Sales Amónicas - Historial de revisiones

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{Desarrollo}}
{{Definición
|nombre=Sales Amónicas
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|concepto=Las Sales Amónicas , Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+.
Sustancia salina que contiene amoniaco, del cual se derivan las sales amónicas.
}}
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'''Sales Amónicas .'''Ion derivado del amoniaco por adición de un catión de hidrógeno procedente del agua; las sales Amónicas se utilizan como fertilizantes (sulfato y nitrato), como componentes de explosivos (nitrato) y en metalurgia (cloruro de amonio).

==Origen de las sales==
El origen de las sales es un factor a conocer dentro del análisis del
estatus salino de una región. Las sales solubles presentes en la superficie,terrestre,dejando aparte la actividad volcánicos,han podido tener un origen marino,litologico 0 antro pico.
1)Origen marino. En zonas del litoral mediterráneo encontramos proce-
sos de salinizacion por transportes de ]as sales desde el mar (sal cíclica).
Esto puede ser debido a la formación de aerosoles ricos en sales,que son
transportados v depositados sierra adentro,a la infiltración subterránea
del agua marina o a la re(solucionan de sales fósiles.
2)Origen litologico. Algunos materiales mitológicos sobre los que actual-
mente se ha desarrollado un suelo son ricos en sales al tratarse de materia-
les que sedimentaron en condiciones marinas;esto es especialmente vilido.
Bajo climas h6mcdos,]as sales son lavadas del suelo por la lluvia,pasando a los riosy,finalmente,al mar. Sin embargo,en un ambiente árido o semiarido,]as sales,aun desplazandose dentro del perfil edafico,no son eliminadas del suelo.Asi sucede en ladcpres16n media del Ebro,donde las escasas precipitaciones caidas conducen a la libcracion de sales,por humectacion v alteracion de materiales salinos,sin que puedan ser lavadas de su lugar de lberacion.,en la region mediterranea ]a tasa de alteracion de la roca madre,Bajo clima semiarido,oscila entre los 10 y los 50 mm por milenio,seg6n se trate de Ilanuras o vertientes.La alteracion de una roca con un 0,04 '%,de cloruros,ion de maximamovilidad,liberara entre 0,16 y 0,80 kg-ha 1-ano-1 de sal.La repeticion
anual de este proceso ha conducido a las actuales acumulaciones Salinas naturales. Ademas del agua,el viento ejerce un importante papel,especialmente en ]as regiones áridas y semiaridas,como redistrihuidor de materia-les,entre ellos ]as sales,que por su inducción antro pica es denominada salinizacion secundaria.

==Efectos en el Deterioro de los suelos==
Algunos de los procesos que influyen en mayor o menor grado en el deterioro de los suelos son:
#-De forestación: es el desmonte de terrenos con el fin de utilizarlos para cultivos, explotaciones madereras o zonas de pastoreo para ganado.
#-Erosión: proceso físico que consiste en el desprendimiento y arrastre de las partículas del suelo por los agentes del intemperie. La erosión causada por el agua se llama erosión hídrica y la causada por el viento erosión eólica.
#-Salinización: deterioro de los suelos por el incremento en el nivel de sales solubles que reduce su capacidad productiva.
#-Degradación física: se produce como consecuencia de procesos como el encostramiento, la reducción de permeabilidad, la compactación, la cementación y la degradación de la estructura.
#-Degradación biológica: Consiste en el aumento de la velocidad de mineralización de la materia orgánica, como consecuencia del continuo paso del arado que aumenta la intemperización y afecta la estructura de ésta.
#Degradación química: es la pérdida de nutrientes por lixiviación.
gAsentamientos humanos: la expansión urbana puede conducir al más fuerte cambio de uso del suelo; la sustitución de la cobertura vegetal por la cubierta asfáltica reduce la filtración de agua, afectando la cubierta vegetal aledaña y, con ello, acelera el proceso de degradación del suelo.

==Obtención de las sales amonicas==
En un caso concreto
NH4Cl + NaOH øùõ NH3 + H2O + NaCl
Reacciones del amoniaco
#- Reacción de combustión
4NH3 + 3O2 xxv 2N2 + 6H2O
Si esta reacción tiene lugar en presencia de catalizadores es mucho más enérgica, consiguiendo no sólo la oxidación del hidrógeno sino también la del nitrógeno. Así:
4NH3 + 5O2 xxv 4NO + 6H2O
Esta reacción se cataliza con platino y tiene gran importancia en el proceso de obtención del
ácido nítrico.
#-Reacción con el cloro
2NH3 + 3Cl2 xxv N2 + 6HCl
#-Reacción de neutralizac ión
Como ya vimos anteriormente el amoniaco reacc iona con los ácidos para formar sales amónicas:
NH3 + HCl øùõ NH4Cl
Ion amonio
El ion amonio, NH4 + , se forma por la combinación de una moléc ula
de amoníaco con un pr otón c uando este le cede el par de electrones
sin compartir, pr esentando hibridación sp 3 y, por tanto, estructura
tetraédrica.
Dado que el amoniaco es una base débil, el ion amonio presenta la
típica reacción de hidrólisis
NH4 + + H2O øùõ NH4OH + H +
por lo que las disoluciones de una sal amónica van a presentar siempre pH ácido.

==Propiedades Fisicas de las Sales amónicas==
Es soluble en agua. Por lo general se deposita como incrustaciones formadas por sublimación en torno a ventiladeros volcánicos, alrededor de fumarolas y depósitos de guano y vetas de carbón quemadas. Entre los minerales asociados se incluyen sodio alumbre , nativos de azufre y otros minerales fumarolas. Yacimientos notables incluyen los de: Tayikistán; monte Vesubio, (Italia); y Paricutín, Michoacán (México).

==Aplicación de las Sales amonicas como fertilizante==
Fertilizantes sólidos amónicos, el sulfato amónico, es uno de los fertilizantes químicos más antiguos utilizados a principios de siglo empezó a utilizar como subproducto de las metalurgias en el carbón de cocke, tiene fácil manejo y almacenamiento presenta un alto contenido esencial para las plantas como el azufre es un factor a tener en cuenta debido a las tendencias últimas a la escasez de estiércol, el empleo de superfosfatos de alta graduación y a que la mayoría de los fertilizantes no llevan azufre.

El sulfato amónico puede obtenerse por reacción entre el amónico gaseoso y el ácido sulfúrico del 50 % , el siguiente proceso de absorción del carbonato de cocke sobre concentraciones diluidas de ácido sulfúrico.
Por reacción de anhídrido carbónico en la que se añade yeso (sulfato cálcico).
Oxidación de los gases obtenidos en la tostación de la pirita y posterior amonicación.

Mediante estos procesos se consigue un producto que se debe purificar por cristalización y para comercializarse como sulfato amónico debe presentar las siguientes características:
Contenido en nitrógeno entre un 20-25%.
Solubilidad en agua en 0ºC de 70,6 g/0,1 l
Índice de acidez 110.
Humedad 0,2 %.
Contenido en azufre 23-24%.
El índice de acidez es la cantidad en kilos de carbonato cálcico que hay que añadir a 100Kg de fertilizantes para una solución neutra, contra mayor grado más ácido.

== Fuentes ==

* Collings G.H. ([[1969]]): ''Fertilizantes comerciales. Sus fuentes y usos''. Edición Cubana - Revolución. [[La Habana]]: [[Instituto Cubano del Libro|Instituto del Libro]]. [[Cuba]].
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[[Categoría:Fertilizantes y fitosanitarios]]

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 |concepto=Sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Sustancia salina que contiene amoniaco.
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 '''Sales Amónicas .''' Sales llevan como catión el ion amonio NH4+, ion derivado del amoniaco por adición de un catión de hidrógeno procedente del agua. Las sales Amónicas se   utilizan como fertilizantes (sulfato y nitrato), como componentes de explosivos (nitrato) y en metalurgia (cloruro de amonio).
 ==Ion amonio==

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 {{Definición
 |nombre=Sal Amónica
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 '''Sales Amónicas .''' Sales llevan como catión el ion amonio NH4+, ion derivado del amoniaco por adición de un catión de hidrógeno procedente del agua. Las sales Amónicas se   utilizan como fertilizantes (sulfato y nitrato), como componentes de explosivos (nitrato) y en metalurgia (cloruro de amonio).
+==Ion amonio==
 ==Origen==
 El origen de las sales es un factor a conocer dentro del análisis del estatus salino de una región. Las sales solubles presentes en la superficie, terrestre, dejando aparte la actividad volcánicos, han podido tener un origen marino, litologico o antropico.
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 # Degradación química: es la pérdida de nutrientes por lixiviación.
 # Asentamientos humanos: la expansión urbana puede conducir al más fuerte cambio de uso del suelo; la sustitución de la cobertura vegetal por la cubierta asfáltica reduce la filtración de agua, afectando la cubierta vegetal aledaña y, con ello, acelera el proceso de degradación del suelo.
-==Obtención==
+==Aplicación como fertilizante==
-En un caso concreto
+El sulfato amónico, es uno de los fertilizantes químicos más antiguos utilizados a principios de siglo empezó a utilizar como subproducto de las metalurgias en el carbón de cocke, tiene fácil manejo y almacenamiento presenta un alto contenido esencial para las plantas como el azufre es un factor a tener en cuenta debido a las tendencias últimas a la escasez de estiércol, el empleo de superfosfatos de alta graduación y a que la mayoría de los fertilizantes no llevan azufre.
-NH3 + HCl øùõ NH4Cl
+El sulfato amónico puede obtenerse por reacción entre el amónico gaseoso y el ácido sulfúrico del 50 % , el siguiente proceso de absorción del carbonato de cocke sobre concentraciones diluidas de ácido sulfúrico. Por reacción de anhídrido carbónico en la que se añade yeso (sulfato cálcico) y por oxidación de los gases obtenidos en la tostación de la pirita y posterior amonicación.
-Ion amonio
+Mediante estos procesos se consigue un producto que se debe purificar por cristalización y para comercializarse como sulfato amónico debe presentar las siguientes características:
-El sulfato amónico puede obtenerse por reacción entre el amónico gaseoso y el ácido sulfúrico del 50 % , el siguiente proceso de absorción del carbonato de cocke sobre concentraciones diluidas de ácido sulfúrico.
+*Contenido en nitrógeno entre un 20-25%.
-Por reacción de anhídrido carbónico en la que se añade yeso (sulfato cálcico).
+*Solubilidad en agua en 0ºC de 70,6 g/0,1 l
-Oxidación de los gases obtenidos en la tostación de la pirita y posterior amonicación.
+*Índice de acidez 110.
 El índice de acidez es la cantidad en kilos de carbonato cálcico que hay que añadir a 100Kg de fertilizantes para una solución neutra, contra mayor grado más ácido.
+== Fuente ==
 * Collings G.H. ([[1969]]): ''Fertilizantes comerciales. Sus fuentes y usos''. Edición Cubana - Revolución. [[La Habana]]: [[Instituto Cubano del Libro|Instituto del Libro]]. [[Cuba]].
 [[Categoría:Fertilizantes y fitosanitarios]]

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-|concepto=Las Sales Amónicas , Este tipo de sales llevan como catión el ion amonio NH4+.
+|concepto=Sales llevan como catión el ion amonio NH4+. Sustancia salina que contiene amoniaco.
-Sustancia salina que contiene amoniaco, del cual se derivan las sales amónicas.
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+'''Sales Amónicas .''' Sales llevan como catión el ion amonio NH4+, ion derivado del amoniaco por adición de un catión de hidrógeno procedente del agua. Las sales Amónicas se   utilizan como fertilizantes (sulfato y nitrato), como componentes de explosivos (nitrato) y en metalurgia (cloruro de amonio).
-==Origen de las sales==
+==Origen==
-El origen de las sales es un factor a conocer dentro del análisis del
+El origen de las sales es un factor a conocer dentro del análisis del estatus salino de una región. Las sales solubles presentes en la superficie, terrestre, dejando aparte la actividad volcánicos, han podido tener un origen marino, litologico o antropico.
-estatus salino de una región. Las sales solubles presentes en la superficie,terrestre,dejando aparte la actividad volcánicos,han podido tener un origen marino,litologico 0 antro pico.
-)Origen marino. En zonas del litoral mediterráneo encontramos proce-
+#Origen marino. En zonas del litoral mediterráneo encontramos procesos de salinizacion por transportes de ]as sales desde el mar (sal cíclica). Esto puede ser debido a la formación de aerosoles ricos en sales, que son transportados v depositados sierra adentro,a la infiltración subterránea del agua marina o a la re(solucionan de sales fósiles.
-sos de salinizacion por transportes de ]as sales desde el mar (sal cíclica).
+#Origen litologico. Algunos materiales mitológicos sobre los que se ha desarrollado un suelo son ricos en sales al tratarse de materiales que sedimentaron en condiciones marinas; esto es especialmente valido bajo climas húmedos, las sales son lavadas del suelo por la lluvia, pasando a los ríos y  finalmente al mar. Sin embargo,en un ambiente árido o semiarido las sales, aun desplazándose dentro del perfil edafico, no son eliminadas del suelo. Así sucede en la depresión media del Ebro, donde las escasas precipitaciones caídas conducen a la liberación de sales, por humectativo y alteración de materiales salinos, sin que puedan ser lavadas de su lugar de liberación, en la región mediterránea la tasa de alteración de la roca madre bajo clima semiarido, oscila entre los 10 y los 50 mm por milenio, según se trate de llanuras o vertientes. La repetición anual de este proceso ha conducido a las actuales acumulaciones salinas naturales. Además del agua, el viento ejerce un importante papel, especialmente en las regiones áridas y semiaridas, como redistribuidor de materiales, entre ellos las sales, que por su inducción antropica es denominada salinización secundaria.
 ==Efectos en el Deterioro de los suelos==

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 #Origen marino. En zonas del litoral mediterráneo encontramos procesos de salinizacion por transportes de ]as sales desde el mar (sal cíclica). Esto puede ser debido a la formación de aerosoles ricos en sales, que son transportados v depositados sierra adentro,a la infiltración subterránea del agua marina o a la re(solucionan de sales fósiles.
 #Origen litologico. Algunos materiales mitológicos sobre los que se ha desarrollado un suelo son ricos en sales al tratarse de materiales que sedimentaron en condiciones marinas; esto es especialmente valido bajo climas húmedos, las sales son lavadas del suelo por la lluvia, pasando a los ríos y  finalmente al mar. Sin embargo,en un ambiente árido o semiarido las sales, aun desplazándose dentro del perfil edafico, no son eliminadas del suelo. Así sucede en la depresión media del Ebro, donde las escasas precipitaciones caídas conducen a la liberación de sales, por humectativo y alteración de materiales salinos, sin que puedan ser lavadas de su lugar de liberación, en la región mediterránea la tasa de alteración de la roca madre bajo clima semiarido, oscila entre los 10 y los 50 mm por milenio, según se trate de llanuras o vertientes. La repetición anual de este proceso ha conducido a las actuales acumulaciones salinas naturales. Además del agua, el viento ejerce un importante papel, especialmente en las regiones áridas y semiaridas, como redistribuidor de materiales, entre ellos las sales, que por su inducción antropica es denominada salinización secundaria.
+===Efectos en el deterioro de los suelos===
 Algunos de los procesos que influyen en mayor o menor grado en el deterioro de los suelos son:
-#-De forestación: es el desmonte de terrenos con el fin de utilizarlos para cultivos, explotaciones madereras o zonas de pastoreo para ganado.
+# De forestación: es el desmonte de terrenos con el fin de utilizarlos para cultivos, explotaciones madereras o zonas de pastoreo para ganado.
-#-Erosión: proceso físico que consiste en el desprendimiento y arrastre de las partículas del suelo por los agentes del intemperie. La erosión causada por el agua se llama erosión hídrica y la causada por el viento erosión eólica.
+# Erosión: proceso físico que consiste en el desprendimiento y arrastre de las partículas del suelo por los agentes del intemperie. La erosión causada por el agua se llama erosión hídrica y la causada por el viento erosión eólica.
-#-Salinización: deterioro de los suelos por el incremento en el nivel de sales solubles que reduce su capacidad productiva.
+# Salinización: deterioro de los suelos por el incremento en el nivel de sales solubles que reduce su capacidad productiva.
-#-Degradación física: se produce como consecuencia de procesos como el encostramiento, la reducción de permeabilidad, la compactación, la cementación y la degradación de la estructura.
+# Degradación física: se produce como consecuencia de procesos como el encostramiento, la reducción de permeabilidad, la compactación, la cementación y la degradación de la estructura.
-#-Degradación biológica: Consiste en el aumento de la velocidad de mineralización de la materia orgánica, como consecuencia del continuo paso del arado que aumenta la intemperización y afecta la estructura de ésta.
+# Degradación biológica: Consiste en el aumento de la velocidad de mineralización de la materia orgánica, como consecuencia del continuo paso del arado que aumenta la intemperización y afecta la estructura de ésta.
-#Degradación química: es la pérdida de nutrientes por lixiviación.
+# Degradación química: es la pérdida de nutrientes por lixiviación.
-gAsentamientos humanos: la expansión urbana puede conducir al más fuerte cambio de uso del suelo; la sustitución de la cobertura vegetal por la cubierta asfáltica reduce la filtración de agua, afectando la cubierta vegetal aledaña y, con ello, acelera el proceso de degradación del suelo.
+# Asentamientos humanos: la expansión urbana puede conducir al más fuerte cambio de uso del suelo; la sustitución de la cobertura vegetal por la cubierta asfáltica reduce la filtración de agua, afectando la cubierta vegetal aledaña y, con ello, acelera el proceso de degradación del suelo.
 ==Obtención==
 En un caso concreto
 NH4Cl + NaOH øùõ NH3 + H2O + NaCl
 Reacciones del amoniaco
-#- Reacción de combustión
+*- Reacción de combustión:
 NH3 + 3O2 xxv 2N2 + 6H2O
 Si esta reacción tiene lugar en presencia de catalizadores es mucho más enérgica, consiguiendo no sólo la oxidación del hidrógeno sino también la del nitrógeno. Así:
 NH3 + 5O2 xxv 4NO + 6H2O
-Esta reacción se cataliza con platino y tiene gran importancia en el proceso de obtención del
+Esta reacción se cataliza con platino y tiene gran importancia en el proceso de obtención del ácido nítrico.
-ácido nítrico.
+*-Reacción con el cloro
 NH3 + 3Cl2 xxv N2 + 6HCl
-#-Reacción de neutralizac ión
+*-Reacción de neutralización
-Como ya vimos anteriormente el amoniaco reacc iona con los ácidos para formar sales amónicas:
+Como ya vimos anteriormente el amoniaco reacciona con los ácidos para formar sales amónicas:
 NH3 + HCl øùõ NH4Cl
 Ion amonio
-El ion amonio, NH4 + , se forma por la combinación de una moléc ula
+El ion amonio, NH4 + , se forma por la combinación de una molécula de amoníaco con un protón cuando este le cede el par de electrones sin compartir, presentando hibridación sp 3 y, por tanto, estructura tetraédrica. Dado que el amoniaco es una base débil, el ion amonio presenta la típica reacción de hidrólisis
 NH4 + + H2O øùõ NH4OH + H +
 por lo que las disoluciones de una sal amónica van a presentar siempre pH ácido.