Diferencia entre revisiones de «Cloruro de Cobre II»
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'''Cloruro de cobre (II)'''. El cloruro de cobre (II) es un [[compuesto químico]] con fórmula CuCl<sub>2</sub>, de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la [[eriocalcita]], un mineral muy raro. | '''Cloruro de cobre (II)'''. El cloruro de cobre (II) es un [[compuesto químico]] con fórmula CuCl<sub>2</sub>, de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la [[eriocalcita]], un mineral muy raro. | ||
Revisión del 12:22 26 mar 2013
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Cloruro de cobre (II). El cloruro de cobre (II) es un compuesto químico con fórmula CuCl2, de color verde amarillento que absorbe lentamente la humedad para formar un dihidrato de color azul verdoso. Compuesto natural encontrado en la eriocalcita, un mineral muy raro.
Estructura
El CuCl2 anhidro adopta una estructura similar a la del yoduro de cadmio. En la mayoría de los compuestos de cobre (II) los compuestos exhiben distorsiones de la geometría octaédrica. En el CuCl2(H2O)2 la estructura se puede describir como complejo octaédrico altamente torcido.
Características
El cloruro de cobre (II) se disocia en la solución acuosa para dar el color azul de [Cu (H2O)6] 2+ y color amarillo o rojo de los complejos del haluro del x de la fórmula [CuCl2+x]. Las soluciones concentradas de CuCl2 aparecen verdes debido a la combinación de estos varios cromóforos. El color de la solución diluida depende de la temperatura, siendo los °C alrededor 100 y azul verdes a temperatura ambiente. Cuando cobre (II) el cloruro se calienta en una llama, emite un color azul verdoso.
Es un ácido de Lewis débil, y un oxidante suave. Tiene una estructura cristalina al consistir en de las cadenas poliméricas de las unidades planas CuCl4 con los bordes opuestos compartidos. Se descompone en CuCl y en Cl2 a 1.000 °C:
2CuCl2→2CuCl + Cl2 (g)
En su reacción con el ácido clorhídrico (u otras fuentes del cloruro) para formar los iones complejos CuCl3- y CuCl42-.
CuCl2 + 2Cl -↔CuCl3-(Rojo) + Cl-↔CuCl42-(Amarillo)
Equilibrios de CuCl2 con el ion del cloruro
Algunos de estos complejos se pueden cristalizar de la solución acuosa, y adoptan tipos estructurales de una gran variedad.
Fuentes
- Babor, Joseph y José Ibarz. Química General Moderna.
- Ponjuan A. Química Inorgánica.
- Artículo: [1]Disponible en: "es.wikipedia.org". Consultado: 25 de marzo de 2013
