Diferencia entre revisiones de «Hidruro de aluminio»
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| − | + | Hay también varios otros métodos para preparar el hidruro del aluminio: | |
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| − | * [[Hidruro | + | * [[Hidruro del alumnio del litio]] |
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== Fuentes == | == Fuentes == | ||
| − | * Artículo [http://www. | + | * Artículo [http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/al.html Hidruro de alumnio]. Disponible en "www.uam.es". Consultado: 5 de Diciembre de 2011. |
| − | * Artículo [http:// | + | * Artículo [http://www.multilingualarchive.com/ma/enwiki/es/Aluminium_hydride/8 Hidruro de alumnio]. Disponible en "www.multilingualarchive.com". Consultado: 5 de Diciembre de 2011. |
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Revisión del 11:46 5 dic 2011
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Hidruro de aluminio. También llamado alane es un hidruro salino, formado por 3 átomo de Hidrógeno y un átomo de aluminio , la forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es AlH3.
Sumario
Propiedades físicas y químicas
- Masa molecular: 29.99 g/mol.
- Densidad: 1,486 g/cm3.
- Punto de fusión: 150 °C.
- Punto en que hierve: se descompone.
Reacciones
Preparación
El hidruro del aluminio es preparado generalmente tratando una solución del éter de hidruro del aluminio del litio (LAH) con trichloride del aluminio. Un hidruro del aluminio de la solución del éter está preparado después de la precipitación de cloruro del litio. El proceso que disuelve del trichloride del aluminio requiere la adición de 0.5-4 mol de equivalentes de la sal del borohydride, que es muy costosa y no recuperada. Esto hace la síntesis del hidruro del aluminio costosa.
3 LiAlH4 + AlCl3 → 4 AlH3 + LiCl3
La solución del éter del hidruro del aluminio requiere uso inmediato, porque el material polimérico con el éter se precipitará con AlH[3] si no. Las soluciones del hidruro del aluminio se saben para degradar después de 3 días. El hidruro del aluminio es más reactivo que LAH, pero el procedimiento para manejar el hidruro del aluminio debe ser similar a el de LAH.[7] Hay también varios otros métodos para preparar el hidruro del aluminio:
2 LiAlH4 + BeCl22 → 2 AlH33 + LiBeH2Cl2
2 LiAlH4 + H2TAN4 → 2 AlH3 + Li2TAN4 + 2 H2
2 LiAlH4 + ZnCl2 → 2 AlH3 + LiCl2 + ZnH2
Precauciones
El hidruro del aluminio no es espontáneamente inflamable, sino que es altamente reactivo. Se recomienda para manejar el producto químico similar a los procedimientos de la dirección y de la precaución para el hidruro del aluminio del litio. Se sabe para degradar en un relativamente a corto plazo, 3 días. Se requiere para ser utilizado en una capilla del humo.
Aplicaciones
- En química orgánica, se utiliza sobre todo para la reducción de grupos funcionales.
- Se usa en la condensación de cetonas y aldehidos, con ésteres ácidos.
Almacenamiento
Véase también
Fuentes
- Artículo Hidruro de alumnio. Disponible en "www.uam.es". Consultado: 5 de Diciembre de 2011.
- Artículo Hidruro de alumnio. Disponible en "www.multilingualarchive.com". Consultado: 5 de Diciembre de 2011.
