Alotropía del carbono - Historial de revisiones

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 {{Objeto|nombre=Alotropía del Carbono |imagen= Carbono.jpg
 |descripcion=Variedad Alotrópica del carbono
-}}<div align="justify">'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.
+}}'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.
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 |descripcion=Variedad Alotrópica del carbono
 }}<div align="justify">'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.
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 inflamarse a 30 ºC, mientras que en el seco requiere mayor temperatura; por ser tan inflamable debe guardarse bajo el agua. La temperatura del cuerpo basta para inflamarlo, por lo que no debe
 nunca tocarse con los dedos, a no ser debajo del agua, sino servirse de pinzas. Sus quemaduras son muy dolorosas y tardan en curarse. Sus humos producen necrosis. Se disuelve fácilmente en sulfato de
-carbono. Sus moléculas son tetratómicas, con un átomo de fósforo en cada vértice de un tetraedro, unido por enlaces covalentes a los otros tres. A temperaturas elevadas, las moléculas P4 se disocian en P2.
+carbono. Sus moléculas son tetratómicas, con un átomo de fósforo en cada vértice de un tetraedro, unido por enlaces covalentes a los otros tres. A temperaturas elevadas, las moléculas P<sub>4</sub> se disocian en P<sub>2</sub>.
 '''Fósforo rojo:''' es un polvo de color rojizo consistente en cristales pequeños y alguna otra modificación amorfa. Se obtiene al calentar fósforo blanco, primero a 250 ºC y finalmente a 350 ºC en un recipiente de hierro del que se ha eliminado el aire. Esta transformación es exotérmica y se cataliza por el yodo, pero en presencia del catalizador la transformación puede ser explosiva. Se convierte en blanco, aunque lentamente, expuesto a la luz solar, por lo que es necesario guardarlo en sitio oscuro. Se evapora sin fundirse y su vapor es el mismo que el de la variedad blanca. Sometido a presión funde entre
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 El [[oxígeno]] es un gas,  puede existir en dos variedades alotrópicas, es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata se enfría el
-oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El [[oxígeno]] licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol. El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.
+oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El [[oxígeno]] licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol. El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O<sub>2</sub> y O<sub>3</sub>. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.
-=== Propiedades del O2 y O3 ===
+=== Propiedades del O<sub>2</sub> y O<sub>3</sub> ===
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 == Fuente ==
-Adolfo Pon Juan y Blanco Química Inorgánica Tomo I
+* Adolfo Pon Juan y Blanco Química Inorgánica Tomo I
 == Referencias Bibliográficas ==

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 {{Objeto|nombre=Alotropía del Carbono |imagen= Carbono.jpg
 |descripcion=Variedad Alotrópica del carbono
-}}<div align="justify">'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.<br><br>
+}}<div align="justify">'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.
 == El fenómeno de la alotropía ==
 '''Alotropía:''' (del griego:allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como [[oxígeno]] atmosférico (O<sub>2</sub>) y como ozono (O<sub>3</sub>),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como [[fósforo]] rojo y [[fósforo]] blanco (P<sub>4</sub>), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan
 diferentes valores en sus propiedades físicas, como el color, brillo, densidad, dureza, olor y conductividad eléctrica y térmica, así como en sus propiedades químicas. Otros elementos que presentan

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 == El fenómeno de la alotropía ==
-'''Alotropía:''' (del griego:allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como [[oxígeno]] atmosférico (O2) y como ozono (O3),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como [[fósforo]] rojo y [[fósforo]] blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan
+'''Alotropía:''' (del griego:allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como [[oxígeno]] atmosférico (O<sub>2</sub>) y como ozono (O<sub>3</sub>),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como [[fósforo]] rojo y [[fósforo]] blanco (P<sub>4</sub>), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan
 diferentes valores en sus propiedades físicas, como el color, brillo, densidad, dureza, olor y conductividad eléctrica y térmica, así como en sus propiedades químicas. Otros elementos que presentan
 alotropía son el [[fósforo]], el [[azufre]] y el estaño.
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 El [[carbono]] es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura  ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formasalotrópicas, [[carbono]] amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
-La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le
+La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
 En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es
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 El ozono puede obtenerse a partir de oxígeno molecular por calentamiento (por un filamento de platino en contacto con aire liquido) por radiación (por luz con 2.090 Å de long. de onda), eléctricamente (por descarga eléctrica silenciosa).El ozono es un importante constituyente natural de la atmósfera, concentrándose principalmente (hasta cerca del 27%) entre las alturas de 15 a 25 km. su formación es causada por la radiación ultravioleta proveniente del sol en el rango 240-300 nm.
-El ozono absorbe radiación uv de 200 a 360 nm. Esto conduce a una inversión parcial de la reacción “b”, y de este modo se establece un estado de concentración constante. El resultado neto de todos estos procesos es la absorción y conversión en calor de una cantidad considerable de radiación solar uv, que de otra manera incidiría sobre la superficie terrestre. La destrucción de cualquier porcentaje significativo de este ozono, puede tener efectos graves (por ejemplo, aumento de la temperatura de la superficie, mayor incidencia del cáncer en la piel), pero muchas de las actividades del hombre son capaces de destruir el ozono estratosférico. Los aviones supersónicos, que vuelan en la capa de ozono, descargan NO y NO2.
+El ozono absorbe radiación uv de 200 a 360 nm. Esto conduce a una inversión parcial de la reacción “b”, y de este modo se establece un estado de concentración constante. El resultado neto de todos estos procesos es la absorción y conversión en calor de una cantidad considerable de radiación solar uv, que de otra manera incidiría sobre la superficie terrestre. La destrucción de cualquier porcentaje significativo de este ozono, puede tener efectos graves (por ejemplo, aumento de la temperatura de la superficie, mayor incidencia del cáncer en la piel), pero muchas de las actividades del hombre son capaces de destruir el ozono estratosférico. Los aviones supersónicos, que vuelan en la capa de ozono, descargan NO y NO<sub>2</sub>.
-La situación, sin embargo, es un poco mas complicada, y el efecto neto de los aviones supersónicos varia con el tipo de motor y el motor y el modo de operación. El [[avión]] del tipo Concorde, como se opera usualmente, parece no tener efectos significativos. Los clorofluorocarbonos, como el CFCl3 y el CF2Cl2, que se usan mucho como agentes espumantes, propulsores de aerosoles y refrigerantes, se descomponen fotoquimicamente para dar átomos de Cloro, y estos si catalizan la descomposición del ozono a través del
+La situación, sin embargo, es un poco mas complicada, y el efecto neto de los aviones supersónicos varia con el tipo de motor y el motor y el modo de operación. El [[avión]] del tipo Concorde, como se opera usualmente, parece no tener efectos significativos. Los clorofluorocarbonos, como el CFCl<sub>3</sub> y el CF<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, que se usan mucho como agentes espumantes, propulsores de aerosoles y refrigerantes, se descomponen fotoquimicamente para dar átomos de Cloro, y estos si catalizan la descomposición del ozono a través del
 mecanismo.

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 * Química Orgánica. Federich Akknann
-== Enlaces Externos ==
 </div>
 [[Category:Química]]

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 Adolfo Pon Juan y Blanco Química Inorgánica Tomo I
-== Enlaces externos ==
+== Referencias Bibliográficas ==
-* Suárez, Freddy. Quimica Noveno Grado. Editorial Romor, Venezuela
+*Andrés Caballero y Froilan Ramos.2DO AÑO CICLO DIVERSIFICADO CIENCIAS Y CICLO PROFESIONAL. Editorial: Distribuidora Escolar S.A
-* Rodríguez, Maria. Quimica Noveno Grado. Editorial Salessiana
+== Enlaces Externos ==
 </div>
 [[Category:Química]]

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 {{Objeto|nombre=Alotropía del Carbono |imagen= Carbono.jpg
-|descripcion=Variedades Alotrópicas del carbono
+|descripcion=Variedad Alotrópica del carbono
 }}<div align="justify">'''Alotropía.''' Propiedad de un elemento químico de presentarse en dos o más formas físicas distintas. A cada una de estas formas se le denomina variedad alotrópica. El carbono, por ejemplo, presenta alotropía en las formas de grafito, diamante y fullereno.
 == El fenómeno de la alotropía ==
-'''Alotropía:''' (del griego:allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como [[oxígeno]] atmosférico (O2) y como ozono (O3),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan
+'''Alotropía:''' (del griego:allos, otro, y tropos, manera) en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como [[oxígeno]] atmosférico (O2) y como ozono (O3),o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como [[fósforo]] rojo y [[fósforo]] blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito, diamante y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Debido a la distinta configuración en la estructura de sus átomos, las variedades alotrópicas de un elemento presentan
 diferentes valores en sus propiedades físicas, como el color, brillo, densidad, dureza, olor y conductividad eléctrica y térmica, así como en sus propiedades químicas. Otros elementos que presentan
-alotropía son el fósforo, el azufre y el estaño.
+alotropía son el [[fósforo]], el [[azufre]] y el estaño.
 ==Carbono==
-El [[carbono]] es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura  ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formasalotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
+El [[carbono]] es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura  ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formasalotrópicas, [[carbono]] amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante.
 La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le
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 El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
-Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fulerenos y nanotubos. La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante,
+Se conocen cuatro formas alotrópicas del [[carbono]], además del amorfo: grafito, diamante, fulerenos y nanotubos. La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante,
 cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
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 El [[oxígeno]] es un gas,  puede existir en dos variedades alotrópicas, es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata se enfría el
-oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol. El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.
+oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El [[oxígeno]] licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol. El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.
 === Propiedades del O2 y O3 ===
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 '''Ubicación:''' Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso. Al ozono se le encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso
-'''Densidad:''' 0,00143 g/cm³ del oxígeno.
+'''Densidad:''' 0,00143 g/cm³ del [[oxígeno]].
 '''Color:''' El oxígeno es Incoloro gaseoso y azul licuado, mientras que el ozono Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado.
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 que con oxígeno no son apreciables.
-'''Usos:''' Se utiliza para las combustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar a los enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los
+'''Usos:''' Se utiliza para las combustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar a los enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los aviones ultrasónicos y naves espaciales. El [[oxígeno]] se utiliza en los sopletes y principalmente para mejorar los aceros en los altos hornos.Mientras que el ozono se utiliza como desinfectante para la
 fabricación de aceites secantes. Se usa como desinfectante y antiséptico en la purificación de agua potable.
-'''Obtención:''' El oxígeno puede obtenerse a partir de la descomposición térmica de óxidos (de metales poco reactivos, de los peróxidos, algunos bióxidos y algunas oxisales). Se puede obtener por electrólisis del
+'''Obtención:''' El oxígeno puede obtenerse a partir de la descomposición térmica de óxidos (de metales poco reactivos, de los peróxidos, algunos bióxidos y algunas oxisales). Se puede obtener por electrólisis del agua. Por destilación fraccionada del aire liquido.
 El ozono puede obtenerse a partir de oxígeno molecular por calentamiento (por un filamento de platino en contacto con aire liquido) por radiación (por luz con 2.090 Å de long. de onda), eléctricamente (por descarga eléctrica silenciosa).El ozono es un importante constituyente natural de la atmósfera, concentrándose principalmente (hasta cerca del 27%) entre las alturas de 15 a 25 km. su formación es causada por la radiación ultravioleta proveniente del sol en el rango 240-300 nm.
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 El ozono absorbe radiación uv de 200 a 360 nm. Esto conduce a una inversión parcial de la reacción “b”, y de este modo se establece un estado de concentración constante. El resultado neto de todos estos procesos es la absorción y conversión en calor de una cantidad considerable de radiación solar uv, que de otra manera incidiría sobre la superficie terrestre. La destrucción de cualquier porcentaje significativo de este ozono, puede tener efectos graves (por ejemplo, aumento de la temperatura de la superficie, mayor incidencia del cáncer en la piel), pero muchas de las actividades del hombre son capaces de destruir el ozono estratosférico. Los aviones supersónicos, que vuelan en la capa de ozono, descargan NO y NO2.
-La situación, sin embargo, es un poco mas complicada, y el efecto neto de los aviones supersónicos varia con el tipo de motor y el motor y el modo de operación. El avión del tipo Concorde, como se opera usualmente, parece no tener efectos significativos. Los clorofluorocarbonos, como el CFCl3 y el CF2Cl2, que se usan mucho como agentes espumantes, propulsores de aerosoles y refrigerantes, se descomponen fotoquimicamente para dar átomos de Cl, y estos si catalizan la descomposición del ozono a través del
+La situación, sin embargo, es un poco mas complicada, y el efecto neto de los aviones supersónicos varia con el tipo de motor y el motor y el modo de operación. El [[avión]] del tipo Concorde, como se opera usualmente, parece no tener efectos significativos. Los clorofluorocarbonos, como el CFCl3 y el CF2Cl2, que se usan mucho como agentes espumantes, propulsores de aerosoles y refrigerantes, se descomponen fotoquimicamente para dar átomos de Cloro, y estos si catalizan la descomposición del ozono a través del
 mecanismo.
-La rapidez de liberación del fluorocarbono a la atmósfera que prevalecía en 1977 podría reducir significativamente la capa de ozono alrededor del año 2000, según los análisis cinéticos actuales, pero puede haber factores adicionales aun no incluidos en dichos análisis, que podrían alterar las conclusiones
+La rapidez de liberación del fluorocarbono a la atmósfera que prevalecía en [[1977]] podría reducir significativamente la capa de ozono alrededor del año [[2000]], según los análisis cinéticos actuales, pero puede haber factores adicionales aun no incluidos en dichos análisis, que podrían alterar las conclusiones
 para bien o para mal.
-== Fuentes ==
+== Fuente ==
 Adolfo Pon Juan y Blanco Química Inorgánica Tomo I
-== Referencia Bibliográfica ==
+== Enlaces externos ==
 * Suárez, Freddy. Quimica Noveno Grado. Editorial Romor, Venezuela

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