Hexacianoferrato (III) de potasio

Hexacianoferrato (III) de potasio Concepto: El ferrocianuro de potasio es un compuesto inocuo y estable en condiciones normales. En medios altamente ácidos libera cianuro de hidrógeno, un gas altamente tóxico.

El Hexacianoferrato (III) de potasio cuya fórmula química es K3[Fe(CN)6] también es denominado Ferricianuro potásico, ferricianuro de potasio, potasio ferricianuro o comúnmente Rojo de Prusia.

Es un compuesto químico usado en medicina como componente base en la preparación del reactivo de Drabkin, utilizado para pruebas cuantitativas de hemoglobina en sangre. También se usa en fotografía como un agente oxidante para eliminar la plata de los negativos y positivos y en la industria en general como ingrediente en la fabricación de recubrimientos sensibles sobre papel de cianotipia, galvanoplastia, tintes, pigmentos y como reactivo de laboratorio. Se presenta en forma de pequeños cristales o polvo de color rojo brillante, es soluble en agua y ligeramente soluble en alcohol.

Propiedades

• Formula química: K3[Fe(CN)6]

• N° CE: 237-323-3

• Función: medicina/tintes/industria/fotografía

• Presentación: polvo color rojo brillante

• Riesgos principales a considerar: Dañino para el medio acuático.

Aplicaciones

Se usa como reactivo en la tinción de Perls para el diagnóstico en orina de hemolisis intravascular crónica en anemias microcíticas. Prueba positiva cuando la muestra de orina (frotis) adquiere color azul-verdoso al añadir el ferrocianuro potásico. También usado como antiaglomerante o antiapelmazante de uso alimentario en la sal y ciertos tipos de vino (E-536).

Primeros Auxilios

Indicaciones generales:

En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.

• Inhalación:

Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica.

• Contacto con la piel:

Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.

• Ojos:

Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos.

• Ingestión:

Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir inmediatamente atención médica. Lavado de estómago. En caso de asfixia proceder a la respiración artificial.

Fuentes

• Brown TL, LeMay E Jr, Bursten BE. (2009)Chemistry: The Central Science (11th Edition). Prentice-Hall.

• Chang R. (2002) Química - séptima edición. McGraw-Hill Interamericana.

• Profesor en linea. Santiago de Chile. Querelle y Cia Ltda. Recuperado de: Nomenclatura química

• Nomenclatura tradicional y número de oxidación. 2011 Recuperado de: Full Química - Recursos para Profesores