Ley periódica

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Ley Periódica

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico..

Desarrollo histórico de la ley periódica

Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.

Primeros intentos de clasificaciones de los elementos químicos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

La semejanza de las propiedades físicas y químicas de ciertos elementos sugirió a los científicos del siglo XIX la posibilidad de ordenarlos sistemáticamente o agruparlos de a acuerdo con determinado criterio. Johann Wolfgang Döbereiner (1780-1849) to the side

Profesor de Química en la universidad de Jena, hizo uno de los primeros intentos de clasificación de los elementos, cuando en 1817 mostró que el estroncio tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas del Ca y del Ba, elementos similares a él. Posteriormente mostró la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo (Cl - Br - I) es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar a una primera clasificación coherente, por ejemplo:

Ca - Sr – Ba
S - Se – Te
Li - Na - K

Otros químicos de aquella época como: Pettenkofer, Dumas, Lenssen, Gladstone contribuyeron también a buscar relaciones entre diferentes elementos. Odling incluyó más de tres elementos en algún grupo y encontró cierta analogía entre los primeros elementos de cuatro grupos contiguos como carbono(C), nitrógeno(N), oxígeno(O) y flúor(F) cuya diferencia de pesos atómicos era menor que la que había entre dos elementos del mismo grupo. Incluso Kremers sugirió que algunos elementos podían pertenecer a dos triades diferentes perpendiculares una a la otra. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las triadas de Döbereiner.

La importancia del trabajo de Döbereiner radica en que fue el 1° intento de clasificación de los elementos. En su época eran muy pocos los elementos conocidos y los valores de los pesos atómicos todavía estaban en discusión.</div>

Esto fue el inicio de la cuadrícula que posteriormente Newlands, Odling, Meyer y el mismo Mendeleiev utilizaron hasta llegar a la clasificación periódica algunos años más tarde.
El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una 'lista' consistente de los elementos.
Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1862, el Geólogo y profesor de l'Ecole de Mines de Paris Alexander Emile Beguyer de Chancourtois to the side, envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro, cuya circunferencia estaba dividida en 16 partes iguales, tomando como base la masa atómica del oxígeno que es 16.
Modelo de chancourtois.JPG
.Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral de la misma forma que las hélices de un tornillo y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical, evidenciando una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Chancourtois observó la estrecha semejanza existente entre los elementos situados en la misma linea vertical, separados por 16 unidades de masa atómica, el análisis realizado evidenció que este científico francés fue el primero en darse cuenta de que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir por lo que en su comunicación no se incluyó. Probablemente este hecho influyó en que su propuesta no fue demasiado conocida. Dos años más tarde (1864), el químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838-1898)to the sidedio cuenta a la Sociedad de Química Inglesa, que cuando los elementos químicos, se disponen en orden creciente de sus masas atómicas y en grupos de siete elementos, las propiedades del octavo elemento químico se parecen a la del primero, las del noveno son semejantes a las del segundo y así sucesivamente (los gases nobles no habían sido aun descubiertos), de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior. Las series eran:
Serie Ley de las octavas.
Newlands llamó a estas series ley de las octavas por su analogía con los siete intervalos de la escala musical, Newlands dividió los elementos en períodos y familia; los períodos los constituian los siete elementos consecutivos según su masa atómica y en las familias agrupó a los elementos químicos con características similares.
No obstante la siguiente serie comenzaba con tres elementos (Cl(cloro), K(potasio) y Ca(calcio)) pero después había 12 más hasta llegar al más parecido que era el Br(bromo).
En ese mismo año Chancourtois y Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio porque dejaba de cumplirse. Parecía una arbitrariedad la periodicidad de ocho elementos, incluso le sugirieron que tal vez encontraría una periodicidad similar colocando los elementos por orden alfabético. En la tabla estaban todos los elementos conocidos entonces, incluidos los que hacía pocos años que se habían descubierto. El descubrimiento de elementos nuevos podía cuestionar la tabla que parecía cerrada, Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, y no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos. Su propuesta fue rechazada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó (hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy). A pesar de esto era la primera vez que se utilizaba una secuencia de masas atómicas y la tabla periódica comienza a ser diseñada. Bajo esta idea, Newlands elaboró una tabla periódica en 1863.
  • Glucinium o glucinum es el berilio.
  • Didimium, elemento conocido hasta 1885, que resultó ser una mezcla de praseodimio y neodimio.
    <divalign="justify">Si bien el trabajo de Newlands fue incompleto, resultó de importancia, ya que puso en evidencia la estrecha relación existente entre los pesos atómicos de los elementos y sus propiedades físicas y químicas.
En 1869, el profesor de Química Julius Lothar Meyer (1830-1895) to the side en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Basándose en estas nociones determinó los volúmenes atómicos de los elementos químicos, poniendo en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen atómico similar en relación con los otros elementos. Los metales alcalinos tienen por ejemplo un volumen atómico importante.
En 1869 habían muchas de las piezas del rompecabezas de los elementos químicos, el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléievto the side, era consciente del trabajo de Newlands, pero no le gustaba la manera en que lo expresaba. En particular, detestaba la forma en que algunos elementos parecían haber sido metidos con calzador para mantener la impresión de periodicidad. Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos y que esas propiedades tenían que dar respuesta a una ley periódica que aun no se conocía. .

Formulación de la ley periódica

 Ley periódica de Mendeléiev

Mendeléiev estudió el cambio las propiedades químicas de las sustancias en función del crecimiento de las masas atómicas de los elementos químicos, y analizó el comportamiento de la valencia de los elementos químicos, las propiedades y composición de los compuestos que estos forman.

Variación de las propieades.
Como se muestra en la tabla, al aumentar el número atómico la composición de los óxidos de los elementos químicos se repite cada cierta cantidad de elementos químicos. Mendeléiev comprobó que esto, no solo se cumplía para los áxidos, sino también para otros compuestos y para las propiedades químicas de las sustancias, lo que le llevó a la conclusión siguiente: “las propiedades de las sustancias simples, así como también de la composición y propiedades de los compuestos de los diferentes elementos químicos, se encuentran en dependencia periódica con la magnitud de sus masas atómicas”, es decir “Las propiedades de los cuerpos simples así como las formas y propiedades de los compuestos de los elementos se encuentran en dependencia periódica de los pesos atómicos de los elementos”. esta importantísima generalización se conoce como la ley periódica de Mendeléiev, conformándose plenamente alrededor de 1905, después del descubrimiento de los gases nobles.
La ley periódica surgió de forma totalmente empírica y antes de conocerse sus fundamentos sus descubridores y los que contribuyeron a su primitivo desarrollo nada sabían de electrones, protones o neutrones, ni de número atómico y estructura atómica. Sin embargo esto no fue un inconveniente para su inmediata utilización como norma de búsqueda de elmentos desconocidos, y como principio organizado de la creciente multitud de hechos químicos. En este sentido la ley periódica y la tabla periódica contribuyeron notablemente al desarrollo de la química durante medio siglo.

El sistema periódico de los elementos es expresión de la ley periódica, Mendeléiev, ordenó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común. Su tabla, presentada en 1869, se basó en la variación manual de las propiedades químicas. </div>

La aceptación universal del la clasificación de Mendeleiev puede considerarse como un verdadero renacimiento del pensamiento químico. Por primera vez fueron relacionadas en un esquema lógico las variaciones de las propiedades de los elementos y sus compuestos, y dejó de ser necesario tratar un elemento como una individualidad totalmente desligada y sin relación con sus vecinos. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una masa atómica entre la del calcio(Ca) y la del titanio(Ti), Mendeléiev le dejó un sitio vacante en su sistema periódico. Este lugar fue asignado más tarde al elemento escandio, descubierto en 1879, que tiene unas propiedades que justifican su posición en esa secuencia. El descubrimiento del escandio sólo fue parte de una serie de verificaciones de las predicciones basadas en la ley periódica, y la validación del sistema periódico aceleró el desarrollo de la química inorgánica. </div>

El sistema periódico ha experimentado dos avances principales desde su formulación original por parte de Mendeléiev y Meyer.

 La primera revisión extendió el sistema para incluir toda una nueva familia de elementos cuya existencia era completamente insospechada en el siglo XIX. Este grupo comprendía los tres primeros elementos de los gases nobles o inertes, argón, helio y neón, descubiertos en la atmósfera entre 1894 y 1898 por el físico británico John William Strutt y el químico británico William Ramsay.

 El segundo avance fue la interpretación de la causa de la periodicidad de los elementos en términos de la teoría de Bohr (1913) sobre la estructura electrónica del átomo.

Las bases de todo el desarrollo moderno de la química fueron sentadas en el periódo que siguió a la propuesta de Mendeléiev y al desarrollo sobre la estructura atómica.

Formulación moderna de la ley periódica

El sistema periódico como indicó Mendeléiev, en 1889, no solo esperaba nuevas aplicaciones, sino también perfeccionamientos, un desarrollo minucioso y unas nuevas fuerzas científicas que lo impulsaran y añadió, en 1905, después de haber sido descubiertos los gases nobles “… a la ley periódica el futuro no lo amenaza con la destrucción, sino que solo promete superestructuras y desarrollo”.
Después de realizadas las correciones de masas atómicas y después del descubrimiento de nuevos elementos que fueron ocupando las casillas vacías de la tabla de Mendeliev, persistían, sin embargo, algunas anomalías en la tabla periódica.

Por ejemplo: a) El níquel (Ni), que se parece más al paladio (Pd) y al platino (Pt), y debe quedar en el mismo grupo, tiene una masa atómica menor que el cobalto (Co), no debiendo situarse antes que esté en la tabla. b) El argón (Ar), que pertenece por sus propiedades al grupo de los gases nobles, tiene una masa atómica superior a la del potasio (K) que debe seguirle en orden sucesivo en la tabla. c) El teluro (Tl) que tiene una masa atómica superior al yodo (I) es muy semejante al azufre (S) y al selenio (Se), y debe estar antes que el yodo para encajar en el grupo del oxígeno (O).

De acuerdo con todo esto se hizo evidente que la masa atómica creciente es un criterio de ordenamiento imperfecto para la estructuración de la tabla periódica.
Realmente las causas de estas anomalías están en que las masas atómicas son las masas promedio de las mezclas de isótopos que constituyen cada elemento y están en relación con las cantidades relativas de cada clase de átomo en la mezcla isotópica. Es decir, que la masa atómica no es una propiedad de clase de átomo, sino del elemento o conjunto de átomos de igual carga nuclear.

La masa atómica depende de la abundancia de cada isótopo en la mezcla y varía de acuerdo con esto para cada elemento. </div>

La siguiente etapa importante en el desarrollo de la ley periódica, está vinculada con los trabajos de H.G. Moseley to the side, quien, en 1912, estudiando los espectros de rayos X, descubrió que las líneas características de los espectros de rayos X de los distintos elementos variaban su frecuencia en una cantidad constante al pasar de un elemento al siguiente en la tabla periódica.
Este descubrimiento le condujo a una modificación fundamental de la ley periódica de Mendeleiev: las propiedades físicas y químicas de los elementos y sus compuestos se encuentran en dependencia periódica de la carga del núcleo de los átomos de los elementos.
Se requiere como criterio de ordenamiento en la tabla una propiedad más relacionada con la propia estructura de los átomos. En 1913 Moseley encontró que experimentalmente la carga nuclear (Z) es una constante física de los átomos y que está intimamente relacionada con su estructura, siendo igual al número atómico.
La experiencia de Moseley consistió en estudiar el espectro de rayos X de un gran número de elementos en la que hizo incidir un haz de rayos catódicos para provocar la emisión de rayos X. el haz de rayos X emitido por cada sustancia, después de atravesar una red de disfracción, se hizo llegar a una placa fotográfica, obteniéndose el espectro de rayos X correspondiente.
A partir del descubrimiento de la ley de Moseley, la tabla periódica tiene como fundamento la carga nuclear y no el peso atómico. Este cambio de interpretación de la ley periódica no puede sugerir ninguna objeción de principio, puesto que la precisión de los postulados generales sobre la base de nuevos datos experimentales es una condición indispensable para el desarrollo de la ciencia.
Cuando se analizaron las longitudes de onda y números de onda de las rayas correspondientes a las distintas series del espectro de rayos X se encontró que cumplen la relación
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Donde σ y C son constantes que dependen del tipo de serie de espectros. A la ecuación anterior se le denomina ley de Moseley.

Estos resultados mostraron que existe una magnitud fundamental que aumenta regularmente al pasar de un elemento a otro (aumenta en unidad). Esta magnitud es evidentemente la carga eléctrica del núcleo o carga nuclear (Z).
Cuando los elementos se disponen en el orden sucesivo de sus cargas nucleares desaparecen las anomalías que se presentaban al ordenarlos según sus masas atómicas crecientes. La carga nuclear se corresponde con el número de orden en la tabla periódica o número atómico, demostrando que la verdadera base de la ley periódica no son las masas atómicas, sino las cargas positivas de los núcleos atómicos, numéricamente expresados (en unidades de carga electrónica) por los números atómicos de los correspondientes elementos químicos.
De acuerdo con esto, la ley periódica actual solidamente está cimentada en la estructura atómica de los elementos químicos, y se expresa de la siguiente forma:.

“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de las configuraciones eslectrónicas de sus átomos, las cuales varían periódicamente al aumentar el número atómico”, postulado conocido como la Ley periódica de Moseley. Es decir, las propiedades de los elementos varían periódicamente cuando se ordenan según sus cargas nucleares y cada cierto número de elementos las propiedades se repiten.

Algunas consideraciones acerca de la importancia de la ley periódica

Consideraciones filosóficas

F. Engels to the side,nombró al descubrimiento de la ley periódica hecho por Dimitri Ivanovich Mendeléiev una “hazaña científica”. Ahora, caundo aún en las escuelas enetendemos la ley periódica como una de las leyes principales de la naturaleza, es difícil vaorar y sentir la genialidad de la generalización hecha por Mendeléiev, pues en la época en que fue formulada la ley periódica eran conocidos solo 63 elementos; además los pesos atómicos y valencias de muchos de ellos habían sido establecidos incorrectamente. .
No obstante, sobre la base de esta ley, Mendeléiev cambió las valencias y corrigió los pesos atómicos de muchos elementos químicos, colocó una serie de elementos en la tabla periódica contrariamente a las ideas aceptadas en aquella época sobre la semejanza de unos con otros y no cedió ante la sensación de corregir las desviaciones imaginarias. Más aún, él predijo la existencia de muchos elementos químicos, indicando para algunos de ellos incluso las propiedades de sus compuestos principales. .
Es necesario señalar que los conocimientos de la estructura de los átomos, a pesar de su inmenso valor para la ciencia, no sustituyen a la ley periódica. La ley periódica da la posibilidad de predecir y calcular las propiedades de los elementos químicos y sus compuestos. Por lo visto, el desarrollo ulterior de la ciencia conducirá al estudio de un número áun mayor de sustancias y sus propiedades; por eso, la incoherencia entre lo que permite calcular la teoría sobre la estructura de los átomos y las moléculas, y lo que es posible hallar con la ayuda de la ley periódica, por lo visto siempre existirá. En correspondencia con las posiciones del materialismo dialéctico, la química no puede reducirse a la Física. Todas las leyes de la física se observan en la química; sin embargo, en la química hay una serie de leyes que son inherentes solo a ella. La más importante de estas es la ley periódica.
La ley periódica y el sistema periódico de los elementos químicos, aunque fueron creados en aquel entonces, cuando el átomo se consideraba indivisible, son una generalización fundamental. En la ley simempre está expresada una inmensa variedad de las leyes naturales más complejas. Todo el desarrollo ulterior de la ciencia, el descubrimiento de nuevos elementos químicos, la determinación de sus propiedades y las de los compuestos formados por ellos, el descubrimiento de la radioactividad artificial y muchos otros logros de la ciencia, solo fortalecieron la ley periódica, revelaron sus nuevos aspectos, ampliaron y profundizaron su contenido. Se cumplieron, se cumplen y se cumplirán las palabras proféticas de Mendeléiev sobre el desarrollo futuro de la ley periódica, y la imposibilidad de su destrucción.
La ley periódica es la quinta esencia de la ciencia química, es la base que permite enlazar y comprender un verdadero material inmenso por su volumen, es un manantial inagotable de nuevos descubrimientos y de generalizaciones. El sistema periódico escribió Niels Bohr to the side,, “es la estrella polar para los investigadores de la rama de la química, de la física, de la mineralogía y la técnica”. Ejerció gran influencia en el desarrollo de la geología, la geoquímica, la física nuclear, la astrofísica y la cosmogonía.
La ley periódica es una de las leyes comunes de la naturaleza, la cual permanentemente enriquece la ciencia. En esto reside su inmenso valor científico..
Es difícil sobreestimar el valor filosófico de la ley periódica; en ella se han hallado una clara exposición y condicionalidad mutuas de los fenómenos: todos los elementos químicos están enlazados como eslabones de una misma cadena, cada elemento se puede estudiar solamente en relación con los anteriores y todo el sistema periódico puede ser abarcado solo a la luz de las propiedades de cada elemento.
.Es difícil nombrar otra ley de la naturaleza, que con más exactitud haga mención de cómo cambios cuantitativos (crecimiento del número atómico) conducen a cambios cualitativos, o sea, al surgimiento de nuevas propiedades de los elementos y sus compuestos.
Estudiando el sistema periódico de los elementos químicos, repetidasmente nos convencemos de que en él se contienen ejemplos claros que confirman la ley de la unidad y lucha de los contrarios, la cual compone el núcleo de la dialéctica; los períodos unen los elementos con propiedades opuestas, y los elementos químicos, en dependencia de las condiciones, pueden reaccionar en distintas formas. Así, por ejemplo, el azufre puede ser oxidante y reductor; el arsénico, por unas propiedades, es parecido a los metales y, por otras, a los no metales, etc.
Se pueden citar numerosos ejemplos que confirman la tercera ley principal de la dialéctica, la ley de la negación. Nos limitamos a uno: el paso de un período a otro, asociado a la formación de un nuevo nivel electrónico, es una repetición en el proceso de desarrollo de los escalones recorridos sobre una nueva y superior base.

Concepción científica del mundo

La ley periódica no es solo la base de la clasificación de los elementos químicos, sino también la fundamentación científica para el descubrimiento de nuevos elementos químicos. Basándose en esta ley, Mendeléiev rectificó las masas atómicas de 9 elementos y previó la existencia de otros doce, desconocido hasta aquel entonces.
El conocimiento de la estructura del átomo brindó una comprensión más profunda de la esencia de esta ley y explicó la causa de la dependencia periódica y de las propiedades de los elementos químicos.
Poco después del descubrimiento de la ley periódica, se conocían sólo 63 elementos químicos, el primero el hidrógeno (H) y el último el uranio, que ocupaba el lugar 92; luego quedaban cerca de treinta casillas vacías en el sistema periódico y no debía haber omisiones entre los dos elementos químicos mencionados, Mendeléiev comenzó entonces la búsqueda de estos elementos desconocidos, que fue coronada con el éxito; demostrando su consideración de que el sistema periódico no concluía con el elemento químico 92.
Durante treinta años fueron descubiertos 26 elementos químicos luego la ley periódica sirvió de guía para el descubrimientos de estos elementos químicos, actualmente se conocen 148 elementos químicos lo que ha ampliado el sistema periódico y reafirmado esta ley .;
El estudio de la ley periódica de Mendeléiev y de Moseley, nos permiten hacer generalizaciones de gran importancia, que se corresponden con leyes y categorías más generales de la naturaleza, ejemplos de estas generalizaciones son:.

• La causa de las propiedades de las sustancias está en su estructura.

• El comportamiento de los átomos difiere considerablemente de un elemento químico a otro, sin embargo, todos los átomos de todos los elementos químicos, están formados por las mismas partículas (electrones, protones y neutrones) lo único que las diferencia es la cantidad de éstas, por lo que podemos generalizar, que el aumento de la cantidad de partículas fundamentales en la estructura de los átomos, produce cambios en las propiedades de los mismos.

• En un mismo período existen elementos con características contrarias.

• Los protones y los electrones son partículas de características contrarias y sin embargo constituyen los átomos.

• Del análisis del sistema periódico se puede generalizar que los cambios en la naturaleza son graduales. De esta manera la ley periódica, a la luz de los actuales conocimientos acerca de la estructura del átomo es la ley del desarrollo de los átomos.

Todo el desarrollo de la ciencia a partir del descubrimiento de la ley periódica por Mendeléiev, está influenciado por la misma y ha servido para ampliar y profundizar su contenido. Puede decirse que es una ley inherente a la Química y una de las leyes comunes de la naturaleza.

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