Óxidos no metálicos
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Óxidos no metálicos combinaciones del oxígeno con los no metales. Estas compuestos se nombran igual que los óxidos metálicos, pudiendo utilizarse tanto la nomenclatura stock o la sistemática.
Sumario
Nomenclatura
Los óxidos no metálicos son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.
Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la:
- Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra “óxido" un prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de “de" y el nombre del no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal.
Los prefijos que designan el número de átomos son:
mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta- octa- nona- deca- undeca- dodeca-
Ejemplos de óxidos no metálicos:
- N2O Óxido de dinitrógeno
- NO Monóxido de nitrógeno
- N2O3 Trióxido de dinitrógeno
- N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
- CO Monóxido de carbono
- CO2 Dióxido de carbono
- Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
El prefijo mono- sólo se emplea antes que “óxido” y cuando los coeficientes estequiométricos sean 1:1. La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales.
Propiedades físicas
- No tienen lustre; diversos colores.
- Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
- Malos conductores del calor y la electricidad
- La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
- Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
- Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Ubicación
Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo 25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de una familia poseen la misma configuración electrónica en la última capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla Periódica.
Obtención
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Carbono + Oxígeno = Dióxido de Carbono.
C (s) + O2 (g) = CO2 (g)
Reacción de los óxidos no metálicos con el agua
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Dióxido de Carbono + Agua = Acido Carbónico
CO2 (g) + H2O = H2CO3 (ac)
Los Acidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Aplicaciones
El dióxido de carbono CO2 suele formar parte de la composición del liquido de extintores para apagar incendios.
Enlaces externos
Fuentes
- BROWN, T. L., H.E. Y BURSTEN, B.E. (1993). Química la ciencia central. México: Prentice-Hail. Hispanoamericana. Quinta Edición.
- Chang, Raymond. (1998). Química. México: McGraw-Hill. Sexta Edición.
- Ebbing, Darrell D. (1996). Química General. México. McGraw-Hill. Quinta edición
- Whitten, K. W., Davis R.E. y Peck, M. L. (1998). Química General. España: McGraw-Hill. Quinta edición
- Petrucci, R. H. (1977). Quimica general. México: Fondo Educativo Interamericano
