Ley de Avogadro - Historial de revisiones

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‎Enlaces externos

Amancio2jc: /* Volumen molar */

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‎Volumen molar

Amancio2jc: /* Volumen molar */

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‎Volumen molar

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Amancio2jc: /* Volumen molar */

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‎Volumen molar

Amancio2jc en 19:13 12 jul 2011

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Amancio2jc: /* Introducción */

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‎Introducción

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 |tamaño=
 |concepto= Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.}}
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 '''Ley de Avogadro.''' Es una de las leyes de los gases ideales. El Principio o Ley de Avogadro es el hecho experimental expresado en las leyes de [[Joseph-Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]], de que la relación de los volúmenes en que se combinan los [[gases]] es sencilla, y supone que debe haber una relación también sencilla entre los volúmenes de los gases y el número de moléculas contenidas en estos volúmenes.

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 |concepto= Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.}}
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-'''Ley de Avogadro.'''
+'''Ley de Avogadro.''' Es una de las leyes de los gases ideales. El Principio o Ley de Avogadro es el hecho experimental expresado en las leyes de [[Joseph-Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]], de que la relación de los volúmenes en que se combinan los [[gases]] es sencilla, y supone que debe haber una relación también sencilla entre los volúmenes de los gases y el número de moléculas contenidas en estos volúmenes.
 ==Introducción==

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 == Enlaces externos ==
 *[http://www.ciasdemadrid.com/ley_de_avogadro.html/ Ley de Avogadro].
-[[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]][[Category:Química]]
+[[Category:Gases]]

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 ==Volumen molar==
-Es conocido que el volumen de los gases puede variar fácilmente cuando cambian la temperatura y la presión. De aquí que sea necesario especificar condiciones de temperatura y presión tijas para medir el volumen de los gases. La temperatura elegida es 0°C y la presión de 760 mm (1 atmósfera) y reciben el nombre de temperatura y presión normales (TPN), o sencillamente, condiciones normales.
+El volumen de los gases puede variar fácilmente cuando cambian la temperatura y la presión. De aquí que sea necesario especificar condiciones de temperatura y presión tijas para medir el volumen de los gases. La temperatura elegida es 0°C y la presión de 760 mm (1 atmósfera) y reciben el nombre de temperatura y presión normales (TPN), o sencillamente, condiciones normales.
 Se ha demostrado experimentalmente que el mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre un volumen de 22,4 l, Este volumen de 22,4 l se conoce con el nombre de [[volumen molar]].

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	Así, si un globo de gas fuese llenado con 2 gramos de gas [[hidrógeno]] (masa de 1 mol de moléculas de H<sub>2</sub> y sometido a presión externa de 1 atm y a una temperatura de 0°C, adquirirá el volumen de 22,41 litros.		Así, si un globo de gas fuese llenado con 2 gramos de gas [[hidrógeno]] (masa de 1 mol de moléculas de H<sub>2</sub> y sometido a presión externa de 1 atm y a una temperatura de 0°C, adquirirá el volumen de 22,41 litros.
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	El nombre de Avogadro ha quedado ligado al del número de Avogadro que indica el número de moléculas contenidas en un mol.		El nombre de Avogadro ha quedado ligado al del número de Avogadro que indica el número de moléculas contenidas en un mol.

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 Este enunciado, de gran importancia en el campo científico, se conoce con el nombre de principio de Avogadro. Casi simultáneamente llegó a iguales conclusiones el científico francés [[Ampere]], por lo que el principio también se conoce con el nombre de principio de Avogadro y Ampere.
-Si volúmenes iguales de gases contienen igual número de moléculas, los volúmenes de los gases que reaccionan y los que resultan estarán en relaciones sencillas. A continuación se aprecia un ejemplo.[[Archivo:Ilustración de la Ley de Avogadro2.jpg]]
+Si volúmenes iguales de gases contienen igual número de moléculas, los volúmenes de los gases que reaccionan y los que resultan estarán en relaciones sencillas.
- ==Volumen molar==
+==Volumen molar==
 Se ha demostrado experimentalmente que el mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre un volumen de 22,4 l, Este volumen de 22,4 l se conoce con el nombre de [[volumen molar]].

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 Es conocido que el volumen de los gases puede variar fácilmente cuando cambian la temperatura y la presión. De aquí que sea necesario especificar condiciones de temperatura y presión tijas para medir el volumen de los gases. La temperatura elegida es 0°C y la presión de 760 mm (1 atmósfera) y reciben el nombre de temperatura y presión normales (TPN), o sencillamente, condiciones normales. Ejemplificación siguiente.
 Se ha demostrado experimentalmente que el mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa siempre un volumen de 22,4 l, Este volumen de 22,4 l se conoce con el nombre de [[volumen molar]].
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 Así, si un globo de gas fuese llenado con 2 gramos de gas [[hidrógeno]] (masa de 1 mol de moléculas de H<sub>2</sub> y sometido a presión externa de 1 atm y a una temperatura de 0°C, adquirirá el volumen de 22,41 litros.
-De esta forma en un mol de cualquier sustancia existen 6,02 X 10<sup>23</sup> moléculas, luego se puede afirmar que el número de moléculas de cualquier gas, en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 l. Así pues, 2 g de H<sub>2</sub>, 71 g de Cl<sub>2</sub>, 17 g de NH<sub>3</sub>, es decir un mol de cada uno de estos gases, ocupa en condiciones normales un volumen de 22,41 y cada uno de ellos contiene 6,02 X 10<sup>23</sup> moléculas; o sea, un mol de moléculas.
 ==Fuentes==
 *Química Tomo I Colectivo de autores. Instituto del libro 1977, pag.109-110.

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 {{Definición
 |nombre= Ley de Avogadro
-|imagen= Ilustración de la Ley de Avogadro.JPG
+|imagen=Ilustración de la Ley de Avogadro.JPG
 |tamaño=
 |concepto= Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.}}
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 Este enunciado, de gran importancia en el campo científico, se conoce con el nombre de principio de Avogadro. Casi simultáneamente llegó a iguales conclusiones el científico francés [[Ampere]], por lo que el principio también se conoce con el nombre de principio de Avogadro y Ampere.
-Si volúmenes iguales de gases contienen igual número de moléculas, los volúmenes de los gases que reaccionan y los que resultan estarán en relaciones sencillas. A continuación se aprecia un ejemplo.|imagen=Ilustración_de_la_Ley_de_Avogadro.JPG|tamaño=32kb
+Si volúmenes iguales de gases contienen igual número de moléculas, los volúmenes de los gases que reaccionan y los que resultan estarán en relaciones sencillas. A continuación se aprecia un ejemplo.|imagen=Número partículas.JPG|tamaño=
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 ==Volumen molar==

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Maria ciget.cienfuegos: /* Enlaces externos */

Amancio2jc: /* Volumen molar */

Amancio2jc: /* Volumen molar */

Amancio2jc en 20:34 12 jul 2011

Amancio2jc en 20:24 12 jul 2011

Amancio2jc: /* Volumen molar */

Amancio2jc en 19:13 12 jul 2011

Amancio2jc: /* Introducción */

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