Hidrato - Historial de revisiones

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Hidratos trasladada a Hidrato

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Hidratos. Los compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación y, más frecuentemente, agua de cristalización.

Hidrato es un término utilizado en [[química orgánica]] y [[química inorgánica]] para indicar que una sustancia contiene agua.

Los hidratos son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de [[moles]] de la [[sal anhidra]] y el del [[agua]] combinada es una fracción muy sencilla.

En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.

Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la [[ley de las proporciones múltiples]]

En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electrovalente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.

==Fuentes==
* Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].
*[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm quimicaweb]

[[Category: Química]]

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+{{Definición
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+|concepto= Combinación de un compuesto y agua, una red cúbica  (cristal) en cuyo interior se encuentra una molécula de agua, que es  liberada cuando el hidrato es sometido aun alta temperatura, la red se  rompe y deja escapar la molécula de agua. Su formula es:
-'''Hidratos'''. Los compuestos de adición del agua a muchas sustancias, generalmente sales. El agua de un hidrato se llama agua de hidratación y, más frecuentemente, agua de cristalización.
+==Hidrato==
-Hidrato es un término utilizado en [[química orgánica]] y [[química inorgánica]] para indicar que una sustancia contiene agua.
+===Química inorgánica===
-Los hidratos son compuestos definidos y no sustancias más o menos humedecidas, porque su composición es constante sea cual fuere el método de preparación y el tamaño de los cristales y porque la reacción entre el número de [[moles]] de la [[sal anhidra]] y el del [[agua]] combinada es una fracción muy sencilla.
+Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la  [[ley de las proporciones múltiples.]] En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electrovalente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.
-En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua.
+===Usos de hidratos===
-Cuando una sal forma más de un hidrato se cumple la  [[ley de las proporciones múltiples]]
+* Protección contra los incendios pasiva (PFP):
-En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno. En el caso de los compuestos de tipo electrovalente el agua está unida a uno de los iones, preferentemente al catión.
+Por lo tanto, más  hidratos, más larga es la duración de la resistencia al fuego. Esto es  qué presta características fire-resistive a básico, o “viejo” materiales de construcción, como yeso, concreto o yeso. La duración de la resistencia al fuego es importante para muchos productos de alta tecnología de PFP por ejemplo ignífugo y pinturas endotérmicas, abrigos y azulejos, tales como ésos usados adentro física del espacio para los vehículos del reingreso.
 ==Fuentes==
-* Joseph A. Babor, Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].
+* Babor, Joseph A.; Jose Ibarz. Química General Moderna. Tomo I. Edit. [[1978]].
-*[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm  quimicaweb]
+*[http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema2/index2.htm Quimicaweb]
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