Diferencia entre revisiones de «Pentóxido de difósforo»
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Óxido fosfórico, es un polvo blanco muy corrosivo y extremadamente higroscópico. Se debe almacenar separado de agua, bases fuertes y mantener en lugar seco. | Óxido fosfórico, es un polvo blanco muy corrosivo y extremadamente higroscópico. Se debe almacenar separado de agua, bases fuertes y mantener en lugar seco. | ||
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== Estructura == | == Estructura == | ||
| − | Su estructura está relacionada con la del fósforo tetraédrico, mediante la inserción de un átomo de [[Oxigeno]] a cada uno de los cuatro de [[Fósforo]]. | + | Su estructura está relacionada con la del fósforo tetraédrico, mediante la inserción de un átomo de [[Oxigeno]] a cada uno de los cuatro de [[Fósforo]]. [[Imagen: Estructura_Pentoxido_de_difosforo.jpg|thumb|left|180x103px|Estructura del Pentóxido de difósforo]]<br/> |
| + | Los enlaces [[Fósforo]]-[[Oxigeno]] son más polares que los correspondientes de [[Oxigeno]] y [[Nitrógeno]] (las cargas parciales del [[Fósforo]] y [[Oxigeno]] son de + 0,27 y – 0,13 respectivamente). Presenta varias formas politrópicas (tres cristalinas y una amorfa), la mezcla de estas tres variedades constituye la denominada "nieve fosfórica". | ||
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El óxido de fósforo (V) se produce por la combustión del [[Fósforo]] con di[[Oxígeno]] en exceso de forma comercial, resultando el producto impurificado con óxidos inferiores y purificándose por sublimación en presencia de di[[Oxígeno]] <br/><center>P<sub>4</sub>(s)+ 3O<sub>2</sub>(g)= P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(l)</center><br/>Cuando el óxido se calienta a unos 200 ºC en el vacío se transforma en tetróxido de fósforo junto con fósforo rojo. | El óxido de fósforo (V) se produce por la combustión del [[Fósforo]] con di[[Oxígeno]] en exceso de forma comercial, resultando el producto impurificado con óxidos inferiores y purificándose por sublimación en presencia de di[[Oxígeno]] <br/><center>P<sub>4</sub>(s)+ 3O<sub>2</sub>(g)= P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>(l)</center><br/>Cuando el óxido se calienta a unos 200 ºC en el vacío se transforma en tetróxido de fósforo junto con fósforo rojo. | ||
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== Propiedades químicas == | == Propiedades químicas == | ||
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La solución del óxido de fósforo (V) reacciona en agua para obtener un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva. El óxido de fósforo (V) en presencia de agua reacciona con metales formando gases inflamables o venenosos (hidrógeno o fosfina). <br/> El P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> es muy higroscópico, reacciona vigorosamente con el agua, lo que conlleva la formación de una serie de hidróxidos ácidos del fósforo V: <br/><center>P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>(l) + 2H<sub>2</sub>O = 4HPO<sub>3</sub>(ac)</center><br/><center>4HPO<sub>3</sub>(ac)+ 2H<sub>2</sub>O = 2H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(ac)</center><br/><center>2H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(ac)+ 2H<sub>2</sub>O = 4H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>(ac)</center> | La solución del óxido de fósforo (V) reacciona en agua para obtener un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva. El óxido de fósforo (V) en presencia de agua reacciona con metales formando gases inflamables o venenosos (hidrógeno o fosfina). <br/> El P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> es muy higroscópico, reacciona vigorosamente con el agua, lo que conlleva la formación de una serie de hidróxidos ácidos del fósforo V: <br/><center>P<sub>4</sub>O<sub>10</sub>(l) + 2H<sub>2</sub>O = 4HPO<sub>3</sub>(ac)</center><br/><center>4HPO<sub>3</sub>(ac)+ 2H<sub>2</sub>O = 2H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(ac)</center><br/><center>2H<sub>4</sub>P<sub>2</sub>O<sub>7</sub>(ac)+ 2H<sub>2</sub>O = 4H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>(ac)</center> | ||
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El óxido de fósforo (V) es un polvo blanco que facilita la combustión de otras sustancias, es muy corrosivo de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. se puede absorber por inhalación y por ingestión, la evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por dispersión. <br/>Los efectos debido a la inhalación varían desde unas sensaciones de quemazón en la nariz y garganta, provoca tos, jadeo, puede originar edema pulmonar. La ingestión puede provocar dolor abdominal, diarrea, náuseas, vómitos. <br/>En contacto con la piel o en los ojos puede provocar enrojecimiento, quemaduras cutáneas, o quemaduras profundas graves además de dolor. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. <br/> NO verter en el alcantarillado. la sustancia derramada se debe recoger en recipientes resistentes a ácidos, neutralizar cuidadosamente el residuo con cal sodada o carbonato cálcico, eliminar el residuo con [[agua]] abundante. | El óxido de fósforo (V) es un polvo blanco que facilita la combustión de otras sustancias, es muy corrosivo de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. se puede absorber por inhalación y por ingestión, la evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por dispersión. <br/>Los efectos debido a la inhalación varían desde unas sensaciones de quemazón en la nariz y garganta, provoca tos, jadeo, puede originar edema pulmonar. La ingestión puede provocar dolor abdominal, diarrea, náuseas, vómitos. <br/>En contacto con la piel o en los ojos puede provocar enrojecimiento, quemaduras cutáneas, o quemaduras profundas graves además de dolor. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico. <br/> NO verter en el alcantarillado. la sustancia derramada se debe recoger en recipientes resistentes a ácidos, neutralizar cuidadosamente el residuo con cal sodada o carbonato cálcico, eliminar el residuo con [[agua]] abundante. | ||
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* Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1962]]. <br> | * Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1962]]. <br> | ||
* Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte II. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1986]]. <br> | * Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte II. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1986]]. <br> | ||
* Colectivo de autores: [[Química]]. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1969]]. <br /> | * Colectivo de autores: [[Química]]. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. [[Ciudad de La Habana]], [[Cuba]]. [[1969]]. <br /> | ||
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Revisión del 12:56 5 oct 2011
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' Óxido de fósforo (V), según nomenclatura de stock también conocido por la nomenclatura sistemática como pentóxido de difósforo, y por la nomenclatura tradicional como pentaóxido de difósforo, óxido fosfórico, se presenta en forma sencilla monómera cuya fórmula estequiométrica es(P2O5) y sus dímeros, presentan como fórmula molecular (P4O10), puede considerarse como el anhídrido del ácido fosfórico. Comercialmente se transporta en envases herméticamente cerrados.
Sumario
Estructura
Su estructura está relacionada con la del fósforo tetraédrico, mediante la inserción de un átomo de Oxigeno a cada uno de los cuatro de Fósforo.Los enlaces Fósforo-Oxigeno son más polares que los correspondientes de Oxigeno y Nitrógeno (las cargas parciales del Fósforo y Oxigeno son de + 0,27 y – 0,13 respectivamente). Presenta varias formas politrópicas (tres cristalinas y una amorfa), la mezcla de estas tres variedades constituye la denominada "nieve fosfórica".
Propiedades físicas
El óxido de fósforo (V) de masa molar 141,9 g/mol, muy soluble en agua, forma cristales blancos muy higroscópicos, es muy volátil y fácil de sublimar a 300°C (unos 573.15 K
Cuando el P4O10 se calienta a más de 500 °C, no se licua, sino que se convierte en un sólido de alto grado de polimerización.
Obtención
El óxido de fósforo (V) se produce por la combustión del Fósforo con diOxígeno en exceso de forma comercial, resultando el producto impurificado con óxidos inferiores y purificándose por sublimación en presencia de diOxígenoCuando el óxido se calienta a unos 200 ºC en el vacío se transforma en tetróxido de fósforo junto con fósforo rojo.
Propiedades químicas
La solución del óxido de fósforo (V) reacciona en agua para obtener un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva. El óxido de fósforo (V) en presencia de agua reacciona con metales formando gases inflamables o venenosos (hidrógeno o fosfina).El P4O10 es muy higroscópico, reacciona vigorosamente con el agua, lo que conlleva la formación de una serie de hidróxidos ácidos del fósforo V:
Peligros químicos
NO verter NUNCA agua sobre esta sustancia; cuando se deba disolver o diluir añadirla al agua siempre lentamente, además de no poner el óxido de fósforo (V) en contacto con sustancias combustibles.
La solución en agua es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosiva. Reacciona violentamente con ácido perclórico, originando riesgo de incendio y explosión. Reacciona violentamente con agua formando ácido fosfórico con generación de calor. En presencia de agua reacciona con metales formando gases inflamables o venenosos (hidrógeno o fosfina).
Riesgos
El óxido de fósforo (V) es un polvo blanco que facilita la combustión de otras sustancias, es muy corrosivo de los ojos, la piel y el tracto respiratorio. se puede absorber por inhalación y por ingestión, la evaporación a 20°C es despreciable; sin embargo se puede alcanzar rápidamente una concentración nociva de partículas en el aire por dispersión.
Los efectos debido a la inhalación varían desde unas sensaciones de quemazón en la nariz y garganta, provoca tos, jadeo, puede originar edema pulmonar. La ingestión puede provocar dolor abdominal, diarrea, náuseas, vómitos.
En contacto con la piel o en los ojos puede provocar enrojecimiento, quemaduras cutáneas, o quemaduras profundas graves además de dolor. Los síntomas del edema pulmonar no se ponen de manifiesto a menudo hasta pasadas algunas horas y se agravan por el esfuerzo físico.
NO verter en el alcantarillado. la sustancia derramada se debe recoger en recipientes resistentes a ácidos, neutralizar cuidadosamente el residuo con cal sodada o carbonato cálcico, eliminar el residuo con agua abundante.
Medidas de primeros auxilios
En caso de:
Ingestión : Es importante no provocar el vómito, reposar y someterse a atención médica
Inhalación : Trasladar a la persona donde exista aire limpio, además de reposo, si respira dificultosamente se indicaría respiración artificial y someter a atención médica.
Contacto con la piel : Lavar con abundante y rápida Agua, a lo menos por 15 minutos, utilizar una ducha de emergencia, sacarse la ropa contaminada y luego lavarla o desecharla, de mantenerse la lesión, recurrir a una asistencia médica inmediatamente.
Contacto con los Ojos : Lavarse con abundante y rápida Agua en un lavadero de ojos, entre 15 y 10 minutos como mínimo, separando los párpados (quitar las lentes de contacto si puede hacerse así con más facilidad), después consultar a un médico. Incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores.
Aplicaciones
Al reaccionar vigorosamente con el agua se utiliza como buen agente desecante de gases y líquidos. Expuesto a la humedad se torna viscoso a medida que incorpora agua, y es tan grande su afinidad por esta, que frecuentemente se utiliza como deshidratante en reacciones químicas, especialmente en síntesis orgánica.
Referencias
- Babor,J. A y J. Ibarz: Química General Moderna. Tomo II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1962.
- Blanco Prieto,J y J. Periera Simo: Química Inorgánica Parte II. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1986.
- Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
Fuentes
Enlace externo
