Diferencia entre revisiones de «Oro»
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| − | {{Elemento_químico|nombre= | + | {{Elemento_químico|nombre=Oro|imagen=Periodic_rings.jpg|Informacion_general=Información general|nombre,simbolo,numero=Oro, Au, 79|serie_quimica=Metales de transición|grupo,periodo,bloque=11, 6, d|densidad=11,35|apariencia=Amarillo metálico|Propiedades_atomicas=Propiedades atómicas|radio_medio=135 pm|radio_atomico=174 pm |radio_covalente=144 pm|radio_de_van_der_Walls=166 pm|configuracion_electronica=[Xe]4f<sup>14</sup>45d<sup>10</sup>6s<sup>1</sup>|electrones_por_nivel_de_energia=2,8,18,32,18,1|estado_de_oxidacion=3, 1|estructura_cristalina=cúbica centrada en las caras|Propiedades_fisicas=Propiedades físicas|estado_ordinario=Sólido|punto_de_fusion= °C|punto_de_ebullicion= °C|entalpia_de_vaporizacion=334,4 kJ/mol|entalpia_de_fusion=12,55 kJ/mol|presion_de_vapor=0,000237 Pa a 1337 K|velocidad_del_sonido=1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)}}<div align="justify"> |
| − | ''' | + | '''Oro'''<span style="font-weight: bold;">.</span> Elemento químico, de símbolo Au, es un metal amarillo, relativamente blando, y el más maleable y dúctil de todos los metales pesado y blando. Recién cortado, el metal presenta una superficie brillante, que se empaña en seguida al aire por oxidación superficial. El símbolo moderno, Pb, deriva de la palabra plumbum. |
==Historia y Estado natural== | ==Historia y Estado natural== | ||
| − | El | + | El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con arena o diseminado en filones o venas de cuarzo, el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de arena hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, valioso mineral que se encuentra en Colorado. |
==Propiedades== | ==Propiedades== | ||
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==Usos== | ==Usos== | ||
| − | El | + | El empleo más importante del oro ha sido en la acuñación de moneda, y actualmente en joyería, donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates, generalmente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una aleación de oro y plata con un 50 % de oro. Los panes de oro sirven para dorar y rotular en encuadernación y los metales menos nobles, tales como la plata y el cobre, se doran por electrólisis en un baño cianurado. Los vidrios de color rubí más apreciados se obtienen por adición de una pequeña cantidad de oro metálico, el color es debido al oro en suspensión coloidal. |
==Compuestos== | ==Compuestos== | ||
| − | + | Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloroáurico, AuCl<sub>4</sub>H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl<sub>4</sub><sup>-</sup>. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno y queda cianuro aúrico, AuCl<sub>3</sub>, rojo y cristalino. Si el cloruro aúrico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, AuCl y cloro. El óxido auroso, Au<sub>2</sub>O, es un polvo violeta, el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, es pardo y su hidróxido, Au(OH)<sub>3</sub>, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)<sub>2</sub>K, y auricianuro, Au(CN)<sub>4</sub>K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico. | |
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Revisión del 16:29 9 oct 2012
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Oro. Elemento químico, de símbolo Au, es un metal amarillo, relativamente blando, y el más maleable y dúctil de todos los metales pesado y blando. Recién cortado, el metal presenta una superficie brillante, que se empaña en seguida al aire por oxidación superficial. El símbolo moderno, Pb, deriva de la palabra plumbum.
Sumario
Historia y Estado natural
El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con arena o diseminado en filones o venas de cuarzo, el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de arena hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, valioso mineral que se encuentra en Colorado.
Propiedades
El plomo es un metal blando y pesado, muy poco resistente a la tracción oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales.
Usos
El empleo más importante del oro ha sido en la acuñación de moneda, y actualmente en joyería, donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates, generalmente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una aleación de oro y plata con un 50 % de oro. Los panes de oro sirven para dorar y rotular en encuadernación y los metales menos nobles, tales como la plata y el cobre, se doran por electrólisis en un baño cianurado. Los vidrios de color rubí más apreciados se obtienen por adición de una pequeña cantidad de oro metálico, el color es debido al oro en suspensión coloidal.
Compuestos
Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloroáurico, AuCl4H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl4-. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno y queda cianuro aúrico, AuCl3, rojo y cristalino. Si el cloruro aúrico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, AuCl y cloro. El óxido auroso, Au2O, es un polvo violeta, el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au2O3, es pardo y su hidróxido, Au(OH)3, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)2K, y auricianuro, Au(CN)4K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico.
Efectos sobre la salud
Inhalación
Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva
Ingestión
No se esperan efectos adversos
Piel
Puede provocar irritación y reacción alérgica
Ojos
Puede provocar irritación
Efectos ambientales
La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.
Enlaces externos
Fuentes
- Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
- Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
