Diferencia entre revisiones de «Monóxido de dinitrógeno»
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== Utilización == | == Utilización == | ||
El químico [[Humphry Davy]] descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año [[1799]] en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedante en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en [[1844]] tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria. <br/>El monóxido de dinitrógeno se licua fácilmente por compresión y se expende líquido en cilindros de aceros comprimido, lo que facilita su empleo como anestésico en operaciones menores, es un analgésico (o sea, a diferencia de un anestésico aún siente usted dolor, pero se siente tan bien que no le molesta). <br/> Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de [[oxígeno]] como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias.<br/> A temperatura ambiente es bastante estable, pero se descompone a temperatura algo elevada, produciendo una mezcla de [[Nitrógeno]] y [[Oxígeno]] con mayor proporción de este gas que el aire; esto explica que sea comburente y que algunas combustiones sean más rápidas en el que en el aire. <br/>En ocasiones se considera como anhídrido del ácido hiponitroso (H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ), pues se forma en la descomposicón de este ácido en disolución. No obstante , no se combina con el agua para dar nuevamente el ácido y únicamente forma con ella un hexahidrato sólido por debajo de 0°C, el cual se utiliza para la purificación del gas. <br/>Al disolverse apreciablemente en las grasas se utiliza en la preparación de la nata autobatida. La nata se encierra junto con monóxido de dinitrógeno a presión(para aumentar su solubilidad). Cuando esta presión disminuye, el monóxido de dinitrógeno se desprende formando pequeñísimas burbujas, con lo que la nata queda batida. <br/>Se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes. Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas. | El químico [[Humphry Davy]] descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año [[1799]] en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedante en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en [[1844]] tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria. <br/>El monóxido de dinitrógeno se licua fácilmente por compresión y se expende líquido en cilindros de aceros comprimido, lo que facilita su empleo como anestésico en operaciones menores, es un analgésico (o sea, a diferencia de un anestésico aún siente usted dolor, pero se siente tan bien que no le molesta). <br/> Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de [[oxígeno]] como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias.<br/> A temperatura ambiente es bastante estable, pero se descompone a temperatura algo elevada, produciendo una mezcla de [[Nitrógeno]] y [[Oxígeno]] con mayor proporción de este gas que el aire; esto explica que sea comburente y que algunas combustiones sean más rápidas en el que en el aire. <br/>En ocasiones se considera como anhídrido del ácido hiponitroso (H<sub>2</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub> ), pues se forma en la descomposicón de este ácido en disolución. No obstante , no se combina con el agua para dar nuevamente el ácido y únicamente forma con ella un hexahidrato sólido por debajo de 0°C, el cual se utiliza para la purificación del gas. <br/>Al disolverse apreciablemente en las grasas se utiliza en la preparación de la nata autobatida. La nata se encierra junto con monóxido de dinitrógeno a presión(para aumentar su solubilidad). Cuando esta presión disminuye, el monóxido de dinitrógeno se desprende formando pequeñísimas burbujas, con lo que la nata queda batida. <br/>Se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes. Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas. | ||
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== Calentamiento global == | == Calentamiento global == | ||
La oxidación del N<sub>2</sub> O por el O<sub>3</sub>puede ocurrir a cualquier temperatura y genera a la vez oxígeno molecular (O<sub>2</sub>) y NO o dos moléculas de NO unidas como su dímero, el dióxido de dinitrógeno (N<sub>2</sub> O<sub>2</sub>). Después el NO o N<sub>2</sub> O<sub>2</sub> se oxida rápidamente (en alrededor de dos horas) a NO<sub>2</sub>. El NO<sub>2</sub> a su vez crea una molécula de ozono a partir de una molécula de oxígeno (O<sub>2</sub>) cuando es golpeado por un fotón de energía ionizadora proveniente de la luz solar. El N<sub>2</sub> O es también un "Gas de Invernadero" que, como el dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>), absorbe la radiación infraroja de longitud de onda larga para retener el calor que irradia la Tierra, y de esa manera contribuye al calentamiento global. | La oxidación del N<sub>2</sub> O por el O<sub>3</sub>puede ocurrir a cualquier temperatura y genera a la vez oxígeno molecular (O<sub>2</sub>) y NO o dos moléculas de NO unidas como su dímero, el dióxido de dinitrógeno (N<sub>2</sub> O<sub>2</sub>). Después el NO o N<sub>2</sub> O<sub>2</sub> se oxida rápidamente (en alrededor de dos horas) a NO<sub>2</sub>. El NO<sub>2</sub> a su vez crea una molécula de ozono a partir de una molécula de oxígeno (O<sub>2</sub>) cuando es golpeado por un fotón de energía ionizadora proveniente de la luz solar. El N<sub>2</sub> O es también un "Gas de Invernadero" que, como el dióxido de carbono (CO<sub>2</sub>), absorbe la radiación infraroja de longitud de onda larga para retener el calor que irradia la Tierra, y de esa manera contribuye al calentamiento global. | ||
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== Riesgos == | == Riesgos == | ||
Los efectos debido a la inhalación del monóxido de dinitrógeno puede causar asfixia, en contacto con la piel o en los ojos puede provocar peligroso comprimido o criogénico | Los efectos debido a la inhalación del monóxido de dinitrógeno puede causar asfixia, en contacto con la piel o en los ojos puede provocar peligroso comprimido o criogénico | ||
Revisión del 19:28 29 sep 2011
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Según nomenclatura sistemática. Su fórmula química es (N2O), también conocido por la nomenclatura de stock como óxido de nitrógeno (I), y por la nomenclatura tradicional como óxido nitroso, óxido de dinitrógeno, gas hilarante, gas de la risa, protóxido de nitrógeno, anhídrido nitroso, óxido jaloso, es un gas incoloro, hilarante, es considerablemente menos tóxico que los demás óxidos del Nitrógeno, inhalado en pequeñas cantidades induce intoxicación y un deseo convulso a reir (gas hilarante).
Comercialmente se vende en cilindros de aceros comprimido, es inflamable y explosivo, y, a temperatura ambiente está debajo de su temperatura crítica (36,5ºC) y por ello se encuentra en estado líquido dentro de los cilindros. Cuando se libera de ellos, a la presión atmosférica ambiente, se transforma en vapor. La presión en el cilindro del líquido es sobre 51 bar y permanece en este nivel hasta que todo el
líquido del cilindro se evapora.Sumario
Historia
Propiedades físicas
La molécula de N2 O es isolectrónica (tiene igual número total de electrones) con la del dióxido de carbono y al igual que esta es lineal, pero no es simétrica como la del dióxido de carbono, por lo cual tiene un momento dipolar de 0,17 Debye.
Propiedades químicas
Es altamente reactivo, al mezclarse con agua produce ácido hiponitroso:el carbón y muchos metales pueden arder en atmósfera de monóxido de dinitrógeno con tanto vigor como en atmósfera de oxígeno. La combustión es difícil de comenzar, pues las propiedades oxidantes del monóxido de dinitrógeno están relacionadas con la descomposición del mismo y esta solo es notable por encima de los 600°C
Las mezclas de N2 O e Hidrógeno o Amoníaco explotan con violencia al contacto con las llamas, siendo reacciones muy exotérmicas, las que pueden representarse por:
Es una sustancia agotadora de nitrógeno que reacciona con el O3 tanto en la tropósfera (o sea, por debajo de los 10,000 pies sobre el nivel del mar) como en la estratósfera (50,000 - 150,000 pies)
Obtención
El monóxido de dinitrógeno se obtiene por la reacción de amoníaco con ácido nítrico o por la descomposición térmica controlada del nitrato de amonio al estado sólido, la cual comienza a unos 170°C y procede exotérmicamente.La reacción es la siguiente:
Hay que tener sumo cuidado de no recalentar la sal, pues de lo contrario puede producirse una violenta reacción.
Fuente natural
El monóxido de dinitrógeno es producido abundantemente por fuentes biogénicas tales como las plantas y levaduras, se forma también en condiciones anaeróbicas a partir de abonos minerales en el suelo, además de ser producido naturalmente por microorganismos en el contexto de procesos relacionados con el ciclo del nitrógeno. Estos procesos ocurren en el océano, haciendo que este sea una fuente neta de N2 O a la atmósfera, lo que constituye una de las formas en que el océano influye en el sistema climático terrestre.
La mayor parte (~ 70%) del monóxido de dinitrógeno liberado a la atmósfera es la nitrificación como proceso de producción mas probable, tiene un largo período de vida, estimado entre 100 y 150 años.
En el laboratorio
El monóxido de dinitrógeno se obtiene al hacer gotear una disolución concentrada de ácido nitroso con hidroxilamina, la que puede representarse por:
o al calentar el ácido sulfámico con ácido nítrico concentrado:
Utilización
El químico Humphry Davy descubrió las propiedades narcóticas de este gas en el año 1799 en experimentos con su propio cuerpo. El primer dentista que aplicó el gas como sedante en una extracción dental fue Horace Wells en Hartford (Connecticut) en 1844 tras haber observado la actividad fisiológica en una atracción de feria.
El monóxido de dinitrógeno se licua fácilmente por compresión y se expende líquido en cilindros de aceros comprimido, lo que facilita su empleo como anestésico en operaciones menores, es un analgésico (o sea, a diferencia de un anestésico aún siente usted dolor, pero se siente tan bien que no le molesta).
Aún hoy se utiliza este gas mezclado con el 30 % de oxígeno como narcótico, mejorando su eficacia con otras sustancias.
A temperatura ambiente es bastante estable, pero se descompone a temperatura algo elevada, produciendo una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno con mayor proporción de este gas que el aire; esto explica que sea comburente y que algunas combustiones sean más rápidas en el que en el aire.
En ocasiones se considera como anhídrido del ácido hiponitroso (H2N2O2 ), pues se forma en la descomposicón de este ácido en disolución. No obstante , no se combina con el agua para dar nuevamente el ácido y únicamente forma con ella un hexahidrato sólido por debajo de 0°C, el cual se utiliza para la purificación del gas.
Al disolverse apreciablemente en las grasas se utiliza en la preparación de la nata autobatida. La nata se encierra junto con monóxido de dinitrógeno a presión(para aumentar su solubilidad). Cuando esta presión disminuye, el monóxido de dinitrógeno se desprende formando pequeñísimas burbujas, con lo que la nata queda batida.
Se utiliza también en las combustiones de los motores convencionales o en algunos cohetes. Así se aumenta la potencia de los motores. En los cohetes se aprovecha el hecho que es un gas fácilmente licuable que elimina la necesidad de trabajar con tecnologías criogénicas complicadas y costosas.
Calentamiento global
La oxidación del N2 O por el O3puede ocurrir a cualquier temperatura y genera a la vez oxígeno molecular (O2) y NO o dos moléculas de NO unidas como su dímero, el dióxido de dinitrógeno (N2 O2). Después el NO o N2 O2 se oxida rápidamente (en alrededor de dos horas) a NO2. El NO2 a su vez crea una molécula de ozono a partir de una molécula de oxígeno (O2) cuando es golpeado por un fotón de energía ionizadora proveniente de la luz solar. El N2 O es también un "Gas de Invernadero" que, como el dióxido de carbono (CO2), absorbe la radiación infraroja de longitud de onda larga para retener el calor que irradia la Tierra, y de esa manera contribuye al calentamiento global.
Riesgos
Los efectos debido a la inhalación del monóxido de dinitrógeno puede causar asfixia, en contacto con la piel o en los ojos puede provocar peligroso comprimido o criogénico
Referencias
- Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1962.
- Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1986.
- Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
Fuentes
Enlace externo
