, las condiciones de dependencia económica no propiciaron las inquietudes científicas; teniendo que esperar la Química hasta [[1959|1959]], por una política que permitiese el desarrollo científico nacional.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Software Química &quot;La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> [[Category:Química]] [[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Qu%C3%ADmica_en_Cuba&diff=472589 2011-03-31T22:09:48Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Desarrollo de la Química en Cuba|imagen=Laboratorio_Quimica.JPG|campo a que pertenece=|principales exponentes=}} <br /> <br /> '''El desarrollo de la Química en Cuba''' comienza en los inicios del siglo XIX, vinculado a ramas como la medicina y la industria azucarera. <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> == Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; ==<br /> <br /> La enseñanza y la investigación se desarrollan paralelamente asociadas a nombres como [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]], [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], [[Casaseca|Casaseca y]] [[Álvaro Reynoso|Álvaro Reynoso]]. En este trabajo se ofrece una panorama de la historia de la Química, desde que se realizara, en [[1814|1814]], el primer análisis de la composición de la píldora de [[Ugarte|Ugarte por]] el primer químico cubano, [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]]; hasta llegar a la situación privilegiada que ocupa en la actualidad en el desarrollo científico de nuestro país, y de la cual un ejemplo significativo, es la producción del [[PPG|PPG]].Resulta imposible reseñar el desarrollo de la Química en Cuba <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XVIII ==<br /> <br /> En el [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], al subir al trono español la casa Borbón, comienzan a producirse en la metrópoli una serie de medidas administrativas que se conocen bajo el nombre del Despotismo ilustrado. Se crean algunas instituciones de cultura, al modelo francés como la Real Academia Española, revistas o gacetas literarias como el Diario de los Literatos de España y las Asociaciones de Amigos del País. Estas instituciones hicieron progresivos esfuerzos por incorporar a España al nuevo desarrollo científico y literario de Europa y conjuntamente penetra asimismo el racionalismo francés de [[Voltaire|Voltaire]], [[D´Alembert y Diderot|D´Alembert y Diderot]], provocando una revolución del espíritu y del saber en la intelectualidad española. En el último tercio del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], Cuba experimenta una etapa de auge económico. Debido a la construcción de las fortificaciones, comienzan a circular grandes sumas de dinero y hay una creciente necesidad de recursos materiales no disponibles en la Isla. Ello provocó que España levantara parcialmente las medicas proteccionistas que hasta ese momento limitaban el comercio. Simultáneamente comenzó el desarrollo de algunas manufacturas y se establecieron algunos renglones exportables. Cuba producía ganado, azúcar, tabaco, [[Café,|café,]] [[Miel|miel]],[[Cera|cera frutos]] menores, aguardiente, algodón añil, animales domésticos y mineral de cobre aunque todavía España ejercía un feroz monopolio sobre el comercio del ganado y el tabaco. <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XIX&lt;br&gt; ==<br /> <br /> En la primera mitad del siglo XIX, la medicina y la farmacia, e innovaciones relacionadas con la producción y elaboración del azúcar, preocupan a los criollos. Este movimiento coincide temporalmente con la revolución científica que se estaba produciendo en Europa, en el campo de la Química. No es extraño encontrar entonces, en la primera mitad del [[Siglo XIX|siglo XIX]], hombres vinculados con la Química tanto desde el punto de vista experimental como interesados en su enseñanza. No obstante, este nivel alcanzado por la ciencia en Cuba en el siglo pasado experimenta un estancamiento o quizás un retroceso entre [[1890|1890 y]] [[1959|1959]].Es necesario recordar que entre [[1868|1868 y]] [[1898|1898]] tienen lugar las guerras de independencia, que causan la ruina de numerosos hacendados azucareros y cafetaleros. &lt;br&gt;Esta situación permitió la penetración del capital norteamericano, favorecida por las intervenciones de los Estados Unidos en Cuba. El período republicano (neocolonial) se caracterizó por una fuerte dependencia económica de los Estados Unidos, donde Cuba se convierte en una suministradora de materia prima e importadora de productos manufacturados, siendo norteamericanas las pocas industrias existentes. Esta situación, a diferencia del siglo anterior, no favorece el desarrollo de una ciencia nacional. Después del triunfo revolucionario en 1959, se establece una política científica, cuyo objetivo es lograr el desarrollo económico y social del país que después de 40 años muestra indudables frutos. En ese marco, la Química ocupa un lugar privilegiado.El primer químico cubano de que se tiene referencia fue [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]] (1771-1841), quien pensionado por la Sociedad Patriótica de La Habana, estudió química en Madrid bajo la dirección de [[Louis Proust|Louis Proust]], el mismo de la ley de las proporciones definidas. A su regreso a Cuba, Estévez dominaba correctamente los métodos de su época para el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias y mezclas. En [[1814|1814]], realizó el &quot;Análisis de la píldora que administra D. José Rafael Ugarte&quot;, remedio que médicos y farmacéuticos empleaban para combatir la fiebre amarilla y otras enfermedades, sin conocer su composición. Resulta interesante señalar el objetivo del trabajo de Estévez, según sus propias palabras: &quot; . . . y yo creí que nada perdería la humanidad en poner en tales manos, no un agente desconocido para que probándole indistintamente en todas las enfermedades, el éxito feliz o funesto viniera a decirles cuando habla sido remedio, y cuando veneno; si no un compuesto que sabiendo ellos cuales eran sus principios, pudieran por sus conocimientos médicos juzgar cuales eran los casos en que convenía su aplicación&quot;.La composición de la píldora de Ugarte resultó ser el nitrato de mercurio (I), publicando también Estévez su modo de preparación.Aunque Estévez analizó también las aguas de San Diego, el médico cubano [[Miguel Espadera|Miguel Espadera]], ya lo había realizado en [[1796|1796]].En el año académico de 1813-1814, en el Seminario de San Carlos, el presbítero [[Félix Varela|Félix Varela]] introduce la enseñanza experimental de la química y la física en sus clases de la Cátedra de Filosofía. Varela, aunque mucho más profesor de filosofía y física que de química, no ignoró su importancia y en sus &quot;Lecciones de Filosofía&quot;, edición de [[1824,|1824,]] dedica el capítulo I del Tomo III a la química, a dar su clasificación, la nomenclatura, los usos, a describir los métodos de análisis y de síntesis y los instrumentos químicos de la época.En [[1822|1822]], al marchar Varela como diputado a las Cortes por la Habana, es sustituido en la Cátedra de Filosofía en el Seminario, por José [[Antonio Saco|Antonio Saco]], quien amplió la enseñanza de la Química de tal modo, que su programa puede considerarse a la misma altura de cualquiera en Europa. Para uso de sus alumnos del mencionado Seminario de San Carlos, Saco publica en 1823 un texto &quot;Explicación de algunos tratados de física escritos por don [[José Antonio Saco|José Antonio Saco]]&quot;, cuyo primer capítulo es una recopilación de las propiedades físicas, químicas y métodos de obtención de los gases más importantes. La enseñanza de la química por parte de Saco era experimental y se conocen los experimentos que habían de hacer y explicar sus alumnos del seminario. Saco, en su ensayo &quot;Memoria sobre la vagancia en la Isla de Cuba&quot;, promovió la conveniencia de crear una Cátedra de Química en la Universidad de La habana. En [[1824,|1824,]] Saco marcha a los Estados Unidos y lo sustituye entonces [[José de la Luz y Caballero|José de la Luz y Caballero]].Luz y Caballero, fue probablemente alumno del químico norteamericano [[Robert Hare|Robert Hare]], aunque sí consta que asistí en París a las lecciones de Química de Dumas y del barón de Thenard, siendo el primero miembro del tribunal que lo examinó. Conoció y trató personalmente, además, a [[Gay-Lussac|Gay-Lussac]] y a Mitscherlich y valoró, los trabajos de [[Humphry Dhabi.|Humphry Dhabi.]] Luz y Caballero comprendió claramente la necesidad de difundir la enseñanza de la Química y solicita en [[1833|1833]], la creación de una cátedra en la Universidad, en el marco de su proyecto &quot;Instituto Cubano&quot;. En el informe para la creación del Instituto Cubano, se hallan, además de los datos concretos para la enseñanza de la Química, la &quot;Nota de los Aparatos y Utensilios más necesarios para un Curso de Química General&quot;, &quot;Lista de los reactivos más necesarios para un Laboratorio de Química&quot; y finalmente los &quot;Libros más necesarios para el uso de las clases de Química y Física&quot;.Paralelamente a Varela, Saco y Luz y Caballero, otros criollos abogaron ante las autoridades gubernamentales para que se estableciese la enseñanza formal de la Química especialmente por la utilidad que tenía esta ciencia para el desarrollo de la creciente industria azucarera. Es justo consignar, ante todo, los esfuerzos realizados por la Real Sociedad Patriótica de Amigos del País. En fecha tan temprana como [[1793|1793]], [[Don Nicolás Calvo y O´Farrill|Don Nicolás Calvo y O´Farrill]], censor de la Sociedad, propuso que se estableciera una Escuela de Química, proyecto que fue acogido con entusiasmo, promoviéndose para ello una suscripción para recaudar fondos. &lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba en el Siglo XX ==<br /> <br /> Durante esta etapa, la actividad científica en Cuba fue débil y dispersa. La Universidad de La habana fue prácticamente el único centro de educación superior del país durante todo el período, pues la [[Universidad de Oriente|Universidad de Oriente]] no se crea hasta [[1947|1947]] y la Universidad Central de Las Villas hasta la década del 50. Los esfuerzos investigativos realizados en ellas eran el resultado de los intereses y esfuerzos personales de sus profesores y asociados, fundamentalmente a las tesis universitarias. La carrera existente era la de Ciencias Físico-Químicas y entre los profesores que ocuparon cátedras, en distintos momentos en estos centros, es posible mencionar a [[Gastón Alonso|Gastón Alonso]] y Cuadrado, Carlos Theye y Lhoste, Francisco Muñoz, Gerardo Fernández Abreu, Francisco Vargas y Gómez, Francisco de la Carrera, Felipe Le Roy, Ernesto Ledón Ramos, Arturo Amaral, Eduardo Cuervo Blay, Rolando Ruso y otros muchos. En este marco universitario, se realizaron algunos trabajos, relacionados con los componentes químicos de plantas medicinales cubanas, con el estudio de minerales y suelos, análisis de aguas y la atmósfera.La Academia de Ciencias Médicas, Físicas y Naturales de La Habana continuó funcionando durante todo este período, pero adscrita al Ministerio de Justicia. Su actividad era fundamentalmente académica y las escasas investigaciones realizadas a su amparo contaban con exiguo presupuesto o eran por patronatos y esfuerzos particulares.Las investigaciones químicas en el campo de la medicina, que en el siglo anterior habían alcanzado un lugar cimero, en este período fueron también limitadas, los recursos técnicos reducidos, y los presupuestos prácticamente nulos. El Instituto Finlay, el Laboratorio Histobacteriológico y el Instituto de Medicina Tropical fueron ejemplos de instituciones, donde el esfuerzo personal de algunos científicos, permitió obtener resultados.n 1904 se crea la Estación Experimental de Santiago de Las Vegas, con presupuesto estrecho y un pequeño grupo de investigadores, entre ellos Juan Tomás Roig, para promover la investigación agrícola, a fin de buscar algunas respuestas a los problemas en este campo.&lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba después de 1959 ==<br /> <br /> Después del triunfo revolucionario y bajo los efectos de una política científica dirigida a lograr el desarrollo económico y social del país, la situación de la ciencia en general y de la Química en particular cambia radicalmente. &lt;br&gt;En [[1956|1956]], en la Universidad de Oriente, comienza a gestarse un núcleo de investigaciones químicas con profesores y estudiantes de la carrera de ciencias físico-químicas y de ingeniería química, bajo la dirección del [[Dr. Harry Szmant|Dr. Harry Szmant]], de la Ohio State University, al que se incorporan doctores cubanos egresados de la Universidade de Berkeley y la Universidad de Pittsburg. Este grupo de investigación se convirtió en abril de [[1959|1959]], en el Centro de Investigaciones Químicas, siendo nombrado el Dr. Szmant su director. Entre sus fines estaba la preparación de candidatos al título de Doctor en Ciencias Químicas, por lo que en [[1960 |1960 ]]se crea, en la Universidad de Oriente, la carrera de Química.Con la reforma universitaria de [[1962|1962]], se abre también en las restantes universidades esta carrera con personalidad propia y se realizan cambios substanciales en los planes de estudio. Comienza la preocupación por la elevación del nivel científico de los profesores y se crean grupos de investigación universitarios en varias temáticas, en todo el país.En [[1962|1962]], se crea el Instituto de Investigación de la Caña de Azúcar, ICIDCA; en [[1965|1965]], el Centro Nacional de Investigaciones Científicas, CINC; y en esta misma segunda mitad de esta década surgen el ICINAZ, el ICA, el CIPIMM y otras unidades de ciencia técnica, que en estos momentos superan los 200. Es en esta misma época que comienzan a propiciarse, en Cuba y en los antiguos países socialistas, los estudios de doctorado. <br /> <br /> Los resultados concretos de la ciencia se observan en la agricultura, donde nuevas variedades de caña, tabaco, café, cítricos y otros cultivos se adaptan a las características de los suelos, ya estudiados y conocidos, y se hacen resistentes a plaga y enfermedades, etc. Se han obtenido nuevas producciones a partir de la caña de azúcar como la saccharina y otros alimentos proteicos para la masa animal, se producen materiales absorbentes, ceras y aceites; se investiga la celulosa con fines textiles, se trabaja en la producción de bioactivos, aditivos y productos de uso industrial a partir del furfural y en la síntesis y aplicación de resinas y polímeros de base furánica.Se han realizado estudios fitoquímicos importantes de plantas cubanas y se han aislado compuestos con actividad biológica, con aplicación como funguicidas, insecticidas, reguladores del crecimiento de plantas, o como materia prima en la producción de medicamentos.Se ha trabajado en la identificación de los recursos minerales y en sus aplicaciones. Se estudian nuevas producciones en la industria minera, se trabaja en la obtención y prospección de petróleo y en la obtención de aceites y otros productor derivados del petróleo. La zeolita se incorpora ya a diversos usos en la economía.A partir de [[1959|1959]], y con programas de desarrollo integrales en diferentes ramas, se incrementó en el país la presencia de la industria química. Las principales producciones son: ácidos y sales inorgánicas, gases, cloro, sosa, oleum, fertilizantes NPK y nitrogenados, explosivos nitroamoniacales, pinturas, barnices y tintas, plaguicidas y fibras químicas. Las industrias papeleras, de la goma, de materiales de construcción, plásticos y la industria eléctrica compitan este panorama. La mayoría de estas industrias cuentan con centros de investigación-desarrollo asociadas a las mismas.Se ha ido creando la capacidad científica y técnica para asumir la producción nacional de fármacos, medios diagnósticos y productos biológicos. El Polo Científico agrupa a importantes centros que trabajan en este campo como el CIGB, creado en [[1968|1968]] y el Instituto Finlay. Ejemplos de verdaderos logros en este sentido son, el desarrollo del [[Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA)|Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA)]] y de sistemas de diagnóstico del virus del VIH; la producción de vacunas Antimeningoccocica BC, la [[antihepatitis B|antihepatitis B]], la Antileptospira y la Antitetánica; la producción de Anticuerpos Monoclonales, la obtención de interferones, del [[PPG|PPG]], y de otros nuevos medicamentos. Por último, la Química está íntimamente vinculada a los trabajos interdisciplinarios que se están realizando para contrarrestar los daños ecológicos y a las medidas de protección del medio ambiente. El tratamiento de residuales, la detección de contaminantes, el uso de fuentes de energía alternativas, la producción de sustancias químicas biodegradables son algunas de las líneas investigativas que se desarrollan en la actualidad en este temática.El desarrollo de la Química en Cuba, ha estado vinculada desde sus inicios a los intereses económicos y sociales predominantes en cada época. Durante el [[siglo XIX,|siglo XIX,]] la enseñanza de la Química, las incipientes investigaciones realizadas y las instituciones creadas para ello, respondían a las inquietudes de una intelectualidad criolla formada bajo una influencia francesa y a los intereses económicos del círculo de hacendados azucareros. Durante la primera mitad del siglo actual, las condiciones de dependencia económica no propiciaron las inquietudes científicas; teniendo que esperar la Química hasta [[1959|1959]], por una política que permitiese el desarrollo científico nacional.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Software Química &quot;La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> [[Category:Química]] [[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Alquimia_en_la_India&diff=472319 2011-03-31T21:32:33Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Química|imagen=QIndu.JPG‎ |campo a que pertenece=|principales exponentes=}}&lt;br&gt; <br /> &lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;<br /> '''Alquimia Indú'''. La [[Alquimia China|Alquimia China]] está muy relacionada con la hindú, durante el auge de éstas civilizaciones éstas se mantuvieron en estrecho contacto por lo que muchas ideas acerca de la alquimia coinciden. Se cree que las heredaron de los Griegos traídas por Alejandro Magno en sus conquistas. <br /> <br /> <br /> <br /> == Surgimiento ==<br /> <br /> [[Las Vedas|Las Vedas]] (las más antiguas escrituras sagradas hindúes), contienen algunas pistas sobre la alquimia en la antigua India que presentan semejanzas con la alquimia de la antigua China. Los Chinos e hindúes planteaban la relación entre el oro y la larga vida. <br /> <br /> El mercurio que fue tan importante en la alquimia occidental es mencionado por Arthashastra durante los siglos 3ro y 4to( a.c). se planteaba la posible conversión de metales comunes en oro. <br /> <br /> Pero la alquimia de la medicina y la inmortalidad eran los principales intereses de los hindúes. No parecía los hindúes. No parecía muy importante la conversión de metales. En la India los elixires de la inmortalidad no eran de gran importancia y se trataba de simples remedios minerales para algunas enfermedades. <br /> <br /> Los Chinos e Hindúes asociaban a la alquimia con el misticismo religioso aunque a partir de los siglos X al XII esto cambió. Se encontraron escrituras claramente alquímicas pertenecientes a estos siglos. <br /> <br /> Los primeros pensamientos filosóficos hindúes (planteaban a la naturaleza como una concepción de elementos materiales (fuego, viento, agua, tierra y espacio). China e India poseían grandes recursos de salitre. <br /> <br /> Uno de los grandes descubrimientos fue la sal de amoníaco descubierto durante los siglos I y II . Su importancia se basó en su capacidad de sublimación disociándose en 2 materiales corrosivos, amoníaco y ácido clorhídrico los cuáles atacan fuertemente a los metales. <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> *Software &quot; La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Alquimia_en_la_India&diff=472274 2011-03-31T21:25:12Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Química|imagen=QIndú.jpg|campo a que pertenece=|principales exponentes=}}&lt;br&gt; <br /> <br /> '''Alquimia Indú'''. La [[Alquimia China|Alquimia China]] está muy relacionada con la hindú, durante el auge de éstas civilizaciones éstas se mantuvieron en estrecho contacto por lo que muchas ideas acerca de la alquimia coinciden. Se cree que las heredaron de los Griegos traídas por Alejandro Magno en sus conquistas. <br /> <br /> [[Las Vedas|Las Vedas]] (las más antiguas escrituras sagradas hindúes), contienen algunas pistas sobre la alquimia en la antigua India que presentan semejanzas con la alquimia de la antigua China. Los Chinos e hindúes planteaban la relación entre el oro y la larga vida. <br /> <br /> El mercurio que fue tan importante en la alquimia occidental es mencionado por Arthashastra durante los siglos 3ro y 4to( a.c). se planteaba la posible conversión de metales comunes en oro. <br /> <br /> Pero la alquimia de la medicina y la inmortalidad eran los principales intereses de los hindúes. No parecía los hindúes. No parecía muy importante la conversión de metales. En la India los elixires de la inmortalidad no eran de gran importancia y se trataba de simples remedios minerales para algunas enfermedades. <br /> <br /> Los Chinos e Hindúes asociaban a la alquimia con el misticismo religioso aunque a partir de los siglos X al XII esto cambió. Se encontraron escrituras claramente alquímicas pertenecientes a estos siglos. <br /> <br /> Los primeros pensamientos filosóficos hindúes (planteaban a la naturaleza como una concepción de elementos materiales (fuego, viento, agua, tierra y espacio). China e India poseían grandes recursos de salitre. <br /> <br /> Uno de los grandes descubrimientos fue la sal de amoníaco descubierto durante los siglos I y II . Su importancia se basó en su capacidad de sublimación disociándose en 2 materiales corrosivos, amoníaco y ácido clorhídrico los cuáles atacan fuertemente a los metales. <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> *Software &quot; La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Alquimia_en_la_India&diff=464309 2011-03-29T22:51:54Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Materia}}&lt;br&gt; Alquimia Indú&lt;br&gt; La Alquimia China está muy relacionada con la hindú, durante el auge de éstas civilizaciones éstas se mantuvieron en ...'</p> <hr /> <div>{{Materia}}&lt;br&gt;<br /> <br /> Alquimia Indú&lt;br&gt;<br /> <br /> La<br /> [[Alquimia China|Alquimia China]]<br /> está muy relacionada con la hindú, durante el auge de éstas civilizaciones éstas se mantuvieron en estrecho contacto por lo que muchas ideas acerca de la alquimia coinciden. Se cree que las heredaron de los Griegos traídas por Alejandro Magno en sus conquistas.<br /> <br /> [[Las Vedas|Las Vedas]] (las más antiguas escrituras sagradas hindúes), contienen algunas pistas sobre la alquimia en la antigua India que presentan semejanzas con la alquimia de la antigua China. Los Chinos e hindúes planteaban la relación entre el oro y la larga vida.<br /> <br /> El mercurio que fue tan importante en la alquimia occidental es mencionado por Arthashastra durante los siglos 3ro y 4to( a.c). se planteaba la posible conversión de metales comunes en oro.<br /> <br /> Pero la alquimia de la medicina y la inmortalidad eran los principales intereses de los hindúes. No parecía los hindúes. No parecía muy importante la conversión de metales. En la India los elixires de la inmortalidad no eran de gran importancia y se trataba de simples remedios minerales para algunas enfermedades.<br /> <br /> Los Chinos e Hindúes asociaban a la alquimia con el misticismo religioso aunque a partir de los siglos X al XII esto cambió. Se encontraron escrituras claramente alquímicas pertenecientes a estos siglos.<br /> <br /> Los primeros pensamientos filosóficos hindúes (planteaban a la naturaleza como una concepción de elementos materiales (fuego, viento, agua, tierra y espacio). China e India poseían grandes recursos de salitre.<br /> <br /> Uno de los grandes descubrimientos fue la sal de amoníaco descubierto durante los siglos I y II . Su importancia se basó en su capacidad de sublimación disociándose en 2 materiales corrosivos, amoníaco y ácido clorhídrico los cuáles atacan fuertemente a los metales.<br /> <br /> <br /> <br /> == Fuente ==<br /> <br /> Software &quot; La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> <br /> <br /> [[Category:Química]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Qu%C3%ADmica_en_Cuba&diff=463996 2011-03-29T21:55:57Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Desarrollo de la Química en Cuba|imagen=Laboratorio_Quimica.JPG|campo a que pertenece=|principales exponentes=}} <br /> <br /> '''El desarrollo de la Química en Cuba''' comienza en los inicios del siglo XIX, vinculado a ramas como la medicina y la industria azucarera. <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> = Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; =<br /> <br /> La enseñanza y la investigación se desarrollan paralelamente asociadas a nombres como [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]], [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], [[Casaseca|Casaseca y]] [[Álvaro Reynoso|Álvaro Reynoso]]. En este trabajo se ofrece una panorama de la historia de la Química, desde que se realizara, en [[1814|1814]], el primer análisis de la composición de la píldora de [[Ugarte|Ugarte por]] el primer químico cubano, [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]]; hasta llegar a la situación privilegiada que ocupa en la actualidad en el desarrollo científico de nuestro país, y de la cual un ejemplo significativo, es la producción del [[PPG|PPG]].Resulta imposible reseñar el desarrollo de la Química en Cuba <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XVIII ==<br /> <br /> En el [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], al subir al trono español la casa Borbón, comienzan a producirse en la metrópoli una serie de medidas administrativas que se conocen bajo el nombre del Despotismo ilustrado. Se crean algunas instituciones de cultura, al modelo francés como la Real Academia Española, revistas o gacetas literarias como el Diario de los Literatos de España y las Asociaciones de Amigos del País. Estas instituciones hicieron progresivos esfuerzos por incorporar a España al nuevo desarrollo científico y literario de Europa y conjuntamente penetra asimismo el racionalismo francés de [[Voltaire|Voltaire]], [[D´Alembert y Diderot|D´Alembert y Diderot]], provocando una revolución del espíritu y del saber en la intelectualidad española. En el último tercio del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], Cuba experimenta una etapa de auge económico. Debido a la construcción de las fortificaciones, comienzan a circular grandes sumas de dinero y hay una creciente necesidad de recursos materiales no disponibles en la Isla. Ello provocó que España levantara parcialmente las medicas proteccionistas que hasta ese momento limitaban el comercio. Simultáneamente comenzó el desarrollo de algunas manufacturas y se establecieron algunos renglones exportables. Cuba producía ganado, azúcar, tabaco, [[Café,|café,]] [[Miel|miel]],[[Cera|cera frutos]] menores, aguardiente, algodón añil, animales domésticos y mineral de cobre aunque todavía España ejercía un feroz monopolio sobre el comercio del ganado y el tabaco. <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XIX&lt;br&gt; ==<br /> <br /> En la primera mitad del siglo XIX, la medicina y la farmacia, e innovaciones relacionadas con la producción y elaboración del azúcar, preocupan a los criollos. Este movimiento coincide temporalmente con la revolución científica que se estaba produciendo en Europa, en el campo de la Química. No es extraño encontrar entonces, en la primera mitad del [[Siglo XIX|siglo XIX]], hombres vinculados con la Química tanto desde el punto de vista experimental como interesados en su enseñanza. No obstante, este nivel alcanzado por la ciencia en Cuba en el siglo pasado experimenta un estancamiento o quizás un retroceso entre [[1890 |1890 ]]y [[1959|1959]].Es necesario recordar que entre [[1868 |1868 ]]y [[1898|1898]] tienen lugar las guerras de independencia, que causan la ruina de numerosos hacendados azucareros y cafetaleros. &lt;br&gt;Esta situación permitió la penetración del capital norteamericano, favorecida por las intervenciones de los Estados Unidos en Cuba. El período republicano (neocolonial) se caracterizó por una fuerte dependencia económica de los Estados Unidos, donde Cuba se convierte en una suministradora de materia prima e importadora de productos manufacturados, siendo norteamericanas las pocas industrias existentes. Esta situación, a diferencia del siglo anterior, no favorece el desarrollo de una ciencia nacional. Después del triunfo revolucionario en 1959, se establece una política científica, cuyo objetivo es lograr el desarrollo económico y social del país que después de 40 años muestra indudables frutos. En ese marco, la Química ocupa un lugar privilegiado.El primer químico cubano de que se tiene referencia fue [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]] (1771-1841), quien pensionado por la Sociedad Patriótica de La Habana, estudió química en Madrid bajo la dirección de [[Louis Proust|Louis Proust]], el mismo de la ley de las proporciones definidas. A su regreso a Cuba, Estévez dominaba correctamente los métodos de su época para el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias y mezclas. En [[1814|1814]], realizó el &quot;Análisis de la píldora que administra D. José Rafael Ugarte&quot;, remedio que médicos y farmacéuticos empleaban para combatir la fiebre amarilla y otras enfermedades, sin conocer su composición. Resulta interesante señalar el objetivo del trabajo de Estévez, según sus propias palabras: &quot; . . . y yo creí que nada perdería la humanidad en poner en tales manos, no un agente desconocido para que probándole indistintamente en todas las enfermedades, el éxito feliz o funesto viniera a decirles cuando habla sido remedio, y cuando veneno; si no un compuesto que sabiendo ellos cuales eran sus principios, pudieran por sus conocimientos médicos juzgar cuales eran los casos en que convenía su aplicación&quot;.La composición de la píldora de Ugarte resultó ser el nitrato de mercurio (I), publicando también Estévez su modo de preparación.Aunque Estévez analizó también las aguas de San Diego, el médico cubano [[Miguel Espadera|Miguel Espadera]], ya lo había realizado en [[1796|1796]].En el año académico de 1813-1814, en el Seminario de San Carlos, el presbítero [[Félix Varela|Félix Varela]] introduce la enseñanza experimental de la química y la física en sus clases de la Cátedra de Filosofía. Varela, aunque mucho más profesor de filosofía y física que de química, no ignoró su importancia y en sus &quot;Lecciones de Filosofía&quot;, edición de [[1824,|1824,]] dedica el capítulo I del Tomo III a la química, a dar su clasificación, la nomenclatura, los usos, a describir los métodos de análisis y de síntesis y los instrumentos químicos de la época.En [[1822|1822]], al marchar Varela como diputado a las Cortes por la Habana, es sustituido en la Cátedra de Filosofía en el Seminario, por José [[Antonio Saco|Antonio Saco]], quien amplió la enseñanza de la Química de tal modo, que su programa puede considerarse a la misma altura de cualquiera en Europa. Para uso de sus alumnos del mencionado Seminario de San Carlos, Saco publica en 1823 un texto &quot;Explicación de algunos tratados de física escritos por don [[José Antonio Saco|José Antonio Saco]]&quot;, cuyo primer capítulo es una recopilación de las propiedades físicas, químicas y métodos de obtención de los gases más importantes. La enseñanza de la química por parte de Saco era experimental y se conocen los experimentos que habían de hacer y explicar sus alumnos del seminario. Saco, en su ensayo &quot;Memoria sobre la vagancia en la Isla de Cuba&quot;, promovió la conveniencia de crear una Cátedra de Química en la Universidad de La habana. En [[1824,|1824,]] Saco marcha a los Estados Unidos y lo sustituye entonces [[José de la Luz y Caballero|José de la Luz y Caballero]].Luz y Caballero, fue probablemente alumno del químico norteamericano [[Robert Hare|Robert Hare]], aunque sí consta que asistí en París a las lecciones de Química de Dumas y del barón de Thenard, siendo el primero miembro del tribunal que lo examinó. Conoció y trató personalmente, además, a [[Gay-Lussac|Gay-Lussac]] y a Mitscherlich y valoró, los trabajos de [[Humphry Dhabi.|Humphry Dhabi.]] Luz y Caballero comprendió claramente la necesidad de difundir la enseñanza de la Química y solicita en [[1833|1833]], la creación de una cátedra en la Universidad, en el marco de su proyecto &quot;Instituto Cubano&quot;. En el informe para la creación del Instituto Cubano, se hallan, además de los datos concretos para la enseñanza de la Química, la &quot;Nota de los Aparatos y Utensilios más necesarios para un Curso de Química General&quot;, &quot;Lista de los reactivos más necesarios para un Laboratorio de Química&quot; y finalmente los &quot;Libros más necesarios para el uso de las clases de Química y Física&quot;.Paralelamente a Varela, Saco y Luz y Caballero, otros criollos abogaron ante las autoridades gubernamentales para que se estableciese la enseñanza formal de la Química especialmente por la utilidad que tenía esta ciencia para el desarrollo de la creciente industria azucarera. Es justo consignar, ante todo, los esfuerzos realizados por la Real Sociedad Patriótica de Amigos del País. En fecha tan temprana como [[1793|1793]], [[Don Nicolás Calvo y O´Farrill|Don Nicolás Calvo y O´Farrill]], censor de la Sociedad, propuso que se estableciera una Escuela de Química, proyecto que fue acogido con entusiasmo, promoviéndose para ello una suscripción para recaudar fondos. &lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba en el Siglo XX ==<br /> <br /> Durante esta etapa, la actividad científica en Cuba fue débil y dispersa. La Universidad de La habana fue prácticamente el único centro de educación superior del país durante todo el período, pues la [[Universidad de Oriente|Universidad de Oriente]] no se crea hasta [[1947|1947]] y la Universidad Central de Las Villas hasta la década del 50. Los esfuerzos investigativos realizados en ellas eran el resultado de los intereses y esfuerzos personales de sus profesores y asociados, fundamentalmente a las tesis universitarias. La carrera existente era la de Ciencias Físico-Químicas y entre los profesores que ocuparon cátedras, en distintos momentos en estos centros, es posible mencionar a [[Gastón Alonso|Gastón Alonso]] y Cuadrado, Carlos Theye y Lhoste, Francisco Muñoz, Gerardo Fernández Abreu, Francisco Vargas y Gómez, Francisco de la Carrera, Felipe Le Roy, Ernesto Ledón Ramos, Arturo Amaral, Eduardo Cuervo Blay, Rolando Ruso y otros muchos. En este marco universitario, se realizaron algunos trabajos, relacionados con los componentes químicos de plantas medicinales cubanas, con el estudio de minerales y suelos, análisis de aguas y la atmósfera.La Academia de Ciencias Médicas, Físicas y Naturales de La Habana continuó funcionando durante todo este período, pero adscrita al Ministerio de Justicia. Su actividad era fundamentalmente académica y las escasas investigaciones realizadas a su amparo contaban con exiguo presupuesto o eran por patronatos y esfuerzos particulares.Las investigaciones químicas en el campo de la medicina, que en el siglo anterior habían alcanzado un lugar cimero, en este período fueron también limitadas, los recursos técnicos reducidos, y los presupuestos prácticamente nulos. El Instituto Finlay, el Laboratorio Histobacteriológico y el Instituto de Medicina Tropical fueron ejemplos de instituciones, donde el esfuerzo personal de algunos científicos, permitió obtener resultados.n 1904 se crea la Estación Experimental de Santiago de Las Vegas, con presupuesto estrecho y un pequeño grupo de investigadores, entre ellos Juan Tomás Roig, para promover la investigación agrícola, a fin de buscar algunas respuestas a los problemas en este campo.&lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba después de 1959 ==<br /> <br /> Después del triunfo revolucionario y bajo los efectos de una política científica dirigida a lograr el desarrollo económico y social del país, la situación de la ciencia en general y de la Química en particular cambia radicalmente. &lt;br&gt;En 1956, en la Universidad de Oriente, comienza a gestarse un núcleo de investigaciones químicas con profesores y estudiantes de la carrera de ciencias físico-químicas y de ingeniería química, bajo la dirección del Dr. Harry Szmant, de la Ohio State University, al que se incorporan doctores cubanos egresados de la Universidade de Berkeley y la Universidad de Pittsburg. Este grupo de investigación se convirtió en abril de 1959, en el Centro de Investigaciones Químicas, siendo nombrado el Dr. Szmant su director. Entre sus fines estaba la preparación de candidatos al título de Doctor en Ciencias Químicas, por lo que en 1960 se crea, en la Universidad de Oriente, la carrera de Química.Con la reforma universitaria de 1962, se abre también en las restantes universidades esta carrera con personalidad propia y se realizan cambios substanciales en los planes de estudio. Comienza la preocupación por la elevación del nivel científico de los profesores y se crean grupos de investigación universitarios en varias temáticas, en todo el país.En 1962, se crea el Instituto de Investigación de la Caña de Azúcar, ICIDCA; en 1965, el Centro Nacional de Investigaciones Científicas, CINC; y en esta misma segunda mitad de esta década surgen el ICINAZ, el ICA, el CIPIMM y otras unidades de ciencia técnica, que en estos momentos superan los 200. Es en esta misma época que comienzan a propiciarse, en Cuba y en los antiguos países socialistas, los estudios de doctorado. <br /> <br /> Los resultados concretos de la ciencia se observan en la agricultura, donde nuevas variedades de caña, tabaco, café, cítricos y otros cultivos se adaptan a las características de los suelos, ya estudiados y conocidos, y se hacen resistentes a plaga y enfermedades, etc. Se han obtenido nuevas producciones a partir de la caña de azúcar como la saccharina y otros alimentos proteicos para la masa animal, se producen materiales absorbentes, ceras y aceites; se investiga la celulosa con fines textiles, se trabaja en la producción de bioactivos, aditivos y productos de uso industrial a partir del furfural y en la síntesis y aplicación de resinas y polímeros de base furánica.Se han realizado estudios fitoquímicos importantes de plantas cubanas y se han aislado compuestos con actividad biológica, con aplicación como funguicidas, insecticidas, reguladores del crecimiento de plantas, o como materia prima en la producción de medicamentos.Se ha trabajado en la identificación de los recursos minerales y en sus aplicaciones. Se estudian nuevas producciones en la industria minera, se trabaja en la obtención y prospección de petróleo y en la obtención de aceites y otros productor derivados del petróleo. La zeolita se incorpora ya a diversos usos en la economía.A partir de 1959, y con programas de desarrollo integrales en diferentes ramas, se incrementó en el país la presencia de la industria química. Las principales producciones son: ácidos y sales inorgánicas, gases, cloro, sosa, oleum, fertilizantes NPK y nitrogenados, explosivos nitroamoniacales, pinturas, barnices y tintas, plaguicidas y fibras químicas. Las industrias papeleras, de la goma, de materiales de construcción, plásticos y la industria eléctrica compitan este panorama. La mayoría de estas industrias cuentan con centros de investigación-desarrollo asociadas a las mismas.Se ha ido creando la capacidad científica y técnica para asumir la producción nacional de fármacos, medios diagnósticos y productos biológicos. El Polo Científico agrupa a importantes centros que trabajan en este campo como el CIGB, creado en 1968 y el Instituto Finlay. Ejemplos de verdaderos logros en este sentido son, el desarrollo del Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA) y de sistemas de diagnóstico del virus del VIH; la producción de vacunas Antimeningoccocica BC, la antihepatitis B, la Antileptospira y la Antitetánica; la producción de Anticuerpos Monoclonales, la obtención de interferones, del PPG, y de otros nuevos medicamentos. Por último, la Química está íntimamente vinculada a los trabajos interdisciplinarios que se están realizando para contrarrestar los daños ecológicos y a las medidas de protección del medio ambiente. El tratamiento de residuales, la detección de contaminantes, el uso de fuentes de energía alternativas, la producción de sustancias químicas biodegradables son algunas de las líneas investigativas que se desarrollan en la actualidad en este temática.El desarrollo de la Química en Cuba, ha estado vinculada desde sus inicios a los intereses económicos y sociales predominantes en cada época. Durante el siglo XIX, la enseñanza de la Química, las incipientes investigaciones realizadas y las instituciones creadas para ello, respondían a las inquietudes de una intelectualidad criolla formada bajo una influencia francesa y a los intereses económicos del círculo de hacendados azucareros. Durante la primera mitad del siglo actual, las condiciones de dependencia económica no propiciaron las inquietudes científicas; teniendo que esperar la Química hasta 1959, por una política que permitiese el desarrollo científico nacional.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> Software Química &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; <br /> <br /> [[Category:Química]] [[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>== Sumario ==<br /> <br /> == Estado de copyright: ==<br /> <br /> == Fuente: ==</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Desarrollo de la Química en Cuba|imagen=Quimica.GIF|campo a que pertenece=|principales exponentes=}} <br /> <br /> '''El desarrollo de la Química en Cuba''' comienza en los inicios del siglo XIX, vinculado a ramas como la medicina y la industria azucarera.<br /> <br /> <br /> <br /> = Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; =<br /> <br /> La enseñanza y la investigación se desarrollan paralelamente asociadas a nombres como [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]], [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], [[Casaseca|Casaseca y]] [[Álvaro Reynoso|Álvaro Reynoso]]. En este trabajo se ofrece una panorama de la historia de la Química, desde que se realizara, en [[1814|1814]], el primer análisis de la composición de la píldora de [[Ugarte|Ugarte por]] el primer químico cubano, [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]]; hasta llegar a la situación privilegiada que ocupa en la actualidad en el desarrollo científico de nuestro país, y de la cual un ejemplo significativo, es la producción del [[PPG|PPG]].Resulta imposible reseñar el desarrollo de la Química en Cuba <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XVIII ==<br /> <br /> En el [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], al subir al trono español la casa Borbón, comienzan a producirse en la metrópoli una serie de medidas administrativas que se conocen bajo el nombre del Despotismo ilustrado. Se crean algunas instituciones de cultura, al modelo francés como la Real Academia Española, revistas o gacetas literarias como el Diario de los Literatos de España y las Asociaciones de Amigos del País. Estas instituciones hicieron progresivos esfuerzos por incorporar a España al nuevo desarrollo científico y literario de Europa y conjuntamente penetra asimismo el racionalismo francés de [[Voltaire|Voltaire]], [[D´Alembert y Diderot|D´Alembert y Diderot]], provocando una revolución del espíritu y del saber en la intelectualidad española. En el último tercio del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], Cuba experimenta una etapa de auge económico. Debido a la construcción de las fortificaciones, comienzan a circular grandes sumas de dinero y hay una creciente necesidad de recursos materiales no disponibles en la Isla. Ello provocó que España levantara parcialmente las medicas proteccionistas que hasta ese momento limitaban el comercio. Simultáneamente comenzó el desarrollo de algunas manufacturas y se establecieron algunos renglones exportables. Cuba producía ganado, azúcar, tabaco, [[Café,|café,]] [[Miel|miel]],[[Cera|cera frutos]] menores, aguardiente, algodón añil, animales domésticos y mineral de cobre aunque todavía España ejercía un feroz monopolio sobre el comercio del ganado y el tabaco. <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XIX&lt;br&gt; ==<br /> <br /> En la primera mitad del siglo XIX, la medicina y la farmacia, e innovaciones relacionadas con la producción y elaboración del azúcar, preocupan a los criollos. Este movimiento coincide temporalmente con la revolución científica que se estaba produciendo en Europa, en el campo de la Química. No es extraño encontrar entonces, en la primera mitad del [[Siglo XIX|siglo XIX]], hombres vinculados con la Química tanto desde el punto de vista experimental como interesados en su enseñanza. No obstante, este nivel alcanzado por la ciencia en Cuba en el siglo pasado experimenta un estancamiento o quizás un retroceso entre 1890 y 1959.Es necesario recordar que entre 1868 y 1898 tienen lugar las guerras de independencia, que causan la ruina de numerosos hacendados azucareros y cafetaleros. &lt;br&gt;Esta situación permitió la penetración del capital norteamericano, favorecida por las intervenciones de los Estados Unidos en Cuba. El período republicano (neocolonial) se caracterizó por una fuerte dependencia económica de los Estados Unidos, donde Cuba se convierte en una suministradora de materia prima e importadora de productos manufacturados, siendo norteamericanas las pocas industrias existentes. Esta situación, a diferencia del siglo anterior, no favorece el desarrollo de una ciencia nacional. Después del triunfo revolucionario en 1959, se establece una política científica, cuyo objetivo es lograr el desarrollo económico y social del país que después de 40 años muestra indudables frutos. En ese marco, la Química ocupa un lugar privilegiado.El primer químico cubano de que se tiene referencia fue José Estévez y Cantal (1771-1841), quien pensionado por la Sociedad Patriótica de La Habana, estudió química en Madrid bajo la dirección de Louis Proust, el mismo de la ley de las proporciones definidas. A su regreso a Cuba, Estévez dominaba correctamente los métodos de su época para el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias y mezclas. En 1814, realizó el &quot;Análisis de la píldora que administra D. José Rafael Ugarte&quot;, remedio que médicos y farmacéuticos empleaban para combatir la fiebre amarilla y otras enfermedades, sin conocer su composición. Resulta interesante señalar el objetivo del trabajo de Estévez, según sus propias palabras: &quot; . . . y yo creí que nada perdería la humanidad en poner en tales manos, no un agente desconocido para que probándole indistintamente en todas las enfermedades, el éxito feliz o funesto viniera a decirles cuando habla sido remedio, y cuando veneno; si no un compuesto que sabiendo ellos cuales eran sus principios, pudieran por sus conocimientos médicos juzgar cuales eran los casos en que convenía su aplicación&quot;.La composición de la píldora de Ugarte resultó ser el nitrato de mercurio (I), publicando también Estévez su modo de preparación.Aunque Estévez analizó también las aguas de San Diego, el médico cubano Miguel Espadera, ya lo había realizado en 1796.En el año académico de 1813-1814, en el Seminario de San Carlos, el presbítero Félix Varela introduce la enseñanza experimental de la química y la física en sus clases de la Cátedra de Filosofía. Varela, aunque mucho más profesor de filosofía y física que de química, no ignoró su importancia y en sus &quot;Lecciones de Filosofía&quot;, edición de 1824, dedica el capítulo I del Tomo III a la química, a dar su clasificación, la nomenclatura, los usos, a describir los métodos de análisis y de síntesis y los instrumentos químicos de la época.En 1822, al marchar Varela como diputado a las Cortes por la Habana, es sustituido en la Cátedra de Filosofía en el Seminario, por José Antonio Saco, quien amplió la enseñanza de la Química de tal modo, que su programa puede considerarse a la misma altura de cualquiera en Europa. Para uso de sus alumnos del mencionado Seminario de San Carlos, Saco publica en 1823 un texto &quot;Explicación de algunos tratados de física escritos por don José Antonio Saco&quot;, cuyo primer capítulo es una recopilación de las propiedades físicas, químicas y métodos de obtención de los gases más importantes. La enseñanza de la química por parte de Saco era experimental y se conocen los experimentos que habían de hacer y explicar sus alumnos del seminario. Saco, en su ensayo &quot;Memoria sobre la vagancia en la Isla de Cuba&quot;, promovió la conveniencia de crear una Cátedra de Química en la Universidad de La habana. En 1824, Saco marcha a los Estados Unidos y lo sustituye entonces José de la Luz y Caballero.Luz y Caballero, fue probablemente alumno del químico norteamericano Robert Hare, aunque sí consta que asistí en París a las lecciones de Química de Dumas y del barón de Thenard, siendo el primero miembro del tribunal que lo examinó. Conoció y trató personalmente, además, a Gay-Lussac y a Mitscherlich y valoró, los trabajos de Humphry Dhabi. Luz y Caballero comprendió claramente la necesidad de difundir la enseñanza de la Química y solicita en 1833, la creación de una cátedra en la Universidad, en el marco de su proyecto &quot;Instituto Cubano&quot;. En el informe para la creación del Instituto Cubano, se hallan, además de los datos concretos para la enseñanza de la Química, la &quot;Nota de los Aparatos y Utensilios más necesarios para un Curso de Química General&quot;, &quot;Lista de los reactivos más necesarios para un Laboratorio de Química&quot; y finalmente los &quot;Libros más necesarios para el uso de las clases de Química y Física&quot;.Paralelamente a Varela, Saco y Luz y Caballero, otros criollos abogaron ante las autoridades gubernamentales para que se estableciese la enseñanza formal de la Química especialmente por la utilidad que tenía esta ciencia para el desarrollo de la creciente industria azucarera. Es justo consignar, ante todo, los esfuerzos realizados por la Real Sociedad Patriótica de Amigos del País. En fecha tan temprana como 1793, Don Nicolás Calvo y O´Farrill, censor de la Sociedad, propuso que se estableciera una Escuela de Química, proyecto que fue acogido con entusiasmo, promoviéndose para ello una suscripción para recaudar fondos. &lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba en el Siglo XX ==<br /> <br /> Durante esta etapa, la actividad científica en Cuba fue débil y dispersa. La Universidad de La habana fue prácticamente el único centro de educación superior del país durante todo el período, pues la Universidad de Oriente no se crea hasta 1947 y la Universidad Central de Las Villas hasta la década del 50. Los esfuerzos investigativos realizados en ellas eran el resultado de los intereses y esfuerzos personales de sus profesores y asociados, fundamentalmente a las tesis universitarias. La carrera existente era la de Ciencias Físico-Químicas y entre los profesores que ocuparon cátedras, en distintos momentos en estos centros, es posible mencionar a Gastón Alonso y Cuadrado, Carlos Theye y Lhoste, Francisco Muñoz, Gerardo Fernández Abreu, Francisco Vargas y Gómez, Francisco de la Carrera, Felipe Le Roy, Ernesto Ledón Ramos, Arturo Amaral, Eduardo Cuervo Blay, Rolando Ruso y otros muchos. En este marco universitario, se realizaron algunos trabajos, relacionados con los componentes químicos de plantas medicinales cubanas, con el estudio de minerales y suelos, análisis de aguas y la atmósfera.La Academia de Ciencias Médicas, Físicas y Naturales de La Habana continuó funcionando durante todo este período, pero adscrita al Ministerio de Justicia. Su actividad era fundamentalmente académica y las escasas investigaciones realizadas a su amparo contaban con exiguo presupuesto o eran por patronatos y esfuerzos particulares.Las investigaciones químicas en el campo de la medicina, que en el siglo anterior habían alcanzado un lugar cimero, en este período fueron también limitadas, los recursos técnicos reducidos, y los presupuestos prácticamente nulos. El Instituto Finlay, el Laboratorio Histobacteriológico y el Instituto de Medicina Tropical fueron ejemplos de instituciones, donde el esfuerzo personal de algunos científicos, permitió obtener resultados.n 1904 se crea la Estación Experimental de Santiago de Las Vegas, con presupuesto estrecho y un pequeño grupo de investigadores, entre ellos Juan Tomás Roig, para promover la investigación agrícola, a fin de buscar algunas respuestas a los problemas en este campo.&lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba después de 1959 ==<br /> <br /> Después del triunfo revolucionario y bajo los efectos de una política científica dirigida a lograr el desarrollo económico y social del país, la situación de la ciencia en general y de la Química en particular cambia radicalmente. &lt;br&gt;En 1956, en la Universidad de Oriente, comienza a gestarse un núcleo de investigaciones químicas con profesores y estudiantes de la carrera de ciencias físico-químicas y de ingeniería química, bajo la dirección del Dr. Harry Szmant, de la Ohio State University, al que se incorporan doctores cubanos egresados de la Universidade de Berkeley y la Universidad de Pittsburg. Este grupo de investigación se convirtió en abril de 1959, en el Centro de Investigaciones Químicas, siendo nombrado el Dr. Szmant su director. Entre sus fines estaba la preparación de candidatos al título de Doctor en Ciencias Químicas, por lo que en 1960 se crea, en la Universidad de Oriente, la carrera de Química.Con la reforma universitaria de 1962, se abre también en las restantes universidades esta carrera con personalidad propia y se realizan cambios substanciales en los planes de estudio. Comienza la preocupación por la elevación del nivel científico de los profesores y se crean grupos de investigación universitarios en varias temáticas, en todo el país.En 1962, se crea el Instituto de Investigación de la Caña de Azúcar, ICIDCA; en 1965, el Centro Nacional de Investigaciones Científicas, CINC; y en esta misma segunda mitad de esta década surgen el ICINAZ, el ICA, el CIPIMM y otras unidades de ciencia técnica, que en estos momentos superan los 200. Es en esta misma época que comienzan a propiciarse, en Cuba y en los antiguos países socialistas, los estudios de doctorado. <br /> <br /> Los resultados concretos de la ciencia se observan en la agricultura, donde nuevas variedades de caña, tabaco, café, cítricos y otros cultivos se adaptan a las características de los suelos, ya estudiados y conocidos, y se hacen resistentes a plaga y enfermedades, etc. Se han obtenido nuevas producciones a partir de la caña de azúcar como la saccharina y otros alimentos proteicos para la masa animal, se producen materiales absorbentes, ceras y aceites; se investiga la celulosa con fines textiles, se trabaja en la producción de bioactivos, aditivos y productos de uso industrial a partir del furfural y en la síntesis y aplicación de resinas y polímeros de base furánica.Se han realizado estudios fitoquímicos importantes de plantas cubanas y se han aislado compuestos con actividad biológica, con aplicación como funguicidas, insecticidas, reguladores del crecimiento de plantas, o como materia prima en la producción de medicamentos.Se ha trabajado en la identificación de los recursos minerales y en sus aplicaciones. Se estudian nuevas producciones en la industria minera, se trabaja en la obtención y prospección de petróleo y en la obtención de aceites y otros productor derivados del petróleo. La zeolita se incorpora ya a diversos usos en la economía.A partir de 1959, y con programas de desarrollo integrales en diferentes ramas, se incrementó en el país la presencia de la industria química. Las principales producciones son: ácidos y sales inorgánicas, gases, cloro, sosa, oleum, fertilizantes NPK y nitrogenados, explosivos nitroamoniacales, pinturas, barnices y tintas, plaguicidas y fibras químicas. Las industrias papeleras, de la goma, de materiales de construcción, plásticos y la industria eléctrica compitan este panorama. La mayoría de estas industrias cuentan con centros de investigación-desarrollo asociadas a las mismas.Se ha ido creando la capacidad científica y técnica para asumir la producción nacional de fármacos, medios diagnósticos y productos biológicos. El Polo Científico agrupa a importantes centros que trabajan en este campo como el CIGB, creado en 1968 y el Instituto Finlay. Ejemplos de verdaderos logros en este sentido son, el desarrollo del Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA) y de sistemas de diagnóstico del virus del VIH; la producción de vacunas Antimeningoccocica BC, la antihepatitis B, la Antileptospira y la Antitetánica; la producción de Anticuerpos Monoclonales, la obtención de interferones, del PPG, y de otros nuevos medicamentos. Por último, la Química está íntimamente vinculada a los trabajos interdisciplinarios que se están realizando para contrarrestar los daños ecológicos y a las medidas de protección del medio ambiente. El tratamiento de residuales, la detección de contaminantes, el uso de fuentes de energía alternativas, la producción de sustancias químicas biodegradables son algunas de las líneas investigativas que se desarrollan en la actualidad en este temática.El desarrollo de la Química en Cuba, ha estado vinculada desde sus inicios a los intereses económicos y sociales predominantes en cada época. Durante el siglo XIX, la enseñanza de la Química, las incipientes investigaciones realizadas y las instituciones creadas para ello, respondían a las inquietudes de una intelectualidad criolla formada bajo una influencia francesa y a los intereses económicos del círculo de hacendados azucareros. Durante la primera mitad del siglo actual, las condiciones de dependencia económica no propiciaron las inquietudes científicas; teniendo que esperar la Química hasta 1959, por una política que permitiese el desarrollo científico nacional.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> Software Química &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; <br /> <br /> [[Category:Química]] [[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]</div>

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<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '{{Materia}} = Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; = El desarrollo de la Química en Cuba comienza en los inicios del siglo XIX, vinculado a ramas c...'</p> <hr /> <div>{{Materia}} <br /> <br /> = Desarrollo de la Química en Cuba&lt;br&gt; =<br /> <br /> El desarrollo de la Química en [[Cuba|Cuba]] comienza en los inicios del [[Siglo XIX,|siglo XIX,]] vinculado a ramas como la medicina y la industria azucarera. La enseñanza y la investigación se desarrollan paralelamente asociadas a nombres como [[Varela|Varela]], [[Saco|Saco]], [[Luz y Caballero|Luz y Caballero]], [[Casaseca|Casaseca y]] [[Álvaro Reynoso|Álvaro Reynoso]]. En este trabajo se ofrece una panorama de la historia de la Química, desde que se realizara, en [[1814|1814]], el primer análisis de la composición de la píldora de [[Ugarte|Ugarte por]] el primer químico cubano, [[José Estévez y Cantal|José Estévez y Cantal]]; hasta llegar a la situación privilegiada que ocupa en la actualidad en el desarrollo científico de nuestro país, y de la cual un ejemplo significativo, es la producción del [[PPG|PPG]].Resulta imposible reseñar el desarrollo de la Química en Cuba <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XVIII ==<br /> <br /> En el [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], al subir al trono español la casa Borbón, comienzan a producirse en la metrópoli una serie de medidas administrativas que se conocen bajo el nombre del Despotismo ilustrado. Se crean algunas instituciones de cultura, al modelo francés como la Real Academia Española, revistas o gacetas literarias como el Diario de los Literatos de España y las Asociaciones de Amigos del País. Estas instituciones hicieron progresivos esfuerzos por incorporar a España al nuevo desarrollo científico y literario de Europa y conjuntamente penetra asimismo el racionalismo francés de [[Voltaire|Voltaire]], [[D´Alembert y Diderot|D´Alembert y Diderot]], provocando una revolución del espíritu y del saber en la intelectualidad española. En el último tercio del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], Cuba experimenta una etapa de auge económico. Debido a la construcción de las fortificaciones, comienzan a circular grandes sumas de dinero y hay una creciente necesidad de recursos materiales no disponibles en la Isla. Ello provocó que España levantara parcialmente las medicas proteccionistas que hasta ese momento limitaban el comercio. Simultáneamente comenzó el desarrollo de algunas manufacturas y se establecieron algunos renglones exportables. Cuba producía ganado, azúcar, tabaco, [[Café,|café,]] [[Miel|miel]],[[Cera|cera frutos]] menores, aguardiente, algodón añil, animales domésticos y mineral de cobre aunque todavía España ejercía un feroz monopolio sobre el comercio del ganado y el tabaco. <br /> <br /> == La Química en Cuba en el Siglo XIX&lt;br&gt; ==<br /> <br /> En la primera mitad del siglo XIX, la medicina y la farmacia, e innovaciones relacionadas con la producción y elaboración del azúcar, preocupan a los criollos. Este movimiento coincide temporalmente con la revolución científica que se estaba produciendo en Europa, en el campo de la Química. No es extraño encontrar entonces, en la primera mitad del [[Siglo XIX|siglo XIX]], hombres vinculados con la Química tanto desde el punto de vista experimental como interesados en su enseñanza. No obstante, este nivel alcanzado por la ciencia en Cuba en el siglo pasado experimenta un estancamiento o quizás un retroceso entre 1890 y 1959.Es necesario recordar que entre 1868 y 1898 tienen lugar las guerras de independencia, que causan la ruina de numerosos hacendados azucareros y cafetaleros. &lt;br&gt;Esta situación permitió la penetración del capital norteamericano, favorecida por las intervenciones de los Estados Unidos en Cuba. El período republicano (neocolonial) se caracterizó por una fuerte dependencia económica de los Estados Unidos, donde Cuba se convierte en una suministradora de materia prima e importadora de productos manufacturados, siendo norteamericanas las pocas industrias existentes. Esta situación, a diferencia del siglo anterior, no favorece el desarrollo de una ciencia nacional. Después del triunfo revolucionario en 1959, se establece una política científica, cuyo objetivo es lograr el desarrollo económico y social del país que después de 40 años muestra indudables frutos. En ese marco, la Química ocupa un lugar privilegiado.El primer químico cubano de que se tiene referencia fue José Estévez y Cantal (1771-1841), quien pensionado por la Sociedad Patriótica de La Habana, estudió química en Madrid bajo la dirección de Louis Proust, el mismo de la ley de las proporciones definidas. A su regreso a Cuba, Estévez dominaba correctamente los métodos de su época para el análisis cualitativo y cuantitativo de sustancias y mezclas. En 1814, realizó el &quot;Análisis de la píldora que administra D. José Rafael Ugarte&quot;, remedio que médicos y farmacéuticos empleaban para combatir la fiebre amarilla y otras enfermedades, sin conocer su composición. Resulta interesante señalar el objetivo del trabajo de Estévez, según sus propias palabras: &quot; . . . y yo creí que nada perdería la humanidad en poner en tales manos, no un agente desconocido para que probándole indistintamente en todas las enfermedades, el éxito feliz o funesto viniera a decirles cuando habla sido remedio, y cuando veneno; si no un compuesto que sabiendo ellos cuales eran sus principios, pudieran por sus conocimientos médicos juzgar cuales eran los casos en que convenía su aplicación&quot;.La composición de la píldora de Ugarte resultó ser el nitrato de mercurio (I), publicando también Estévez su modo de preparación.Aunque Estévez analizó también las aguas de San Diego, el médico cubano Miguel Espadera, ya lo había realizado en 1796.En el año académico de 1813-1814, en el Seminario de San Carlos, el presbítero Félix Varela introduce la enseñanza experimental de la química y la física en sus clases de la Cátedra de Filosofía. Varela, aunque mucho más profesor de filosofía y física que de química, no ignoró su importancia y en sus &quot;Lecciones de Filosofía&quot;, edición de 1824, dedica el capítulo I del Tomo III a la química, a dar su clasificación, la nomenclatura, los usos, a describir los métodos de análisis y de síntesis y los instrumentos químicos de la época.En 1822, al marchar Varela como diputado a las Cortes por la Habana, es sustituido en la Cátedra de Filosofía en el Seminario, por José Antonio Saco, quien amplió la enseñanza de la Química de tal modo, que su programa puede considerarse a la misma altura de cualquiera en Europa. Para uso de sus alumnos del mencionado Seminario de San Carlos, Saco publica en 1823 un texto &quot;Explicación de algunos tratados de física escritos por don José Antonio Saco&quot;, cuyo primer capítulo es una recopilación de las propiedades físicas, químicas y métodos de obtención de los gases más importantes. La enseñanza de la química por parte de Saco era experimental y se conocen los experimentos que habían de hacer y explicar sus alumnos del seminario. Saco, en su ensayo &quot;Memoria sobre la vagancia en la Isla de Cuba&quot;, promovió la conveniencia de crear una Cátedra de Química en la Universidad de La habana. En 1824, Saco marcha a los Estados Unidos y lo sustituye entonces José de la Luz y Caballero.Luz y Caballero, fue probablemente alumno del químico norteamericano Robert Hare, aunque sí consta que asistí en París a las lecciones de Química de Dumas y del barón de Thenard, siendo el primero miembro del tribunal que lo examinó. Conoció y trató personalmente, además, a Gay-Lussac y a Mitscherlich y valoró, los trabajos de Humphry Dhabi. Luz y Caballero comprendió claramente la necesidad de difundir la enseñanza de la Química y solicita en 1833, la creación de una cátedra en la Universidad, en el marco de su proyecto &quot;Instituto Cubano&quot;. En el informe para la creación del Instituto Cubano, se hallan, además de los datos concretos para la enseñanza de la Química, la &quot;Nota de los Aparatos y Utensilios más necesarios para un Curso de Química General&quot;, &quot;Lista de los reactivos más necesarios para un Laboratorio de Química&quot; y finalmente los &quot;Libros más necesarios para el uso de las clases de Química y Física&quot;.Paralelamente a Varela, Saco y Luz y Caballero, otros criollos abogaron ante las autoridades gubernamentales para que se estableciese la enseñanza formal de la Química especialmente por la utilidad que tenía esta ciencia para el desarrollo de la creciente industria azucarera. Es justo consignar, ante todo, los esfuerzos realizados por la Real Sociedad Patriótica de Amigos del País. En fecha tan temprana como 1793, Don Nicolás Calvo y O´Farrill, censor de la Sociedad, propuso que se estableciera una Escuela de Química, proyecto que fue acogido con entusiasmo, promoviéndose para ello una suscripción para recaudar fondos. &lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba en el Siglo XX ==<br /> <br /> Durante esta etapa, la actividad científica en Cuba fue débil y dispersa. La Universidad de La habana fue prácticamente el único centro de educación superior del país durante todo el período, pues la Universidad de Oriente no se crea hasta 1947 y la Universidad Central de Las Villas hasta la década del 50. Los esfuerzos investigativos realizados en ellas eran el resultado de los intereses y esfuerzos personales de sus profesores y asociados, fundamentalmente a las tesis universitarias. La carrera existente era la de Ciencias Físico-Químicas y entre los profesores que ocuparon cátedras, en distintos momentos en estos centros, es posible mencionar a Gastón Alonso y Cuadrado, Carlos Theye y Lhoste, Francisco Muñoz, Gerardo Fernández Abreu, Francisco Vargas y Gómez, Francisco de la Carrera, Felipe Le Roy, Ernesto Ledón Ramos, Arturo Amaral, Eduardo Cuervo Blay, Rolando Ruso y otros muchos. En este marco universitario, se realizaron algunos trabajos, relacionados con los componentes químicos de plantas medicinales cubanas, con el estudio de minerales y suelos, análisis de aguas y la atmósfera.La Academia de Ciencias Médicas, Físicas y Naturales de La Habana continuó funcionando durante todo este período, pero adscrita al Ministerio de Justicia. Su actividad era fundamentalmente académica y las escasas investigaciones realizadas a su amparo contaban con exiguo presupuesto o eran por patronatos y esfuerzos particulares.Las investigaciones químicas en el campo de la medicina, que en el siglo anterior habían alcanzado un lugar cimero, en este período fueron también limitadas, los recursos técnicos reducidos, y los presupuestos prácticamente nulos. El Instituto Finlay, el Laboratorio Histobacteriológico y el Instituto de Medicina Tropical fueron ejemplos de instituciones, donde el esfuerzo personal de algunos científicos, permitió obtener resultados.n 1904 se crea la Estación Experimental de Santiago de Las Vegas, con presupuesto estrecho y un pequeño grupo de investigadores, entre ellos Juan Tomás Roig, para promover la investigación agrícola, a fin de buscar algunas respuestas a los problemas en este campo.&lt;br&gt; <br /> <br /> == &lt;br&gt;La Química en Cuba después de 1959 ==<br /> <br /> Después del triunfo revolucionario y bajo los efectos de una política científica dirigida a lograr el desarrollo económico y social del país, la situación de la ciencia en general y de la Química en particular cambia radicalmente. &lt;br&gt;En 1956, en la Universidad de Oriente, comienza a gestarse un núcleo de investigaciones químicas con profesores y estudiantes de la carrera de ciencias físico-químicas y de ingeniería química, bajo la dirección del Dr. Harry Szmant, de la Ohio State University, al que se incorporan doctores cubanos egresados de la Universidade de Berkeley y la Universidad de Pittsburg. Este grupo de investigación se convirtió en abril de 1959, en el Centro de Investigaciones Químicas, siendo nombrado el Dr. Szmant su director. Entre sus fines estaba la preparación de candidatos al título de Doctor en Ciencias Químicas, por lo que en 1960 se crea, en la Universidad de Oriente, la carrera de Química.Con la reforma universitaria de 1962, se abre también en las restantes universidades esta carrera con personalidad propia y se realizan cambios substanciales en los planes de estudio. Comienza la preocupación por la elevación del nivel científico de los profesores y se crean grupos de investigación universitarios en varias temáticas, en todo el país.En 1962, se crea el Instituto de Investigación de la Caña de Azúcar, ICIDCA; en 1965, el Centro Nacional de Investigaciones Científicas, CINC; y en esta misma segunda mitad de esta década surgen el ICINAZ, el ICA, el CIPIMM y otras unidades de ciencia técnica, que en estos momentos superan los 200. Es en esta misma época que comienzan a propiciarse, en Cuba y en los antiguos países socialistas, los estudios de doctorado. <br /> <br /> Los resultados concretos de la ciencia se observan en la agricultura, donde nuevas variedades de caña, tabaco, café, cítricos y otros cultivos se adaptan a las características de los suelos, ya estudiados y conocidos, y se hacen resistentes a plaga y enfermedades, etc. Se han obtenido nuevas producciones a partir de la caña de azúcar como la saccharina y otros alimentos proteicos para la masa animal, se producen materiales absorbentes, ceras y aceites; se investiga la celulosa con fines textiles, se trabaja en la producción de bioactivos, aditivos y productos de uso industrial a partir del furfural y en la síntesis y aplicación de resinas y polímeros de base furánica.Se han realizado estudios fitoquímicos importantes de plantas cubanas y se han aislado compuestos con actividad biológica, con aplicación como funguicidas, insecticidas, reguladores del crecimiento de plantas, o como materia prima en la producción de medicamentos.Se ha trabajado en la identificación de los recursos minerales y en sus aplicaciones. Se estudian nuevas producciones en la industria minera, se trabaja en la obtención y prospección de petróleo y en la obtención de aceites y otros productor derivados del petróleo. La zeolita se incorpora ya a diversos usos en la economía.A partir de 1959, y con programas de desarrollo integrales en diferentes ramas, se incrementó en el país la presencia de la industria química. Las principales producciones son: ácidos y sales inorgánicas, gases, cloro, sosa, oleum, fertilizantes NPK y nitrogenados, explosivos nitroamoniacales, pinturas, barnices y tintas, plaguicidas y fibras químicas. Las industrias papeleras, de la goma, de materiales de construcción, plásticos y la industria eléctrica compitan este panorama. La mayoría de estas industrias cuentan con centros de investigación-desarrollo asociadas a las mismas.Se ha ido creando la capacidad científica y técnica para asumir la producción nacional de fármacos, medios diagnósticos y productos biológicos. El Polo Científico agrupa a importantes centros que trabajan en este campo como el CIGB, creado en 1968 y el Instituto Finlay. Ejemplos de verdaderos logros en este sentido son, el desarrollo del Sistema Ultra Micro Analítico (SUMA) y de sistemas de diagnóstico del virus del VIH; la producción de vacunas Antimeningoccocica BC, la antihepatitis B, la Antileptospira y la Antitetánica; la producción de Anticuerpos Monoclonales, la obtención de interferones, del PPG, y de otros nuevos medicamentos. Por último, la Química está íntimamente vinculada a los trabajos interdisciplinarios que se están realizando para contrarrestar los daños ecológicos y a las medidas de protección del medio ambiente. El tratamiento de residuales, la detección de contaminantes, el uso de fuentes de energía alternativas, la producción de sustancias químicas biodegradables son algunas de las líneas investigativas que se desarrollan en la actualidad en este temática.El desarrollo de la Química en Cuba, ha estado vinculada desde sus inicios a los intereses económicos y sociales predominantes en cada época. Durante el siglo XIX, la enseñanza de la Química, las incipientes investigaciones realizadas y las instituciones creadas para ello, respondían a las inquietudes de una intelectualidad criolla formada bajo una influencia francesa y a los intereses económicos del círculo de hacendados azucareros. Durante la primera mitad del siglo actual, las condiciones de dependencia económica no propiciaron las inquietudes científicas; teniendo que esperar la Química hasta 1959, por una política que permitiese el desarrollo científico nacional.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Fuentes ==<br /> <br /> Software Química &quot;La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> [[Category:Química]][[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromo&diff=393024 2011-02-26T01:31:26Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>== {{Elemento_químico|nombre=Bromo|imagen=|Informacion_general=|nombre,simbolo,numero=|serie_quimica=|grupo,periodo,bloque=Grupo VII, Período 3|densidad=|apariencia=|Propiedades_atomicas=|radio_medio=|radio_atomico=|radio_covalente=|radio_de_van_der_Walls=|configuracion_electronica=|electrones_por_nivel_de_energia=|estado_de_oxidacion=7+|estructura_cristalina=|Propiedades_fisicas=soluble en agua|estado_ordinario=|punto_de_fusion=-7,25 °C|punto_de_ebullicion=58,78 °C|entalpia_de_vaporizacion=|entalpia_de_fusion=|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=}}Elemento Químico&lt;br&gt; ==<br /> <br /> == Bromo&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; [[Image:Bromo.JPG|thumb|right]]&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Es un elemento venenoso que a temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro. Es uno de los [[Halógenos|halógenos]] y pertenece al grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico. Su [[Número atómico|número atómico]] es 35.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Propiedades y estado natural ==<br /> <br /> El Bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza. Su punto de fusión es de -7,25 °C, y su punto de ebullición de 58,78 °C, siendo su densidad relativa 3,10 g/cm3 y su masa atómica 79,90. Por sus propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro con el que casi siempre se encuentra asociado que no fue reconocido como un elemento distinto hasta 1826, cuando fue aislado por el químico francés [[Antoine Jérome Balard.|Antoine Jérome Balard.]]&lt;br&gt;El bromo es un líquido extremadamente volátil a temperatura ambiente; libera un vapor rojizo compuesto por moléculas diatómicas. En contacto con la piel produce heridas de muy lenta curación. Es ligeramente soluble en agua, 100 partes de agua disuelven en frío unas 4 partes de bromo y, en caliente, unas tres partes. A temperaturas inferiores a 7 °C forma junto con el agua un hidrato sólido y rojo Br2 •10H2 O. En presencia de álcalis el bromo reacciona químicamente con el agua para formar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr) y ácido hipobromoso (HOBr). El bromo es fácilmente soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos, como el alcohol, éter, triclorometano (cloroformo) y disulfuro de carbono. Reacciona químicamente con muchos compuestos y elementos metálicos, y es ligeramente menos activo que el cloro.&lt;br&gt;El bromo no se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino en forma de compuestos. El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamiento con dióxido de manganeso o clorato de sodio. El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón. <br /> <br /> == Aplicaciones ==<br /> <br /> El Bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo. También tiene aplicaciones en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo. <br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; |Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot;]]<br /> <br /> [[LIbro Texto Química 9no Grado|LIbro Texto Química 9no Grado]]&lt;br&gt;&lt;br&gt;&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Halógenos]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromo&diff=393022 2011-02-26T01:29:45Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>== {{Elemento_químico|nombre=Bromo|imagen=|Informacion_general=|nombre,simbolo,numero=|serie_quimica=|grupo,periodo,bloque=Grupo VII, Período 3|densidad=|apariencia=|Propiedades_atomicas=|radio_medio=|radio_atomico=|radio_covalente=|radio_de_van_der_Walls=|configuracion_electronica=|electrones_por_nivel_de_energia=|estado_de_oxidacion=7+|estructura_cristalina=|Propiedades_fisicas=soluble en agua|estado_ordinario=|punto_de_fusion=-7,25 °C|punto_de_ebullicion=58,78 °C|entalpia_de_vaporizacion=|entalpia_de_fusion=|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=}}Elemento Químico&lt;br&gt; ==<br /> <br /> == Bromo&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; [[Image:Bromo.JPG|thumb|right]]&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Es un elemento venenoso que a temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro. Es uno de los [[Halógenos|halógenos]] y pertenece al grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico. Su [[Número atómico|número atómico]] es 35.&lt;br&gt; <br /> <br /> == Propiedades y estado natural ==<br /> <br /> El Bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza. Su punto de fusión es de -7,25 °C, y su punto de ebullición de 58,78 °C, siendo su densidad relativa 3,10 g/cm3 y su masa atómica 79,90. Por sus propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro con el que casi siempre se encuentra asociado que no fue reconocido como un elemento distinto hasta 1826, cuando fue aislado por el químico francés [[Antoine Jérome Balard.|Antoine Jérome Balard.]]&lt;br&gt;El bromo es un líquido extremadamente volátil a temperatura ambiente; libera un vapor rojizo compuesto por moléculas diatómicas. En contacto con la piel produce heridas de muy lenta curación. Es ligeramente soluble en agua, 100 partes de agua disuelven en frío unas 4 partes de bromo y, en caliente, unas tres partes. A temperaturas inferiores a 7 °C forma junto con el agua un hidrato sólido y rojo Br2 •10H2 O. En presencia de álcalis el bromo reacciona químicamente con el agua para formar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr) y ácido hipobromoso (HOBr). El bromo es fácilmente soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos, como el alcohol, éter, triclorometano (cloroformo) y disulfuro de carbono. Reacciona químicamente con muchos compuestos y elementos metálicos, y es ligeramente menos activo que el cloro.&lt;br&gt;El bromo no se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino en forma de compuestos. El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamiento con dióxido de manganeso o clorato de sodio. El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón. <br /> <br /> == Aplicaciones ==<br /> <br /> El Bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo. También tiene aplicaciones en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo. <br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; <br /> <br /> LIbro Texto Química 9no Grado&lt;br&gt;&lt;br&gt;&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Halógenos]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Bromo&diff=393011 2011-02-26T01:23:01Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: Página creada con '== {{Elemento_químico}}Elemento Químico&lt;br&gt; == == Bromo&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp...'</p> <hr /> <div>== {{Elemento_químico}}Elemento Químico&lt;br&gt; ==<br /> <br /> == Bromo&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp;&amp;nbsp; [[Image:Bromo.JPG|thumb|right|Bromo]]&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Es un elemento venenoso que a temperatura ambiente presenta un color rojo oscuro. Es uno de los [[halógenos|halógenos]] y pertenece al grupo 17 (o VIIA) del sistema periódico. Su [[número atómico|número atómico]] es 35.&lt;br&gt;<br /> <br /> == Propiedades y estado natural ==<br /> <br /> El Bromo se encuentra abundantemente en la naturaleza. Su punto de fusión es de -7,25 °C, y su punto de ebullición de 58,78 °C, siendo su densidad relativa 3,10 g/cm3 y su masa atómica 79,90. Por sus propiedades químicas, el bromo es tan parecido al cloro con el que casi siempre se encuentra asociado que no fue reconocido como un elemento distinto hasta 1826, cuando fue aislado por el químico francés [[Antoine Jérome Balard.|Antoine Jérome Balard.]]&lt;br&gt;El bromo es un líquido extremadamente volátil a temperatura ambiente; libera un vapor rojizo compuesto por moléculas diatómicas. En contacto con la piel produce heridas de muy lenta curación. Es ligeramente soluble en agua, 100 partes de agua disuelven en frío unas 4 partes de bromo y, en caliente, unas tres partes. A temperaturas inferiores a 7 °C forma junto con el agua un hidrato sólido y rojo Br2 •10H2 O. En presencia de álcalis el bromo reacciona químicamente con el agua para formar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr) y ácido hipobromoso (HOBr). El bromo es fácilmente soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos, como el alcohol, éter, triclorometano (cloroformo) y disulfuro de carbono. Reacciona químicamente con muchos compuestos y elementos metálicos, y es ligeramente menos activo que el cloro.&lt;br&gt;El bromo no se encuentra en la naturaleza en estado puro, sino en forma de compuestos. El bromo puede obtenerse a partir del bromuro mediante un tratamiento con dióxido de manganeso o clorato de sodio. El aumento de la demanda ha llevado a producir el bromo a partir del agua de mar, que contiene una proporción de 65 partes de bromo por millón.<br /> <br /> == Aplicaciones ==<br /> <br /> El Bromo ha sido utilizado en la preparación de ciertos tintes y en la obtención de dibromoetano (bromuro de etileno), un componente del líquido antidetonante de la gasolina de plomo. También tiene aplicaciones en fotografía y en la producción de gas natural y petróleo.<br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot;<br /> <br /> LIbro Texto Química 9no Grado&lt;br&gt;&lt;br&gt;&lt;br&gt;<br /> <br /> [[Category:Halógenos]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=389075 2011-02-24T14:36:56Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Descubridores de la Ley |imagen=Descubridorquimicamzllo3.JPG|campo a que pertenece=|principales exponentes=}}'''La ley de Conservación de la masa'''&lt;br&gt; <br /> <br /> == Ley de Conservación de la masa&lt;br&gt; ==<br /> <br /> La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. &lt;br&gt;La combustión, uno de los grandes problemas de la química del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el [[Estaño|estaño]] y el [[Plomo|plomo&amp;nbsp;]]&amp;nbsp;&amp;nbsp; en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.&lt;br&gt;La experiencia anterior y otras más realizadas por[[Lavoisier|&amp;nbsp; Lavoisier]]&amp;nbsp; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una [[Reacción química|reacción química]] y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa. <br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Libro texto Química inorgánica 9no Grado|Libro texto Química inorgánica 9no Grado]] <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Químico]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=389021 2011-02-24T14:24:27Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Descubridores de la Ley |imagen=|campo a que pertenece=|principales exponentes=}}'''La ley de Conservación de la masa'''&lt;br&gt; <br /> <br /> == Ley de Conservación de la masa&lt;br&gt; ==<br /> <br /> La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. &lt;br&gt;La combustión, uno de los grandes problemas de la química del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el [[Estaño|estaño]] y el [[Plomo|plomo&amp;nbsp;]]&amp;nbsp;&amp;nbsp; en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.&lt;br&gt;La experiencia anterior y otras más realizadas por[[Lavoisier|&amp;nbsp; Lavoisier]]&amp;nbsp; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una [[Reacción química|reacción química]] y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa. <br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Libro texto Química inorgánica 9no Grado|Libro texto Química inorgánica 9no Grado]] <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Químico]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=388514 2011-02-23T21:54:53Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Descubridores de la Ley |imagen=|campo a que pertenece=|principales exponentes=}}'''La ley de Conservación de la masa'''&lt;br&gt; <br /> <br /> == Ley de Conservación de la masa&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Image:M.V. Lomonosov -------A. L. Lavoisier.JPG|thumb|right|M.V. Lomonosov -------A. L. Lavoisier.JPG]]La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. &lt;br&gt;La combustión, uno de los grandes problemas de la química del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el [[Estaño|estaño]] y el [[Plomo|plomo&amp;nbsp;]]&amp;nbsp;&amp;nbsp; en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.&lt;br&gt;La experiencia anterior y otras más realizadas por[[Lavoisier|&amp;nbsp; Lavoisier]]&amp;nbsp; pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una [[Reacción química|reacción química]] y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Libro texto Química inorgánica 9no Grado|Libro texto Química inorgánica 9no Grado]] <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Químico]]</div>

Miguel jc.manzanillo3 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la_materia&diff=388506 2011-02-23T21:51:37Z

<p>Miguel jc.manzanillo3: </p> <hr /> <div>{{Materia|nombre=Descubridores de la Ley |imagen=|campo a que pertenece=|principales exponentes=}}'''La ley de Conservación de la masa'''&lt;br&gt; <br /> <br /> == Ley de Conservación de la masa&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Image:M.V. Lomonosov -------A. L. Lavoisier.JPG|thumb|right]]La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por [[Lavoisier|Lavoisier y]] otros científicos que le sucedieron. Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”. &lt;br&gt;La combustión, uno de los grandes problemas de la química del [[Siglo XVIII|siglo XVIII]], despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el [[Estaño|estaño]] y el [[Plomo|plomo en]] recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.&lt;br&gt;La experiencia anterior y otras más realizadas por[[Lavoisier|Lavoisier]] pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una [[Reacción química|reacción química]] y todos los productos formados, nunca varía la masa. Está es la ley de la conservación de la masa.<br /> <br /> == Fuente&lt;br&gt; ==<br /> <br /> [[Multimedia|Multimedia &quot;La Química un Universo a su alcance&quot; ]]&lt;br&gt; <br /> <br /> [[Libro texto Química inorgánica 9no Grado|Libro texto Química inorgánica 9no Grado]] <br /> <br /> &lt;br&gt; <br /> <br /> [[Category:Químico]]</div>

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