Ácido - Historial de revisiones

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‎Aplicaciones

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‎Fuerza de los ácidos

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‎Ácidos carboxílicos vinílogos

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Ácidos trasladada a Ácido

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 Un '''ácido''' es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el [[agua]] pura, esto es, un [[pH]] menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de [[Johannes Nicolaus Bronsted]] y [[Martin Lowry]], los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H<sup>+</sup>) a otro compuesto denominado [[base (sustancia)|base]].

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 Un '''ácido''' es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el [[agua]] pura, esto es, un [[pH]] menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de [[Johannes Nicolaus Bronsted]] y [[Martin Lowry]], los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H<sup>+</sup>) a otro compuesto denominado [[base (sustancia)|base]].

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 Hay numerosos usos de los ácidos. Los ácidos son usados frecuentemente para eliminar herrumbre y otra corrosión de los metales en un proceso conocido como pickling. Pueden ser usados también como electrólitos en una batería, como el [[ácido sulfúrico]] en una [[batería]] de [[automóvil]].
-Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo [[ácido Fosfórico|ácido fosfórico]] para la producción de [[fertilizante|fertilizantes]], y el [[zinc]] es producido disolviendo [[óxido de zinc]] en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando [[electrólisis]].
+Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo [[ácido Fosfórico|ácido fosfórico]] para la producción de [[fertilizante|fertilizantes]], y el [[zinc]] es producido disolviendo [[Óxido de Zinc|óxido de zinc]] en ácido sulfúrico, purificando la solución y aplicando [[electrólisis]].
 En la industria [[química]], los ácidos reaccionan en las reacciones de neutralización para producir sales. Por ejemplo, el [[ácido nítrico]] reacciona con el [[amoníaco]] para producir [[nitrato de amonio]], un fertilizante. Adicionalmente, los [[ácidos carboxílicos]] pueden ser esterificados con [[alcoholes]] en presencia de ácido sulfúrico, para producir [[ésteres]].

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 == Fuerza de los ácidos  ==
-La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un [[protón]]. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[ácido yodhídrico]] (HI), [[ácido bromhídrico]] (HBr), [[ácido perclórico]] (HClO<sub>4</sub>), [[ácido nítrico]] (HNO3) y [[ácido sulfúrico]] (H2SO<sub>4</sub>). En [[agua]], cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada.
+La fuerza de un [[ácido]] se refiere a su habilidad o tendencia a perder un [[protón]]. Un ácido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un ácido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del ácido protonado HA. En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunos ejemplos de ácidos fuertes son el [[ácido clorhídrico]] (HCl), [[ácido yodhídrico]] (HI), [[ácido bromhídrico]] (HBr), [[ácido perclórico]] (HClO<sub>4</sub>), [[ácido nítrico]] (HNO3) y [[ácido sulfúrico]] (H2SO<sub>4</sub>). En [[agua]], cada uno de estos se ioniza prácticamente al 100%. Mientras más fuerte sea un ácido, más fácilmente pierde un protón, H+. Dos factores clave que contribuyen a la facilidad de deprotonación son la polaridad del enlace H-A. La fuerza de los ácidos suele ser discutida también en términos de la estabilidad de la base conjugada.
 Los ácidos más fuertes tienen Ka más alto, y pKa más bajo que los ácidos más débiles.

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 == Fuentes ==
+* http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2013/09/introduccion-los-acidos-y-bases.html
 * [http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml Monografías]
 * [http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=58&l=s Libros sobre el ácido]

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-{{Elemento_químico|nombre=Ácidos|imagen=Acido_composicion.jpg|Informacion_general=Compuesto químico|nombre,simbolo,numero=|serie_quimica=|grupo,periodo,bloque=|densidad=|apariencia=|Propiedades_atomicas=|radio_medio=|radio_atomico=|radio_covalente=|radio_de_van_der_Walls=|configuracion_electronica=|electrones_por_nivel_de_energia=|estado_de_oxidacion=|estructura_cristalina=|Propiedades_fisicas=|estado_ordinario=|punto_de_fusion=|punto_de_ebullicion=|entalpia_de_vaporizacion=|entalpia_de_fusion=|presion_de_vapor=|velocidad_del_sonido=}}
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 '''Ácidos.''' Proviene del latín acidus, que significa agrio es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el [[agua]] pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, los que definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H<sup>+</sup>) a otro compuesto denominado [[Base_(Sustancia)|base]]. Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
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 Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo, el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina. Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un componente de las bebidas con cola.<br>
-El [[ácido acético]], por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del [[alcohol etílico]] y se utiliza en la síntesis de productos químicos.
+El [[ácido acético]], por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor picante, que se produce a través de la oxidación del [[Alcohol Etílico]] y se utiliza en la síntesis de productos químicos.
 El [[ácido acrílico]] es soluble en [[agua]], forma [[polímero|polímeros]] con facilidad y se aplica en la producción de materiales plásticos y pinturas.

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 === Ácidos carboxílicos vinílogos  ===
-*[[Ácido ascórbico]]
+*[[Ácido Ascórbico]]
 *Ácido de Meldrum

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