Tipos de enlace covalente

{{Definición |nombre=Tipos de enlace covalente |imagen= Tipos_de_enlace_covalente.jpg |tamaño= 366 × 157px |concepto= Existen en dependencia de la diferencia de [[electronegatividad],del compartimiento de dos electrones para uno solo átomo, etc. }}Tipos de enlace covalente,existen diferentes tipos de enlace covalente .

En dependencia de la diferencia de electronegatividad

Enlace covalente apolar

el enlace covalente puede ser clasificado en covalente puro o apolar y covalente polar. Si la diferencia de electronegatividad es inferior a 0,4 es covalente apolar , y si está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar.

Covalente apolar

Conocido además por enlace covalente puro , o covalente no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica. Siempre que dos átomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar. Ejemplo:
En la molécula de dihidrogeno (H₂) ambos átomos tienen una igual atracción (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar.

Covalente polar

Enlace covalente polar

Es una transición entre el enlace iónico puro y el enlace covalente apolar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de diferente electronegatividad, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d₊y d_-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica, pero esta diferencia no llega al punto en que el enlace se torna iónico puro. Son posibles diferentes grados de polaridad del enlace.

Esto ocurre, porque en las sustancias que presentan enlace covalente un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un ión). En un enlace covalente polar, los electrones que se enlazan pasarán un mayor tiempo alrededor del átomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones de este tipo de enlace.
La característica más importante del enlace covalente polar, es el grado de simetría en la posición del par electrónico. Esto está primeramente determinado por la diferencia de electronegatividad de los átomos. Cuanto mayor es esta diferencia, más asimétrica es la posición del par de electrones del enlace y más polar el enlace formado.
Así pues, para diferencias de electronegativades mayores de 3 el enlace será predominantemente de carácter iónico, como sucede entre el oxígeno o flúor con los elementos de los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de 18 columnas; sin embargo, cuando está entre 0 y 1,7 será el carácter covalente el que predomine, como es el caso del enlace C-H. No obstante, según el químico Raymond Chang, esta diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser 2,0 o mayor para que el enlace sea considerado iónico.

Compartimiento de dos electrones para uno solo átomo

Este tipo de enlace covalente es el llamado enlace covalente coordinado o dativo

Covalente coordinado o dativo

Se produce cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo y se suele representar con una flecha (→)
Aunque las propiedades de enlace covalente coordinado son parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado. Por ejemplo:
La formación de ión amonio (NH4⁺¹). El átomo de nitrógeno tiene un par de electrones no compartidos con otro elemento; sin embargo, este par genera un polo negativo que atrae iones positivos como H⁺¹, el cual forma un enlace con ambos electrones que son del nitrógeno.

Enlaces múltiples

Es el compartimiento de más de un par de electrones entre dos átomos durante la formación de los enlaces covalentes, para satisfacer la regla del octeto y los requerimientos de covalencia.
El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama su covalencia. Es decir, la covalencia es igual al número de electrones que el átomo necesita para ser isoelelectrónico con un gas noble. Los valores para algunos de los elementos más comunes son los siguientes: hidrógeno y los halógenos, 1; oxígeno y azufre, 2: nitrógeno y fósforo, 3; carbono y silicio,4.
De esta forma se distingue entre enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones de la capa de valencia), enlace doble (los átomos comparten dos pares de electrones de la capa de valencia) o enlace triple (los átomos comparten tres pares de electrones de la capa de valencia). En química orgánica las moléculas que poseen enlace simple reciben el nombre de saturadas y las que contienen enlaces múltiples no saturadas. Ejemplo

Sustancia	Tipo de enlace	e- de valencia compartidos	Produciendo	Diagrama de Lewis	Diagrama de Couper
H2	Sencillo	2	1 par de electrones	H:H	H-H
CO2	Doble	4	2 pares de electrones
N2	Triple	6	3 pares de electrones	N:::N	NΞN

Referencias

• Colectivo de autores: Química. Tomo I. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1969.
  
• Lara Piñeiro. A.R. E. Calero Martín y J. Labadié Suárez: Materiales Complementarios de Química para Ingenieros; Ed. Pueblo y Educación. . Ciudad de La Habana, Cuba. 1987.
  
• León Ramírez, R.: Química General. Ed. Pueblo y Educación. . Ciudad de La Habana, Cuba. 1985.
  
• Mahan, B.H: Química Universitaria. Ed. Pueblo y Educación. Ciudad de La Habana, Cuba. 1975.
  

Fuentes

• http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/ENLACES.html
  
• http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55&l=s
  
• http://www.sabelotodo.org/materia/enlaces.html
  
• http://usuarios.multimania.es/ptro2/fourphotogalery.html

Enlace relacionado

• químico
  
• covalente

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