Hidruro de litio
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Hidruro de litio. Es un compuesto químico de litio e hidrógeno. Es un sólido cristalino incoloro, aunque las muestras comerciales presentan aspecto grisáceo.
Sumario
Características
Esta sal inorgánica está formada por cationes litio Li+ y aniones hidruro H-, y, como es característico de los hidruros salinos, o iónicos, tiene un alto punto de fusión, de 689 °C. Por la extraordinaria ligereza de sus iones, que resulta en una masa molecular de aproximadamente 8, su densidad es de 780 kilogramos por metro cúbico (kg/m3), la más baja de los compuestos salinos. Tiene una capacidad calorífica estándar de 29,73 J/mol.K con una conductividad térmica que varía con la composición y la presión (desde al menos 10 hasta 5 W/mK a 400 K) y disminuye con la temperatura.
El anión hidruro en general es muy reactivo frente al aire, al agua y a agentes oxidantes; un catión duro y poco electrón-atrayente como el litio no puede darle la relativa estabilidad que se encuentra, por ejemplo, en el hidruro de zinc. Así, el hidruro de litio es un sólido inflamable y muy reactivo con el agua, produciendo el corrosivo compuesto hidróxido de litio, así como hidrógeno gaseoso.
LiH + H2O → LiOH + H2
Historia
Las sales de litio fueron descubiertas hace unos 200 años. El litio metálico fue descubierto por los años 1929-1930 aproximadamente.
Uniendo el hidrógeno con el litio se establecen enlaces físicos y químicos entre ambas substancias.
Mezclando el hidruro de litio con el agua, se obtiene hidrógeno que puede hacer funcionar motores. El hidruro de litio se constituye en una forma eficaz de conservación del hidrógeno, en substitución de las aparatosas bombonas.
- Descubridor:Johan August Arfvedson
- Año de descubrimiento: 1817
- Origen del nombre: De la palabra griega "lithos" que significa "piedra", aparentemente debido a que fue descubierto en un mineral y no se encontraba libre en la naturaleza. El mineral donde fue descubierto en la Petalita, de fórmula: [(Li, Na)(AlSi4O10)]
- Obtención: Aunque fue descubierto por Arfvedson en 1817, en la petalita, debido a la analogía de este elemento con dos de su grupo: sodio y potasio; no fue hasta 1818 cuando H. Davy y W. T. Brande consiguieron aislar el elemento mediante electrólisis del óxido de litio. Posteriormente, en 1855, Bunsen y Matthiessen consiguieron obtener litio en grandes cantidades, mediante electrólisis del cloruro de litio.
Propiedades Físicas y Químicas
Fórmula semidesarrollada: LiH
Fórmula molecular:LiH
Estado de agregación: sólido
Apariencia: incoloro a gris
Masa molar:7,95 g/mol g/mol
Densidad: 820 kg/m3; 0,82 g/cm3
Punto de fusión: 965 K (691,85 °C)
Estructura cristalina: Estructura cúbica centrada en las caras (CCC) (tipo NaCl)
Propiedades Químicas
Solubilidad en agua: Reacciona con agua
Obtención
Se produce por reacción de litio fundido con gas hidrógeno en condiciones de alta presión y alta temperatura: 2 Li(l) + H2(g)→2 LiH(s)
Métodos de Obtención
No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra, formando compuestos,cerca de rocas ígneas y en las aguas de algunos manantiales.
- Se obtiene por electrólisis de cloruro de litio, LiCl, fundido (P. F. 613 ºC).
- Se obtiene por electrólisis de una mezcla de cloruro de litio, LiCl, (45 %) y de cloruro de potasio, KCl, (55 %).
Aplicación
El hidruro de litio, LiH, tiene numerosos usos:
- como desecante
- como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4)
- en generadores de hidrógeno
- en el almacenamiento de hidrógeno
- tanto refrigerante como blindaje en reactores nucleares;
- en la fabricación de cerámica.
- como agente reductor.[4] (redox)
- El Li-6 se utiliza para obtener tritio (isótopo radiactivo del hidrógeno), utilizado para construir bombas de hidrógeno según: 6Li (n, a) 3H.
- Debido a que el litio es uno de los pocos elementos que reaccionan con nitrógeno, según: 6 Li + N2 = 2 Li3N, se utiliza para eliminar nitrógeno de mezclas de gases.
- Se utiliza como aditivo para alargar la vida y el rendimiento en acumuladores alcalinos.
- El estearato de litio se utiliza como espesante de grasas lubricantes para aplicaciones de alta temperatura, ya que tiene un punto de fusión superior a los correspondientes estearatos de sodio o potasio.
- El carbonato de litio se utiliza, en pequeñas dosis, como tratamiento antidepresivo en medicina.
- El hidruro de litio se utiliza como combustible para los cohetes.
- El cloruro de litio es un compuesto muy higroscópico y, junto al bromuro de litio, se utiliza para sistemas comerciales de aire acondicionado, ya que absorben humedad en amplios intervalos de temperatura.
