Halógeno - Historial de revisiones

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 {{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=Image38.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}
 '''Halógeno.''' Del griego ''halos'', (sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus [[átomos]] tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].

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 {{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=Image38.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}
-'''Halógeno.''' Del griego ''halos'', sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus [[átomos]] tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].
+'''Halógeno.''' Del griego ''halos'', (sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus [[átomos]] tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].
 == Estado natural  ==
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 ===Flúor===
-La palabra [[flúor]] se deriva de ''fluere'', fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del [[cloro]]. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las gramíneas, esmalte de los dientes, en los huesos, en la [[leche]], [[orina]],[[ sangre]], etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF<sub>2</sub>, 3Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, y la criolita, AlF<sub>3</sub>. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del aluminio.
+La palabra [[flúor]] se deriva de ''fluere'', fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del [[cloro]]. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las [[gramínea]]s, esmalte de los dientes, en los huesos, en la [[leche]], [[orina]], [[ sangre]], etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF<sub>2</sub>, 3Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, y la criolita, AlF<sub>3</sub>. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del [[aluminio]].
 ===Cloro===
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 ===Bromo===
-Del griego ''bromos'', hedor; el [[bromo]] se presenta como anión bromuro en el agua marina, en los pozos de agua salada y en los yacimientos salinos, también las cenizas de las algas de mar, en combinación con la plata se encuentra en algunos puntos, formando el mineral bromuro de plata, su abundancia no llega a la céntesima parte del cloro.
+Del griego ''bromos'', hedor; el [[bromo]] se presenta como anión bromuro en el agua marina, en los pozos de agua salada y en los yacimientos salinos, también las cenizas de las algas de mar, en combinación con la plata se encuentra en algunos puntos, formando el mineral bromuro de plata, su abundancia no llega a la céntesima parte del [[cloro]].
 ===Yodo===
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 El [[cloro]] es una gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Sometido a 35<sup>º</sup> ó a 0<sup>º</sup> y presión de 6 atmósferas se líquida. Es bastante soluble en [[agua]], a 0<sup>º</sup> se disuelve vez y media su volumen de cloro, y a 8<sup>º</sup>, que presenta su máximo de solubilidad, un litro de agua puede mantener en disolución cerca de cuatro y medio litros de cloro.
-Se combina directamente con casi todos los [[metales]] y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el [[hidrógeno]] lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300<sup>º</sup>. El fósforo, arsénico y [[antimonio]] proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, [[oxígeno]], [[nitrógeno]], [[argón]] y [[carbono]] no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.
+Se combina directamente con casi todos los [[metales]] y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el [[hidrógeno]] lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300<sup>º</sup>. El [[fósforo]], [[arsénico]] y [[antimonio]] proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, [[oxígeno]], [[nitrógeno]], [[argón]] y [[carbono]] no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.
 ===Bromo===
 [[Image:Electron_shell_035_bromine.png|border|left|150px|Bromine.jpg]]

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 {{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=Image38.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}
-'''Halógeno''': Del griego ''halos'', sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus átomos tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].
+'''Halógeno.''' Del griego ''halos'', sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus [[átomos]] tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].
 == Estado natural  ==

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-{{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=250px-Halogene.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}
+{{Definición|Nombre=Halógenos|imagen=Image38.jpg|concepto=Nombre dado a los elementos del grupo VIIA de la Tabla Priódica de 18 columnas}}
 '''Halógeno''': Del griego ''halos'', sal y ''genes'', engendrar), esto es, formadores de sales. La razón de tal denominación radica en que sus átomos tienen siete electrones en el último nivel y por tanto gran [[electronegatividad]].
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 Se combina directamente con casi todos los [[metales]] y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el [[hidrógeno]] lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300<sup>º</sup>. El fósforo, arsénico y [[antimonio]] proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, [[oxígeno]], [[nitrógeno]], [[argón]] y [[carbono]] no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.
 ===Bromo===
-[[Image:Bromine.jpg|border|left|150px|Bromine.jpg]]
+[[Image:Electron_shell_035_bromine.png|border|left|150px|Bromine.jpg]]
 El [[bromo]] es un líquido rojo, de olor irritante, su acción bastante corrosiva y sus vapores irritan extraordinariamente la conjuntiva, por lo que son peligrosos para la vista. Su densidad es de 3,187 á 0<sup>º</sup>, se solidifica á 7<sup>º</sup> cuando está húmedo y á 25<sup>º</sup> cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63<sup>º</sup> y la densidad de sus vapores a 445<sup>º</sup> es 5,24. Es poco soluble en agua.

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 ===Flúor===
-La palabra [[flúor]] se deriva de ''fluere'', fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del [[cloro]]. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las gramíneas, esmalte de los dientes, en los huesos, en la [[leche]], [[orina]],[[ sangre]], etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF2, 3Ca3(PO4)2, y la criolita, AlF3. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del aluminio.
+La palabra [[flúor]] se deriva de ''fluere'', fundir, por emplearse el espato flúor como fundente. Su abundancia en la naturaleza viene a ser la mitad de la del [[cloro]]. Principalmente se presenta en los minerales espato flúor, CaF<sub>2</sub>, criolita, Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> y flourapatito Ca<sub>5</sub>F(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, además forma parte de muchas aguas minerales en pequeña proporción, así como también existe en los tallos de las gramíneas, esmalte de los dientes, en los huesos, en la [[leche]], [[orina]],[[ sangre]], etc. Generalmente los fluoruros no se encuentran disueltos, sino formando minerales como el apatito,CaF<sub>2</sub>, 3Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>, y la criolita, AlF<sub>3</sub>. 3NaF. Esta última es esencial en la obtención del aluminio.
 ===Cloro===

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 == Propiedades  ==
-[[Image:Flúor.JPG|border|left|Flúor.JPG]]
+[[Image:Flúor.JPG|border|left|150px|Flúor.JPG]]
 El [[flúor]] es un gas de color amarillo verdoso, de olor picante, se liquida bajo presión ordinaria a 185<sup>º</sup> y tiene peso específico 1,26 con relación al aire. Las afinidades químicas de este cuerpo son extraordinariamente enérgicas. Con el [[hidrógeno]] se combina aún en la oscuridad con desprendimiento de calor. El [[yodo]], [[azufre]], [[fósforo]], [[arsénico]] y otros cuerpos arden en atmósfera de flúor.
 Se combina a la temperatura ordinaria en frío, desprendiéndose ácido fluorhídrico y [[ozono]], siendo transformadas también las materias orgánicas, por la tendencia a formar dicho ácido. El vidrio es atacado por el flúor si está húmedo, lo cual no se verifica si el elemento se halla puro y seco.
-[[Image:Cloro1.JPG|border|right|Cloro1.JPG]]
+[[Image:Cloro1.JPG|border|right|150px|Cloro1.JPG]]
 El [[cloro]] es una gas de color amarillo verdoso, de olor penetrante característico, muy nocivo, que produce tos y en casos graves hemoptisis. Su densidad con relación al aire es 2,48. Sometido a 35<sup>º</sup> ó á 0<sup>º</sup> y presión de 6 atmósferas se líquida. Es bastante soluble en agua a 0<sup>º</sup> se disuelve vez y media su volumen de cloro, y a 8<sup>º</sup>, que presenta su máximo de solubilidad, un litro de agua puede mantener en disolución cerca del cuatro y medio litros de cloro.
 Se combina directamente con casi todos los metales y no metales. Sus afinidades no son tan enérgicas como las del flúor. Se combina con el hidrógeno lentamente a la luz difusa y violentamente con explosión por la acción de los rayos solares por la chispa eléctrica ó á la temperatura de 300<sup>º</sup>. El fósforo, arsénico y antimonio proyectados en un frasco que contenga cloro, se inflaman al combinarse con él. El flúor, [[oxígeno]], [[nitrógeno]], [[argón]] y [[carbono]] no se combinan directamente por cuya razón los compuestos de cloro y oxígeno y de áquel y nitrógeno resultan sumamente explosivos.
-[[Image:Bromine.jpg|border|left|Bromine.jpg]]
+[[Image:Bromine.jpg|border|left|150px|Bromine.jpg]]
 El [[bromo]] es un líquido rojo, de olor irritante, su acción bastante corrosiva y sus vapores irritan extraordinariamente la conjuntiva, por lo que son peligrosos para la vista. Su densidad es de 3,187 á 0<sup>º</sup>, se solidifica á 7<sup>º</sup> cuando está húmedo y á 25<sup>º</sup> cuando puro. Es muy volátil a la temperatura ordinaria, hierve a 63<sup>º</sup> y la densidad de sus vapores a 445<sup>º</sup> es 5,24. Es poco soluble en agua.
 Las propiedades químicas del bromo son análogas a las del cloro, pero menos enérgicas. Con el hidrógeno se combina formando ácido bromhídrico bajo la influencia de la luz. Con el oxígeno lo hace indirectamente lo mismo que con el nitrógeno y directamente con la mayor parte de los restantes no metales y metales. En presencia de un cuerpo oxidable, el agua de bromo actúa como oxidante. Descompone al hidrógeno sulfurado, dando ácido bromhídrico y azufre. Por esta afinidad con el hidrógeno actúa sobre las materias orgánicas como el cloro, pero con menos intensidad. Es también decolorante y desinfectante. Sobre la piel produce úlceras de difícil curación.
-[[Image:Yodo1.jpg|border|right|Yodo1.jpg]]
+[[Image:Yodo1.jpg|border|right|150px|Yodo1.jpg]]
 El [[yodo]] es un cuerpo sólido de color gris oscuro, con brillo metálico, de olor parecido al del bromo y de sabor amargo. Su densidad es de 4,95. Funde a 114<sup>º</sup> y hierve a 200<sup>º</sup>, emitiendo a la temperatura ordinaria vapores de color violáceo. El yodo se presenta en láminas romboidales y puede cristalizar en forma octoédrica. Es poco soluble en el agua, pero su solubilidad aumenta si contiene ácido yodhídrico o yoduros alcalinos, se disuelve en el alcohol (tintura de yodo), en el [[Eteres|éter]], bencina, sulfuro de carbono, etc.

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Madelynjc en 18:35 24 jul 2012

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