Gilbert Lewis - Historial de revisiones

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 '''Gilbert Lewis.''' [[Químico]] y [[físico]] de [[Estados Unidos]], muy conocido por su trabajo acerca de  "[[Estructura de Lewis]]" o "diagramas de punto".

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 |fecha de nacimiento = [[23 de octubre]] de [[1875]]
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 == Síntesis Biográfica ==

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-}}<div align="justify">'''Gilbert Lewis.''' Químico y físico de [[Estados Unidos]], muy conocido por su trabajo acerca de  "[[Estructura de Lewis]]" o "diagramas de punto".
+}}<div align="justify">'''Gilbert Lewis.''' [[Químico]] y [[físico]] de [[Estados Unidos]], muy conocido por su trabajo acerca de  "[[Estructura de Lewis]]" o "diagramas de punto".
 == Síntesis Biográfica ==
 Nació el [[23 de octubre]] de [[1875]] en  Weymouth, [[Massachusetts]], [[Estados Unidos]]
 === Estudios ===
-Tuvo educación hogareña y de  escuela pública hasta la edad  de  9 y los 14.Ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la [[economía]] pero se concentró en [[química]], obteniendo su bachillerato en [[1896]] y su doctorado en [[1898]].
+Tuvo educación hogareña y de  escuela pública hasta la edad  de  9 y los 14.Ingresó en la [[Universidad de Nebraska]] para, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la [[Universidad de Harvard]] donde mostró interés por la [[economía]] pero se concentró en [[química]], obteniendo su bachillerato en [[1896]] y su doctorado en [[1898]].
 === Actividad profesional ===
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 Según Lewis, las teorías del  enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y  generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos  pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y  completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser  sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos  pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También  entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando  siempre la regla del octete.
+Los fundamentos de la teoría  sobre los  ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas  permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en [[1938]] por  este profesor y difundidas por sus discípulos.
 Según esta teoría, ácido  es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación  electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo)  alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar  así un par o varios pares electrónicos.
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 Consecuentemente, una base es una sustancia que puede ceder un par de  electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal  de este último. Así cualquier equilibrio que satisfaga las condiciones  anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base.
-La teoría  de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las  interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos  alrededor de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya  que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto  no está relacionada con la formación de un octete estable.
+La teoría   se basaba en la suposición de que la esencia de las  interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos  alrededor de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya  que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto  no está relacionada con la formación de un octete estable.
 === Otras investigaciones ===
-Lewis también llevó a cabo investigaciones en el campo de la  [[termodinámica química]], basándose en las ideas de Gibbs sobre la  evolución de las reacciones químicas y la predicción de su  comportamiento. Se le considera uno de los grandes impulsores de la  química del [[siglo XX]].
+También llevó a cabo investigaciones en el campo de la  [[termodinámica química]], basándose en las ideas de Gibbs sobre la  evolución de las reacciones químicas y la predicción de su  comportamiento. Se le considera uno de los grandes impulsores de la  química del [[siglo XX]].
 == Fuentes ==
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 *[[Química Física]]
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-}}<div align="justify">'''Gilbert Lewis''', químico y físico de [[Estados Unidos]], muy conocido por su trabajo acerca de  "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
+}}<div align="justify">'''Gilbert Lewis.''' Químico y físico de [[Estados Unidos]], muy conocido por su trabajo acerca de  "Estructura de Lewis" o "diagramas de punto".
 == Síntesis Biográfica ==
-=== Infancia y Juventud ===
+Nació el [[23 de octubre]] de [[1875]] en  Weymouth, [[Massachusetts]], [[Estados Unidos]]
 === Estudios ===
 Tuvo educación hogareña y de  escuela pública hasta la edad  de  9 y los 14.Ingresó en la Universidad de Nebraska para, tres años más tarde, comenzar a estudiar en la Universidad de Harvard donde mostró interés por la [[economía]] pero se concentró en [[química]], obteniendo su bachillerato en [[1896]] y su doctorado en [[1898]].
-=== Muerte ===
 === Actividad profesional ===
 Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a  Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales  fue contratado por el gobierno de Filipinas. <br />
 A su vuelta a los Estados  Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts  y más tarde como profesor de la Universidad de California.
-=== Aporte ===
+=== Muerte ===
-A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del  campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre  los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. <br />
+Muere el [[23 de marzo]] de [[1946]] en Berkeley  a los 70 años, de un ataque cardíaco mientras se encontraba trabajando  en su laboratorio realizando varios experimentos sobre la fluorescencia.
-En [[1916]] Lewis  promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados  "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que  presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las  investigaciones de Lewis serían  profundizadas y divulgadas por Langmuir  alrededor de [[1923]]. <br />
+== Aporte ==
 ==== Fundamentación de la teoría ====
-Esta teoría se basaba en el  ordenamiento de los  electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno,  que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace  entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones  que son aportados por los dos átomos. <br />
+Esta teoría se basaba en el  ordenamiento de los  electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno,  que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace  entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones  que son aportados por los dos átomos.
-Según Lewis, las teorías del  enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y  generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos  pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y  completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser  sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos  pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También  entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando  siempre la regla del octete.<br />
-Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los  ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas  permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en [[1938]] por  este profesor y difundidas por sus discípulos. <br />
+Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los  ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas  permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en [[1938]] por  este profesor y difundidas por sus discípulos.
-Según esta teoría, ácido  es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación  electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo)  alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar  así un par o varios pares electrónicos.<br />
-Consecuentemente, una base es una sustancia que puede ceder un par de  electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal  de este último. Así cualquier equilibrio que satisfaga las condiciones  anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. <br />
+Según esta teoría, ácido  es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación  electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo)  alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar  así un par o varios pares electrónicos.
 La teoría  de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las  interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos  alrededor de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya  que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto  no está relacionada con la formación de un octete estable.
-=== Otras Investigaciones ===
+=== Otras investigaciones ===
 Lewis también llevó a cabo investigaciones en el campo de la  [[termodinámica química]], basándose en las ideas de Gibbs sobre la  evolución de las reacciones químicas y la predicción de su  comportamiento. Se le considera uno de los grandes impulsores de la  química del [[siglo XX]].
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 *[[Química Física]]
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-[[Category:Científicos]]
+[[Category:Científicos]] [[Category:Químico]] [[Category:Físico]]

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 Esta teoría se basaba en el  ordenamiento de los  electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno,  que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace  entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones  que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del  enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y  generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos  pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y  completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser  sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos  pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También  entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando  siempre la regla del octete.
 Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los  ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas  permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por  este profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido  es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación  electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo)  alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar  así un par o varios pares electrónicos.
 == Fuentes ==
 *http://www.biografiasyvidas.com/biografia/l/lewis_gilbert.htm/ Biografias y Vidas
 [[Category:Científicos]]

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