Ácido clorhídrico

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Ácido clorhídrico
Información sobre la plantilla
Información general
Nombre,símbolo,número:Ácido clorhídrico, HCl
Densidad:1,189 (solución 38%) kg/l
Apariencia:líquido incoloro o levemente amarillo
Propiedades físicas
Estado ordinario:Acuoso
Punto de fusión:-26 °C (38%)
Punto de ebullición:48 °C (38%)
Presión de vapor:28.000 PA (38%)

Ácido clorhídrico. Líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos. Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias. Después del ácido sulfúrico, es el ácido de mayor importancia a escala industrial. Su estudio proporciona el conocimiento adquirido por el hombre desde la que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días.

Contenido

Historia y estado natural

El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley lo preparó al estado gasesoso. Lavoissier creyó que era un compuesto oxigenado, pero Gay-Lussac y otros demostraron que está constituído de cloro e hidrógeno. El ácido clorhídrico se desprende de los volcanes y acompaña al ácido sulfúrico en las aguas del río Vinagre.

En la Edad Media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu de sal o acidum salis. En el siglo diecisiete, Johann Rudolf Glauber, de Karlstadt am Main, Alemania, utilizó sal (cloruro de sodio) y ácido sulfúrico para preparar sulfato sódico, liberando gas cloruro de hidrógeno. Joseph Priestley, de Leeds, Inglaterra preparó cloruro de hidrógeno puro en 1772, y Humphry Davy de Penzance demostró que su composición química contenía hidrógeno y cloro.

Propiedades

Es un gas incoloro de olor picante, corrosivo, fumante al aire a consecuencia de su avidez por el agua y formación de un hidrato. Su disolución saturada a 0ºC tiene una concentración de 37% y una densidad es de 1,19 g/cm3. Por el calor y las chispas eléctricas se disocia. Es muy soluble en el agua y al disolverse desprende gran cantidad de calor. El ácido clorhídrico posee las propiedades químicas características de los ácido. Estas propiedades se deben a la presencia de los átomos de hidrógeno en la molécula del ácido.

Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg 
Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3
Densidad
ρ : kg/l
Molaridad
M
 pH 
Viscosidad
η : mPa·s
Calor
específico

s : kJ/(kg·K)
Presión
de vapor

PHCl : Pa
Punto de
ebullición

b.p.
Punto de
fusión

m.p.
10% 104,80 1,048 2,87 M -0,5 1,16 3,47 0,527 103 °C -18 °C
20% 219,60 1,098 6,02 M -0,8 1,37 2,99 27,3 108 °C -59 °C
30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 °C -52 °C
32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 °C -43 °C
34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 °C -36 °C
36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 °C -30 °C
38% 451,82 1,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 °C -26 °C

Obtención

Uso industrial del ácido clorhídrico.
Uso industrial del ácido clorhídrico.

Industrialmente se obtiene mediante la síntesis directa del cloruro de hidrógeno a partir del cloro e hidrógeno y de su posterior disolución en agua. Para evitar que el proceso se desarrolle con violencia, dado el carácter explosivo de la reacción entre el cloro y el hidrógeno, los dos gases se mezclan en el mismo momento en que ha de producirse la reacción, lo cual se logra haciendo pasar una corriente de cloro gaseoso a través de una llama de hidrógeno.

En Cuba se obtiene por este método, en la planta electrolítica de la fábrica de productos químicos "Elpidio Sosa" (conocida también con el nombre de "Electroquímica de Sagua"), situada en la ciudad de Sagua la Grande, en la provincia de Villa Clara. La materia prima principal utilizada para este proceso es el cloruro de sodio, que se obtiene en grandes cantidades en las salinas de nuestro país. El cloro y el hidrógeno necesarios para la producción del cloruro de hidrógeno se obtiene mediante la electrólisis de la disolución concentrada de cloruro de sodio, que se conoce con el nombre de salmuera.

La reacción total que se produce durante la electrólisis puede representarse por la siguiente ecuación:

2NaCl + 2H2 = 2NaOH(ac) + Cl2(g) + H2(g)

Al efectuarse la electrólisis de la salmuera, además del cloro e hidrógeno se obtiene una disolución de Hidróxido de sodio.

Reconocimiento

Puede reconocerse porque, recogido sus vapores en el agua, producen con el Nitrato de plata un precipitado blanco que toma color violáceo por la acción de la luz. Con el nitrato de plomo o mercurio da precipitados blancos, algo soluble en el agua el de cloruro de plomo. El precipitado con las sales de mercurio de cloruro de mercurio en contacto del amoníaco adquiere color negro.

Aplicaciones

Frasco de HCL.
Frasco de HCL.
  • Decapado de metales en industria metalúrgica.
  • Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.
  • Solvente de diferentes químicos y materias primas.
  • Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
  • Agente blanqueador de grasas y aceites.
  • Reactivo para la elaboración de fertilizantes.
  • Acidificante y activador de pozos petroleros.
  • Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.
  • En la fabricación de productos varios de limpieza.
  • Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
  • En el proceso de refinación de aceites.
  • Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

Riesgos

Ingerido puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y no inducir el vómito.

Inhalado puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Si se pone en contacto con la piel puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

En contacto con los ojos puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos[1].

Referencias

Fuentes

  • Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: www.sabelotodo.org
  • Química ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: www.atanor.com.ar
  • Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: www.jmcprl.net
  • International Narcotics Control Board (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: www.incb.org
  • Ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 4 de mayo de 2012. Disponible en: www.healthy.net
  • Babor, Joseph A. y Aznárez, José Ibarz. Química General Moderna. Instituto Cubano del libro. La Habana. 1969.
  • Plane, Robert A. y Sienko, Michel J. Química. Colección Ciencia Técnica Aguiar.
  • Microabrasión del esmalte para el tratamiento de remoción de defectos superficiales (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: www.nexusediciones.com
  • Experimentos de química recreativa (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: redalyc.uaemex.mx
  • Suicidio por ingesta masiva de ácido clorhídrico (en línea). Consultado: 15 de junio de 2012. Disponible en: scielo.isciii.e