Concentración másica (unidad)

Concentración másica (unidad)
Información sobre la plantilla
Concentrac masica.jpg
Concepto:Unidad de medida expresada en término de unidad base.
Concentración másica. Unidad de medida del Sistema Internacional de Unidades para expresar la relación constante entre la masa de cualquier soluto disuelto y el volumen de la disolución, su símbolo es P(X). [1].

Cualquiera sea la forma de expresar la concentración, esta referirá la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente o disolución. Dado que estas cantidades pueden expresarse en unidades de masa, cantidad de sustancia o volumen, la concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas. Las definiciones de estas son (en las expresiones se utiliza X- soluto; d- disolvente; D- disolución):

Múltiplos

Los más utilizados de esta unidad de medida son los siguientes:

Símbolo Nombre
Kg/m3
o
Kg.m-3
kilogramo por metro cúbico
o
kilogramo metro a la menos tres
g/dm3
o
g dm-3
g/L
gramo por decimetro cúbico
o

gramo decimetro a la menos tres

gramo por litro

La unidad de medida de la concentración másica, que se utiliza con más frecuencia, es el g/mol o g. L-1

Formulaciones y análisis de la unidad de medida

Formula concentracion masica.jpg
P(X) =m(X)/V(D)


P(X) = g/mol o g. L-1


Esta ecuación nos informa que es la que define a la concentración másica P(X), siendo una nueva magnitud física derivada de la masa m(X) y el volumen de la disolución V(D), y que, simplemente, corresponde a la masa del soluto expresada en gramos disuelto en un litro de disolución. A partir de la ecuación de definición podrá calcularse la concentración másica de la disolución, conocida la masa de soluto disuelto en un volumen determinado de disolución; la masa de soluto que es necesario disolver para preparar un volumen de disolución dado a una concentración másica deseada, y el volumen de la disolución, si se conocen la masa de soluto y la concentración másica de esta.

Para soluciones muy diluídas resulta conveniente utilizar como manera de expresar la concentración de la solución en partes por millón, que definimos como:

ppm= m(X)/m(d) x106


Donde m(X) es el número de gramos de solu­to y m(d) el número de gramos de disolvente. Como por lo general m(X) es muy pequeño comparado con m(d), esto se convierte en:

ppm= m(X)/m(d) x106


Como un litro de agua a temperatura ambiente pesa aproximadamente 106 mg, un mg de soluto en un litro de agua está en una concentración de alrededor de una ppm, o sea la concentración en ppm resulta equivalente a expresar la concentración en mg/L. De manera similar se pueden expresar las concentraciones en partes por billón.

Fuente

Enlaces externos

Referencias

  1. «[Colectivo de autores: Química onceno grado. Editorial. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1990. pág 33]»