Curio - Historial de revisiones

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JFefy ciget.ssp: /* Propiedades */

2018-09-26T19:06:41Z

‎Propiedades

JFefy ciget.ssp en 19:06 26 sep 2018

2018-09-26T19:06:04Z

Milasm: /* Efectos ambientales */

2015-10-17T18:19:00Z

‎Efectos ambientales

Magda jc.stgo en 15:24 24 ene 2014

2014-01-24T15:24:21Z

Humbertojccmg en 22:32 28 ago 2012

2012-08-28T22:32:59Z

Humbertojccmg en 20:42 28 ago 2012

2012-08-28T20:42:54Z

Humbertojccmg en 18:36 28 ago 2012

2012-08-28T18:36:31Z

Maria ciget.cienfuegos: /* Fuentes */

2012-07-02T17:08:14Z

‎Fuentes

Javiermartin jc en 18:22 27 sep 2011

2011-09-27T18:22:18Z

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 {{Otros usos|este=Cm|Cm (desambiguación)}}
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 {{Elemento_químico|nombre=Curio
 |imagen= CurioP.jpeg

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 Se han preparado varios compuestos sólidos del curio y sus estructuras se han determinado por difracción de rayos X.  Éstos incluyen CmF<sub>4</sub>, CmF<sub>3</sub>, CmCl<sub>3</sub>, CmBr<sub>3</sub>, CmI<sub>3</sub>, Cm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, CmO<sub>2</sub>. En los lantánidos hay análogos isoestructurales de los compuestos de curio.
-[[Image:Curio.gif|thumb|right|200px| Curio]]
 '''Valores de las propiedades:'''

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 |velocidad_del_sonido=
 }}
-'''Curio''' . [[Elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Cm''' y su [[número atómico]] es 96. Se produce bombardeando [[plutonio]] con [[partícula alfa|partículas alfa]] ([[ion]]es de [[helio]]).
+'''Curio.''' [[Elemento sintético]] de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]] cuyo símbolo es '''Cm''' y su [[número atómico]] es 96. Se produce bombardeando [[plutonio]] con [[partícula alfa|partículas alfa]] ([[ion]]es de [[helio]]).
 == Historia ==
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 Se eligió el nombre curio en honor a [[Marie Curie]] y su marido [[Pierre Curie|Pierre]], famosos por descubrir el [[Radio (elemento)|radio]] y por otros importantes trabajos sobre [[radiactividad]].
-Werner y Perlman lograron aislar unos 30 microgramos del hidróxido del isótopo <sup>242</sup>Cm, en [[1947]] en la Universidad de California.
+Werner y Perlman lograron aislar unos 30 microgramos del hidróxido del isótopo <sup>242</sup>Cm, en [[1947]] en la [[Universidad de California]].
 == Propiedades ==
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 Electronegatividad (Pauling): 1,3
-El curio reacciona con el [[oxígeno]], con el vapor de agua y con los ácidos y es más electropositivo que el aluminio.
+El curio reacciona con el [[oxígeno]], con el vapor de agua y con los ácidos y es más electropositivo que el [[aluminio]].
 La mayoría de los compuestos trivalentes de curio son de color débilmente amarillo.
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 En ratas expuestas a inyección intravenosa de curio 242 y curio 244 fueron observados cánceres de esqueleto, y cencerrees de pulmón y hígado en ratas expuestas por inhalación.
-==Efectos Ambientales==
+==Efectos ambientales==
-Las pruebas atmosféricas de armas nucleares, que cesaron en [[1980]] en todo el mundo, generaron la mayor parte del curio ambiental. Los accidentes y otros escapes de las instalaciones de producción de armas nucleares han provocado contaminación localizada. El óxido de curio es la forma más común en el medio ambiente.
+Las pruebas atmosféricas de armas nucleares, que cesaron en [[1980]] en todo el mundo, generaron la mayor parte del curio ambiental. Los accidentes y otros escapes de las instalaciones de producción de armas nucleares han provocado contaminación localizada. El óxido de curio es la forma más común en el [[medio ambiente]].
 El curio es típicamente bastante insoluble y se añade fuertemente a las partículas del suelo. La concentración de curio en las partículas arenosas de suelo se estima que es alrededor de 4 000 veces mayor que en el agua intersticial (en los espacios de poro entre las partículas del suelo), y se une incluso más fuertemente a las margas donde las tasas de concentración son incluso mayores (18 000).

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 En ratas expuestas a inyección intravenosa de curio 242 y curio 244 fueron observados cánceres de esqueleto, y cencerrees de pulmón y hígado en ratas expuestas por inhalación.
-==Efectos ambientales==
+==Efectos Ambientales==
 Las pruebas atmosféricas de armas nucleares, que cesaron en [[1980]] en todo el mundo, generaron la mayor parte del curio ambiental. Los accidentes y otros escapes de las instalaciones de producción de armas nucleares han provocado contaminación localizada. El óxido de curio es la forma más común en el medio ambiente.

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 {{Elemento_químico|nombre=Curio
-|imagen= Curio_elemento96.gif‎
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 |Informacion_genera
 |=Información General

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−	[[Category:Elementos químicos]][[Category:Química de los actínidos]][[Category:Elementos sintéticos]][[Category: Elementos transuránidos]]	+	[[Category:Elementos químicos]][[Category:Química de los actínidos]][[Category:Elementos sintéticos]][[Category: Elementos transuránidos]][[Category:Metales radiactivos]]

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−	[[Category:Elementos químicos]][[Category:Química de los actínidos]][[Category:Elementos sintéticos]]	+	[[Category:Elementos químicos]][[Category:Química de los actínidos]][[Category:Elementos sintéticos]][[Category: Elementos transuránidos]]

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	*[http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/element/elemento96.html Tabla periódica]		*[http://www.mcgraw-hill.es/bcv/tabla_periodica/element/elemento96.html Tabla periódica]

−	[[Category:Química]]	+	[[Category:Elementos químicos]][[Category:Química de los actínidos]][[Category:Elementos sintéticos]]

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		+	{{Otros usos\|este=Cm\|Cm (desambiguación)}}
	{{Elemento_químico\|nombre=Curio		{{Elemento_químico\|nombre=Curio
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