https://www.ecured.cu/index.php?action=history&feed=atom&title=Ox%C3%ADgeno_molecular 2026-06-20T23:47:33Z Historial de revisiones para esta página en el wiki MediaWiki 1.31.16 https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=3430445&oldid=prev 2019-06-25T19:56:53Z

<p>Texto reemplazado: «&lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;» por «»</p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 19:56 25 jun 2019</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l26" >Línea 26:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 26:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|velocidad_del_sonido=</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|velocidad_del_sonido=</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del class="diffchange diffchange-inline">&lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;</del></div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Oxígeno molecular.''' El [[oxígeno]] es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un [[gas]]. Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el [[agua]]. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de [[presión]] y [[temperatura]], dos átomos del elemento se enlazan para formar el [[dioxígeno]], un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la [[vida]] terrestre.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Oxígeno molecular.''' El [[oxígeno]] es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un [[gas]]. Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el [[agua]]. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de [[presión]] y [[temperatura]], dos átomos del elemento se enlazan para formar el [[dioxígeno]], un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la [[vida]] terrestre.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-3104789:rev-3430445 --> </table>

Javiermartin jc https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=3104789&oldid=prev 2018-04-09T15:09:28Z

<p>‎<span dir="auto"><span class="autocomment">Fuentes</span></span></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 15:09 9 abr 2018</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l58" >Línea 58:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 58:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf Respuestas]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf Respuestas]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[<del class="diffchange diffchange-inline">Category</del>: Ciencias <del class="diffchange diffchange-inline">Médicas</del>]]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[<ins class="diffchange diffchange-inline">Categoría</ins>:Ciencias <ins class="diffchange diffchange-inline">médicas</ins>]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2175178:rev-3104789 --> </table>

Carlos idict https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2175178&oldid=prev 2014-02-27T20:33:13Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 20:33 27 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l51" >Línea 51:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 51:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; se genera a partir del proceso de [[fotosíntesis]]&#160; de las [[planta]]s y es utilizado por los [[animal]]es y los [[Ser humano|seres humanos]] en&#160; la [[respiración]]. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de [[temperatura]]s menores a los -219º.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; se genera a partir del proceso de [[fotosíntesis]]&#160; de las [[planta]]s y es utilizado por los [[animal]]es y los [[Ser humano|seres humanos]] en&#160; la [[respiración]]. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de [[temperatura]]s menores a los -219º.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la [[vida]], el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con [[nitrógeno]].&#160; También es [[<del class="diffchange diffchange-inline">Tixicidad</del>|tóxico]] cuando forma el compuesto químico denominado [[ozono]].</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la [[vida]], el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con [[nitrógeno]].&#160; También es [[<ins class="diffchange diffchange-inline">Toxicidad</ins>|tóxico]] cuando forma el compuesto químico denominado [[ozono]].</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuentes==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuentes==</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2175165:rev-2175178 --> </table>

Evelyn ciget.guantanamo https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2175165&oldid=prev 2014-02-27T20:15:24Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 20:15 27 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1" >Línea 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 1:</td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">{{Elemento_químico</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|nombre=Oxígeno molecular</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|imagen=Om.jpg‎</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> |Informacion_general=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|nombre,simbolo,numero=8</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|serie_quimica=No&#160; metales</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|grupo,periodo,bloque=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|densidad=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|apariencia=[[Gas]]</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|Propiedades_atomicas=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|radio_medio=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> |radio_atomico=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|radio_covalente=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|radio_de_van_der_Walls=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|configuracion_electronica=1s2 2s2 2p4</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|electrones_por_nivel_de_energia=2,6</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|estado_de_oxidacion=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> |estructura_cristalina=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|Propiedades_fisicas=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|estado_ordinario=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|punto_de_fusion=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|punto_de_ebullicion=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|entalpia_de_vaporizacion=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|entalpia_de_fusion=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> |presion_de_vapor=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|velocidad_del_sonido=</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">}}</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">'''Oxígeno molecular.''' El [[oxígeno]] es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un [[gas]]. Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el [[agua]]. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de [[presión]] y [[temperatura]], dos átomos del elemento se enlazan para formar el [[dioxígeno]], un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la [[vida]] terrestre.</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">{{Normalizar|motivo=Sustituir Plantilla}}</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">{{Desarrollo}}</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">{{Definición</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|imagen=Om.jpg‎|thumb </del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">}}&lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;'''Oxígeno molecular'''. El oxígeno es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas.Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el agua. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Características==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Características==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El oxígeno forma parte del grupo de los [[anfígenos]] en la [[tabla periódica]] y&#160; es un elemento no <del class="diffchange diffchange-inline">[[</del>metálico<del class="diffchange diffchange-inline">]] </del>altamente reactivo que forma fácilmente&#160; compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto&#160; con los [[gases nobles]] [[helio]] y [[neón]]. Asimismo, es un fuerte agente&#160; oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los&#160; elementos, solo superado por el [[flúor]]. Medido por su masa, el oxígeno es&#160; el tercer elemento más abundante del universo, tras el [[hidrógeno]] y el&#160; helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando&#160; prácticamente la mitad de su masa. Debido a su [[reactividad química]], el&#160; oxígeno no puede permanecer en la&#160; atmósfera terrestre como elemento&#160; libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética&#160; de los <del class="diffchange diffchange-inline">organismos </del>que utilizan la [[energía solar]] para producir oxígeno&#160; elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2, solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición&#160; de estos organismos,&#160; aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno [[diatómico]]&#160; constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>oxígeno<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>forma parte del grupo de los [[anfígenos]] en la [[tabla periódica]] y&#160; es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente&#160; compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto&#160; con los [[gases nobles]] [[helio]] y [[neón]]. Asimismo, es un fuerte agente&#160; oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los&#160; elementos, solo superado por el [[flúor]]. &#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Medido por su masa, el oxígeno es&#160; el tercer elemento más abundante del universo, tras el [[hidrógeno]] y el&#160; helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando&#160; prácticamente la mitad de su masa. Debido a su [[reactividad química]], el&#160; oxígeno no puede permanecer en la&#160; atmósfera terrestre como elemento&#160; libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética&#160; de los <ins class="diffchange diffchange-inline">[[organismo]]s </ins>que utilizan la [[energía solar]] para producir oxígeno&#160; elemental a partir del <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>agua<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>. El oxígeno elemental O2, solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición&#160; de estos organismos,&#160; aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno [[diatómico]]&#160; constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Símbolo: O</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Símbolo: O</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l12" >Línea 12:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 38:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Electrones por nivel: 2,6</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Electrones por nivel: 2,6</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Masa atómica: 15,9994 ± 0,0004 u</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Masa atómica: 15,9994 ± 0,0004 u</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Descubridores==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Descubridores==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El descubrimiento del oxígeno se produjo entre [[1772]] y [[1773]] por parte del químico sueco, de origen alemán, [[Karl Wilhelm Scheele]] ([[1742]]-[[1786]]). Por esa misma época, el británico [[Joseph Priestley]] ([[1733]]-[[1804]]), también descubrió el oxígeno de manera independiente, mientras que el francés [[Antoine Lavoisier]] ([[1743]]-[[1794]]), fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico, en [[1777]].</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El descubrimiento del oxígeno se produjo entre [[1772]] y [[1773]] por parte del químico sueco, de origen alemán, [[Karl Wilhelm Scheele]] ([[1742]]-[[1786]]). Por esa misma época, el británico [[Joseph Priestley]] ([[1733]]-[[1804]]), también descubrió el oxígeno de manera independiente, mientras que el francés [[Antoine Lavoisier]] ([[1743]]-[[1794]]), fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico, en [[1777]].</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Aplicación==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Aplicación==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Tanto en la [[Medicina]] como en la Industria o en la [[Ciencia]] el oxígeno&#160; se convierte en un elemento fundamental e indispensable para el&#160; desarrollo de las mismas. Así, por ejemplo, en el primer ámbito citado&#160; el elemento químico que nos ocupa es utilizado para mejorar la salud y&#160; el estado de pacientes que necesiten el mismo porque están sufriendo&#160; determinadas patologías o enfermedades.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Tanto en la [[Medicina]] como en la <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>Industria<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>o en la [[Ciencia]] el <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>oxígeno<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins> se convierte en un elemento fundamental e indispensable para el&#160; desarrollo de las mismas. Así, por ejemplo, en el primer ámbito citado&#160; el elemento químico que nos ocupa es utilizado para mejorar la <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>salud<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>y&#160; el estado de pacientes que necesiten el mismo porque están sufriendo&#160; determinadas patologías o enfermedades.</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>De esta manera, por ejemplo, en los centros médicos se utilizan los&#160; suplementos de oxígeno para poder aliviar o tratar a personas que se&#160; encuentran padeciendo tanto neumonías como enfisemas o incluso diversos&#160; tipos de insuficiencias cardíacas.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>De esta manera, por ejemplo, en los centros médicos se utilizan los&#160; suplementos de oxígeno para poder aliviar o tratar a personas que se&#160; encuentran padeciendo tanto neumonías como enfisemas o incluso diversos&#160; tipos de insuficiencias cardíacas.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>En el caso de la industria, como hemos mencionado anteriormente,&#160; también se hace uso del elemento químico que nos ocupa. De manera más&#160; concreta, uno de las utilizaciones más generalizadas del mismo es en el&#160; ámbito de la fundición del [[hierro]] para poder obtener acero. No obstante,&#160; también se emplea para poder obtener productos textiles como el&#160; poliéster o incluso anticongelantes.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El <del class="diffchange diffchange-inline">O2 </del>se genera a partir del proceso de fotosíntesis&#160; de las <del class="diffchange diffchange-inline">plantas </del>y es utilizado por los <del class="diffchange diffchange-inline">animales </del>y los seres humanos en&#160; la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de <del class="diffchange diffchange-inline">temperaturas </del>menores a los -219º.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>En el caso de la <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>industria<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>, como hemos mencionado anteriormente,&#160; también se hace uso del elemento químico que nos ocupa. De manera más&#160; concreta, uno de las utilizaciones más generalizadas del mismo es en el&#160; ámbito de la fundición del [[hierro]] para poder obtener <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>acero<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>. No obstante,&#160; también se emplea para poder obtener productos textiles como el&#160; <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>poliéster<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>o incluso anticongelantes.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==<del class="diffchange diffchange-inline">Fuente</del>==</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El <ins class="diffchange diffchange-inline">O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; </ins>se genera a partir del proceso de <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>fotosíntesis<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins> de las <ins class="diffchange diffchange-inline">[[planta]]s </ins>y es utilizado por los <ins class="diffchange diffchange-inline">[[animal]]es </ins>y los <ins class="diffchange diffchange-inline">[[Ser humano|</ins>seres humanos<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>en&#160; la <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>respiración<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de <ins class="diffchange diffchange-inline">[[temperatura]]s </ins>menores a los -219º.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://definicion.de/oxigeno/]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>vida<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>nitrógeno<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>.&#160; También es <ins class="diffchange diffchange-inline">[[Tixicidad|</ins>tóxico<ins class="diffchange diffchange-inline">]] </ins>cuando forma el compuesto químico denominado <ins class="diffchange diffchange-inline">[[</ins>ozono<ins class="diffchange diffchange-inline">]]</ins>.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==<ins class="diffchange diffchange-inline">Fuentes</ins>==</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html <ins class="diffchange diffchange-inline">Ciencias naturales</ins>]</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://definicion.de/oxigeno/ <ins class="diffchange diffchange-inline">Definición</ins>]</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf <ins class="diffchange diffchange-inline">Respuestas</ins>]</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2161180:rev-2175165 --> </table>

Evelyn ciget.guantanamo https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2161180&oldid=prev 2014-02-11T15:17:57Z

<p>‎<span dir="auto"><span class="autocomment">Fuente</span></span></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 15:17 11 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l21" >Línea 21:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 21:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*<del class="diffchange diffchange-inline">[</del>[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html<del class="diffchange diffchange-inline">]</del>]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*<del class="diffchange diffchange-inline">[</del>[http://definicion.de/oxigeno/<del class="diffchange diffchange-inline">]</del>]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://definicion.de/oxigeno/]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*<del class="diffchange diffchange-inline">[</del>[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf<del class="diffchange diffchange-inline">]</del>]</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2161176:rev-2161180 --> </table>

Carlos idict https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2161176&oldid=prev 2014-02-11T15:16:05Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 15:16 11 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1" >Línea 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 1:</td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">{{Normalizar|motivo=Sustituir Plantilla}}</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Desarrollo}}</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Desarrollo}}</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Definición</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>{{Definición</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen=Om.jpg‎|thumb &#160;</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>|imagen=Om.jpg‎|thumb &#160;</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>}}<ins class="diffchange diffchange-inline">&lt;div align=&quot;justify&quot;&gt;</ins>'''Oxígeno molecular'''<ins class="diffchange diffchange-inline">. </ins>El oxígeno es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas.Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el agua. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Oxígeno molecular'''</div></td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==<ins class="diffchange diffchange-inline">Características</ins>==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El oxígeno es el elemento químico de número atómico 8 que constituye cerca de la quinta parte del [[aire]] atmosférico terrestre en su forma molecular O2. En esta forma molecular que está compuesta por dos átomos de este elemento, el oxígeno es un gas. &#160;</div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Componente de la atmósfera (20%), disuelto en el agua. En la respiración&#160; celular es considerado como el aceptor final de electrones.</div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.</div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==<del class="diffchange diffchange-inline">Caracteríticas</del>==</div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El oxígeno forma parte del grupo de los [[anfígenos]] en la [[tabla periódica]] y&#160; es un elemento no [[metálico]] altamente reactivo que forma fácilmente&#160; compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto&#160; con los [[gases nobles]] [[helio]] y [[neón]]. Asimismo, es un fuerte agente&#160; oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los&#160; elementos, solo superado por el [[flúor]]. Medido por su masa, el oxígeno es&#160; el tercer elemento más abundante del universo, tras el [[hidrógeno]] y el&#160; helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando&#160; prácticamente la mitad de su masa. Debido a su [[reactividad química]], el&#160; oxígeno no puede permanecer en la&#160; atmósfera terrestre como elemento&#160; libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética&#160; de los organismos que utilizan la [[energía solar]] para producir oxígeno&#160; elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2, solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición&#160; de estos organismos,&#160; aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno [[diatómico]]&#160; constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El oxígeno forma parte del grupo de los [[anfígenos]] en la [[tabla periódica]] y&#160; es un elemento no [[metálico]] altamente reactivo que forma fácilmente&#160; compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto&#160; con los [[gases nobles]] [[helio]] y [[neón]]. Asimismo, es un fuerte agente&#160; oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los&#160; elementos, solo superado por el [[flúor]]. Medido por su masa, el oxígeno es&#160; el tercer elemento más abundante del universo, tras el [[hidrógeno]] y el&#160; helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando&#160; prácticamente la mitad de su masa. Debido a su [[reactividad química]], el&#160; oxígeno no puede permanecer en la&#160; atmósfera terrestre como elemento&#160; libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética&#160; de los organismos que utilizan la [[energía solar]] para producir oxígeno&#160; elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2, solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición&#160; de estos organismos,&#160; aproximadamente hace 2500 millones de años. El oxígeno [[diatómico]]&#160; constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Símbolo: O</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Símbolo: O</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l27" >Línea 27:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 25:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Category:Elementos químicos]] [[Category:Elementos no metálicos]][[Category:Oxígeno]]</ins></div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2159430:rev-2161176 --> </table>

Carlos idict https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2159430&oldid=prev 2014-02-08T01:01:34Z

<p>‎<span dir="auto"><span class="autocomment">Fotosíntesis y respiración</span></span></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 01:01 8 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l22" >Línea 22:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 22:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis&#160; de las plantas y es utilizado por los animales y los seres humanos en&#160; la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de temperaturas menores a los -219º.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis&#160; de las plantas y es utilizado por los animales y los seres humanos en&#160; la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de temperaturas menores a los -219º.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== Fotosíntesis y respiración ===</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Archivo:Simple photosynthesis overview-es.svg|thumb|left|La fotosíntesis divide el agua para liberar O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; y une el CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; al azúcar.]]</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">El oxígeno es liberado por las bacterias fotosintéticas, las algas y las [[planta]]s mediante la [[fotosíntesis]]. En el proceso inverso, los organismos aerobios mediante la [[respiración]] usan el oxígeno para convertir los nutrientes en energía ([[Adenosín trifosfato|ATP]]). La disminución de oxígeno provoca [[hipoxemia]] y su falta total [[anoxia]], lo que puede provocar la muerte del organismo.</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">En la naturaleza, el oxígeno no combinado se produce por la [[Fotólisis|fotodescomposición]] del agua durante la [[fotosíntesis]]. Según algunas estimaciones, las [[Alga verde|algas verdes]] y las [[cianobacteria]]s de ambientes marinos proporcionan alrededor del 70&amp;nbsp;% del producido en la Tierra, y las plantas terrestres, el resto.&lt;ref&gt;{{cita libro|url=http://books.google.com/?id=g6RfkqCUQyQC&amp;pg=PA147|title=Plants: the potentials for extracting protein, medicines, and other useful chemicals (workshop proceedings)|year=1983|month=septiembre|chapter=Marine Plants: A Unique and Unexplored Resource|last=Fenical|first=William|page=147|isbn=1-4289-2397-7|publisher=DIANE Publishing|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; Otros investigadores estiman que la contribución oceánica al oxígeno atmosférico es aún mayor, mientras que otros la sitúan por debajo, en torno a un 45&amp;nbsp;% del oxígeno atmosférico total del planeta cada año.&lt;ref&gt;{{cita libro|last=Walker|first=J. C. G.|year=1980|title=The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles|publisher=Springer-Verlag|location=Berlin|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Una fórmula global simplificada de la fotosíntesis es:&lt;ref&gt;{{cita libro|last=Brown|first=Theodore L. |coauthors=LeMay, Burslen|title=Chemistry: The Central Science|isbn=0-13-048450-4|page=958|year=2003|publisher=Prentice Hall/Pearson Education|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;6 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + [[foton]]es → C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 6 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt; </del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;[[dióxido de carbono]] + agua + luz solar → [[glucosa]] + dioxígeno&lt;/center&gt; </del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">La [[Evolución del oxígeno|evolución]] fotolítica del oxígeno tiene lugar en las membranas [[tilacoide]]s de los organismos fotosintéticos y requiere la energía de cuatro fotones.{{#tag:ref|Las membranas tilacoides son parte del [[cloroplasto]] en las algas y plantas, mientras que son una mera estructura membranosa más de las muchas que tienen las [[cianobacteria]]s. De hecho, se cree que los cloroplastos han evolucionado desde las cianobacterias que una vez fueron compañeros simbióticos de los predecesores de las plantas y algas.|group=nota}} Están implicados muchos procesos, pero el resultado es la formación de un gradiente de un [[protón]] a través de la membrana tilacoide, que se usa para sintetizar [[adenosín trifosfato]] (ATP) por la [[fotofosforilación]].&lt;ref name=&quot;Raven&quot;&gt;{{cita libro|título=Biology of Plants|autor=Raven, Peter H.; Ray F. Evert, Susan E. Eichhorn|año=2005|ubicación=Nueva York|edición=7ª|editorial=W.H. Freeman and Company Publishers|página=115-27|isbn=0-7167-1007-2|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; El O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; restante tras la oxidación de la molécula de agua se libera a la atmósfera.{{#tag:ref|La oxidación del agua se cataliza por un complejo de [[enzima]]s que contiene [[manganeso]], conocido como complejo enzimático capaz de lisar agua, que se encuentra asociado con el lumen de los [[Tilacoide|discos tilacoides]]. El manganeso es un [[cofactor]] importante y el [[calcio]] y el [[cloro]] son también necesarios para que la reacción pueda suceder.&lt;ref name=&quot;Raven&quot; /&gt;|group=nota}} </del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">El dioxígeno molecular es esencial para la respiración celular en todos los [[Organismo aerobio|organismos aerobios]], ya que las [[mitocondria]]s lo usan para ayudar a generar adenosín trifosfato durante la [[fosforilación oxidativa]]. La reacción para la respiración aerobia es básicamente lo contrario que la fotosíntesis y se simplifica de la siguiente forma:</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 6 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 6 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2880 kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;/center&gt; </del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">En los [[vertebrado]]s, el O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; [[Difusión (física)|se difunde]] por membranas pulmonares hacia los [[Eritrocito|glóbulos rojos]]. La [[hemoglobina]] envuelve el O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; cambiando su color de un rojo azulado a un rojo brillante&lt;ref name=&quot;GuideElem48&quot;&gt;{{cita libro|title=Guide to the Elements|edition=revisada|first=Albert|last=Stwertka|publisher=Oxford University Press|year=1998|isbn=0-19-508083-1|pages=48–49|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; (el CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; se libera desde otra parte de la hemoglobina mediante el [[efecto Bohr]]). Otros animales usan la [[hemocianina]] ([[molusco]]s y algunos [[artrópodo]]s) o la [[hemeritrina]] ([[araña]]s y [[Nephropidae|langostas]]).&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;&gt;{{cita libro|título=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|capítulo=Oxygen|autor=Emsley, John|año=2001|ubicación=Oxford, Reino Unido|editorial=Oxford University Press|páginas=298|isbn=0-19-850340-7|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; Un litro de sangre puede disolver 200&amp;nbsp;cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; de O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;/&gt;</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Las [[Especie reactiva de oxígeno|especies reactivas de oxígeno]], como el ion [[superóxido]] (O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;) y el [[peróxido de hidrógeno]], son peligrosos subproductos del uso de oxígeno en los organismos.&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;/&gt; Algunas partes del [[sistema inmunitario]] de organismos más avanzados, sin embargo, crean peróxido, superóxido y oxígeno singlete para destruir microbios invasores. Las especies reactivas de oxígeno también tienen un rol importante en la [[respuesta hipersensible]] de las plantas contra ataques patógenos.&lt;ref name=&quot;Raven&quot;/&gt;</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Un adulto humano en reposo respira de 1,8 a 2,4&amp;nbsp;gramos de oxígeno por minuto.{{#tag:ref|En humanos, el volumen normal es de 6 a 8 litros por minuto.&lt;ref&gt;{{cita web|url=http://www.patentstorm.us/patents/6224560-description.html|título=Flow restrictor for measuring respiratory parameters|fecha=1 de mayo de 2001|fechaacceso=12 de julio de 2012|obra=Patentstorm|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;|group=nota}} Sumada la cantidad inhalada por todas las personas del planeta, hace un total de 6000 millones de toneladas de oxígeno por año.{{#tag:ref|(1,8 gra</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2012/08/oxigeno-molecular-o2.html]]</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2159429:rev-2159430 --> </table>

Mariela jc.cmg https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2159429&oldid=prev 2014-02-08T01:00:34Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 01:00 8 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l22" >Línea 22:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 22:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis&#160; de las plantas y es utilizado por los animales y los seres humanos en&#160; la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de temperaturas menores a los -219º.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El O2 se genera a partir del proceso de fotosíntesis&#160; de las plantas y es utilizado por los animales y los seres humanos en&#160; la respiración. El oxígeno puede encontrarse en forma líquida en los&#160; laboratorios y en forma sólida a partir de temperaturas menores a los -219º.</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>A pesar de su importancia para la vida, el oxígeno puede ser letal para un ser humano si se lo aspira puro,&#160; puesto que generalmente se lo aspira en combinación con nitrógeno.&#160; También es tóxico cuando forma el compuesto químico denominado ozono.</div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">=== Fotosíntesis y respiración ===</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Archivo:Simple photosynthesis overview-es.svg|thumb|left|La fotosíntesis divide el agua para liberar O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; y une el CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; al azúcar.]]</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">El oxígeno es liberado por las bacterias fotosintéticas, las algas y las [[planta]]s mediante la [[fotosíntesis]]. En el proceso inverso, los organismos aerobios mediante la [[respiración]] usan el oxígeno para convertir los nutrientes en energía ([[Adenosín trifosfato|ATP]]). La disminución de oxígeno provoca [[hipoxemia]] y su falta total [[anoxia]], lo que puede provocar la muerte del organismo.</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">En la naturaleza, el oxígeno no combinado se produce por la [[Fotólisis|fotodescomposición]] del agua durante la [[fotosíntesis]]. Según algunas estimaciones, las [[Alga verde|algas verdes]] y las [[cianobacteria]]s de ambientes marinos proporcionan alrededor del 70&amp;nbsp;% del producido en la Tierra, y las plantas terrestres, el resto.&lt;ref&gt;{{cita libro|url=http://books.google.com/?id=g6RfkqCUQyQC&amp;pg=PA147|title=Plants: the potentials for extracting protein, medicines, and other useful chemicals (workshop proceedings)|year=1983|month=septiembre|chapter=Marine Plants: A Unique and Unexplored Resource|last=Fenical|first=William|page=147|isbn=1-4289-2397-7|publisher=DIANE Publishing|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; Otros investigadores estiman que la contribución oceánica al oxígeno atmosférico es aún mayor, mientras que otros la sitúan por debajo, en torno a un 45&amp;nbsp;% del oxígeno atmosférico total del planeta cada año.&lt;ref&gt;{{cita libro|last=Walker|first=J. C. G.|year=1980|title=The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles|publisher=Springer-Verlag|location=Berlin|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Una fórmula global simplificada de la fotosíntesis es:&lt;ref&gt;{{cita libro|last=Brown|first=Theodore L. |coauthors=LeMay, Burslen|title=Chemistry: The Central Science|isbn=0-13-048450-4|page=958|year=2003|publisher=Prentice Hall/Pearson Education|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;6 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + [[foton]]es → C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 6 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt; </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;[[dióxido de carbono]] + agua + luz solar → [[glucosa]] + dioxígeno&lt;/center&gt; </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">La [[Evolución del oxígeno|evolución]] fotolítica del oxígeno tiene lugar en las membranas [[tilacoide]]s de los organismos fotosintéticos y requiere la energía de cuatro fotones.{{#tag:ref|Las membranas tilacoides son parte del [[cloroplasto]] en las algas y plantas, mientras que son una mera estructura membranosa más de las muchas que tienen las [[cianobacteria]]s. De hecho, se cree que los cloroplastos han evolucionado desde las cianobacterias que una vez fueron compañeros simbióticos de los predecesores de las plantas y algas.|group=nota}} Están implicados muchos procesos, pero el resultado es la formación de un gradiente de un [[protón]] a través de la membrana tilacoide, que se usa para sintetizar [[adenosín trifosfato]] (ATP) por la [[fotofosforilación]].&lt;ref name=&quot;Raven&quot;&gt;{{cita libro|título=Biology of Plants|autor=Raven, Peter H.; Ray F. Evert, Susan E. Eichhorn|año=2005|ubicación=Nueva York|edición=7ª|editorial=W.H. Freeman and Company Publishers|página=115-27|isbn=0-7167-1007-2|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; El O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; restante tras la oxidación de la molécula de agua se libera a la atmósfera.{{#tag:ref|La oxidación del agua se cataliza por un complejo de [[enzima]]s que contiene [[manganeso]], conocido como complejo enzimático capaz de lisar agua, que se encuentra asociado con el lumen de los [[Tilacoide|discos tilacoides]]. El manganeso es un [[cofactor]] importante y el [[calcio]] y el [[cloro]] son también necesarios para que la reacción pueda suceder.&lt;ref name=&quot;Raven&quot; /&gt;|group=nota}} </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">El dioxígeno molecular es esencial para la respiración celular en todos los [[Organismo aerobio|organismos aerobios]], ya que las [[mitocondria]]s lo usan para ayudar a generar adenosín trifosfato durante la [[fosforilación oxidativa]]. La reacción para la respiración aerobia es básicamente lo contrario que la fotosíntesis y se simplifica de la siguiente forma:</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;center&gt;C&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;12&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;6&lt;/sub&gt; + 6 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 6 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + 6 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O + 2880 kJ·mol&lt;sup&gt;−1&lt;/sup&gt;&lt;/center&gt; </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">En los [[vertebrado]]s, el O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; [[Difusión (física)|se difunde]] por membranas pulmonares hacia los [[Eritrocito|glóbulos rojos]]. La [[hemoglobina]] envuelve el O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; cambiando su color de un rojo azulado a un rojo brillante&lt;ref name=&quot;GuideElem48&quot;&gt;{{cita libro|title=Guide to the Elements|edition=revisada|first=Albert|last=Stwertka|publisher=Oxford University Press|year=1998|isbn=0-19-508083-1|pages=48–49|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; (el CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; se libera desde otra parte de la hemoglobina mediante el [[efecto Bohr]]). Otros animales usan la [[hemocianina]] ([[molusco]]s y algunos [[artrópodo]]s) o la [[hemeritrina]] ([[araña]]s y [[Nephropidae|langostas]]).&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;&gt;{{cita libro|título=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|capítulo=Oxygen|autor=Emsley, John|año=2001|ubicación=Oxford, Reino Unido|editorial=Oxford University Press|páginas=298|isbn=0-19-850340-7|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt; Un litro de sangre puede disolver 200&amp;nbsp;cm&lt;sup&gt;3&lt;/sup&gt; de O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;.&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;/&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Las [[Especie reactiva de oxígeno|especies reactivas de oxígeno]], como el ion [[superóxido]] (O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;) y el [[peróxido de hidrógeno]], son peligrosos subproductos del uso de oxígeno en los organismos.&lt;ref name=&quot;NBB298&quot;/&gt; Algunas partes del [[sistema inmunitario]] de organismos más avanzados, sin embargo, crean peróxido, superóxido y oxígeno singlete para destruir microbios invasores. Las especies reactivas de oxígeno también tienen un rol importante en la [[respuesta hipersensible]] de las plantas contra ataques patógenos.&lt;ref name=&quot;Raven&quot;/&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2">&#160;</td><td class='diff-marker'>+</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Un adulto humano en reposo respira de 1,8 a 2,4&amp;nbsp;gramos de oxígeno por minuto.{{#tag:ref|En humanos, el volumen normal es de 6 a 8 litros por minuto.&lt;ref&gt;{{cita web|url=http://www.patentstorm.us/patents/6224560-description.html|título=Flow restrictor for measuring respiratory parameters|fecha=1 de mayo de 2001|fechaacceso=12 de julio de 2012|obra=Patentstorm|idioma=inglés}}&lt;/ref&gt;|group=nota}} Sumada la cantidad inhalada por todas las personas del planeta, hace un total de 6000 millones de toneladas de oxígeno por año.{{#tag:ref|(1,8 gra</ins></div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Fuente==</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2159428:rev-2159429 --> </table>

Mariela jc.cmg https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2159428&oldid=prev 2014-02-08T00:58:38Z

<p>‎<span dir="auto"><span class="autocomment">Fuente</span></span></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 00:58 8 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l27" >Línea 27:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 27:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://definicion.de/oxigeno/]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://definicion.de/oxigeno/]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*[[http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20120829193709AAuzDFf]]</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*[[scielo.sld.cu/scielo.php]]</del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: Ciencias Médicas]]</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2159427:rev-2159428 --> </table>

Mariela jc.cmg https://www.ecured.cu/index.php?title=Ox%C3%ADgeno_molecular&diff=2159427&oldid=prev 2014-02-08T00:58:11Z

<p></p> <table class="diff diff-contentalign-left" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="es"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">← Revisión anterior</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #222; text-align: center;">Revisión del 00:58 8 feb 2014</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l14" >Línea 14:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Línea 14:</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Electrones por nivel: 2,6</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Electrones por nivel: 2,6</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Masa atómica: 15,9994 ± 0,0004 u</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>*Masa atómica: 15,9994 ± 0,0004 u</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>−</td><td style="color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2">&#160;</td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Descubridores==</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==Descubridores==</div></td></tr> <tr><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El descubrimiento del oxígeno se produjo entre [[1772]] y [[1773]] por parte del químico sueco, de origen alemán, [[Karl Wilhelm Scheele]] ([[1742]]-[[1786]]). Por esa misma época, el británico [[Joseph Priestley]] ([[1733]]-[[1804]]), también descubrió el oxígeno de manera independiente, mientras que el francés [[Antoine Lavoisier]] ([[1743]]-[[1794]]), fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico, en [[1777]].</div></td><td class='diff-marker'>&#160;</td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #222; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>El descubrimiento del oxígeno se produjo entre [[1772]] y [[1773]] por parte del químico sueco, de origen alemán, [[Karl Wilhelm Scheele]] ([[1742]]-[[1786]]). Por esa misma época, el británico [[Joseph Priestley]] ([[1733]]-[[1804]]), también descubrió el oxígeno de manera independiente, mientras que el francés [[Antoine Lavoisier]] ([[1743]]-[[1794]]), fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico, en [[1777]].</div></td></tr> <!-- diff cache key wiki1:diff::1.12:old-2159426:rev-2159427 --> </table>

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