Calor Latente - Historial de revisiones

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{{Definición
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|concepto=.
}}
''' Calor latente '''. Es la cantidad de calor que absorbe o cede una sustancia para cambiar su estado físico. Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente.
Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.

==Introducción==
Cuando un sistema absorbe (o cede) una determinada cantidad de [[calor]] puede ocurrir que:
a) experimente un cambio en su temperatura ([[calor sensible]])
b) experimente un cambio de fase a temperatura constante ([[calor latente]])
Tipos de calor latente
{| class="wikitable" border="1" align="center"
|-align="center"
! Calor latente de:
! Ocurre cambio de estado de:
|-align="center"
| [[Vaporización]]
| Líquido a gas
|-align="center"
| [[Fusión]]
| Sólido a líquido
|-align="center"
| [[Solidificación]]
| Líquido a sólido
|-align="center"
| [[Sublimación]]
| Sólido a gas
|}

===¿Al suministrar calor latente qué ocurre? ===
Si se entrega calor (calor sensible) a cierta masa de [[hielo]] cuya temperatura es menor a 0o C a 1 atm de presión, permanecerá en estado sólido hasta que su temperatura alcance los 0o C. En este punto el hielo permanece a temperatura constante y comienza a fundirse (calor latente). La fusión es una transición de fase, una transformación desde la fase sólida ordenada a la fase líquida desordenada. Esta transición ocurre cuando el calor "rompe" algunas de las ligaduras químicas de las moléculas de agua permitiendo así que éstas se muevan más libremente. El hielo se transforma en agua, perdiendo su forma, su rigidez y su estructura cristalina.
La temperatura de fusión del hielo es 0o C a 1 atm.
La mezcla de hielo y agua continúa a 0o C hasta que todo el hielo se haya fundido. Cuando sólo hay agua el calor entregado produce aumento de la temperatura. Las ligaduras entre las moléculas de agua son relativamente fuertes, de manera que el calor latente de fusión del agua es grande: se necesitan alrededor de 333 000 J de calor para convertir 1kg de hielo a 0o C en 1kg de agua a 0o C. Esta misma cantidad de calor es suficiente para elevar la temperatura de 1kg de agua líquida en 80 o C ; de manera que se necesita casi la misma cantidad de calor para fundir un trozo de hielo que para calentar el agua resultante casi hasta la temperatura de ebullición.
El calor latente de solidificación reaparece cuando se enfría agua a su temperatura de fusión y comienza a solidificar. A medida que se extrae calor del agua, ésta se solidifica en hielo y su temperatura no desciende. El calor que se libera cuando cierta masa de agua se transforma en hielo, sin cambiar su temperatura, es también el calor latente de fusión. Este enorme calor latente de fusión es lo que mantiene una mezcla de agua y hielo a 0 o C Si se transfiere suficiente cantidad de calor al agua (o al hielo), ésta puede vaporizarse (o sublimarse). La cantidad de calor necesaria para transformar cierta masa de líquido o de sólido en gas, sin cambiar su temperatura, se denomina calor latente de vaporización o de sublimación respectivamente. El calor latente de vaporización del agua es sorprendentemente alto debido a que sus moléculas son difíciles de separar. Se necesitan alrededor de 2 300 000 J de calor para convertir 1 kg de agua a 100 o C en 1 kg de vapor de agua a 100 o C. Esta misma cantidad de calor
elevaría la temperatura de 1 kg de agua en más de 500 o C. Aún más cantidad de calor se necesita para convertir directamente hielo en vapor de agua (sublimación).

==Calculo de la cantidad de calor necesaria para el cambio de estado.==
Q = mL
Donde:
* L es el calor latente de la sustancia,
* m es la masa de sustancia que cambia de estado.
== Ver además ==
*[[Calor|Calor]]
*[[Calor específico| Calor específico]]
*[[Calor sensible| Calor sensible]]
== Fuentes==
*Tecnología Azucarera de la ing. María C. Santibañez.
*[http://definicion.de/mezcla/ Calor específico Calorimetría]
== Enlaces externos ==
*[http://www.cubaindustria.cu/webs/inv_azucar.htm/Sitio Web de la industria cubana]
[[Category:Ingeniería_y_tecnología_químicas]] [[Category:Física]]

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 |concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico.
 }}
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 ''' Calor latente '''. Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.<br>
 En la figura se muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua con hielo.

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 |concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico.
 }}
+<div align="justify">
 ''' Calor latente '''. Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.<br>
 En la figura se muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua con hielo.

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 |imagen= Cond_en_un_vaso_c_agua_p.gif
 |tamaño=
-|concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico. La figura muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua fría.
+|concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico.
 }}
-''' Calor latente '''. Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.
+''' Calor latente '''. Cuando un líquido pasa al estado gaseoso, toma calor latente; cuando un gas se condensa y pasa al estado líquido, cede calor latente. Durante esos procesos la temperatura no experimentará cambio alguno.<br>
+En la figura se muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua con hielo.
 ==Generalidades==
 Cuando un sistema absorbe (o cede) una determinada cantidad de [[calor]] puede ocurrir que:

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 {{Desarrollo}}{{Definición
 |nombre= Calor latente
-|imagen= Ebullición_del_agua_.jpeg
+|imagen= Cond_en_un_vaso_c_agua_p.gif
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-|concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico.
+|concepto= Es la cantidad de [[calor]] que absorbe o cede una [[sustancia]] para cambiar su estado físico. La figura muestra la condensación del vapor de agua ambiente en las paredes externas de un vaso lleno de agua fría.
 }}
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 ==Tipos de calor latente==
+[[Image:[[Image:Materiaenergia.jpg‎|thumb|right|Agua comenzando la ebullición por suministro de calor]]
 {| class="wikitable" border="1" align="center"
 |-align="center"
@@ Línea 33: / Línea 33: @@
 | [[Sublimación]]
 | Sólido a gas
 |}

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 ! Ocurre cambio de estado de:
 |-align="center"
-| [[Vaporización]]
+| [[Ebullición| Vaporización]]
 | Líquido a gas
 |-align="center"

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-{{Desarrollo}}{{Definición
+{{Definición
 |nombre= Calor latente
 |imagen= Cond_en_un_vaso_c_agua_p.gif
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 a) experimente un cambio en su temperatura ([[calor sensible]])
-b) experimente un cambio de fase a temperatura constante ([[calor latente]])
+b) experimente un cambio de fase a temperatura constante (calor latente)
 ==Tipos de calor latente==
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 ===Qué ocurre al suministrar calor latente ===
-Si se entrega calor (calor sensible) a cierta masa de [[hielo]] cuya temperatura es menor a 0o C a 1 atm de presión, permanecerá en estado sólido hasta que su temperatura alcance los 0o C. En este punto el hielo permanece a temperatura constante y comienza a fundirse (calor latente). La fusión es una transición de fase, una transformación desde la fase sólida ordenada a la fase líquida desordenada. Esta transición ocurre cuando el calor "rompe" algunas de las ligaduras químicas de las moléculas de agua permitiendo así que éstas se muevan más libremente. El hielo se transforma en agua, perdiendo su forma, su rigidez y su estructura cristalina. La temperatura de fusión del hielo es 0o C a 1 atm.
+Si se entrega calor (calor sensible) a cierta masa de [[hielo]] cuya temperatura es menor a 0o C a 1 atm de presión, permanecerá en estado sólido hasta que su temperatura alcance los 0o C. En este punto el hielo permanece a temperatura constante y comienza a fundirse (calor latente). La fusión es una transición de fase, una transformación desde la fase sólida ordenada a la fase líquida desordenada. Esta transición ocurre cuando el calor "rompe" algunas de las ligaduras químicas de las moléculas de agua permitiendo así que éstas se muevan más libremente. El hielo se transforma en [[agua]], perdiendo su forma, su rigidez y su estructura cristalina. La temperatura de fusión del hielo es 0o C a 1 atm.
-La mezcla de hielo y agua continúa a  0o C hasta que todo el hielo se haya fundido. Cuando sólo hay agua el calor entregado produce aumento de la temperatura. Las ligaduras entre las moléculas de agua son relativamente fuertes, de manera que el calor latente de fusión del agua es grande: se necesitan alrededor de 333 000 J de calor para convertir 1kg de hielo a 0o C en 1kg de agua a 0o C. Esta misma cantidad de calor es suficiente para elevar la temperatura de 1kg de agua líquida en 80 o C ; de manera que se necesita casi la misma cantidad de calor para fundir un trozo de hielo que para calentar el agua resultante casi hasta la temperatura de ebullición.
+La [[Mezclas|mezcla]] de hielo y agua continúa a  0o C hasta que todo el hielo se haya fundido. Cuando sólo hay agua el calor entregado produce aumento de la temperatura. Las ligaduras entre las moléculas de agua son relativamente fuertes, de manera que el calor latente de fusión del [[agua]] es grande: se necesitan alrededor de 333 000 J de calor para convertir 1kg de hielo a 0o C en 1kg de agua a 0o C. Esta misma cantidad de calor es suficiente para elevar la temperatura de 1kg de agua líquida en 80 o C ; de manera que se necesita casi la misma cantidad de calor para fundir un trozo de hielo que para calentar el agua resultante casi hasta la temperatura de ebullición.
-El calor latente de solidificación  reaparece cuando se enfría agua a su temperatura de fusión y comienza a solidificar. A medida que se extrae calor del agua, ésta se solidifica en hielo y su temperatura no desciende. El calor que se libera cuando cierta masa de agua se transforma en hielo, sin cambiar su temperatura, es también el calor latente de fusión. Este enorme calor latente de fusión es lo que mantiene una mezcla de agua y hielo a 0 o C Si se transfiere suficiente cantidad de calor al agua (o al hielo), ésta puede vaporizarse (o sublimarse).
+El calor latente de solidificación  reaparece cuando se enfría agua a su temperatura de fusión y comienza a solidificar. A medida que se extrae calor del agua, ésta se solidifica en hielo y su temperatura no desciende. El calor que se libera cuando cierta masa de agua se transforma en hielo, sin cambiar su temperatura, es también el calor latente de fusión. Este enorme calor latente de fusión es lo que mantiene una mezcla de agua y hielo a 0 o C Si se transfiere suficiente cantidad de [[calor]] al agua (o al hielo), ésta puede vaporizarse (o sublimarse).
 La cantidad de calor necesaria para transformar cierta masa de líquido o de sólido en gas, sin cambiar su temperatura, se denomina calor latente de vaporización o de sublimación respectivamente. El calor latente de vaporización del agua es sorprendentemente alto debido a que sus moléculas son difíciles de separar. Se necesitan alrededor de 2 300 000 J de calor para convertir 1 kg de agua a 100 o C en 1 kg de vapor de agua a 100 o C.  Esta misma cantidad de calor elevaría la temperatura de 1 kg de agua en más de 500 o C. Aún más cantidad de calor se necesita para convertir directamente hielo en vapor de agua (sublimación).
-==Calculo de la cantidad de calor necesaria para el cambio de estado.==
+==Cálculo de la cantidad de calor necesaria para el cambio de estado.==
 Q = mL
- Q = mL
+Donde:
- Donde:
+* L es el calor latente de la sustancia,
- * L es el calor latente de la sustancia,
+* m es la masa de sustancia que cambia de estado.
 == Ver además ==