Reacciones redox - Historial de revisiones

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Las '''reacciones redox''', de oxidación-reducción u óxido-reducción son aquellas en que al menos una sustancia se oxida y otra se reduce. En concreto, lo que sucede es que la sustancia que se oxida cede electrones, mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre átomos.

== Proceso ==

La sustancia que se oxida cede electrones, mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre átomos.

A raíz de esta transferencia de electrones, hay un cambio en el estado de oxidación de las sustancias. Dependiendo de si disminuye o aumenta, la sustancia se llamará de una y otra forma:

Agente oxidante: es la sustancia que acepta o atrae electrones en una reacción redox, por lo que reduce su estado de oxidación. Suelen ser elementos muy electronegativos, como el oxígeno (O), iodo (I), bromo (Br), o compuestos como el permanganato de potasio (KMnO4), el cloruro de potasio (KClO3) o el dicromato de potasio (K2Cr2O7).
Agente reductor: es la sustancia que cede o dona electrones en una reacción redox, aumentando así su estado de oxidación. Suelen ser elementos menos electronegativos, como el hierro(II) (Fe2+), el hierro(III) (Fe3+), el sodio (Na) o magnesio (Mg).
Cada reacción redox se puede dividir en dos semirreacciones o reacciones parciales: la de oxidación, y luego la de reducción.

Las reacciones redox suceden porque los átomos, al combinarse, buscan una configuración electrónica similar a la de los gases nobles. Para ello, precisan ganar o ceder electrones, dependiendo de cuán electronegativos sean los átomos.

Estas reacciones suceden en diferentes ámbitos de la vida cotidiana. El ejemplo más conocido es la oxidación del hierro a lo largo del tiempo. También se da en procesos metabólicos, combustiones o en celdas electroquímicas, en las que hay un ánodo (donde sucede la oxidación) y un cátodo (donde sucede la reducción).

== Tipos de reacciones redox ==
Las reacciones redox se clasifican según la velocidad de reacción y los reactivos que se oxidan o reducen. Los tipos a destacar son las oxidaciones de metales y combustiones, así como de doble desplazamiento o de desproporción.

=== Oxidaciones de metales ===

Las oxidaciones de metales son uno de los procesos de oxidación-reducción más lentos. En general sucede cuando metales como el hierro, cobre, aluminio o zinc están en presencia de agua y oxígeno, aunque puede darse con otros reactivos.

Cuando la reacción redox da lugar, es el metal el que se oxida, es decir, cede electrones. El material que se reduce, usualmente el oxígeno, es el aceptor de electrones. Dos ejemplos de estas reacciones son las que mostramos de la formación del óxido de cobre(II) (CuO) y el óxido de hierro(III) (Fe2O3).

=== Combustiones ===

Las combustiones son un tipo de reacciones redox que liberan grandes cantidades de energía en forma de calor y luz. Son muchísimo más rápidas, por lo que pueden resultar peligrosas cuando hay una cantidad considerable de reactivos.

Un ejemplo de combustión es la quema de combustibles en presencia de oxígeno.

=== Reacciones de desplazamiento doble ===

El último tipo de reacciones redox son las de desplazamiento doble. Lo que sucede en estas reacciones es que un átomo intercambia de lugar con otro átomo que forma parte de una molécula. Al reaccionar, el primer átomo se oxida para unirse a la molécula, mientras que el átomo que formaba parte de la molécula se reduce y se separa de ella.

Un ejemplo es el caso que mostramos en este artículo del zinc (Zn) reaccionando con sulfato de cobre (CuSO4), en el que el zinc y el cobre se intercambian.

=== Reacciones de desproporción ===

Las reacciones de desproporción, anfolización o dismutación son aquellas en las que un mismo elemento o sustancia se oxida y se reduce al mismo tiempo. Esto pasa cuando un elemento puede presentar tres estados de oxidación o más.

Algunos ejemplos de elementos que participan en reacciones de desproporción son el nitrógeno, el azufre, el fósforo y el manganeso.

== Fuente ==

Rhoton, Stephen (18/04/2025). "Reacciones redox". En: Significados.com. Disponible en: https://www.significados.com/reacciones-redox/ Consultado: 18 de marzo de 2026.

[[Category:Química]]

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-Las '''reacciones redox''', de oxidación-reducción u óxido-reducción son aquellas en que al menos una sustancia se oxida y otra se reduce. En concreto, lo que sucede es que la sustancia que se oxida cede electrones, mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre átomos.
+Las '''reacciones redox''', de oxidación-reducción u óxido-reducción son aquellas en que al menos una sustancia se oxida y otra se reduce. En concreto, lo que sucede es que la sustancia que se oxida cede electrones, mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre [[átomo]]s.
 == Proceso ==
-La sustancia que se oxida cede electrones, mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre átomos.
+La sustancia que se oxida cede [[electrones]], mientras que la que se reduce gana electrones. Por ello, en estas reacciones siempre se produce una transferencia de electrones entre átomos.
 A raíz de esta transferencia de electrones, hay un cambio en el estado de oxidación de las sustancias. Dependiendo de si disminuye o aumenta, la sustancia se llamará de una y otra forma:
-Agente oxidante: es la sustancia que acepta o atrae electrones en una reacción redox, por lo que reduce su estado de oxidación. Suelen ser elementos muy electronegativos, como el oxígeno (O), iodo (I), bromo (Br), o compuestos como el permanganato de potasio (KMnO4), el cloruro de potasio (KClO3) o el dicromato de potasio (K2Cr2O7).
+Agente oxidante: es la sustancia que acepta o atrae electrones en una reacción redox, por lo que reduce su estado de oxidación. Suelen ser elementos muy electronegativos, como el [[oxígeno]] (O), [[iodo]] (I), [[bromo]] (Br), o compuestos como el [[permanganato de potasio]] (KMnO4), el [[cloruro de potasio]] (KClO3) o el [[dicromato de potasio]] (K2Cr2O7).
 Agente reductor: es la sustancia que cede o dona electrones en una reacción redox, aumentando así su estado de oxidación. Suelen ser elementos menos electronegativos, como el hierro(II) (Fe2+), el hierro(III) (Fe3+), el sodio (Na) o magnesio (Mg).
 Cada reacción redox se puede dividir en dos semirreacciones o reacciones parciales: la de oxidación, y luego la de reducción.
 Las reacciones redox suceden porque los átomos, al combinarse, buscan una configuración electrónica similar a la de los gases nobles. Para ello, precisan ganar o ceder electrones, dependiendo de cuán electronegativos sean los átomos.
-Estas reacciones suceden en diferentes ámbitos de la vida cotidiana. El ejemplo más conocido es la oxidación del hierro a lo largo del tiempo. También se da en procesos metabólicos, combustiones o en celdas electroquímicas, en las que hay un ánodo (donde sucede la oxidación) y un cátodo (donde sucede la reducción).
+Estas reacciones suceden en diferentes ámbitos de la vida cotidiana. El ejemplo más conocido es la oxidación del hierro a lo largo del tiempo. También se da en procesos metabólicos, combustiones o en celdas electroquímicas, en las que hay un [[ánodo]] (donde sucede la oxidación) y un [[cátodo]] (donde sucede la reducción).
 == Tipos de reacciones redox ==
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 === Oxidaciones de metales ===
-Las oxidaciones de metales son uno de los procesos de oxidación-reducción más lentos. En general sucede cuando metales como el hierro, cobre, aluminio o zinc están en presencia de agua y oxígeno, aunque puede darse con otros reactivos.
+Las oxidaciones de metales son uno de los procesos de oxidación-reducción más lentos. En general sucede cuando metales como el hierro, cobre, aluminio o zinc están en presencia de [[agua]] y oxígeno, aunque puede darse con otros reactivos.
-Cuando la reacción redox da lugar, es el metal el que se oxida, es decir, cede electrones. El material que se reduce, usualmente el oxígeno, es el aceptor de electrones. Dos ejemplos de estas reacciones son las que mostramos de la formación del óxido de cobre(II) (CuO) y el óxido de hierro(III) (Fe2O3).
+Cuando la reacción redox da lugar, es el metal el que se oxida, es decir, cede electrones. El material que se reduce, usualmente el oxígeno, es el aceptor de electrones. Dos ejemplos de estas reacciones son las que mostramos de la formación del [[óxido de cobre]](II) (CuO) y el [[óxido de hierro]](III) (Fe2O3).
 === Combustiones ===
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 El último tipo de reacciones redox son las de desplazamiento doble. Lo que sucede en estas reacciones es que un átomo intercambia de lugar con otro átomo que forma parte de una molécula. Al reaccionar, el primer átomo se oxida para unirse a la molécula, mientras que el átomo que formaba parte de la molécula se reduce y se separa de ella.
-Un ejemplo es el caso que mostramos en este artículo del zinc (Zn) reaccionando con sulfato de cobre (CuSO4), en el que el zinc y el cobre se intercambian.
+Un ejemplo es el caso que mostramos en este artículo del [[zinc]] (Zn) reaccionando con [[sulfato de cobre]] (CuSO4), en el que el zinc y el [[cobre]] se intercambian.
 === Reacciones de desproporción ===
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 == Fuente ==
-*Rhoton, Stephen (18/04/2025). "Reacciones redox". En: Significados.com. Disponible en: [https://www.significados.com/reacciones-redox/ Reacciones redox]. Consultado: 18 de marzo de 2026.
+*Rhoton, Stephen (18/04/2025). "Reacciones redox". En: Significados.com. Disponible en: [https://www.significados.com/reacciones-redox/ Reacciones redox]. Consultado: [[18 de marzo]] de [[2026]].
 [[Category:Química]]