Fluoruro de hidrógeno - Historial de revisiones

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‎Propiedades

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{{Ficha de compuesto químico
|nombre = Fluoruro de hidrógeno
|imagen = fh.jpg
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|CAS = 7664-39-3
|RTECS =MW7875000
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|estado = liquido
|apariencia = incoloro
|dens1 = 1140 kg/m3
|dens2 =1.14 g/cm3
|masa = 20,0063 g/mol
|PFK =190
|PFC =-83
|PEK =293
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|LExplos =

|riesgo1 =
|ingestión =
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|piel =
|ojos =
|LD50 = 180 mg/kg
|más info = [[Cloruro de hidrógeno]]; [[Bromuro de hidrógeno]]; [[Fluoruro de sodio]]; [[Fluoruro de calcio]]; [[Teflón]]

|relac1n =
|relac1d =
|relac2n =
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|relac3n =
|relac3d =
}} <div align="justify">

'''El fluoruro de hidrógeno ''' . Es un [[compuesto químico]] cuya fórmula es HF. Su aspecto general es el de un líquido incoloro, con mucha actividad, y con un [[olor]] bastante penetrante. Posee una masa molecular de unos 20.01 g,
==Descripción==
Los fluoruros son definidos propiamente como compuestos binarios o sales de [[flúor]] y otro elemento. Algunos ejemplos de fluoruros son el [[fluoruro de sodio]] y el [[fluoruro de calcio]]. Ambos son sólidos blancos. El fluoruro de sodio se disuelve fácilmente en [[agua]], pero no así el fluoruro de calcio. El fluoruro de sodio se añade a menudo a los suministros de agua potable y a una variedad de productos dentales, como por ejemplo [[pastas]] dentales y enjuagues dentales, para prevenir caries dentales. Otros fluoruros que se usan comúnmente para fluorar el agua son el ácido fluorosílico y el fluorosilicato de sodio
==Usos==
*El Fluoruro de Hidrógeno se utiliza para producir compuestos fluorados. Estos compuestos fluorados se emplean principalmente como fluidos refrigerantes o como polímeros.
*En la purificación del [[Uranio]], el Fluoruro de Hidrógeno se emplea para convertir los [[óxidos de Uranio]] en UF4. En solución acuosa se emplea HF para tratamiento superficial del acero inoxidable y el [[vidrio]].
*El Fluoruro de Hidrógeno se utiliza para calibrar la monitorización de emisiones ambientales y traza de impurezas en analizadores. La industria del Cemento y el Vidrio esta particularmente preocupada en el análisis de HF en sus emisiones.
*En la fabricación de semiconductores, el Fluoruro de Hidrógeno elimina el óxido nativo de las obleas de [[silicio]].
==Propiedades==
El hidrógeno de fluoruro (HF) es un gas incoloro con un olor fuertemente irritante. Es soluble al agua en todas las proporciones y no es inflamable. Tiene un sabor [[ácido]] y reacciona a la humedad del aire formando una neblina. El gas es 30% menos denso que el aire (0.82 g L a 25°C y 1 atm). Las concentraciones típicas de HF en fumarolas volcánicas diluidas son de <1 ppm, y en nivel de la base troposférica es muy bajo.
==Aplicaciones==
El fluoruro de hidrógeno anhidro (la fluoramina anhidra) se utiliza principalmente para la obtención de hidrocarburos fluorados en aerosol (impelentes, agentes frigoríficos), de fluoruros metálicos, hidrofluoruro de amonio y ácido fluorosulfuroso. Se utiliza también como desulfurante para gasoil y como solvente en los laboratorios químicos
El ácido fluorhídrico se utiliza en [[química orgánica]] en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del [[aluminio]], fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la [[industria]] y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un [[color]] [[amarillo]] intenso los feldespatos de [[potasio]], que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.
==Seguridad==
El fluoruro de hidrógeno también es un gas muy irritante. El fluoruro de hidrógeno no es tan peligroso como el flúor, pero la exposición a grandes cantidades de este gas puede causar la muerte. Personas que respiraron fluoruro de hidrógeno se han quejado de irritación de los [[ojos]], la [[nariz]] y la [[piel]]. Respirar una gran cantidad de fluoruro de hidrógeno mezclado con aire también puede dañar los [[pulmones]] y el [[corazón]]. En [[animales]] que respiraron fluoruro de hidrógeno se observaron daño de los [[riñones]] y los [[testículos]].
El ácido fluorhídrico es peligroso para los [[seres humanos]] porque puede producir [[quemaduras]] en los ojos y la piel. La exposición inicial al ácido fluorhídrico puede que no parezca una quemadura de ácido típica. Puede que la piel solamente aparezca roja y no se experimente dolor en un principio. El daño de la piel puede manifestarse dentro de horas o días, y pueden desarrollarse heridas dolorosas y profundas. Cuando no se trata propiamente, puede que ocurra daño grave de la piel y los [[tejidos]]. En los peores casos, el contacto de la piel con una gran cantidad de ácido fluorhídrico puede producir la [[muerte]] como consecuencia de los efectos del fluoruro sobre los pulmones o el corazón.
==Comportamiento en el medio ambiente==
Agua: El HF se disuelve totalmente en el agua liberando considerables cantidades de calor. Pueden formarse mezclas tóxicas y corrosivas sobre la superficie del agua. Es extremadamente ácido con escasa disociación en soluciones acuosas.
Aire: El HF es más o menos fumante según la humedad del aire. Rápidamente se forman neblinas cáusticas que permanecen a ras del suelo debido a la densidad relativa del gas.
Suelo: El flúor se encuentra en el suelo como fluoruro natural y, según el tipo de suelo, se lo halla en concentraciones de 10-150 ppm. La acidificación del suelo por efecto del HF es escasa, ya que se liga rápidamente con el calcio del suelo. Los daños que sufren las plantas por asimilar esta sustancia del suelo representan un problema de menor importancia.
Conversión, degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Pueden formarse fluoruros. La mayoría de los fluoruros metálicos son hidrosolubles. Poco hidrosolubles o insolubles en agua son el PbF2, el CuF2 y ciertos fluoruros alcalino-térreos.
==Fuentes==
*[http://www.formulacionquimica.com/HF/ Fluoruro de hidrógeno]
*[http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2033.pdf Fluoruro de hidrógeno]
*[https://illinoispoisoncenter.org/ipc_media/pdf/HF_spa.pdf Fluoruro de hidrógeno]
*[http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?languageid=9&GasID=30&CountryID=19 Fluoruro de hidrógeno]
*[http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P18960-USA_SP.pdf Fluoruro de hidrógeno]

[[Category:Química]] [[Category:Compuestos Química]]

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	*[http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P18960-USA_SP.pdf Fluoruro de hidrógeno]		*[http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P18960-USA_SP.pdf Fluoruro de hidrógeno]

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 '''El fluoruro de hidrógeno ''' . Es un [[compuesto químico]] cuya fórmula es HF. Su aspecto general es el de un líquido incoloro, con mucha actividad, y con un [[olor]] bastante penetrante. Posee una masa molecular de unos 20.01 g.

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 Conversión, degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
 Pueden formarse fluoruros. La mayoría de los fluoruros metálicos son hidrosolubles. Poco hidrosolubles o insolubles en agua son el PbF2, el CuF2 y ciertos fluoruros alcalino-térreos.
 ==Fuentes==
-*[http://www.formulacionquimica.com/HF/            Fluoruro de hidrógeno]
+*[http://www.formulacionquimica.com/HF/ Fluoruro de hidrógeno]
 *[http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/TextosOnline/Valores_Limite/Doc_Toxicologica/FicherosSerie2/DLEP%2033.pdf               Fluoruro de hidrógeno]
-*[https://illinoispoisoncenter.org/ipc_media/pdf/HF_spa.pdf          Fluoruro de hidrógeno]
+*[https://illinoispoisoncenter.org/ipc_media/pdf/HF_spa.pdf  Fluoruro de hidrógeno]
-*[http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?languageid=9&GasID=30&CountryID=19               Fluoruro de hidrógeno]
+*[http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?languageid=9&GasID=30&CountryID=19 Fluoruro de hidrógeno]
-*[http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P18960-USA_SP.pdf            Fluoruro de hidrógeno]
+*[http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P18960-USA_SP.pdf Fluoruro de hidrógeno]
 [[Category:Química]] [[Category:Compuestos químicos]]

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 El fluoruro de hidrógeno también es un gas muy irritante. El fluoruro de hidrógeno no es tan peligroso como el flúor, pero la exposición a grandes cantidades de este gas puede causar la muerte. Personas que respiraron fluoruro de hidrógeno se han quejado de irritación de los [[ojos]], la [[nariz]] y la [[piel]]. Respirar una gran cantidad de fluoruro de hidrógeno mezclado con aire también puede dañar los [[pulmones]] y el [[corazón]]. En [[animales]] que respiraron fluoruro de hidrógeno se observaron daño de los [[riñones]] y los [[testículos]].
-El ácido fluorhídrico es peligroso para los [[seres humanos]] porque puede producir [[quemaduras]] en los ojos y la piel. La exposición inicial al ácido fluorhídrico puede que no parezca una quemadura de ácido típica. Puede que la piel solamente aparezca roja y no se experimente dolor en un principio. El daño de la piel puede manifestarse dentro de horas o días, y pueden desarrollarse heridas dolorosas y profundas. Cuando no se trata propiamente, puede que ocurra daño grave de la piel y los [[tejidos]]. En los peores casos, el contacto de la piel con una gran cantidad de ácido fluorhídrico puede producir la [[muerte]] como consecuencia de los efectos del fluoruro sobre los pulmones o el corazón.
+El ácido fluorhídrico es peligroso para los [[Ser humano|seres humanos]] porque puede producir [[quemaduras]] en los ojos y la piel. La exposición inicial al ácido fluorhídrico puede que no parezca una quemadura de ácido típica. Puede que la piel solamente aparezca roja y no se experimente dolor en un principio. El daño de la piel puede manifestarse dentro de horas o días, y pueden desarrollarse heridas dolorosas y profundas. Cuando no se trata propiamente, puede que ocurra daño grave de la piel y los [[tejidos]]. En los peores casos, el contacto de la piel con una gran cantidad de ácido fluorhídrico puede producir la [[muerte]] como consecuencia de los efectos del fluoruro sobre los pulmones o el corazón.
 ==Comportamiento en el medio ambiente==

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 }} <div align="justify">
-'''El fluoruro de hidrógeno ''' . Es un [[compuesto químico]] cuya fórmula es HF. Su aspecto general es el de un líquido incoloro, con mucha actividad, y con un [[olor]] bastante penetrante. Posee una masa molecular de unos 20.01 g,
+'''El fluoruro de hidrógeno ''' . Es un [[compuesto químico]] cuya fórmula es HF. Su aspecto general es el de un líquido incoloro, con mucha actividad, y con un [[olor]] bastante penetrante. Posee una masa molecular de unos 20.01 g.
 ==Descripción==
 Los fluoruros son definidos propiamente como compuestos binarios o sales de [[flúor]] y otro elemento. Algunos ejemplos de fluoruros son el [[fluoruro de sodio]] y el [[fluoruro de calcio]]. Ambos son sólidos blancos. El fluoruro de sodio se disuelve fácilmente en [[agua]], pero no así el fluoruro de calcio. El fluoruro de sodio se añade a menudo a los suministros de agua potable y a una variedad de productos dentales, como por ejemplo [[pastas]] dentales y enjuagues dentales, para prevenir caries dentales. Otros fluoruros que se usan comúnmente para fluorar el agua son el ácido fluorosílico y el fluorosilicato de sodio
 ==Usos==
 *El Fluoruro de Hidrógeno se utiliza para producir compuestos fluorados. Estos compuestos fluorados se emplean principalmente como fluidos refrigerantes o como polímeros.
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 *El Fluoruro de Hidrógeno se utiliza para calibrar la monitorización de emisiones ambientales y traza de impurezas en analizadores. La industria del Cemento y el Vidrio esta particularmente preocupada en el análisis de HF en sus emisiones.
 *En la fabricación de semiconductores, el Fluoruro de Hidrógeno elimina el óxido nativo de las obleas de [[silicio]].
 ==Propiedades==
 El hidrógeno de fluoruro (HF) es un gas incoloro con un olor fuertemente irritante. Es soluble al agua en todas las proporciones y no es inflamable. Tiene un sabor [[ácido]] y reacciona a la humedad del aire formando una neblina. El gas es 30% menos denso que el aire (0.82 g L a 25°C y 1 atm). Las concentraciones típicas de HF en fumarolas volcánicas diluidas son de 1 ppm, y en nivel de la base troposférica es muy bajo.
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 El fluoruro de hidrógeno anhidro (la fluoramina anhidra) se utiliza principalmente para la obtención de hidrocarburos fluorados en aerosol (impelentes, agentes frigoríficos), de fluoruros metálicos, hidrofluoruro de amonio y ácido fluorosulfuroso. Se utiliza también como desulfurante para gasoil y como  solvente en los laboratorios químicos
 El ácido fluorhídrico se utiliza en [[química orgánica]] en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na3AlF6) artificial que se emplea en la obtención del [[aluminio]], fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF6) y a veces como disolvente. También es utilizado en la [[industria]] y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito de sodio el cual pintara selectivamente de un [[color]] [[amarillo]] intenso los feldespatos de [[potasio]], que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.
 ==Seguridad==
 El fluoruro de hidrógeno también es un gas muy irritante. El fluoruro de hidrógeno no es tan peligroso como el flúor, pero la exposición a grandes cantidades de este gas puede causar la muerte. Personas que respiraron fluoruro de hidrógeno se han quejado de irritación de los [[ojos]], la [[nariz]] y la [[piel]]. Respirar una gran cantidad de fluoruro de hidrógeno mezclado con aire también puede dañar los [[pulmones]] y el [[corazón]]. En [[animales]] que respiraron fluoruro de hidrógeno se observaron daño de los [[riñones]] y los [[testículos]].
 El ácido fluorhídrico es peligroso para los [[seres humanos]] porque puede producir [[quemaduras]] en los ojos y la piel. La exposición inicial al ácido fluorhídrico puede que no parezca una quemadura de ácido típica. Puede que la piel solamente aparezca roja y no se experimente dolor en un principio. El daño de la piel puede manifestarse dentro de horas o días, y pueden desarrollarse heridas dolorosas y profundas. Cuando no se trata propiamente, puede que ocurra daño grave de la piel y los [[tejidos]]. En los peores casos, el contacto de la piel con una gran cantidad de ácido fluorhídrico puede producir la [[muerte]] como consecuencia de los efectos del fluoruro sobre los pulmones o el corazón.
 ==Comportamiento en el medio ambiente==
 Agua: El HF se disuelve totalmente en el agua liberando considerables cantidades de calor. Pueden formarse mezclas tóxicas y corrosivas sobre la superficie del agua. Es extremadamente ácido con escasa disociación en soluciones acuosas.
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 Conversión, degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
 Pueden formarse fluoruros. La mayoría de los fluoruros metálicos son hidrosolubles. Poco hidrosolubles o insolubles en agua son el PbF2, el CuF2 y ciertos fluoruros alcalino-térreos.
 ==Fuentes==
 *[http://www.formulacionquimica.com/HF/            Fluoruro de hidrógeno]