Ácido yodhídrico

Ácido yodhídrico. Información general Nombre,símbolo,número: HI Apariencia: Líquido corrosivo incoloro, que en exposición se vuelve amarillento y pardusco. Propiedades físicas Punto de fusión: - 50 grados Celsius Punto de ebullición: 127¼C (al 57%)

Ácido yodhídrico. También nombrado Yoduro de hidrógeno en solución acuosa. Su fórmula Molecular es HI. Líquido corrosivo, incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz y al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua; se produce comercialmente en varias concentraciones, entre ellas, al 47 y al 57% de HI.

Propiedades físicas

Líquido corrosivo, incoloro cuando está recién preparado pero al exponerse a la luz y al aire se vuelve amarillento y pardusco. Consiste en una solución de yoduro de hidrógeno gaseoso en agua.

Propiedades básicas

• Peso molecular: 127,91241 g/mol
• Punto de fusión: - 50 grados Celsius.
• Código armonizado: 2811.19.6050
• Densidad: 1,5 (al 47%); 1,7 (al 57%)
• Punto de ebullición:
• Solubilidad: Muy soluble en agua (1 litro de agua a 10 ºC disuelve 450 volúmenes de ácido yodhídrico)

Propiedades termodinámicas

• Capacidad de calor específico: 0.2283 J/(g K)
• Capacidad Calorífica Molar: 29.2 J/(mol K)
• Energía libre específica de formación: 0.01329 K J/g
• Energía libre Molar de formación: 1.7 KJ/g
• Calor específico de formación: 0.2072 KJ/g
• Calor Molar de formación: 26.5 KJ/mol
• Calor específico de vaporización: 0.156 KJ/g
• Calor específico de fusión: 0.0224 KJ/g

Reacción de formación

La formación de esta ácido puede ser por:

• Reacción de los gases de yodo e hidrógeno en presencia de un catalizador, y posterior absorción en agua.
• Tratamiento del yodo con ácido sulfhídrico en solución acuosa.
• Reacción del yodo con fósforo rojo y agua.

Obtención industrial

Reacción directa

Reacción directa de hidrógeno i yodo a 500ºC y en presencia de un catalizador de Pt H₂ + I₂ = 2 HI

Reacción con hidrazina

Reacción de yodo con hidrazina: I₂ + N₂H₄ = 2 HI + N₂

Reacción de Neutralización

La sal de yoduro se obtiene al neutralizar el ácido yodhídrico: HI + MOH = MI + H₂O

Usos comunes

Dentro de los principales usos se tiene, la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo; en farmacia, como suplemento (jarabe de ácido yodhídrico) de las dietas deficientes en yodo. Se usa además en la fabricación de tintura de yodo.

Efectos sobre el organismo

Son múltiples los efectos que puede provocar sobre el organismo. El vapor irrita el sistema respiratorio, la piel y los ojos; el líquido causa quemaduras graves de los ojos y la piel; la ingestión causa irritación interna y lesiones graves.

Fuentes

• Bonner WA, Castro AJ. Química Orgánica Básica. 2 ed. La Habana; Editorial Pueblo y Revolución. 1979
• Babor JA. Química General Moderna. 1ra reimpresión, Editorial Pueblo y Educación. 1978
• Durán Rivas Yunior, Ing Químico. Apuntes de Química. Santiago de Cuba, Cuba. 2000
• Artículo: Cuál es la estructura del acido yodhidrico y la formula. Disponible en: "es.answers.yahoo.com". Consultado: 17 de febrero de 2012.
• Artículo: Industria de los halógenos. Disponible en: "personales.ya.com". Consultado: 17 de febrero de 2012.
• Artículo: Compuestos: formulación. Disponible en: "html.rincondelvago.com". Consultado: 17 de febrero de 2012.
• Artículo: HI – Ácido yodhídrico. Disponible en: "menteacida.com". Consultado: 17 de febrero de 2012.
• Artículo: Ácido yodhídrico. Disponible en: "www.enciclonet.com". Consultado: 17 de febrero de 2012.