Ecuación química

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Ecuación Química
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Concepto:Representación esquemática, abreviada y convencional de una Reacción química.
Ecuación Química. Es una forma esquemática y sencilla de expresar, mediante símbolos y fórmulas, los cambios ocurridos en el transcurso de una reacción.

Contenido

Partes de una ecuación química

Sustancias reaccionantes o reactivos

Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha o el signo igual a.

Sustancias productos

Son las sustancias que se forman. Están colocadas después de la flecha o el signo igual a (=). Los científicos suelen representar las reacciones químicas mediante símbolos y fórmulas de las sustancias que intervienen y se producen.

Se acostumbra a omitir el número 1. Esta operación se llama ajuste de la ecuación química. Nunca se debe de modificar los subíndices de las fórmulas. Siempre que esté ajustada una ecuación se coloca un signo de igualdad, si se pone una flecha no evidencia el cumplimiento de la Ley de Conservación de la masa.

Ajuste o balanceo

Ajustar o balancear una ecuación química es igualar el número y clase de partículas (átomos, moléculas o inoes) reaccionantes con los productos, con la finalidad de cumplir la Ley de Conservación de la masa.

Para ajustar o balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:

Métodos para ajustar (Balancear) Ecuaciones

Existen diferentes métodos que se utilizan según convengan, de acuerdo al tipo de reacción, las cuales pueden ocurrir:

Ajuste por Tanteo

Como su nombre lo indica, es una manera de ajustar una ecuación química buscando por tanteo. Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo:

Ajustar la ecuación: Al(OH)3(ac) + H2SO4(ac) = Al2(SO4)3(ac)+ H2O

  1. Ajustamos el metal aluminio
  2. Seguimos con el no metal azufre
  3. Continuamos con el hidrógeno y el oxígeno

Ecuación ajustada: 2Al(OH)3(ac) + 3H2SO4(ac) = Al2(SO4)3(ac) + 6H2O

Interpretación de una ecuación química

Existen dos puntos de vista o criterios a la hora de interpretar una ecuación química. Estas interpretaciones reciben el nombre de Cualtativa y Cuantitativa.

Cualitativa

Desde el punto de vista cualitativo, expresan la naturaleza de las sustancias que reaccionan y se producen.

Cuantitativa

Desde el punto de vista cuantitativo, expresan la relación entre el número de partículas (átomos, moléculas, iones) que intervienen en una reacción química.

Enlaces externos

Fuentes