Ácido halogenuro - Historial de revisiones

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Anabel pal movió la página Acido halogenuro a Ácido halogenuro

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‎Ejemplos comunes

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‎Caracteristicas

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{{Definición
|nombre= Acido halogenuro.
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|tamaño=240px
|concepto=El Ácido halogenuro es un compuesto binario en el cual una parte es un átomo halógeno y la otra es un elemento.
}}
El Ácido halogenuro o[[ haluro]], derivado del nombre griego [[halos]] = sal, es un compuesto binario en el cual una parte es un [[átomo]][[ halógeno]] y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno, según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser un [[fluoruro]], [[cloruro]], [[bromuro]] o [[yoduro]], todos elementos del grupo XVII en estado de [[oxidación]].
==Quimica==
El Ácido halogenuro o haluro puede ser formado directamente desde los elementos o a partir del ácido HX (X = F, Cl, Br, I) correspondiente con una base, todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos los cuales son sólidos blancos, un [[ion]] haluro un átomo halógeno que posee una carga negativa, como el fluoruro (F-) o cloruro (Cl-), tales iones se encuentran presentes en todas las sales iónicas de haluro.
==Caracteristicas==
Sus características químicas y físicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepción el fluoruro.
==Utlizacion==
El Ácido halogenuro o haluros metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas también lámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado público, estas son más eficientes que las lámparas de vapor de [[mercurio]], y producen un color de luz más puro que el anaranjado producido por las lámparas de vapor de sodio.
==Tipos==
*Haluros de alquilo: son compuestos orgánicos comunes del tipo R-X, que contienen un grupo alquilo (R) enlazado covalentemente a un halógeno (X).
* [[Pseudohaluros]]: son iones [[poliatómicos]] similares a los haluros tanto en su carga como en su reactividad.
===Ejemplos comunes===
*NNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro) o el tiocianato (SCN-), algunos de ellos forman con medios oxidantes dímeros como el dician del cianuro.
*Fluoruro de litio (LiF)
*Cloruro de sodio (NaCl)
* Yoduro de potasio (KI)
* Cloruro de litio (LiCl)
*Cloruro de cobre (II) (CuCl2)
* Fluoruro de cloro (ClF)
*Bromometano (CH3Br)
*Yodoformo (CHI3)
*tricloruro de hierro (FeCl3)
*Halogenuros inorgánicos: son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br- o I-, con iones plata forman un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble), la solubilidad de la sal de plata decae con el peso del halogenuro al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en el AgI.
También existen complejos metálicos de los halogenuros.,así el yoduro de mercurio se disuelve en presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de [[tetrayodomercurato ]]HgI42-, este ion se encuentra por ejemplo en el reactivo de [[Nessler ]]utilizado en la determinación cualitativa del amoníaco.
* Halogenuros orgánicos cuentan con un halógeno en estado de oxidación, unido directamente a un átomo de [[carbono]], según la naturaleza del halógeno y del resto orgánico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de síntesis.
==Importantes reacciones de obtención==
* Intercambio del grupo OH de un alcohol por el Ácido halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX, con un hidrógeno en posición "beta" hay peligro de eliminaciones como reacción secundaria.
* Intercambio de grupos OH no [[fenílicos]] con Ácido halogenuro de [[fósforo]] (III) (PX3, o halogenuro de[[ tienilo ]](SOX2), este método también se aplica a la obtención de halogenuros de [[ácidos carboxílicos]], con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base p.ej. [[piridina]].
*Adición de HX a enlaces múltiples según las condiciones polares o radicalarias se forma el producto [[Markownikoff ]]o anti-Markownikoff.
*Descomposición del [[diazonio ]](R-N2+)en presencia de Acido halogenuro de cobre para sintetizar halogenuros sobre carbonos aromáticos ,Reacción de Sandmeyer.
*Sustitución radicalaria de uno o varios hidrógenos en un grupo alcano, un ejemplo es la síntesis de bromuro de[[ bencilo]] a partir de [[tolueno]] con bromo elemental en condiciones fotoquímicas:
Br2 + H3CC6H5 -> HBr + BrH2CC6H5
*La selectividad de esta reacción puede ser mejorada en algunos casos partiendo del halogenuro de la [[succinimida]] en vez del halógeno elemental.
*Sustitución de un hidrógeno aromático por un halogenuro mediante en presencia de un catalizador generalmente un ácido de Lewis, como FeBr3:
Br2 + C6H5Me -[FeBr3]-> HBr + C6H4BrMe
*Intercambio de halógenos, esta reacción se utiliza sobre todo para los fluoruros que son difíciles de conseguir por otros métodos.

==Fuentes==
* '''Tomado de''' [https://books.google.com.cu/books?id=gIsWO9_rV-UC&pg=PA279&lpg=PA279&dq=acido+halogenuro.&source=bl&ots=-lx4rjHS0o&sig=8HKMXkERHZY6FKGiHlfZe7Lg3VY&hl=es-419&sa=X&ved=0ahUKEwjquvrerq7JAhXE7SYKHd5JCsEQ6AEILjAD books.google.com.cu] '''Consultado el 26 de noviembre de 2015.'''
* '''Tomado de''' [http://tiempodeexito.com/quimicaor/39.html tiempodeexito.com] '''Consultado el 26 de noviembre de 2015.'''
* '''Tomado de''' [http://es.scribd.com/doc/55912296/Guia-de-Halogenuros-de-Acido#scribd es.scribd.com] '''Consultado el 26 de noviembre de 2015.'''

[[Category:Ingenierías_y_Tecnologías]]

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 }}
 El Ácido halogenuro o[[ haluro]], derivado del nombre griego [[halos]] = sal, es un compuesto binario en el cual una parte es un [[átomo]][[ halógeno]] y la otra es un elemento, catión o grupo funcional que es menos electronegativo que el halógeno, según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser un [[fluoruro]], [[cloruro]], [[bromuro]] o [[yoduro]], todos elementos del grupo XVII en estado de [[oxidación]].
-==Quimica==
+==Química==
 El Ácido halogenuro o haluro puede ser formado directamente desde los elementos o a partir del ácido HX (X = F, Cl, Br, I) correspondiente con una base, todos los metales del Grupo 1 forman haluros con los halógenos los cuales son sólidos blancos, un [[ion]] haluro un átomo halógeno que posee una carga negativa, como el fluoruro (F-) o cloruro (Cl-), tales iones se encuentran presentes en todas las sales iónicas de haluro.
-==Caracteristicas==
+==Características==
 Sus características químicas y físicas se suelen parecer para el cloruro hasta el yoduro siendo una excepción el fluoruro.
-==Utlizacion==
+==Utlización==
 El Ácido halogenuro o  haluros metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas también lámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en el alumbrado público, estas son más eficientes que las lámparas de vapor de [[mercurio]], y producen un color de luz más puro que el anaranjado producido por las lámparas de vapor de sodio.
 ==Tipos==

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 * [[Pseudohaluros]]: son iones [[poliatómicos]] similares a los haluros tanto en su carga como en su reactividad.
 ===Ejemplos comunes===
- *NNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro) o el tiocianato (SCN-), algunos de ellos forman con medios oxidantes dímeros como el dician del cianuro.
+*NNN-, CNO- (cianato) y CN- (cianuro) o el tiocianato (SCN-), algunos de ellos forman con medios oxidantes dímeros como el dician del cianuro.
 *Fluoruro de litio (LiF)
-  *Cloruro de sodio (NaCl)
+*Cloruro de sodio (NaCl)
-   * Yoduro de potasio (KI)
+* Yoduro de potasio (KI)
-   * Cloruro de litio (LiCl)
+* Cloruro de litio (LiCl)
-    *Cloruro de cobre (II) (CuCl2)
+*Cloruro de cobre (II) (CuCl2)
-   * Fluoruro de cloro (ClF)
+* Fluoruro de cloro (ClF)
-    *Bromometano (CH3Br)
+*Bromometano (CH3Br)
-    *Yodoformo (CHI3)
+*Yodoformo (CHI3)
-    *tricloruro de hierro (FeCl3)
+*tricloruro de hierro (FeCl3)
 *Halogenuros inorgánicos: son sales que contienen los iones F-, Cl-, Br- o I-, con iones plata forman un precipitado (excepto el fluoruro, que es soluble), la solubilidad de la sal de plata decae con el peso del halogenuro  al mismo tiempo aumenta el color que va de blanco para el cloruro AgCl a amarillo en el AgI.
 También existen complejos metálicos de los halogenuros.,así el yoduro de mercurio se disuelve en presencia de un exceso de yoduro para formar aniones de [[tetrayodomercurato ]]HgI42-, este ion se encuentra por ejemplo en el reactivo de [[Nessler ]]utilizado en la determinación cualitativa del amoníaco.
 * Halogenuros orgánicos cuentan con un halógeno en estado de oxidación, unido directamente a un átomo de [[carbono]], según la naturaleza del halógeno y del resto orgánico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de síntesis.
- ==Importantes reacciones de obtención==
 * Intercambio del grupo OH de un alcohol por el  Ácido halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX, con un hidrógeno en posición "beta" hay peligro de eliminaciones como reacción secundaria.
 * Intercambio de grupos OH no [[fenílicos]] con Ácido halogenuro de [[fósforo]] (III) (PX3, o halogenuro de[[ tienilo ]](SOX2), este método también se aplica a la obtención de halogenuros de [[ácidos carboxílicos]], con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base p.ej. [[piridina]].