Ley de Dalton - Historial de revisiones

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‎Fuentes

Mayte ciget.cfg: /* Ley de las proporciones múltiples */

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‎Ley de las proporciones múltiples

Odalis10014jcvcl en 13:46 5 abr 2013

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‎Ejemplo

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‎Ejemplo

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‎Ejemplo

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‎Ejemplo

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‎Ejemplo

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 |concepto=John Dalton formuló la ley de las proporciones múltiples y la  ley de las presiones parciales
 }}
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 ''' Ley de Dalton'''. Es una de las [[leyes estequiométricas]] más básicas, formulada en [[1803]] por [[John Dalton]] incluye la ley de las proporciones múltiples y la  ley de las presiones parciales.
 ==Ley de las proporciones múltiples==

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	*[http://www.slideshare.net/jjsarango/ley-de-dalton/ Dalton]		*[http://www.slideshare.net/jjsarango/ley-de-dalton/ Dalton]

−	~~[[Category:Ciencias_Naturales_y_Exactas]]~~[[Category:Química]]	+	[[Category:Química]]

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 ==Ley de las proporciones múltiples==
 Esta ley afirma que cuando dos [[elementos]] se combinan para originar diferentes [[compuestos]], dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de [[números enteros]] sencillos. Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que [[Proust]] no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
-Así, por ejemplo, hay dos [[óxidos]] de [[cobre]], el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 [[gramos]] de cobre por gramo de [[oxígeno]] en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la [[teoría atómica]]
+Así, por ejemplo, hay dos [[óxidos]] de [[cobre]], el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 [[gramo]]s de cobre por gramo de [[oxígeno]] en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la [[teoría atómica]]
 ==Ejemplo==

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 {{Definición
 |nombre= Ley de Dalton
-|imagen=
+|imagen=Ley de d.jpeg
 |tamaño=
 |concepto=John Dalton formuló la ley de las proporciones múltiples y la  ley de las presiones parciales

@@ Línea 15: / Línea 15: @@
 C  +  O2 ---- 12 g. de C  +  32 g de O2 --- 44g.
-   CO2                CO2
 C  +  ½ O2 ---- 12 g. de C  +  16 g de O2 --- 28g.
-   CO2                 CO2
 Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")

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	C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g.		C + O2 ---- 12 g. de C + 32 g de O2 --- 44g.
		+	CO2 CO2

−	~~CO2 CO2~~

	C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g.		C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g.
		+	CO2 CO2

−	~~CO2 CO2~~

← Revisión anterior		Revisión del 20:56 13 may 2011
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	C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g.		C + ½ O2 ---- 12 g. de C + 16 g de O2 --- 28g.

−	CO2 CO2	+	CO2 CO2

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Mayte ciget.cfg: /* Ley de las proporciones múltiples */

Odalis10014jcvcl en 13:46 5 abr 2013

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