Gas - Historial de revisiones

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‎Fuentes

Odalis jc.stgo en 16:11 24 abr 2012

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	==Véase también==		==Véase también==
		+	* [[Estado de agregación de la materia]]
		+	* [[Sólido\|Primer estado de la materia]]
		+	* [[Líquido\|Tercer estado de la materia]]
		+	* [[Plasma\|Cuarto estado de la materia]]
		+	* [[Condensado de Bose- Einstein\|Quinto estado de la materia]]
		+	* [[Condensado fermiónico\|Sexto estado de la materia]]

	* [[Gas natural]]		* [[Gas natural]]

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 |etiq_cubadebate =gas
 }}
-'''Gas.'''  Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni [[volumen]] propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las [[molécula]]s que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.
+'''Gas'''. Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni [[volumen]] propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las [[molécula]]s que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.
 ==Gases reales==
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 Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal, habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales, que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
-Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más [[volumen]]. Esto se debe a que entre sus partículas, ya seas [[átomos]] como en los gases nobles o [[moléculas]] como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
+Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más [[volumen]]. Esto se debe a que entre sus partículas, ya sean [[átomo]]s como en los gases nobles o [[moléculas]] como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de [[Van der Waals]].
-El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su [[reactividad]] (tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los [[gases nobles]] al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el [[helio]], tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano [[hidrógeno]]. Menos ideales serán los triatómicos, como el [[dióxido de carbono]]; el caso del [[vapor de agua]] aún es peor, ya que la molécula al ser polar tiende a establecer [[puentes de hidrógeno]], lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el [[metano]] perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el [[butano]] es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es porque cuanto más grande es la partícula constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.
+El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su [[reactividad]] (tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los [[gases nobles]] al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el [[helio]], tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases [[diatómico]]s, en particular el más liviano [[hidrógeno]]. Menos ideales serán los triatómicos, como el [[dióxido de carbono]]; el caso del [[vapor de agua]] aún es peor, ya que la molécula al ser polar tiende a establecer [[puentes de hidrógeno]], lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el [[metano]] perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el [[butano]] es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es porque cuanto más grande es la partícula constituyente del gas, mayor es la probabilidad de [[colisión]] e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.
-También se pierde la idealidad en condiciones extremas, como altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas. También por su estabilidad química.
+También se pierde la idealidad en condiciones extremas, como altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o a altas temperaturas. También por su estabilidad [[química]].
 ==Propiedades==
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 Los gases tienen unas propiedades físicas y químicas, las primeras conducen a que los gases sean comprensibles, que ocupen todo el volumen del recinto en donde se encuentren, etc. En cuanto a las propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos de gases:
-*Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, [[argón]], nitrógeno, etc.
+*Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, [[argón]], [[nitrógeno]], etc.
-*Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.
+*Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, [[protóxido de nitrógeno]], etc.
-*Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.
+*Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, [[acetileno]].
 *Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, [[cloro]].
-*Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de carbono.
+*Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte de acuerdo a determinadas concentraciones, monóxido de carbono.
 ==Clasificación de los gases==
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 *[[Gas comprimido]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es menor o igual a - 10º C.
 *[[Gas licuado]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es mayor o igual a - 10º C.
-*Gas inflamable: Gas o mezcla de gases cuyo límite de inflamabilidad inferior es menor o igual al 13%, o que tenga un campo de inflamabilidad mayor de 12%.
+*[[Gas inflamable]]: Gas o mezcla de gases cuyo límite de inflamabilidad inferior es menor o igual al 13 %, o que tenga un campo de inflamabilidad mayor de 12 %.
-*Gas tóxico: Aquel cuyo límite de máxima concentración tolerable durante 8 horas/día y 40 horas/semana, (T.L.V.), es inferior a 50 ppm.
+*[[Gas tóxico]]: Aquel cuyo límite de máxima concentración tolerable durante 8 horas/día y 40 horas/semana, (T.L.V.), es inferior a 50 ppm.
-*Gas corrosivo: Aquel que produce una corrosión de más de 6 mm/año, en un acero A33 UNE 36077-73, a una temperatura de 55ºC.
+*[[Gas corrosivo]]: Aquel que produce una corrosión de más de 6 mm/año, en un acero A33 UNE 36077-73, a una temperatura de 55ºC.
-*Gas oxidante: Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial superior al del aire.
+*[[Gas oxidante]]: Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial superior al del aire.
-*Gas criogénico: Aquel cuya temperatura de ebullición a la presión atmosférica, es inferior a 40ºC.
+*[[Gas criogénico]]: Aquel cuya temperatura de ebullición a la presión atmosférica, es inferior a 40ºC.
 A las anteriores definiciones hay que añadir otras que hacen referencia a la utilización propiamente dicha de los gases, y que según el anterior Reglamento de Aparatos a Presión, son las siguientes:

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 |concepto=Concepto y clasificación  de las lesiones gastrointestinales asociadas a antimflamatorios no esteroides.
 |etiq_cubadebate =gas
-}}<div align="justify">
+}}
 '''Gas.'''  Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni [[volumen]] propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las [[molécula]]s que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.

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 {{Definición
 |nombre=Gas
-|concepto=Concepto y clasificación  de las lesiones  gastrointestinalesasociadas a antimflamatorios no esteroides
+|imagen=Vaporgas.jpg
-}}
+|concepto=Concepto y clasificación  de las lesiones gastrointestinales asociadas a antimflamatorios no esteroides.
-<div align="justify">
+|etiq_cubadebate =gas
 '''Gas.'''  Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni [[volumen]] propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las [[molécula]]s que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.
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 Los gases tienen unas propiedades físicas y químicas, las primeras conducen a que los gases sean comprensibles, que ocupen todo el volumen del recinto en donde se encuentren, etc. En cuanto a las propiedades químicas, conducen a la existencia de los siguientes tipos de gases:
-· Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, [[argón]], nitrógeno, etc.
+*Gases inertes: No arden, no mantienen la combustión y en su seno no es posible la vida, [[argón]], nitrógeno, etc.
+*Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.
-· Gases comburentes: Son indispensables para mantener la combustión, oxígeno, protóxido de nitrógeno, etc.
+*Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.
+*Gases corrosivos: Capaces de atacar a los materiales y destruir los tejidos cutáneos, [[cloro]].
-· Gases combustibles: Arden fácilmente en presencia del aire o de otro oxidante, hidrógeno, acetileno.
+*Gases tóxicos: Producen interacciones en el organismo vivo, pudiendo provocar la muerte a determinadas concentraciones, monóxido de carbono.
 ==Clasificación de los gases==
-◦ [[Gas comprimido]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es menor o igual a - 10º C.
+*[[Gas comprimido]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es menor o igual a - 10º C.
+*[[Gas licuado]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es mayor o igual a - 10º C.
-◦ [[Gas licuado]]: Gas o mezcla de gases cuya temperatura crítica es mayor o igual a - 10º C.
+*Gas inflamable: Gas o mezcla de gases cuyo límite de inflamabilidad inferior es menor o igual al 13%, o que tenga un campo de inflamabilidad mayor de 12%.
+*Gas tóxico: Aquel cuyo límite de máxima concentración tolerable durante 8 horas/día y 40 horas/semana, (T.L.V.), es inferior a 50 ppm.
-◦ Gas inflamable: Gas o mezcla de gases cuyo límite de inflamabilidad inferior es menor o igual al 13%, o que tenga un campo de inflamabilidad mayor de 12%.
+*Gas corrosivo: Aquel que produce una corrosión de más de 6 mm/año, en un acero A33 UNE 36077-73, a una temperatura de 55ºC.
+*Gas oxidante: Aquel capaz de soportar la combustión con un oxipotencial superior al del aire.
-◦ Gas tóxico: Aquel cuyo límite de máxima concentración tolerable durante 8 horas/día y 40 horas/semana, (T.L.V.), es inferior a 50 ppm.
+*Gas criogénico: Aquel cuya temperatura de ebullición a la presión atmosférica, es inferior a 40ºC.
 A las anteriores definiciones hay que añadir otras que hacen referencia a la utilización propiamente dicha de los gases, y que según el anterior Reglamento de Aparatos a Presión, son las siguientes:
-◦ [[Gas industrial]]: Los principales gases producidos y comercializados por la industria.
+*[[Gas industrial]]: Los principales gases producidos y comercializados por la industria.
+*Mezclas de gases industriales: Aquellas mezclas de gases que por su volumen de comercialización y su aplicación, tienen el mismo tratamiento que los gases industriales.
-◦ Mezclas de gases industriales: Aquellas mezclas de gases que por su volumen de comercialización y su aplicación, tienen el mismo tratamiento que los gases industriales.
+*Mezclas de calibración: Mezcla de gases, generalmente de precisión, utilizados para la calibración de analizadores, para trabajos específicos de investigación u otras aplicaciones concretas, que requieren cuidado en su fabricación y utilización.
 ==Véase también==

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 {{Definición
-|nombre=Gastroenteropatía por AINE
+|nombre=Gas
 |concepto=Concepto y clasificación  de las lesiones  gastrointestinalesasociadas a antimflamatorios no esteroides
 }}

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	*[http://www.caballano.com/gases gases]		*[http://www.caballano.com/gases gases]

−	[[Category:~~Medio_Ambiente]] [[Category:Física~~]]	+	[[Category:Gases]]

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 |tamaño=
 |concepto=Estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen
-forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen
+forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen.
 }}
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-'''Gas.'''  Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades
+'''Gas.'''  Es el estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades.
 ==Gases reales==
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 Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal, habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales, que son variadas y más complicadas cuanto más precisas.
-Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más volumen. Esto se debe a que entre sus partículas, ya seas [[átomos]] como en los gases nobles o [[moléculas]] como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
+Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparían más [[volumen]]. Esto se debe a que entre sus partículas, ya seas [[átomos]] como en los gases nobles o [[moléculas]] como en el (O2) y la mayoría de los gases, se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals.
 El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su [[reactividad]] (tendencia a formar enlaces). Así, por ejemplo, los [[gases nobles]] al ser moléculas monoatómicas y tener muy baja reactividad, sobre todo el [[helio]], tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano [[hidrógeno]]. Menos ideales serán los triatómicos, como el [[dióxido de carbono]]; el caso del [[vapor de agua]] aún es peor, ya que la molécula al ser polar tiende a establecer [[puentes de hidrógeno]], lo que aún reduce más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el [[metano]] perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así, el [[butano]] es de esperar que tenga un comportamiento ya bastante alejado de la idealidad. Esto es porque cuanto más grande es la partícula constituyente del gas, mayor es la probabilidad de colisión e interacción entre ellas, factor que hace disminuir la idealidad. Algunos de estos gases se pueden aproximar bastante bien mediante las ecuaciones ideales, mientras que en otros casos hará falta recurrir a ecuaciones reales muchas veces deducidas empíricamente a partir del ajuste de parámetros.