Nitrato de plomo

2023-04-21T01:10:15Z

Paulisma:

{{Elemento_químico
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|nombre,fórmula=Pb(NO3)2
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'''Nitrato de plomo II'''. Es una sustancia tóxica para los organismos acuáticos. En la cadena alimentaria referida a los seres [[humanos]] tiene lugar bioacumulación, concretamente en organismos terrestres y marinos. Se aconseja firmemente impedir que el producto químico se incorpore al ambiente. La sustancia puede causar efectos prolongados en el medio acuático.
==Origen==
Desde la Edad Media, se ha producido nitrato de plomo (II) en pequeña escala como material de base para la producción de pigmentos colorantes, como el [[amarillo]] cromo (cromato de plomo (II)) o el [[naranja]] cromo (hidróxidocromato de plomo (II)), u otros compuestos de plomo similares. En el siglo XV, el alquimista alemán Andreas Libavius sintetizó este compuesto, y le dio los nombres de plumb dulcis y calx plumb dulcis.2 Aunque el proceso de producción es químicamente sencillo, la producción fue mínima hasta el siglo XIX, y no se conoce ninguna producción no europea anterior al siglo XX.3 4
==Aspecto==
[[Cristales blancos]] o incoloros.
==Peligros químicos==
La sustancia se descompone al calentarla intensamente (290°C), produciendo humos tóxicos de [[óxido de nitrógeno]] y [[óxidos de plomo]]. La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores. Reacciona violentamente con tiocianato de amonio, carbono incandescente, hipofosfato de plomo.
===Exposición===
La sustancia se puede absorber por inhalación del aerosol y por ingestión.
===Riesgos===
La evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo, se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas dispersadas en el aire, especialmente en forma de polvo.
===Exposición===
La sustancia irrita los ojos , la piel y el tracto respiratorio. Puede afectar a la sangre, el tracto gastrointestinal, riñones, hígado, y el sistema nervioso, dando lugar a anemia, hipertensión, malfuncionamiento de riñón e hígado, convulsiones y parálisis. Esta sustancia es posiblemente carcinógena para los seres humanos. Produce graves alteraciones en la reproducción humana.
==Aplicaciones==
Pocas son las sales de plomo capaces de solubilizarse con el H2O , concretamente solo existen tres sales solubles en agua:

Pb(ClO4)2.3H2O , Pb(CH3COO)2 y nuestro compuesto.

El Pb ( NO3)2 es un solido cristalino blanco , soluble en disolventes polares , e insoluble en apolares.
Cristaliza en octaedros regulares.
Pese a su solubilidad en el H2O tremendamente rapida, (su PkS es muy alto ) no es higroscópico , manteniéndose estable en atmósferas con un cierto indice de humedad.
Gracias a su solubilidad esta sal es venenosa , el Pb+2 forma complejos con el O2 y rompe los anillos tetrapirrolicos de las porfirinas.
El nitrato de plomo (II) se ha usado históricamente en la fabricación de fósforos y explosivos especiales como la azida de plomo Pb(NO3)2, en mordientes y pigmentos (pinturas de plomo...), para la coloración e impresión de tejidos, y en los procesos de producción de compuestos de plomo. Otras aplicaciones más recientes son, por ejemplo, como estabilizador térmico en el nylon y los poliésteres, como recubrimiento de las películas fototermográficas, y en los rodenticidas.
El nitrato de plomo (II) también es una fuente fiable de tetróxido de dinitrógeno puro en el laboratorio. Cuando se seca la sal con cuidado y se calienta en un recipiente de acero, produce óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno. Los gases se condensan y después se les realiza una destilación fraccionaria con el fin de dar N2O4 puro.14

2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)

2 NO2 ⇌ N2O4

==Medidas de seguridad==

Para prevenir incendios: No poner en contacto con sustancias inflamables.
En caso de incendio en el entorno: agua pulverizada.
En caso de incendio: mantener fríos los bidones y demás instalaciones rociando con agua.
En caso de derrames y fugas: Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente; si fuera necesario, humedecer el polvo para evitar su dispersión. Recoger cuidadosamente el residuo, trasladarlo a continuación a un lugar seguro. NO absorber en aserrín u otros absorbentes combustibles. No permitir que este producto químico se incorpore al ambiente.

==Fuentes==

• Libavius, Andreas (1595). Alchemia Andreæ Libavii. Francofurti.
• Ferris, L.M. (diciembre de 1959). «Lead nitrate—Nitric acid—Water system» (PDF). Journal of Chemicals and Engineering Date (Oak Ridge National Laboratory). Consultado el 11 de octubre de 2006.
• Pauley, J. L.; M. K. Testerman (1954). «Basic Salts of Lead Nitrate Formed in Aqueous Media». Journal of the American Chemical Society. 76(16): 4220–4222.
• Hamilton, W. C. (1957). «A neutron crystallographic study of lead nitrate». Acta Cryst. 10: 103–107. doi:10.1107/S0365110X57000304.

==Enlaces Externos==
[http://html.rincondelvago.com/sintesis-del-nitrato-de-plomo.html Nitrato de pLomo]

[[Category:Elementos químicos]]
[[Category:Elementos no metálicos]]
[[Category:Semiconductores]]

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