Estado de agregación de la materia - Historial de revisiones

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		+	* [[Líquido\|Segundo estado de la materia]]
		+	* [[Gas\|Tercer estado de la materia]]
		+	* [[Plasma\|Cuarto estado de la materia]]
		+	* [[Condensado de Bose- Einstein\|Quinto estado de la materia]]
		+	* [[Condensado fermiónico\|Sexto estado de la materia]]
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 '''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.
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 == Características ==
-Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases [[sólida]], [[líquida]], [[gaseosa]] y [[plasmática]]. También son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, por ejemplo: [[condensado de Bose-Einstein]], [[condensado fermiónico]] y [[estrellas de neutrones]]. Se cree que también son posibles otros, como el [[plasma de quarks-gluones]].
+Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases [[sólida]], [[líquida]], [[gaseosa]] y [[plasmática]].
 == Estado sólido ==
-Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus [[átomos]] a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios [[intermoleculares]] pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los [[amorfos]] o [[vítreos]], por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.
+Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus [[átomos]] a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.
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 '''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.
-[[Archivo:Estado de agregación de la materia.jpg|center|Estado de agregación de la materia]]
+== Características ==
 Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases [[sólida]], [[líquida]], [[gaseosa]] y [[plasmática]]. También son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, por ejemplo: [[condensado de Bose-Einstein]], [[condensado fermiónico]] y [[estrellas de neutrones]]. Se cree que también son posibles otros, como el [[plasma de quarks-gluones]].
 == Estado sólido ==
 Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus [[átomos]] a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios [[intermoleculares]] pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los [[amorfos]] o [[vítreos]], por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.

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	'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.		'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.

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	'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.		'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.

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	'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.		'''Estado de agregación de la materia.''' En [[física]] y [[química]] se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas ([[moléculas]], [[átomos]] o [[iones]]) que la constituyen.

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+<div align="justify">[[Archivo:Estado de agregación de la materia.jpg|alt=Estado de agregación de la materia|miniaturadeimagen|Estado de agregación de la materia]]'''Estado de agregación de la materia.''' En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
 Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. También son posibles otros estados que no se producen de forma natural en nuestro entorno, por ejemplo: condensado de Bose-Einstein, condensado fermiónico y estrellas de neutrones. Se cree que también son posibles otros, como el plasma de quarks-gluones.
 == Estado sólido ==
+[[Archivo:Estado Sólido.jpg|alt=Estado Sólido|izquierda|miniaturadeimagen|Estado Sólido]]Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros así como resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.
 Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
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 == Estado líquido ==
+[[Archivo:Estado Líquido.jpg|alt=Estado Líquido|izquierda|miniaturadeimagen|Estado Líquido]]Si se incrementa la temperatura de un sólido, este va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:
 * Cohesión menor.
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 == Estado gaseoso ==
+[[Archivo:Estado Gaseoso.jpg|alt=Estado Gaseoso|izquierda|miniaturadeimagen|Estado Gaseoso]]Se denomina gas al estado de agregación de la materia compuesto principalmente por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo que hace que los gases no tengan volumen y forma definida, y se expandan libremente hasta llenar el recipiente que los contiene. Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas gravitatorias y de atracción entre sus moléculas resultan insignificantes. En algunos diccionarios el término gas es considerado como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos: vapor se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante.
 Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.5
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 == Estado plasmático ==
+[[Archivo:Estado Plasma.jpg|alt=Estado Plasmático|izquierda|miniaturadeimagen|Estado Plasmático]]El plasma es un gas ionizado, es decir, que los átomos que lo componen se han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
 En la baja atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
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 A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente, contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partículas aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en electrónicas.
-'''Perfil de la ionosfera'''
+'''Perfil de la ionosfera'''[[Archivo:Perfil de la Ionosfera.jpg|alt=Perfil de la Ionosfera|izquierda|miniaturadeimagen|Perfil de la Ionosfera]]La parte superior de la ionosfera se extiende en el espacio algunos cientos de kilómetros y se combina con la magnetosfera, cuyo plasma está generalmente más rarificado y también más caliente. Los iones y los electrones del plasma de la magnetosfera provienen de la ionosfera que está por debajo y del viento solar y muchos de los pormenores de su entrada y calentamiento no están claros aún.
 Existe el plasma interplanetario, el viento solar. La capa más externa del Sol, la corona, está tan caliente que no sólo están ionizados todos sus átomos, sino que aquellos que comenzaron con muchos electrones, tienen arrancados la mayoría (a veces todos), incluidos los electrones de las capas más profundas que están más fuertemente unidos. En la corona del Sol se ha detectado la radiación electromagnética característica del hierro que ha perdido 13 electrones.
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 '''Propiedades del plasma'''
 Hay que decir que hay 2 tipos de plasma, fríos y calientes:
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 * En los plasmas calientes, la ionización se produce por los choques de los átomos entre sí. Lo que hace es calentar un gas mucho y por los propios choques de los átomos entre sí se ionizan. Estos mismos átomos ionizados también capturan electrones y en ese proceso se genera luz (por eso el Sol brilla, y brilla el fuego, y brillan los plasmas de los laboratorios).
-'''Condensado de Bose-Einstein'''
+'''Condensado de Bose-Einstein'''[[Archivo:Condensado de Bose-Einstein.jpg|alt=Condensado de Bose-Einstein|izquierda|miniaturadeimagen|Condensado de Bose-Einstein]]Esta nueva forma de la materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric A. Cornell, Wolfgang Ketterle y Carl E. Wieman, por lo que fueron galardonados en 2001 con el Premio Nobel de física. Los científicos lograron enfriar los átomos a una temperatura 300 veces más baja de lo que se había logrado anteriormente. Se le ha llamado "BEC, Bose - Einstein Condensado" y es tan frío y denso que aseguran que los átomos pueden quedar inmóviles. Todavía no se sabe cuál será el mejor uso que se le pueda dar a este descubrimiento. Este estado fue predicho por Satyendra Nath Bose y Albert Einstein en 1927.
-Creado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi formado por átomos fue creado en 2003. El condensado fermiónico, considerado como el sexto estado de la materia, es una fase superfluida formada por partículas fermiónicas a temperaturas bajas. Está cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein. A diferencia de los condensados de Bose-Einstein, los fermiones condensados se forman utilizando fermiones en lugar de bosones.
+'''Condensado de Fermi'''[[Archivo:Condensado de Fermi.jpg|alt=Condensado de Fermi|izquierda|miniaturadeimagen|Condensado de Fermi]]Creado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi formado por átomos fue creado en 2003. El condensado fermiónico, considerado como el sexto estado de la materia, es una fase superfluida formada por partículas fermiónicas a temperaturas bajas. Está cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein. A diferencia de los condensados de Bose-Einstein, los fermiones condensados se forman utilizando fermiones en lugar de bosones.
 Dicho de otra forma, el condensado de Fermi es un estado de agregación de la materia en la que la materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente cerca del cero absoluto.
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 Estado de agregación de la materia: https://es.wikipedia.org
 [[Category:Estados_de_la_materia]]
-[[Category:Estados_de_la_materia]][[Category:Química_inorgánica]]
+[[Category:Química_inorgánica]]

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Eddy Varona Yedra en 10:46 11 dic 2018

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