Carbono-14 - Historial de revisiones

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‎Método del carbono-14

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‎Fuentes

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-El '''carbono-14''' es un [[isótopo]] [[radiactividad|radiactivo]] del [[carbono]], de [[masa atómica relativa|masa atómica]] 14.003241&nbsp;[[unidad de masa atómica|uma]] y conocido también como '''radiocarbono'''.
+El '''carbono-14''' es uno de los tres [[isótopo]]s del [[carbono]], a saber, el carbono 12 (6 [[protón|protones]] + seis [[Neutrón|neutrones]] =C12 carbono común), el carbono 13 (6 protones + 7 neutrones = C13) y el carbono 14 (6 protones + 8 neutrones = C14). En el caso del C-14 es un isótopo [[radiactividad|radiactivo]]  de [[masa atómica relativa|masa atómica]] 14.003241&nbsp;[[unidad de masa atómica|uma]] y conocido también como '''radiocarbono'''.
-El [[27 de febrero]] de [[1940]], el bioquímico canadiense [[Martin Kamen]] (1913-2002) y el científico estadounidense [[Sam Ruben]] (1913-1943), que estaban realizando trabajos investigativos en el Laboratorio de Radiación de la [[Universidad de California]] en [[Berkeley]], descubrieron este [[isótopo]].
+== Descubrimiento ==
 Se obtiene por irradiación en una pila de nitrato de [[calcio]] y está presente en muchos compuestos conocidos como [[acetileno]], [[alcohol etílico]], acetato de [[sodio]], [[ácido esteárico]], [[vitamina&nbsp;C]] y [[epinefrina]] entre otros.
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 ===Basamento científico===
 [[Archivo:C14-2.jpg|right|200px]]
-Las radiaciones solares transmutan (convierten) regularmente [[nitrógeno]] en carbono-14. El [[dióxido de carbono]] de la [[atmósfera]] contiene, por consiguiente, una proporción perfectamente determinada de dicho [[isótopo]]. También se mantiene constante dicha proporción en los organismos [[animal]]es y [[vegetal]]es, debido a que estos absorben directa o indirectamente el dióxido de carbono de la atmósfera.
+Las radiaciones solares transmutan (convierten) regularmente [[nitrógeno]] en carbono-14. Esto ocurre cuando un neutrón colisiona con un átomo de nitrógeno, éste lo captura y se libera un protón. Con 6 protones, se ha convertido ya en carbono con 14 nucleones. El [[dióxido de carbono]] de la [[atmósfera]] contiene, por consiguiente, una proporción perfectamente determinada de dicho [[isótopo]]. También se mantiene constante dicha proporción en los organismos [[animal]]es y [[vegetal]]es, debido a que estos absorben directa o indirectamente el dióxido de carbono de la atmósfera.
 Esta absorción cesa al morir el organismo, ya sea un [[árbol]], una [[persona]], cuyos restos, por mucho tiempo que pase, conservarán su [[carbono]]. Como el carbono-14 es radiactivo y se desintegra regularmente, la materia muerta irá perdiéndolo proporcionalmente al tiempo transcurrido.
 Basta con medir la radiactividad presente para saber qué proporción de [[átomo]]s de carbono-14 se ha desintegrado desde que murió el organismo investigado y de ahí se deduce el tiempo transcurrido.
-Esto es posible porque se conoce que cada 5570&nbsp;años disminuye la mitad, por desintegración, de la cantidad de átomos de carbono-14 presentes.
+Esto es posible porque se conoce que cada 5570 años <ref>Investigación posterior estableció que la mitad de la vida del C-14 es realmente de 5.730 años, pero la primera cifra se ha aceptado convencionalmente; la diferencia, de un 3%, es un problema menor en las muestras sin corregir. [http://laotracaradelpasado.plisweb.com/6/dataciun-por-radiocarbono]</ref>
 Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.
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 Al comparar las concentraciones teóricas de C-14 con las de muestras de maderas de edades conocidas mediante [[dendrocronología]], se descubrió que existían diferencias con los resultados esperados. Esas diferencias se deben a que la concentración de carbono radiactivo en la atmósfera también ha variado respecto al tiempo. Hoy se conoce con suficiente precisión (un margen de error de entre 1 y 10 años) la evolución de la concentración de C-14 en los últimos 15.000 años. De ese modo, puede corregirse esa estimación de edad comparándolo con curvas obtenidas mediante interpolación de datos conocidos. La edad así hallada se denomina "edad calibrada" y se expresa en años Cal BP.
-== La datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas ==
+=== La datación por Carbono-14 no sirve para datar muestras modernas===
 La datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas porque las explosiones atómicas alteraron el equilibiro de C-14 en la atmósfera. Con cada detonación el aire se cargó con numerosos isótopos radiactivos, entre ellos el C-14. En el transcurso de algunos años, la concentración del isótopo en el hemisferio norte casi llegó a duplicarse.
 ==Fuentes==
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 *[http://web.archive.org/web/http://www.nosams.whoi.edu/about/carbon_dating.html What is Carbon Dating?] Woods Hole Oceanographic Institute (en inglés)
 * [https://www.ciencia-explicada.com/2012/02/por-que-la-datacion-por-carbono-14-no.html ¿Por qué la datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas?]
 [[Categoría: Isótopos]]
 [[Categoría: Carbono]]

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 * [https://article.wn.com/view/2002/09/09/Martin_Kamen/ «Martin Kamen»], artículo en inglés publicado en el sitio web World News.
 * [http://www.agenciasinc.es/Multimedia/Ilustraciones/Banco-de-ilustraciones/1940-Martin-Kamen-y-Sam-Ruben-descubren-el-isotopo-Carbono-14 «1940: Martin Kamen y Sam Ruben descubren el isótopo Carbono-14»], artículo del 27 de febrero de 2009 publicado en el sitio web Agencia Sinc (España).
 * [https://www.ciencia-explicada.com/2012/02/por-que-la-datacion-por-carbono-14-no.html ¿Por qué la datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas?]
 [[Categoría: Isótopos]]
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	Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.		Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.
		+
		+	=== Edad calibrada ===
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		+	Al comparar las concentraciones teóricas de C-14 con las de muestras de maderas de edades conocidas mediante [[dendrocronología]], se descubrió que existían diferencias con los resultados esperados. Esas diferencias se deben a que la concentración de carbono radiactivo en la atmósfera también ha variado respecto al tiempo. Hoy se conoce con suficiente precisión (un margen de error de entre 1 y 10 años) la evolución de la concentración de C-14 en los últimos 15.000 años. De ese modo, puede corregirse esa estimación de edad comparándolo con curvas obtenidas mediante interpolación de datos conocidos. La edad así hallada se denomina "edad calibrada" y se expresa en años Cal BP.

	== La datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas ==		== La datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas ==

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 * [https://article.wn.com/view/2002/09/09/Martin_Kamen/ «Martin Kamen»], artículo en inglés publicado en el sitio web World News.
 * [http://www.agenciasinc.es/Multimedia/Ilustraciones/Banco-de-ilustraciones/1940-Martin-Kamen-y-Sam-Ruben-descubren-el-isotopo-Carbono-14 «1940: Martin Kamen y Sam Ruben descubren el isótopo Carbono-14»], artículo del 27 de febrero de 2009 publicado en el sitio web Agencia Sinc (España).
+* [https://www.ciencia-explicada.com/2012/02/por-que-la-datacion-por-carbono-14-no.html ¿Por qué la datación por Carbono-14 no sirve para muestras modernas?]
 [[Categoría: Isótopos]]
 [[Categoría: Carbono]]

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 ===Basamento científico===
 [[Archivo:C14-2.jpg|right|200px]]
-Las radiaciones solares transmutan regularmente [[nitrógeno]] en carbono-14. El [[dióxido de carbono]] de la [[atmósfera]] contiene, por consiguiente, una proporción perfectamente determinada de dicho [[isótopo]]. También se mantiene constante dicha proporción en los organismos [[animal]]es y [[vegetal]]es, debido a que estos absorben directa o indirectamente el dióxido de carbono de la atmósfera.
+Las radiaciones solares transmutan (convierten) regularmente [[nitrógeno]] en carbono-14. El [[dióxido de carbono]] de la [[atmósfera]] contiene, por consiguiente, una proporción perfectamente determinada de dicho [[isótopo]]. También se mantiene constante dicha proporción en los organismos [[animal]]es y [[vegetal]]es, debido a que estos absorben directa o indirectamente el dióxido de carbono de la atmósfera.
 Esta absorción cesa al morir el organismo, ya sea un [[árbol]], una [[persona]], cuyos restos, por mucho tiempo que pase, conservarán su [[carbono]]. Como el carbono-14 es radiactivo y se desintegra regularmente, la materia muerta irá perdiéndolo proporcionalmente al tiempo transcurrido.
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 Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.
 ==Fuentes==

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-El descubrimiento de este [[isótopo]] se debe a los trabajos investigativos del bioquímico de origen canadiense Martin Kamen ([[27 de agosto]] de [[1913]], [[Toronto]] – [[31 de agosto]] del [[2002]]) y el científico norteamericano Samuel (Sam) Ruben ([[5 de noviembre]] de [[1913]] – [[28 de septiembre]] de [[1943]]). Esto ocurrió el [[27 de febrero]] de [[1940]] en el Laboratorio de Radiación de la Universidad de [[California]], en Berkeley.
+El '''carbono-14''' es un [[isótopo]] [[radiactividad|radiactivo]] del [[carbono]], de [[masa atómica relativa|masa atómica]] 14.003241&nbsp;[[unidad de masa atómica|uma]] y conocido también como '''radiocarbono'''.
-Se obtiene por irradiación en una pila de Nitrato de [[Calcio]] y está presente en muchos compuestos conocidos como [[Acetileno]], [[Alcohol Etílico]], Acetato de [[Sodio]], [[Ácido esteárico]], [[Vitamina C]] y [[Epinefrina]] entre otros.
+El [[27 de febrero]] de [[1940]], el bioquímico canadiense [[Martin Kamen]] (1913-2002) y el científico estadounidense [[Sam Ruben]] (1913-1943), que estaban realizando trabajos investigativos en el Laboratorio de Radiación de la [[Universidad de California]] en [[Berkeley]], descubrieron este [[isótopo]].
 == Aplicaciones ==
-==Método del Carbono-14==
+* Materia prima de radiación para medidas de películas plásticas.
-La aplicación más conocida del Carbono-14 es el método de fechamiento o determinación de la edad de un vestigio orgánico (esqueleto prehistórico, madera, cenizas, restos de tejidos) basado en la cantidad de carbono radiactivo que contiene.
 ===Basamento científico===
-Esta absorción cesa al morir el organismo, ya sea un [[árbol]], una [[persona]], cuyos restos, por mucho tiempo que pase, conservarán su [[carbono]]. Como el Carbono-14 es radiactivo y se desintegra regularmente, la materia muerta irá perdiéndolo proporcionalmente al tiempo transcurrido.
+Las radiaciones solares transmutan regularmente [[nitrógeno]] en carbono-14. El [[dióxido de carbono]] de la [[atmósfera]] contiene, por consiguiente, una proporción perfectamente determinada de dicho [[isótopo]]. También se mantiene constante dicha proporción en los organismos [[animal]]es y [[vegetal]]es, debido a que estos absorben directa o indirectamente el dióxido de carbono de la atmósfera.
-Basta con medir la radiactividad presente para saber qué proporción de [[átomo]]s de Carbono-14 se ha desintegrado desde que murió el organismo investigado y de ahí se deduce el tiempo transcurrido.
+Esta absorción cesa al morir el organismo, ya sea un [[árbol]], una [[persona]], cuyos restos, por mucho tiempo que pase, conservarán su [[carbono]]. Como el carbono-14 es radiactivo y se desintegra regularmente, la materia muerta irá perdiéndolo proporcionalmente al tiempo transcurrido.
-Esto es posible porque se conoce que cada 5570 años disminuye la mitad, por desintegración, de la cantidad de átomos de Carbono-14 presentes.
+Basta con medir la radiactividad presente para saber qué proporción de [[átomo]]s de carbono-14 se ha desintegrado desde que murió el organismo investigado y de ahí se deduce el tiempo transcurrido.
 Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.
 ==Fuentes==
-[[Category:Isótopos]][[Category:Carbono]]
+* Varios autores (1965): ''Diccionario químico'', tomo 2: «Metales y no metales y sus compuestos». La Habana: Edición Universitaria, 1965.

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 El descubrimiento de este [[isótopo]] se debe a los trabajos investigativos del bioquímico de origen canadiense Martin Kamen ([[27 de agosto]] de [[1913]], [[Toronto]] – [[31 de agosto]] del [[2002]]) y el científico norteamericano Samuel (Sam) Ruben ([[5 de noviembre]] de [[1913]] – [[28 de septiembre]] de [[1943]]). Esto ocurrió el [[27 de febrero]] de [[1940]] en el Laboratorio de Radiación de la Universidad de [[California]], en Berkeley.
-Se obtiene por irradiación en una pila de Nitrato de [[Calcio]] y está presente en muchos compuestos conocidos como [[Acetileno]], [[Alcohol Etílico]], Acetato de [[Sodio]], [[Ácido esteárico]], [[Vitamina C]] y Epinefrina entre otros.
+Se obtiene por irradiación en una pila de Nitrato de [[Calcio]] y está presente en muchos compuestos conocidos como [[Acetileno]], [[Alcohol Etílico]], Acetato de [[Sodio]], [[Ácido esteárico]], [[Vitamina C]] y [[Epinefrina]] entre otros.
 == Aplicaciones ==
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 **Función, distribución y eliminación de [[drogas]] y productos farmacéuticos en los animales.
 **Efectos tóxicos de algunos productos químicos.
-**Mecanismo de la fermentación.
+**Mecanismo de la [[fermentación]].
 **Reacciones térmicas y fotoquímicas de intercambio.
 **Mecanismo del envejecimiento del [[Acero]].
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 Esto es posible porque se conoce que cada 5570 años disminuye la mitad, por desintegración, de la cantidad de átomos de Carbono-14 presentes.
-Este método fue desarrollado por el químico estadounidense Willard Frank Libby y su grupo.
+Este método fue desarrollado por el químico estadounidense [[Willard Frank Libby]] y su grupo.
 ==Fuentes==
 *Diccionario Químico. Tomo 2 - Volumen I. Metales y No Metales y sus compuestos. Edición Universitaria. La Habana, 1965.
-*de Galiana Mingot, Tomás. Pequeño Larousse de Ciencias y Técnicas. Editorial Científico-Técnica. La Habana, 1988.
+*Galiana Mingot, Tomás. Pequeño Larousse de Ciencias y Técnicas. Editorial Científico-Técnica. La Habana, 1988.
 *'''Martin Kamen'''. Disponible en ''wn.com/Martin_Kamen''
 *'''Sam Ruben'''. Disponible en ''wn.com/Sam_Ruben''
 [[Category:Isótopos]][[Category:Carbono]]

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	*'''Sam Ruben'''. Disponible en ''wn.com/Sam_Ruben''		*'''Sam Ruben'''. Disponible en ''wn.com/Sam_Ruben''

−	[[Category:~~Química~~]]	+	[[Category:Isótopos]][[Category:Carbono]]