Nitrato de cobre II
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Nitrato de cobre (II). Es un compuesto químico inorgánico cuya fórmula es Cu(NO3)2. Se presenta en cristales prismáticos de color azul y sabor metálico cáustico, que cristalizan con tres moléculas de agua a la temperatura de 26 ºC. Es soluble en agua y alcohol, ambas disoluciones con reacción ácida.
Propiedades físiscas y químicas
El nitrato de cobre (II) es una sal ternaria u oxisal formada por:1 átomo de cobre, 2 átomos de nitrógeno y 6 átomos de oxígeno.
• Masa molar: 187,56 g/mol
• Densidad: 3,05 g/cm³
• Punto de ebullición: 170 °C
• Punto de fusión: 256 °C
• Nomenclatura sistemática: bis[trioxonitrato (V)] de cobre
• Nomenclatura stock: nitrato de cobre (II)
• Nomenclatura tradicional: nitrato cúprico
• Tipo de compuesto: oxisales
• Estado físico: sólido
• Color: azul* Olor: a nítrico* Valor pH a 50 g/l H2O (20 ºC)= 3-4
• Punto de inflamación no inflamable
• Límite de explosión bajo no aplicable
• Masa molar: 187,56 g/mol.
• Punto de ebullición: 170 °C.
• Peso molecular: 241,60
• Densidad de amontonamiento ~ 1050 kg/m3
• Solubilidad en Agua (20 ºC)= 2670 g/l
• Condiciones a evitar: Golpes y fricción
• Calentamiento fuerte. (Puede formarse: oxígeno).
• Materias a evitar: Reacción exotérmica con: anhídrido acético.
• Riesgo de explosión con: amoníaco / amidas,complejos cianurados, compuestos orgánicos.
• Sensible a la humedad; eliminación de agua de cristalización por calefacción, oxidante enérgico.
Usos
El nitrato cúprico es utilizado en numerosas aplicaciones como por ejemplo: • Fuente de cobre para los fertilizantes. • En el laboratorio y la industria para sintetizar otros compuestos.
Síntesis
El nitrato de cobre hidratado puede ser preparado por la hidrólisis anhidro o tratando el cobre metálico con solución acuosa de ácido nítrico diluido o nitrato de plata: Se sintetiza en dos etapas, la primera la formación del carbonato de cobre y la siguiente la disolución del carbonato en el ácido nítrico.
CuSO4(aq.) + (NH4)2CO3(aq.) –> CuCO3(s.) + (NH4)2SO4(aq.)
CuCO3(s.) + 2HNO3(aq.) –> Cu(NO3)2(aq.) + H2O(l.) + CO2(g.)
El cobre se separa como precipitado de carbonato de cobre con la finalidad de poder obtener al final de la reacción un reactivo lo más puro posible sin trazas de sulfato.
Efectos para la salud
Nocivo por ingestión. Irrita los ojos y la piel. Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático
Fuentes
- Ponjuan. A. y otros: Química Inorgánica Tomo I, Editorial Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana. 1979.
- Manual de Química Inorgánica y Analítica. Editorial Félix Varela La Habana 388p
