Diferencia entre revisiones de «Oro»

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El empleo más importante del oro ha sido en la acuñación de moneda [[Archivo:monedas de oro.jpg]], y actualmente en joyería [[Archivo:joyería oro.jpg]], donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates, generalmente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una aleación de oro y plata con un 50 % de oro. Los panes de oro sirven para dorar y rotular en encuadernación y los metales menos nobles, tales como la plata y el cobre, se doran por electrólisis en un baño cianurado. Los vidrios de color rubí más apreciados se obtienen por adición de una pequeña cantidad de oro metálico, el color es debido al oro en suspensión coloidal.
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El empleo más importante del oro ha sido en la acuñación de moneda Archivo:monedas de oro.jpg, y actualmente en joyería Archivo:joyería oro.jpg, donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates, generalmente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una aleación de oro y plata con un 50 % de oro. Los panes de oro sirven para dorar y rotular en encuadernación y los metales menos nobles, tales como la plata y el cobre, se doran por electrólisis en un baño cianurado. Los vidrios de color rubí más apreciados se obtienen por adición de una pequeña cantidad de oro metálico, el color es debido al oro en suspensión coloidal.
  
 
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Revisión del 15:35 11 oct 2012

Oro
Información sobre la plantilla
Periodic rings.jpg
Información general
Nombre,símbolo,número:Oro, Au, 79
Serie química:Metales de transición
Grupo,período,bloque:11, 6, d
Densidad:11,35
Apariencia:Amarillo metálico
Propiedades atómicas
Radio medio:135 pm
Radio atómico(calc):174 pm
Radio covalente:144 pm
Radio de van der Walls:166 pm
Configuración electrónica:[Xe]4f1445d106s1
Electrones por nivel de energía:2,8,18,32,18,1
Estado(s) de oxidación:3, 1
Estructura cristalina:cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado ordinario:Sólido
Punto de fusión:°C
Punto de ebullición:°C
Entalpía de vaporización:334,4 kJ/mol
Entalpía de fusión:12,55 kJ/mol
Presión de vapor:0,000237 Pa a 1337 K
Velocidad del sonido:1.740 m/s a 293.15 K (20 °C)

Oro. Elemento químico metálico. Su símbolo Au (del latín aurum, "brillante amanecer").

Historia y Estado natural

El oro se encuentra principalmente en estado nativo, mezclado con arena o diseminado en filones o venas de cuarzo, el primero se llama placer o arenal aurífero y el último oro en filones. Pequeñas cantidades de oro se encuentran también en los sulfuros naturales de plomo y cobre. Se han hallado pepitas de oro nativo que varían en tamaño desde el de un grano de arena hasta el de masas de más de 50 kilogramos. Existe combinado en la silvanita, telururo de oro y plata, valioso mineral que se encuentra en Colorado.

Propiedades

El oro es un metal amarillo y muy brillante, es el más dúctil y maleable de todos los metales, pues batiéndolo, se le puede reducir a hojas o panes de menos de una diezmilésima de milímetro de espesor: un solo gramo de oro puede ser estirado hasta obtener un hilo de 2000 m. Tiene, sin embargo, el inconveniente de ser excesivamente blando, por cuya razón se le suele agregar cobre o plata. Por lo demás es un excelente conductor del calor y la electricidad.


Usos

El empleo más importante del oro ha sido en la acuñación de moneda Archivo:monedas de oro.jpg, y actualmente en joyería Archivo:joyería oro.jpg, donde el oro suele ser de 10 a 22 quilates, generalmente de 18 quilates. El oro blanco utilizado con tal objeto es una aleación de oro y plata con un 50 % de oro. Los panes de oro sirven para dorar y rotular en encuadernación y los metales menos nobles, tales como la plata y el cobre, se doran por electrólisis en un baño cianurado. Los vidrios de color rubí más apreciados se obtienen por adición de una pequeña cantidad de oro metálico, el color es debido al oro en suspensión coloidal.

Compuestos

Al disolver oro en agua regia se forma ácido cloroáurico, AuCl4H, en el que el oro forma parte del ion complejo negativo AuCl4-. Calentando este complejo se desprende cloruro de hidrógeno y queda cianuro aúrico, AuCl3, rojo y cristalino. Si el cloruro aúrico se calienta a 180 °C, se forma cloruro auroso, AuCl y cloro. El óxido auroso, Au2O, es un polvo violeta, el hidróxido correspondiente, AuOH, es una base débil. El óxido áurico, Au2O3, es pardo y su hidróxido, Au(OH)3, es un ácido débil capaz de reaccionar con las bases fuertes, formando sales llamadas auratos. El cianuro potásico reacciona con las sales aurosas y áuricas formando aurocianuro, Au(CN)2K, y auricianuro, Au(CN)4K, sales complejas incoloras, cuyas disoluciones se utilizan para el dorado electrolítico.

Efectos sobre la salud

Inhalación

Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva

Ingestión

No se esperan efectos adversos

Piel

Puede provocar irritación y reacción alérgica

Ojos

Puede provocar irritación

Efectos ambientales

La eco-toxicidad del oro no ha sido evaluada. Sin embargo, se espera que la degradación del oro bajo condiciones aerobias sea muy pobre y no hay evidencia que sugiera que pueda crear problemas ecológicos al ser vertido en el medio. Ya que el oro es insoluble, se cree que tiene características mínimas de bioacumulación y biodisponibilidad.

Enlaces externos

Fuentes

  • Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
  • Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.