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Revisión del 11:00 19 oct 2011
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Etano. Compuesto Orgánico producto del enlace entre el Carbono e Hidrógeno, cuyá fórmula Química es C2H6, es el alcano más sencillo que puede existir en diferentes conformaciones donde cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al de carbono por medio de un enlace covalente. Pertenece a los hidrocarburos aromaticos, es el segundo miembro de la serie de los alcanos o serie parafinica (que tiene poca afinidad).
Propiedades
Fisicas
Es un gás incoloro a temperatura ambiente, más ligero que el aire, inflamable. En su fase sólida su punto de fusión se encuentra en los -183.3 °C y -88 °C y su calor latente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) es decir en los 94.977 kJ/kg. En su fase líquida su densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) de 546.49 kg/m3, su equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) 432 vol/vol, punto de ebullición (1.013 bar) : -88.7 °C y su calor latente de vaporización (1.013 bar en el punto de ebullición) en los 488.76 kJ/kg, presión de vapor (a 21 °C o 70 °F) factor de compresibilidad (1.013 bar y 15 °C (59 °F)): 0.9912 conductividad térmica (1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 18 mW/(m.K) y solubilidad en agua (1.013 bar y 20 °C (68 °F)) : 0.052 vol/vol y temperatura de autoignición : 515 °C
Químicas
Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir los átomos de carbono en estas moléculas pero presenta conformaciones. Su peso molecular es de 30.069 g/mol. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato.
Miscelaneas
De las infinitas conformaciones que se pueden obtener por giro del enlace carbono-carbono, destacan por su importancia las conformaciones alternada la eclipsada.
Obtención
Por lo general se obtiene mediante una hidrogenación del carbono o dióxido de carbono, mediante la reación del carburo de aluminio con el agua. Es posible encontrarlo de forma natural en las minas de carbón en estado gaseoso. y en los productos secundario del proceso de refinado del petróleo.
Usos
El etano se emplea en la fabricación de compuestos intermedios de la síntesis orgánica; por ejmplo el etano produce el cloruro de etileno por cloración. Como mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de la gasolina.
El etano es un excelente combustible automotriz y en forma de anhidro tiene un poder calorífero inferior 21,2 y superior de 23,4 mega joules por litro contra 30,1 y 34,9 mega joules por litro de gasolina común.
Hasta 1988, los avances se realizaron por la industria automovilística (GM, Ford, Volskwagen, Fiat) para sistemas carburados; actualmente, se encuentran disponibles para todos los motores con sistemas a inyección electrónica.
Fuentes
http://www.quimicaorganica.org http://www.rincondelvago.com Enciclopedia de gases en http://www.airliquide.com Libro de texto de Química general.
