Diferencia entre revisiones de «Tabla periódica de 34 columnas»

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|concepto= Es una forma larga de Tabla periódica, que tiene agrupado a los elementos químicos en concordancia con sus propiedades periódicas, ya que en cada columna quedan situados los elementos químicos de estructuras electrónicas semejantes y, por tanto, de propiedades químicas también semejantes.
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Esta forma de [[Tabla periódica]] se utilizó para la enseñanza de la Química en la educación preuniversitaria cubana en la década del 70 en el siglo XX, fue elaborada por Ramírez-Torres. Está constituida por 4 secciones, la primera sección está formada por los llamados elementos primarios, la segunda sección por los [[Elementos representativos]], la tercera sección por los [[Elementos de transición]] y la cuarta sección por los [[Elementos similares]].  
 
Esta forma de [[Tabla periódica]] se utilizó para la enseñanza de la Química en la educación preuniversitaria cubana en la década del 70 en el siglo XX, fue elaborada por Ramírez-Torres. Está constituida por 4 secciones, la primera sección está formada por los llamados elementos primarios, la segunda sección por los [[Elementos representativos]], la tercera sección por los [[Elementos de transición]] y la cuarta sección por los [[Elementos similares]].  
  
== Períodos ==
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==Períodos==
  
 
Las filas horizontales o períodos se indican con los números 1,2,3, etc. El período 1 es muy corto, y comprende sólo dos elementos; los períodos 2 y 3 incluyen ocho elementos; el 4 y 5 tienen dieciocho elementos&nbsp;; el 6, treinta y dos y el 7 no se ha completado. El número del período en la Tabla corresponde al número de niveles electrónicos que tienen los elementos comprendidos en dichos períodos. Por ejemplo, el H y el He que están en el período 1, tienen un solo nivel&nbsp;; los que están en el período 2, como el Li y el O, tienen 2 niveles; los que están en el período 3, como el Na y el Cl, tienen tres niveles, y así sucesivamente.  
 
Las filas horizontales o períodos se indican con los números 1,2,3, etc. El período 1 es muy corto, y comprende sólo dos elementos; los períodos 2 y 3 incluyen ocho elementos; el 4 y 5 tienen dieciocho elementos&nbsp;; el 6, treinta y dos y el 7 no se ha completado. El número del período en la Tabla corresponde al número de niveles electrónicos que tienen los elementos comprendidos en dichos períodos. Por ejemplo, el H y el He que están en el período 1, tienen un solo nivel&nbsp;; los que están en el período 2, como el Li y el O, tienen 2 niveles; los que están en el período 3, como el Na y el Cl, tienen tres niveles, y así sucesivamente.  
  
== Grupos ==
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Como se ha dicho antes, los elementos colocados en una misma columna, y que poseen propiedades semejantes, constituyen un grupo. Con fines didácticos, ha permitido señalar los grupos correspondientes a los elementos representativos en la Tabla de 34 columnas ¬con números romanos. De este modo, en el grupo I quedan incluidos los metales alcalinos, en el grupo II, los metales alcalinotérreos el grupo VII los halógenos, etc., con lo que conservamos una forma de identificar estos grupos que está muy extendida en la práctica,  
 
Como se ha dicho antes, los elementos colocados en una misma columna, y que poseen propiedades semejantes, constituyen un grupo. Con fines didácticos, ha permitido señalar los grupos correspondientes a los elementos representativos en la Tabla de 34 columnas ¬con números romanos. De este modo, en el grupo I quedan incluidos los metales alcalinos, en el grupo II, los metales alcalinotérreos el grupo VII los halógenos, etc., con lo que conservamos una forma de identificar estos grupos que está muy extendida en la práctica,  
  
== Sección de los elementos primarios ==
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==Sección de los elementos primarios==
  
 
En esta clasificación se llaman elementos primarios al H y al He, que tienen un solo nivel electrónico, y que son los únicos en primer período.  
 
En esta clasificación se llaman elementos primarios al H y al He, que tienen un solo nivel electrónico, y que son los únicos en primer período.  
  
== Sección de los [[Elementos representativos]] ==
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Esta sección comprende los ocho grupos señalados con números romanos que contienen los elementos representativos. Los nuevos electrones que se van añadiendo a medida que aumenta el número atómico en un mismo período quedan situados en el último nível, por lo que el número del grupo coincide con el número de electrones en su último nivel. Estos elementos se caracterizan porque al formar iones simples, por ejemplo, Na`, Mg2+,, Cl-, S2- etc., adquieren configuración de gas noble. Todos estos iones son incoloros.  
 
Esta sección comprende los ocho grupos señalados con números romanos que contienen los elementos representativos. Los nuevos electrones que se van añadiendo a medida que aumenta el número atómico en un mismo período quedan situados en el último nível, por lo que el número del grupo coincide con el número de electrones en su último nivel. Estos elementos se caracterizan porque al formar iones simples, por ejemplo, Na`, Mg2+,, Cl-, S2- etc., adquieren configuración de gas noble. Todos estos iones son incoloros.  
  
== Sección de los [[Elementos de transición]] ==
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En la tercera sección de la tabla están colocados los elementos de transición, que en su mayoría tienen dos electrones en su último nivel, y los nuevos electrones que se van añadiendo, a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, quedan situados en el penúl¬timo nivel. Por ejemplo, las configuraciones del Mn, Fe y Co, situados en este período son&nbsp;: Mn 2 - 8 - 13 - 2,  
 
En la tercera sección de la tabla están colocados los elementos de transición, que en su mayoría tienen dos electrones en su último nivel, y los nuevos electrones que se van añadiendo, a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, quedan situados en el penúl¬timo nivel. Por ejemplo, las configuraciones del Mn, Fe y Co, situados en este período son&nbsp;: Mn 2 - 8 - 13 - 2,  
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Todos estos elementos tienen carácter metálico y la mayoría son capaces de presentar diferentes números de oxidación en los compuestos que forman. Los iones que forman los elementos de este período, son casi siempre coloreados.  
 
Todos estos elementos tienen carácter metálico y la mayoría son capaces de presentar diferentes números de oxidación en los compuestos que forman. Los iones que forman los elementos de este período, son casi siempre coloreados.  
  
== Sección de los [[Elementos similares]] ==
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La cuarta sección de esta tabla está formada por elementos cuyas propiedades químicas son muy semejantes, debido a que en general tienen 2 electrones en su último nivel y generalmente tienen 9 elec¬trones en el penúltimo nivel. El electrón que se va añadiendo, cuando aumenta el número atómico, se sitúa por lo común en el antepenúl¬timo nivel. Estos elementos también se conocen, los del período 6, con el nom¬bre de lantánidos o elementos de las tierras raras, y los del período 7, con el nombre de actínidos.  
 
La cuarta sección de esta tabla está formada por elementos cuyas propiedades químicas son muy semejantes, debido a que en general tienen 2 electrones en su último nivel y generalmente tienen 9 elec¬trones en el penúltimo nivel. El electrón que se va añadiendo, cuando aumenta el número atómico, se sitúa por lo común en el antepenúl¬timo nivel. Estos elementos también se conocen, los del período 6, con el nom¬bre de lantánidos o elementos de las tierras raras, y los del período 7, con el nombre de actínidos.  
  
== VARIACIÓN GRADUAL DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO GRUPO ==
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==VARIACIÓN GRADUAL DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO GRUPO==
  
 
El número del grupo en los elementos representativos coincide con el número de electrones del último nivel, e indica el número máximo de oxidación que estos elementos pueden tener al formar sus compuestos. Los elementos situados en un mismo grupo tienen un comporta¬miento químico semejante y sus propiedades varían de un modo gradual a medida que aumenta el radio atómico. Consideremos, por ejemplo, los elementos del grupo 1 (Familia de los metales alcalinos). Experimentalmente se ha determinado que el átomo de litio tiene mayor energía de ionización que el átomo de sodio, el cual a su vez la tiene mayor que el átomo de potasio. Es decir, que el potasio se ionizará con más facilidad y el litio con menos facilidad, lo cual podemos explicar teniendo en cuenta la distancia existente entre el núcleo del átomo y los electrones más externos, es decir, su radio atómico.  
 
El número del grupo en los elementos representativos coincide con el número de electrones del último nivel, e indica el número máximo de oxidación que estos elementos pueden tener al formar sus compuestos. Los elementos situados en un mismo grupo tienen un comporta¬miento químico semejante y sus propiedades varían de un modo gradual a medida que aumenta el radio atómico. Consideremos, por ejemplo, los elementos del grupo 1 (Familia de los metales alcalinos). Experimentalmente se ha determinado que el átomo de litio tiene mayor energía de ionización que el átomo de sodio, el cual a su vez la tiene mayor que el átomo de potasio. Es decir, que el potasio se ionizará con más facilidad y el litio con menos facilidad, lo cual podemos explicar teniendo en cuenta la distancia existente entre el núcleo del átomo y los electrones más externos, es decir, su radio atómico.  
  
De modo general, podemos decir que los elementos acentúan sus propiedades metálicas a medida que están situados en posiciones más bajas dentro de un mismo grupo, por razón de su mayor radio atómico.
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De modo general, podemos decir que los elementos acentúan sus propiedades metálicas a medida que están situados en posiciones más bajas dentro de un mismo grupo, por razón de su mayor radio atómico.
  
 
Tal cosa sucede aún con los no metales, lo que se puede observar en el grupo VII donde están situados los halógenos. Así, el flúor tiene propiedades de no metal muy marcadas, el cloro es un típico no metal, el bromo lo es algo menos, y el yodo ya tiene algunas propie¬dades que lo acercan a los metales.  
 
Tal cosa sucede aún con los no metales, lo que se puede observar en el grupo VII donde están situados los halógenos. Así, el flúor tiene propiedades de no metal muy marcadas, el cloro es un típico no metal, el bromo lo es algo menos, y el yodo ya tiene algunas propie¬dades que lo acercan a los metales.  
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El flúor, por su pequeño tamaño y por tener siete electrones en su último nivel, es el elemento de mayor electronegatividad, debido a lo cual nunca cede sus electrones al formar compuestos. Los elementos del grupo VIII tienen 4 pares de electrones en su último nivel y presentan una gran estabilidad química. Estos elementos, como sabemos, son todos gaseosos y, debido a su dificultad para reaccionar se conocen con el nombre de gases nobIes,  
 
El flúor, por su pequeño tamaño y por tener siete electrones en su último nivel, es el elemento de mayor electronegatividad, debido a lo cual nunca cede sus electrones al formar compuestos. Los elementos del grupo VIII tienen 4 pares de electrones en su último nivel y presentan una gran estabilidad química. Estos elementos, como sabemos, son todos gaseosos y, debido a su dificultad para reaccionar se conocen con el nombre de gases nobIes,  
  
== VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO PERÍODO ==
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==VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO PERÍODO==
  
 
El número del periodo, coincide con el número de niveles de energía. Los elementos situados en un mismo período difieren en sus propiedades, aunque esa diferencia va cambiando de un modo gradual. Por ejemplo, el carácter electroquímico varía desde los elementos del grupo I, que son muy débilmente electronegativos, hasta los francamente electronegativos del grupo VII, después de los cuales están los gases nobles dei grupo VIII. La energía de ionización va aumentando gradualmente desde los metales alcalinos hasta los halógenos. La electroafinidad también aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, por lo que los elementos del grupo, VII son los que tienen mayor electroafinidad y también los valores más altos de la electronegatividad,  
 
El número del periodo, coincide con el número de niveles de energía. Los elementos situados en un mismo período difieren en sus propiedades, aunque esa diferencia va cambiando de un modo gradual. Por ejemplo, el carácter electroquímico varía desde los elementos del grupo I, que son muy débilmente electronegativos, hasta los francamente electronegativos del grupo VII, después de los cuales están los gases nobles dei grupo VIII. La energía de ionización va aumentando gradualmente desde los metales alcalinos hasta los halógenos. La electroafinidad también aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, por lo que los elementos del grupo, VII son los que tienen mayor electroafinidad y también los valores más altos de la electronegatividad,  
  
== Fuente ==
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==Fuente==
  
 
Química Tomo I.  
 
Química Tomo I.  
  
 
[[Category:Química_inorgánica]]
 
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Revisión del 15:08 4 abr 2011

Información sobre la plantilla
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Concepto:Es una forma larga de Tabla periódica, que tiene agrupado a los elementos químicos en concordancia con sus propiedades periódicas, ya que en cada columna quedan situados los elementos químicos de estructuras electrónicas semejantes y, por tanto, de propiedades químicas también semejantes.



Esta forma de Tabla periódica se utilizó para la enseñanza de la Química en la educación preuniversitaria cubana en la década del 70 en el siglo XX, fue elaborada por Ramírez-Torres. Está constituida por 4 secciones, la primera sección está formada por los llamados elementos primarios, la segunda sección por los Elementos representativos, la tercera sección por los Elementos de transición y la cuarta sección por los Elementos similares.

Períodos

Las filas horizontales o períodos se indican con los números 1,2,3, etc. El período 1 es muy corto, y comprende sólo dos elementos; los períodos 2 y 3 incluyen ocho elementos; el 4 y 5 tienen dieciocho elementos ; el 6, treinta y dos y el 7 no se ha completado. El número del período en la Tabla corresponde al número de niveles electrónicos que tienen los elementos comprendidos en dichos períodos. Por ejemplo, el H y el He que están en el período 1, tienen un solo nivel ; los que están en el período 2, como el Li y el O, tienen 2 niveles; los que están en el período 3, como el Na y el Cl, tienen tres niveles, y así sucesivamente.

Grupos

Como se ha dicho antes, los elementos colocados en una misma columna, y que poseen propiedades semejantes, constituyen un grupo. Con fines didácticos, ha permitido señalar los grupos correspondientes a los elementos representativos en la Tabla de 34 columnas ¬con números romanos. De este modo, en el grupo I quedan incluidos los metales alcalinos, en el grupo II, los metales alcalinotérreos el grupo VII los halógenos, etc., con lo que conservamos una forma de identificar estos grupos que está muy extendida en la práctica,

Sección de los elementos primarios

En esta clasificación se llaman elementos primarios al H y al He, que tienen un solo nivel electrónico, y que son los únicos en primer período.

Sección de los Elementos representativos

Esta sección comprende los ocho grupos señalados con números romanos que contienen los elementos representativos. Los nuevos electrones que se van añadiendo a medida que aumenta el número atómico en un mismo período quedan situados en el último nível, por lo que el número del grupo coincide con el número de electrones en su último nivel. Estos elementos se caracterizan porque al formar iones simples, por ejemplo, Na`, Mg2+,, Cl-, S2- etc., adquieren configuración de gas noble. Todos estos iones son incoloros.

Sección de los Elementos de transición

En la tercera sección de la tabla están colocados los elementos de transición, que en su mayoría tienen dos electrones en su último nivel, y los nuevos electrones que se van añadiendo, a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, quedan situados en el penúl¬timo nivel. Por ejemplo, las configuraciones del Mn, Fe y Co, situados en este período son : Mn 2 - 8 - 13 - 2,

Fe  2 - 8 – 14  - 2,
Co 2  -8  - 15   -2,

Todos estos elementos tienen carácter metálico y la mayoría son capaces de presentar diferentes números de oxidación en los compuestos que forman. Los iones que forman los elementos de este período, son casi siempre coloreados.

Sección de los Elementos similares

La cuarta sección de esta tabla está formada por elementos cuyas propiedades químicas son muy semejantes, debido a que en general tienen 2 electrones en su último nivel y generalmente tienen 9 elec¬trones en el penúltimo nivel. El electrón que se va añadiendo, cuando aumenta el número atómico, se sitúa por lo común en el antepenúl¬timo nivel. Estos elementos también se conocen, los del período 6, con el nom¬bre de lantánidos o elementos de las tierras raras, y los del período 7, con el nombre de actínidos.

VARIACIÓN GRADUAL DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO GRUPO

El número del grupo en los elementos representativos coincide con el número de electrones del último nivel, e indica el número máximo de oxidación que estos elementos pueden tener al formar sus compuestos. Los elementos situados en un mismo grupo tienen un comporta¬miento químico semejante y sus propiedades varían de un modo gradual a medida que aumenta el radio atómico. Consideremos, por ejemplo, los elementos del grupo 1 (Familia de los metales alcalinos). Experimentalmente se ha determinado que el átomo de litio tiene mayor energía de ionización que el átomo de sodio, el cual a su vez la tiene mayor que el átomo de potasio. Es decir, que el potasio se ionizará con más facilidad y el litio con menos facilidad, lo cual podemos explicar teniendo en cuenta la distancia existente entre el núcleo del átomo y los electrones más externos, es decir, su radio atómico.

De modo general, podemos decir que los elementos acentúan sus propiedades metálicas a medida que están situados en posiciones más bajas dentro de un mismo grupo, por razón de su mayor radio atómico.

Tal cosa sucede aún con los no metales, lo que se puede observar en el grupo VII donde están situados los halógenos. Así, el flúor tiene propiedades de no metal muy marcadas, el cloro es un típico no metal, el bromo lo es algo menos, y el yodo ya tiene algunas propie¬dades que lo acercan a los metales.

Cada uno de estos elementos tiene 7 electrones en su último nivel y, por tanto, le falta un electrón para adquirir la configuración estable correspondiente. Ese electrón lo incorpora cada átomo a su último nivel, convirtiéndose en un ion negativo. Por ejemplo, el flúor acepta el electrón más fácilmente y lo retiene con más intensidad que el átomo de cloro, por lo que se dice que tiene gran afinidad electrónica.

El flúor, por su pequeño tamaño y por tener siete electrones en su último nivel, es el elemento de mayor electronegatividad, debido a lo cual nunca cede sus electrones al formar compuestos. Los elementos del grupo VIII tienen 4 pares de electrones en su último nivel y presentan una gran estabilidad química. Estos elementos, como sabemos, son todos gaseosos y, debido a su dificultad para reaccionar se conocen con el nombre de gases nobIes,

VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS EN UN MISMO PERÍODO

El número del periodo, coincide con el número de niveles de energía. Los elementos situados en un mismo período difieren en sus propiedades, aunque esa diferencia va cambiando de un modo gradual. Por ejemplo, el carácter electroquímico varía desde los elementos del grupo I, que son muy débilmente electronegativos, hasta los francamente electronegativos del grupo VII, después de los cuales están los gases nobles dei grupo VIII. La energía de ionización va aumentando gradualmente desde los metales alcalinos hasta los halógenos. La electroafinidad también aumenta a medida que aumenta el número atómico en un mismo período, por lo que los elementos del grupo, VII son los que tienen mayor electroafinidad y también los valores más altos de la electronegatividad,

Fuente

Química Tomo I.